初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)復(fù)習(xí)非常詳細(xì)

1、2014屆初三寒假培訓(xùn)資料。全力以赴備戰(zhàn) 2014年中考，為夢(mèng)想，全力以赴！知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、化學(xué)變化實(shí)質(zhì)：（1）有新物質(zhì)生成（2）分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子2、原子論（道爾頓）和分子學(xué)說(shuō)（阿伏加德羅）的創(chuàng)立考點(diǎn)一、物質(zhì)的變化1、概念：物理變化一一沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。例：石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)化學(xué)變化一一有其它物質(zhì)生成的變化例：煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2、判斷變化依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。 有則是化學(xué)變化，無(wú)則是物理變化3、相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學(xué)變化一定有物理變化，有物理變化不一定有化學(xué)變化。4、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出

2、氣體和生成沉淀。考點(diǎn)二、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等。化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動(dòng)性等。它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)在靜止?fàn)顟B(tài)中就能表現(xiàn)出來(lái)，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在物質(zhì)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來(lái)考點(diǎn)三、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系 聯(lián)系：在變化語(yǔ)句中加“能”、“可以”、“易”“會(huì)”“難于”等詞語(yǔ),變成了相應(yīng)的性質(zhì)物理變化化學(xué)變化概念沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)

3、的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨侶放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)是否啟其他物質(zhì)生成實(shí)例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中一定伴隨物理變化，如石蠟 燃燒時(shí)先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象。在發(fā)生物理變化時(shí)不一定伴 隨化學(xué)變化。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)實(shí)質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時(shí)現(xiàn)出的性質(zhì)。所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸 點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮 發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱 性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸

4、性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測(cè)定通過(guò)化學(xué)變化方可知區(qū)別是否需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來(lái)知識(shí)點(diǎn)2走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室考點(diǎn)一、常用的儀器（儀器名稱(chēng)不能寫(xiě)錯(cuò)別字）（一）初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器反應(yīng)容必可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、玷塌等能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時(shí)，需加百棉網(wǎng)）常彳存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細(xì)口瓶（液體）、滴瓶（少量液 體）、集氣瓶（氣體）用加熱儀器：酒精燈計(jì)量?jī)x器：托盤(pán)天平（稱(chēng) 固體質(zhì)量）、量筒（量 液體體積）儀, 分離儀器：漏斗取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑲子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）器夾持儀器：試管夾、鐵架臺(tái)（帶鐵夾、鐵圈） 、玷摒鉗其他儀

5、器：長(zhǎng)頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等1、試管（1）、用途： a 、在常溫或加熱時(shí)，用作少量試劑的反應(yīng)容器。 b 、溶解少量固體。c 、收集少量氣體的容器d 、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。（ 2） 、注意事項(xiàng)：a、加熱時(shí)外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。b、加熱時(shí)，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺(tái)上（短時(shí)間加熱也可用試管夾夾持） 。試管夾應(yīng)夾在的中上部（或鐵夾應(yīng)夾在離試管口的 1/3 處） 。c、加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試

6、管炸裂。d、 加熱液體時(shí)， 盛液量一般不超過(guò)試管容積的 1/3（ 防止液體受熱溢出）使試管與桌面約成45的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對(duì)著自己或別人（防止液體噴出傷人） 。反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過(guò)試管容積的 1/22、燒杯 ？用途： 溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮 也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)注意事項(xiàng)：受熱時(shí)外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂） ，加液量一般不超過(guò)容積的 1/3 （防止加熱沸騰使液體外溢） 。3、錐形瓶 用途：加熱液體，也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。注意：使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過(guò)其容積的 1/

7、2 ，蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的 2/34、蒸發(fā)皿 ? 通常用于溶液的濃縮或蒸干。注意事項(xiàng)：盛液量不能超過(guò)2/3 ,防止加熱時(shí)液體沸騰外濺 均勻加熱，不可驟冷（防止破裂） 熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取。5、膠頭滴管？膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。滴瓶用于盛放少量液體藥品注意： 先排空再吸液 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） 吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放, 防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； 除吸同一試劑外，用過(guò)后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管?chē)?yán)禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。 ） 滴瓶上的滴管與瓶配套

8、使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶?jī)?nèi)，不得弄臟，也不必用水沖冼。6、量筒? 用于量取一定量體積液體的儀器。注意： 不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱。 也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)操作注意： 在量液體時(shí)， 要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客?（否則會(huì)造成較大的誤差） ，讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。7、集氣瓶： （瓶口上邊緣磨砂，無(wú)塞? ）用途：用于收集或短時(shí)間貯存少量氣體。也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反應(yīng)器。注意事項(xiàng)： 不能加熱 收集或貯存氣體時(shí)， 要配以毛玻璃片遮蓋。 在瓶?jī)?nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時(shí)，若固體生成，瓶底應(yīng)加少量水或

9、鋪少量細(xì)沙。8、漏斗? 用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置。9、長(zhǎng)頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來(lái)制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封” ， （防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出）10、分液漏斗? 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量11、試管夾 ? 用于夾持試管，給試管加熱。注意事項(xiàng)：使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口 1/3 ） （防止雜質(zhì)落入試管） 不要把拇指按在試管夾短柄 上。12、鐵架臺(tái)? 用于固定和支持各種儀器，一般常用于過(guò)濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作。注意事項(xiàng)： a 、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，

10、以便于操作和保證安全。b 、重物要固定在鐵架臺(tái)底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)13、酒精燈用途：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器注意事項(xiàng)： 使用時(shí)先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動(dòng)和便于取用。 使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。 燈體內(nèi)的酒精不可超過(guò)燈容積的 2/3,也不應(yīng)少于1/4。（酒精過(guò)多， 在加熱或移動(dòng)時(shí)易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。 禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)）禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。要防 止燈心與熱的玻璃器

11、皿接觸（以防玻璃器皿受損） 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃）不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢(shì)蔓延。14、玻璃棒？用途：攪拌（加速溶解）、引流（過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體）。注意事項(xiàng)：攪拌不要碰撞容器壁用后及時(shí)擦洗干凈15、藥匙？用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈?？键c(diǎn)二、藥品的取用規(guī)則1、“三不準(zhǔn)”原則：不嘗、不聞、不接觸。即： 不準(zhǔn)用手接觸藥品 不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道 不準(zhǔn)把

12、鼻孔湊到容器口去聞氣味。2；用量原則：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無(wú)說(shuō)明的一一液體取1-2ml ,固體蓋滿(mǎn)試管底部即可。3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定 容器?？键c(diǎn)三、固體藥品的取用工具：塊狀的用 鑲子；粉末狀的用 藥匙或紙槽。1、取用塊狀固體用鑲子。（一橫二放三慢豎）步驟：先把容器橫放，用鑲子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再 把容器慢慢地豎立起來(lái)，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁 滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末狀或小顆粒狀 的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立） 步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來(lái)，讓藥品全

13、部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注意 ：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈?？键c(diǎn)四 、液體藥品的取用： “多倒少滴” 。工具量筒和滴管。1、取用 大量 液體時(shí)可直接從試劑瓶中 傾倒。 （一倒二向三挨四靠）步驟：瓶蓋倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽） 瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會(huì)造成液體灑落） ；傾注完畢后，瓶口在試管口靠?jī)上?。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染） ，標(biāo)簽向外放回原處。2、取用少量 液體時(shí)可用 膠頭滴管 。要領(lǐng)：懸、垂。3、取用定量液體時(shí)可用量筒和膠頭滴管，視線(xiàn)與凹液面

14、的最低處保持水平。步驟：選、慢注、滴加注意事項(xiàng)：使用量筒時(shí)，要做倒 ： 接近刻度時(shí)改用膠頭滴管 讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)應(yīng)與刻度線(xiàn)及凹液面的最低處保持水平 若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積讀數(shù) 俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積讀數(shù)考點(diǎn)五 、加熱：先預(yù)熱，后對(duì)準(zhǔn)液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、玷摒 ？ ？ ？ ？ ？L?液體：A、用干抹布擦拭試管的外壁，B、管口不能對(duì)著自己和旁人，C試管夾從管底套上和取下，D、試管與桌面成45-60度2.固體：給試管里的固體加熱：？試管口應(yīng)略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管）

15、 ，先預(yù)熱后集中藥品加熱。注意？A:被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；B:加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。C:燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上?？键c(diǎn)六 、儀器的裝配： ? 裝配時(shí)， 一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。1、連接方法（1） 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)（小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌 ），使 它插入.（2）連接玻璃管和膠皮管（左包右進(jìn)）先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍 稍用力即可把玻璃管插入膠皮管.（3）在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)容器

16、口.切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器.考點(diǎn)七、簡(jiǎn)易裝置氣密性檢查：A、連接裝置；B、將導(dǎo)管的一端浸入 水中；C、用手緊握試管加熱； R過(guò)一會(huì)兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手 離開(kāi)后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。知識(shí)點(diǎn)3 物質(zhì)的提純考點(diǎn)一、物質(zhì)的分類(lèi)：純凈物和混合物1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是 沒(méi)有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì) 就是純凈物。2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反 應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。（例如：空氣、雨水、溶液、碳酸飲 料、牛奶等）注意：劃分純凈物、混合物的 標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類(lèi)來(lái)劃分的。只

17、含一 種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，注：水、蒸儲(chǔ)水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、 糖水、雪碧飲料等都是混合物考點(diǎn)二、物質(zhì)的提純1、過(guò)濾 適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性體操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低” ：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠” ：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部?jī)x器：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有 ：A承接濾液的燒杯不干凈

18、B傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣C濾紙破損2、吸附 常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質(zhì)、 色素和異味。3 .蒸儲(chǔ)：4 .粗鹽提純的步驟：（稱(chēng)量）“溶解-過(guò)濾”蒸發(fā)”（稱(chēng)量）考點(diǎn)三、水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸儲(chǔ)（均為 物理方 法），其中凈化效果最好的操作是 羞魚(yú)；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的 凈水劑是活性炭。知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)語(yǔ)言考點(diǎn)一、元素1、含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。注意：元素是一類(lèi)原子的總稱(chēng)；這類(lèi)原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類(lèi)由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類(lèi)不同。2、元素與原子的比較:元素原子含宏觀(guān)概念，只分種類(lèi)不計(jì)個(gè)微觀(guān)概念

19、，既分種類(lèi)又分個(gè)數(shù)義數(shù)區(qū)別適用范圍從宏觀(guān)描述物質(zhì)的組成。常 用來(lái)表示物質(zhì)由哪幾種元素 組成。如水由氫元素和氧元 素組成從微觀(guān)描述物質(zhì)（或分子）的 構(gòu)成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪些 原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu) 成，如水分子由氫原子和氧原 子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類(lèi)原子的總稱(chēng)，原子是元素的基本單元3、元素的分類(lèi)：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種（考點(diǎn)二）4、元素的分布：地殼中含量前三位的元素：O Si、Al人體中含量最多的非金屬元素和金屬元素：O和Ca空氣中前二位的元素：N、O注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變二、元素符號(hào)（考點(diǎn)三）1、書(shū)寫(xiě)原則：第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。2

20、、表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如： Q 表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。3、原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。 例如：表示2個(gè)氫 原子：2H; 2H:表示2個(gè)氫原子。小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒（考點(diǎn)九）：分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如CO、KQ SO、HCl ）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：物質(zhì)的組成：XX物質(zhì)由XX元素和XX元素組成例：水由氫元素和氧元素組成物質(zhì)的構(gòu)成：XX物質(zhì)由XX分子（

21、或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；知識(shí)點(diǎn)5 空氣考點(diǎn)一、空氣中氧氣成分的測(cè)定： 1、裝置圖（見(jiàn)書(shū)P27）2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、（過(guò)一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。4、原理：化學(xué)方程式：4P +O22P 2O5、注意事項(xiàng)：A所用的紅磷必須過(guò)量，過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完 （否 則測(cè)量結(jié)果偏?。〣、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾（否則測(cè) 量結(jié)果偏小）C、裝置的氣密性要好，（否則測(cè)量結(jié)果偏?。㏑要先夾住橡皮

22、管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。 思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)體積變化?。荒苡描F（鐵在空氣中不能燃燒）6、實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小，其 原因可能是A紅磷量不足； B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾；D、沒(méi)有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿(mǎn)水考點(diǎn)二、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)猓∟） 78%氧氣（Q） 21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4: 1）, 稀有氣體0.94%,二氧化碳（CO） 0.03%,其它氣體和雜質(zhì) 0.03%。空氣 的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣?體二氧化碳其他氣體和雜 質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78

23、%21%0.94%0.03%0.03%考點(diǎn)三、物質(zhì)的分類(lèi)：純凈物和混合物1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是 沒(méi)有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì) 就是純凈物。2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反 應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。（例如：空氣、雨水、溶液、碳酸飲料、牛奶等）注意：劃分純凈物、混合物的 標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類(lèi)來(lái)劃分的。只含一 種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，考點(diǎn)四、空氣是一種寶貴的資源1、氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能 供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。2、稀有氣體：無(wú)色

24、、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué) 性質(zhì)很不活潑。氧氣動(dòng)植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙 航行等氮?dú)獬瑢?dǎo)實(shí)驗(yàn)車(chē)化工原料作保護(hù)氣食品充氮作 防腐劑等稀有氣體作保護(hù)氣制多種用途的電光源激光技術(shù)液 氨冷凍機(jī)等考點(diǎn)五、空氣的污染及防治。1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體一氧化碳（CO、二氧化氮（NO）、二氧化硫（SO）和煙塵。2、污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒，石油化工廠(chǎng)排放的廢氣及汽車(chē)排放的尾氣。3、被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(yīng)（CO含量過(guò)多引起）、酸雨（由二氧化硫SO、 NO引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排

25、放）。4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀態(tài)、植樹(shù)造林、 使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。知識(shí)點(diǎn)6 分子和原子考點(diǎn)一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由xx分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。考點(diǎn)二、分子1、基本性質(zhì)：質(zhì)量、體積都很小；在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間

26、隔最 ??；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小 的緣故。同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。分子構(gòu)成的描述：X X分子由X X原子和X X原子構(gòu)成。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成一個(gè)X X分子由幾個(gè)X X原子和幾個(gè)X X原子構(gòu)成。例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子4、從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念物理變化與化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類(lèi)不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類(lèi)發(fā)生了改變。純凈物與混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純

27、凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。單質(zhì)與化合物單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。考點(diǎn)三、原子1、含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比較分 子原 子士義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的 微粒原子是化學(xué)變化中的最小微 粒。性 質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián) 系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū) 別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可.分?？键c(diǎn)四、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。（）知識(shí)點(diǎn)7氧氣考點(diǎn)一、氧氣的物理性質(zhì)1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；2、

28、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為 1.429g/L ,略大于空氣。（可用向上排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集）,4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體?？键c(diǎn)二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭（黑色固體）燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量,生成一種能使，導(dǎo)燃.澄清石灰水變渾濁氣體:化學(xué)方程式 C + O 2 CO2做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)慢慢 從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶?jī)?nèi)的 氧氣）。2、硫粉（淡黃色）燃燒：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 在空氣中：發(fā)出微弱淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種有刺激性氣味的 氣體。在氧氣中：發(fā)出明睡藍(lán)

29、紫色火焰,放出熱量、生成一種有刺激性氣味 的氣體。化學(xué)方程式 S + O 2 SO 2注：實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在 空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙。 在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量,生成大量的白煙。 化學(xué)方程式：4P + 5022P2Q （白固）注意：五氧化二磷（R0）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量,生成白色粉末狀固體?；瘜W(xué)方程式：2Mg + O22MgO2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，冬

30、屠四射,放出熱量，生成一種黑色固體?；瘜W(xué)方程式:3Fe + 20 2Fe3O4注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底、致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣，中不能燃燒（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動(dòng)植物呼吸作用，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造等等?？偨Y(jié)：1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧 ，稱(chēng)為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見(jiàn)的氧化劑；具有氧化性。2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×摇闭f(shuō)明物質(zhì)燃燒劇烈程度，與氧氣的濃

31、度大小成正比；3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來(lái)說(shuō)，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生， 固體直接燃燒， 產(chǎn)生光或者火星。 生成物有固體，一般都會(huì)產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化?？键c(diǎn)三 、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（ 2） 、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑考點(diǎn)四 、反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸椋篈+ B+ fE （簡(jiǎn)稱(chēng)“多合一）：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?？杀聿粸椋篈B A+ B+（簡(jiǎn)稱(chēng)：“一變多”）：氧化反

32、應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于 氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)8實(shí)驗(yàn)室制取氧氣考點(diǎn)一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。一一物理變化（蒸儲(chǔ)）降溫加壓（1）具體過(guò)程（2）注意：該過(guò)程是物理變化考點(diǎn)二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）1、雙氧水（過(guò)氧化氫）制取氧氣A藥品：過(guò)氧化氫（HO）和二氧化鎰（黑色粉末 MnO）B實(shí)驗(yàn)原理：表達(dá)式：過(guò)氧化氫（HbQ）MnO 水（HbO） +氧氣（Q）化學(xué)方程式：2H2。MnO2 2H2O+ Q t注：MnO該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用C裝

33、置： 固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的 為一類(lèi)） 注意事項(xiàng)：、分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開(kāi)分液漏斗活塞，向漏斗中加入水,水面不持續(xù)下降，就說(shuō)明氣密性良好。、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開(kāi)始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。D步驟：連、查、裝（二氧化鎰）、定、倒（過(guò)氧化氫溶液）、收2、用氯酸鉀制取氧氣A、藥品：氯酸鉀（白色固體）與二氧化鎰（黑色粉末）B、原理：？加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：反應(yīng)方程式：2KClO3nM 2KCl + 30 2 t注意：MnO在

34、該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用C裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類(lèi)）D操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。 檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁， 若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開(kāi)手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一 段水柱。 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）固定裝置：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的 中上部加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正

35、放在桌面上（密度比空氣大）（防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶?jī)?nèi)空氣）用排水法收集時(shí)，導(dǎo)管放在集氣瓶口先將導(dǎo)管移出水面再停止加熱E、易錯(cuò)事項(xiàng)：a） .試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b） .導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c） .排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶 內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。d） .實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面 ，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法：排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空氣大）G檢驗(yàn)、驗(yàn)滿(mǎn)檢驗(yàn)：用帶火

36、星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣；驗(yàn)滿(mǎn)：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿(mǎn)?？键c(diǎn)三、催化劑：1、 概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng) 前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。2、 特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意：催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物催化劑僅針對(duì)某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種3、二氧化鎰在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化 鎰。（在過(guò)氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、 氧化銅、紅磚粉末）o在

37、氯酸鉀制取氧氣中，二氧化鎰的質(zhì)量和化學(xué)性 質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大?？键c(diǎn)四、分解反應(yīng)：1、概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)酶尸叫做分解反應(yīng)2、特點(diǎn)：一變多（ABHA+B）例如：2KC1O3 2KCl + 3O 2 t知識(shí)點(diǎn)9化學(xué)式和化合價(jià)一、化學(xué)式1、概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子 2、含義（考點(diǎn)一）：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子；D表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。例如：H2O:A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個(gè)水分子；D表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。3、分子個(gè)數(shù)的表示方法（考點(diǎn)二）：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)

38、式前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示分子的個(gè)數(shù)。例如：表示3個(gè)二氧化碳分子：3CO; 4H2O:表示4個(gè)水分子。4、化學(xué)式前面的數(shù)字的含義（考點(diǎn)三）：表示分子的個(gè)數(shù)。例如：3KO:3表示3個(gè)水分子。5、元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義（考點(diǎn)四）：表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如；HO: 2表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子。6、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：（考點(diǎn)五）單質(zhì)：A:氫氣、氮?dú)?、氧氣、氟氣、氯氣、溟、碘這七種單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角加2表示。例如：氫氣：代、氧氣：。B:除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表示。例如：鐵： Fe；紅磷：P化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）：根據(jù)名稱(chēng)從右寫(xiě)到左。若已

39、讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫(xiě)；若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合 價(jià)來(lái)正確書(shū)寫(xiě)。例如：四氧化三鐵：,+2-1、 ,+1FeQ;氯化鎂：MgCl 2；硫酸鈉：-NazSO7、化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù)含有酸根（N SO、CO、PO）的化合物：從右至左讀作“某酸某”含有氫氧根（OH的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如：FeO:四氧化三鐵；MgCb:氯化鎂；Al（NO3）3：硝酸鋁；Mg（OH）: 氫氧化鎂二、化合價(jià)1、化合價(jià)是用來(lái)表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。2

40、、化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)+2字在后。若數(shù)字為1時(shí)，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)：MgCL3、元素符號(hào)正上方的數(shù)字的含義（考點(diǎn)六）：表示某元素在化合物中的 +2化合價(jià)。例如：MgC2。： 2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價(jià)。小結(jié)各種數(shù)字的含義：（考點(diǎn)七）元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)。小結(jié)微粒個(gè)數(shù)的表示方法：（考點(diǎn)八）原子個(gè)數(shù)的表示：在元素符號(hào)前面加系數(shù)分子個(gè)數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加系數(shù)4、元素化合價(jià)：

41、+ 2+2價(jià)的鎂兀素：Mg5、化合價(jià)的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。-以Am Bn為例,即(+a) x mVr (-b) xn=06、常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià)(考點(diǎn)九 )(1) 單質(zhì)為零價(jià)鉀鈉銀氫 +1 價(jià)，鎂鈣銅鋇鋅+2 價(jià)，鋁 +3 硅 +4 磷 +5 價(jià)，鐵 +2 (亞鐵)+3 (鐵)，通常氧硫?yàn)闉?2 ，溴氯為-1(2)常見(jiàn)原子團(tuán)：硝酸根：NO3 (-1) 氫氧根： OH(-1) 碳酸根：CO3(-2) 硫酸根：SO4(-2)銨根：NH4(+1)三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算以Am B為例(考點(diǎn)十一)1、相對(duì)分子質(zhì)量(式量)的計(jì)算A m Bn的式量=A的相對(duì)原子量X m- B

42、的相對(duì)原子量X n例如：Fe3。的式量=Fe的相對(duì)原子量x 3+ O的相對(duì)原子量X 4= 56X 3+ 16X 4= 2322、各元素的質(zhì)量比A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比=A的相對(duì)原子量X m : B的相對(duì)原子 量x n例如：Fe3O4 中Fe元素與O元素質(zhì)量之比=(Fe的相對(duì)原子量X 3): (O的相對(duì)原子量 X4)= 56X3: 16X4168:643.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)一 I某元素的質(zhì)量分密色？否質(zhì)X 100% 物質(zhì)的質(zhì)=_: A的相對(duì)原子.忠=金鞭髀落B只對(duì)原子x100%A%=TFe的相對(duì)原子量X 3Fe%= Fe的相對(duì)原子量x 3 + O的相對(duì)原子X(jué)100%=56 x 3 X 100%Fe小

43、鉆超16=72.4%第三單元自然界的水課題1 水的組成一、水的組成1、水的組成：（考點(diǎn)一）（1）電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置水電解器B.電源種類(lèi)-直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)：文字表達(dá)式：水（H。上氫氣（H） +氧氣（Q） .誦由化學(xué)方程式：2H2O 2H2 T + 02 T產(chǎn)生位置負(fù)極 定穗水口訣：體積比2: 1質(zhì)量比1: 8E.檢驗(yàn)：Q-出氣口置一根帶火星的木條 一-木條復(fù)燃Hr-出氣口置一根燃著的木條 氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色 的火焰（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。2、水的性質(zhì)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的液體、40C時(shí)密度最大，為1g/

44、cm3化學(xué)性質(zhì)：通電分解化學(xué)方程式：2H2O-1 2Hd + 02 t3、氫氣1、物理性質(zhì)：密度 最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯 著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無(wú)色無(wú)臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）化學(xué)方程式：2H2 + O2-與 2H2。點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純?？键c(diǎn)二、物質(zhì)的分類(lèi)1、概念單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物例：氫氣（K）、氧氣、（Q）紅磷等化合物：由不同種

45、元素組成的 純凈物例：水（HO）、氯化鈉（NaCl）、碳酸鈣（CaC。等氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物 例：二氧化硫（SO）、 氧化鐵（FezQ）注意：?jiǎn)钨|(zhì)、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質(zhì)、化合物的標(biāo)準(zhǔn)是 根據(jù)純凈物的元素種類(lèi)來(lái)劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單 質(zhì)；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物2、物質(zhì)分類(lèi)的步驟根據(jù)物質(zhì)種類(lèi)分為純凈物與混合物寫(xiě)出純凈物的化學(xué)符號(hào)根據(jù)元素種類(lèi)將純凈物分為單質(zhì)與化合物在化合物中根據(jù)氧化物的概念找出氧化物課題4 水資源的保護(hù)一、水資源1、地球表面71喊水覆蓋，但供人類(lèi)利用的淡水小于1%2、海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。

46、海水中含量最多的物質(zhì)是 H 2。,最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是_。_03、我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少二、愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染考點(diǎn)1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對(duì)水重復(fù)利用，循環(huán)使用考點(diǎn)2、水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣） ：農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、 化肥,提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。一課題氫氣（H2）1、物理性質(zhì)：密度 最小的氣體（向

47、下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯 著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無(wú)色無(wú)臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密 度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì)：（1 ）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）化學(xué)方程式：2噸+ O 2-2 2H2O點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時(shí)都有可能發(fā)生爆炸。因此當(dāng)可燃性氣體發(fā)生泄漏時(shí)，應(yīng)杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。應(yīng)立即打開(kāi)門(mén)窗、關(guān)閉閥門(mén)。（2）還原性（用途：冶煉金屬） , 、 化學(xué)萬(wàn)程式：H + CuO Cu + H 2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色

48、粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H、C CQ3、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)：產(chǎn)物無(wú)污染、放熱量高、以水制取氫氣來(lái)源不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸比 較困難四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類(lèi)（組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物可構(gòu)目j I 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H 2、Q、Nb、Cl 2。 混合物（多種物質(zhì)）分W單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體 純凈的（一種元素）（一種牧質(zhì)）化物：有機(jī)化合物CH4、C2H5OH、C6HfO6、淀粉、蛋白秋 （多種元素）氧化物 H2O CuO CO2j酸 HCl無(wú)機(jī)化合物堿H2SO4 HN

49、O 3NaOH Ca（OH） 2 koh鹽 NaCl CuSO 4 課題4 化學(xué)式和化合價(jià)Na CO一、化學(xué)式8、概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子9、含義（考點(diǎn)一）：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某 種物質(zhì)的一個(gè)分子；D表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。例如：H2O:A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個(gè)水分子；D表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。10、 分子個(gè)數(shù)的表示方法（考點(diǎn)二）：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示分子的個(gè)數(shù)。例如：表示 3 個(gè)二氧化碳分子：3CO; 4HQ表示4個(gè)水分子。11、 化學(xué)式前面的數(shù)字的

50、含義（考點(diǎn)三）：表示分子的個(gè)數(shù)。例如：3H2。： 3表示3個(gè)水分子。12、 元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義（ 考點(diǎn)四）：表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如；HbQ 2表示一個(gè)水分子中含有 2個(gè)氫原子。13、 化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：（考點(diǎn)五）單質(zhì)：A：氫氣、氮?dú)?、氧氣、氟氣、氯氣、溟、碘這七種單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角加2表示。例如：氫氣：H、氧氣：QB:除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表示。例如：鐵： Fe；紅磷：P化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）：根據(jù)名稱(chēng)從右寫(xiě) 到左。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫(xiě)；若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合 價(jià)來(lái)正確書(shū)寫(xiě)。例如：四氧化三鐵:+ 2-1、一一 +1FeQ;

51、氯化鎂：MgCl 2；硫酸鈉：-NazSO14、 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù)含有酸根（N SO、CO、PO）的化合物：從右至左讀作“某酸某”含有氫氧根（OH的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如：F&O:四氧化三鐵；MgC2:氯化鎂；Al（NO3）3：硝酸鋁；Mg（OH）:氫氧化鎂。三、化合價(jià)4、化合價(jià)是用來(lái)表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。5、化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)+2字在后。若數(shù)字為1時(shí)，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)

52、中鎂元素的化合價(jià)：MgCb。6、元素符號(hào)正上方的數(shù)字的含義（考點(diǎn)六）：表示某元素在化合物中的+2化合價(jià)。例如：MgC2。： 2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價(jià)。小結(jié)各種數(shù)字的含義：（考點(diǎn)七）元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價(jià)?；瘜W(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)。小結(jié)微粒個(gè)數(shù)的表示方法：(考點(diǎn)八)原子個(gè)數(shù)的表示：在元素符號(hào)前面加系數(shù)分子個(gè)數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加系數(shù)4、元素化合價(jià)：+ 2+2價(jià)的鎂兀素：Mg5、化合價(jià)的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。-以An Bn為例，即(+a

53、) xm+ (-b) xn=06、常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià)( 考點(diǎn)九)(1)單質(zhì)為零價(jià)鉀鈉銀氫+1價(jià)，鎂鈣銅鋼鋅+2價(jià)，鋁+3硅+4磷+5價(jià)，鐵+2 (亞鐵)+3 (鐵)，通常氧硫?yàn)闉?2,澳氯為-1(2)常見(jiàn)原子團(tuán)：硝酸根：NO(-1) 氫氧根：OH(-1)碳酸根：CO(-2) 硫酸根：SO(-2)鏤根：NH(+1)三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算以An B為例(考點(diǎn)十一)1、相對(duì)分子質(zhì)量(式量)的計(jì)算Am Bn的式量=A的相對(duì)原子量X m B的相對(duì)原子量X n例如：FeQ的式量=Fe的相對(duì)原子量x 3+O的相對(duì)原子量X 4= 56X 3+ 16X 4= 2322、各元素的質(zhì)量比A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比=A的相對(duì)原子量X m:B的相對(duì)原子量x n例如：Fe。中Fe元素與O元素質(zhì)量之比=（Fe的相對(duì)原子量X