化學(xué)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)例題.doc

1、化學(xué)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)例題【例題 1 】可逆反應(yīng)： 2NO2(g)2NO(g) + O2(g) ，在體積固定的 密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO2 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A. B. C. D. 全部解析：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol O2必消耗2n mol NO2,而生成 2n mol NO2時(shí)，必消耗

2、n mol O2,能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；不能說(shuō)明； 中無(wú)論達(dá)到平衡與否，化學(xué)反應(yīng)速率都等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比：有顏色的氣體顏色不變， 則表示物質(zhì)的濃度不再變化， 說(shuō)明反應(yīng)已達(dá) 到平衡;體積固定，氣體質(zhì)量反應(yīng)前后守恒，密度始終不變 ；反應(yīng) 前后 0,壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化；由于氣體的質(zhì)量不變， 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)， 說(shuō)明氣體中各物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)V 0，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡。答案： A點(diǎn)撥：化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：v(正)=v(逆)，各組分百分含量不變。 在解題時(shí)要牢牢抓住這兩個(gè)根本標(biāo)志， 并明確氣體的顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志的關(guān)系，才能全面分析

3、，正確作答?！纠}2】在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說(shuō)明反應(yīng)X2(g)+ Y2(g)2XY(g) 已達(dá)到平衡的是：A. 容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化B.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化C.XY 氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D.X2 和 Y2 的消耗速率相等解析：該反應(yīng)的特點(diǎn)：首先是可逆反應(yīng)，其次是反應(yīng)前后氣體體積相等。 根據(jù)壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比的推斷， 該反應(yīng)在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中總壓強(qiáng)是不變的， A 不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。 同理推斷， 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不隨時(shí)間變化， B 不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。 X2 和 Y2 的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，其消耗速率始終相等， D 不能說(shuō)明

4、該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。 C 選項(xiàng)符合題意，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。答案： C點(diǎn)撥：結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，反應(yīng)前后系數(shù)不變，正確利用直接標(biāo)志與間接標(biāo)志判斷?！纠}3】在一定溫度下可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)2C(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是：A.C 的生成速率與C 的分解速率相等C.A 、 B 、 C 的濃度不再發(fā)生變化D.A、 B、 C 的分子個(gè)數(shù)比為 1 : 3 : 2解析：化學(xué)平衡的標(biāo)志是正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等， C 的生成速率是正反應(yīng)速率， C 的分解速率是逆反應(yīng)速率， 因此 A 選項(xiàng)正確 ;A 、 B 、 C 的濃度不再發(fā)生變化，是平衡狀態(tài)的宏觀表現(xiàn)，因此選項(xiàng) C 正確 ;B 選

5、項(xiàng)中由于 A 、 B 都是逆反應(yīng)速率，與正反應(yīng)無(wú)關(guān)，因此錯(cuò)誤 ;A、 B、 C 的分子個(gè)數(shù)比為 1 : 3 : 2的偶然存在性， 不能作為判斷平衡標(biāo)志的依據(jù)。答案： A 、 C點(diǎn)撥：化學(xué)平衡的標(biāo)志：v(正)=v(逆);反應(yīng)混合物中各組分的濃度和含量不變。用速率描述時(shí)，一定要注意一正、一逆，且相等。【練習(xí) 1】對(duì)于可逆反應(yīng) 2HI(g)I2(g) + H2(g) ，下列敘述能夠說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. 各物質(zhì)的量的濃度比 2 : 1: 1B.容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化C.斷裂2 mol H-I鍵的同時(shí)生成1 mol I-I鍵D.混合氣體的顏色不再變化時(shí)答案： D點(diǎn)撥：該反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)前后氣體物

6、質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)和相等，因此壓強(qiáng)始終保持不變;因此 B 選項(xiàng)錯(cuò)誤;在反應(yīng)過(guò)程中的任意時(shí)刻斷裂2 mol H-I鍵的同時(shí)生成1 mol I-I鍵，因此C選項(xiàng)錯(cuò)誤。2】在恒容密閉容器中，不能作為反應(yīng)2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：A. 混合氣體的分子數(shù)之比為 2 : 1: 2B.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化D.混合氣體的密度不再發(fā)生變化答案：A 、 D點(diǎn)撥：A 選項(xiàng)是在特殊情況下出現(xiàn)的情況，B 、 C 選項(xiàng)均說(shuō)明混合氣體的物質(zhì)的量不再變化， D 選項(xiàng)利用公式 d= m/V ， m 、 V 不變，所以密度一直不變?！揪毩?xí)3】 在一定

7、溫度下的密閉容器中， 當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已達(dá)到平衡的是A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度C. B 的物質(zhì)的量濃度D. 氣體的總物質(zhì)的量解析：題給反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)。顯然混合氣體壓強(qiáng)和總的物質(zhì)的量始終保持不變， 不能用來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡;由于A 是固體，所以密度是一個(gè)變化量，那么 B 的濃度也是一個(gè)變化量， 因此當(dāng)混合氣體的密度、 B 的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡。答案： B 、 C四：應(yīng)注意的問(wèn)題：(1)正逆反應(yīng)速率相等與反應(yīng)混合物中各組分的百分含量均保持不變是判斷化學(xué)平衡狀

8、態(tài)的基本方法。 這兩個(gè)關(guān)系中的任何一個(gè)都可以單獨(dú)用作判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)準(zhǔn)。(2)在 mA(g) + nB(g)pC(g)+ qD(g) 反應(yīng)中，v(A) : v(B) : v(C) : v(D) = m : n : p : q ,在應(yīng)用 v(正)=v(逆)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)要充分注意這一點(diǎn)。(3)化學(xué)平衡狀態(tài)中，反應(yīng)混合物里各組成成分的濃度(或百分比含量 ) 保持不變，但是反應(yīng)混合物里各組成成分的濃度(或百分含量)保持不變的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)并不一定是化學(xué)平衡狀態(tài)。 因此， 在應(yīng)用反應(yīng)混合物里各組成成分的濃度、 百分含量、 物質(zhì)的顏色、 氣體的壓強(qiáng)、氣體的密度、 氣體的平均摩爾質(zhì)量等判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)， 一定要慎重。(4)向氣相化學(xué)平衡體系加入惰性氣體以后，化學(xué)