北京市高三各區(qū)一?；瘜W(xué)實驗探究題匯編教師

1、北京市2017高三各區(qū)一?；瘜W(xué)實驗探究題匯編教師版1、(2017海淀)28.（15分） 為探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，某同學(xué)進(jìn)行實驗如下： 已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黃色）+ 2H+ （1）進(jìn)行實驗i和ii：序號操作現(xiàn)象i向2 mL pH = 2的0.05 mol·L1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液（pH 約為 9）3滴溶液變綠色（含Cr3+）ii向2 mL pH = 8的0.1 mol·L1 K2CrO4黃色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液3滴溶液沒有明顯變化 用化學(xué)用語表示飽和Na2SO3溶液pH約為9

2、的原因： 。 用離子方程式解釋i中現(xiàn)象： 。 （2）繼續(xù)進(jìn)行實驗iii：序號操作現(xiàn)象iii向2 mL飽和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液變黃色為了說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因，補(bǔ)充實驗： 向2 mL蒸餾水中滴加pH = 2的0.05 mol·L1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液變成淺橙色。 補(bǔ)充實驗的目的是 。 用化學(xué)平衡移動原理解釋iii中現(xiàn)象： 。 根據(jù)實驗iiii，可推測：Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān)。a. 堿性條件下，Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；b. 。 向?qū)?/p>

3、驗iii所得黃色溶液中繼續(xù)滴加硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了上述推測。該現(xiàn)象是 。 （3）為探究溶液酸性增強(qiáng)對Na2SO3溶液還原性或鉻(VI)鹽溶液氧化性的影響，該同學(xué)利用下圖裝置繼續(xù)實驗（已知電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大）。a. K閉合時，電壓為x。 b. 向U型管左側(cè)溶液中滴加硫酸至pH = 2后，電壓增大了y。 c. 繼續(xù)向U型管右側(cè)溶液中滴加硫酸后，無氣體逸出，電壓 幾乎不變。 上述實驗說明： 。 有同學(xué)認(rèn)為：隨溶液酸性增強(qiáng)，溶液中O2的氧化性增強(qiáng)也會使電壓增大。利用右圖裝置選擇合適試劑進(jìn)行實驗，結(jié)果表明O2的存在不影響上述結(jié)論。該實驗方案

4、是 ，測得電壓增大了z（z < y）。 1、(2017海淀)28（共15分）（1） SO32- + H2OHSO3- + OH- Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O（2） 排除水的稀釋對溶液顏色變化造成的影響 Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黃色）+ 2H+，溶液中大量的SO32-(或OH-)與 H+結(jié)合導(dǎo)致溶液中c(H+)下降，平衡正向移動，溶液顏色變黃 酸性條件下，Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cr3+ 溶液變綠 （3） 溶液酸性增強(qiáng)，鉻(VI)鹽溶液的氧化性增強(qiáng)，Na2SO3溶液的還

5、原性幾乎沒有變化 U型管左管中盛放pH = 8 0.1mol·L-1 K2SO4溶液，右管盛放飽和Na2SO3溶液，閉 合K，記錄電壓；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，記錄電壓 2、(2017朝陽)28.（14分）某學(xué)生探究如下實驗(A)：實驗A條件現(xiàn)象加熱i加熱后藍(lán)色褪去ii冷卻過程中，溶液恢復(fù)藍(lán)色.一段時間后，藍(lán)色重又褪去（1）使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是_。（2）分析現(xiàn)象i、ii認(rèn)為：在酸性條件下，加熱促進(jìn)淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動。設(shè)計實驗如下，“現(xiàn)象a”證實該分析不合理：“現(xiàn)象a”是_。（3）再次分析：加熱后單質(zhì)碘發(fā)生了變化，實驗如下：I：取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗揮

6、發(fā)出的物質(zhì)，變藍(lán)。：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過程中一直未變藍(lán)；加入稀H2SO4，瞬間變藍(lán)。對步驟中稀H2SO4的作用，結(jié)合離子方程式，提出一種合理的解釋：_。（4）探究碘水褪色后溶液的成分：實驗1：測得溶液的pH5實驗2：取褪色后的溶液，完成如下實驗：產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是_。Ag2O的作用是_。依據(jù)上述實驗，推測濾液中含有的物質(zhì)（或離子）可能是_。（5）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率解釋實驗A中現(xiàn)象i、現(xiàn)象iii藍(lán)色褪去的原因：_。2、(2017朝陽)28(1) I2；(2)加入碘水后，溶液中無明顯現(xiàn)象（不變藍(lán)）。(3)溶液中存在平衡H+I-+ HIOI2+H2O，加入硫酸，c(I-)升高，

7、平衡右移，生成的碘與淀粉作用變藍(lán)。(4)Ag2O+2I- +2H+=2AgI+H2O；同時除去I和H+；HIO(5)淀粉水解速率較慢，而碘在水中受熱歧化較快，因而實驗A中i步驟加熱后碘歧化，藍(lán)色褪去；而在中經(jīng)過較長時間，淀粉水解完全，藍(lán)色最終再次褪去。3、(2017豐臺)28（15分）某研究小組為探究Cu的化學(xué)性質(zhì)及溶液環(huán)境對反應(yīng)的影響，設(shè)計并完成了下列實驗。 探究Cu的化學(xué)性質(zhì)實驗試劑1試劑2操作及現(xiàn)象銅絲氯氣將加熱后的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕黃色的煙稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色0.1mol/LKMnO4溶液加熱后，銅絲表面有黑色物質(zhì)，溶液顏色無明顯變化（1）根據(jù)化合價分析

8、，在化學(xué)反應(yīng)中銅主要體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是。（2）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式。（3）向?qū)嶒灥募瘹馄恐屑铀?，隨著水量的增加，溶液由黃色變?yōu)榫G色，最后變?yōu)樗{(lán)色。【查閱資料】黃色與藍(lán)色混合呈現(xiàn)綠色。藍(lán)色黃色溶液中存在如下平衡： Cu(H2O)42+ + 4Cl CuCl42+ 4H2O利用化學(xué)用語和文字解釋溶液顏色變化的原因：。（4）反應(yīng)中溶液顏色無明顯變化，是因為中性環(huán)境下反應(yīng)很難進(jìn)行。銅表面黑色的物質(zhì)為CuO，同時有MnO2生成，則中性環(huán)境下反應(yīng)很難進(jìn)行的原因是：。探究溶液環(huán)境對反應(yīng)的影響為進(jìn)一步研究酸堿性對銅與0.1mol/L KMnO4溶液反應(yīng)的影響，設(shè)計如下實驗：10 cm 銅絲試劑X5

9、mL0.1mol/L KMnO4溶液溶液A環(huán)境反應(yīng)現(xiàn)象酸性溶液紫紅色變淺堿性（1 mL 1 mol/L NaOH溶液）無明顯現(xiàn)象（1）探究酸性條件下反應(yīng)時，試劑X是。溶液顏色變淺能否說明銅與0.1mol/L KMnO4溶液在酸性條件下發(fā)生了反應(yīng)，理由是。（2）對于銅與0.1mol/L KMnO4溶液在堿性環(huán)境下的反應(yīng)提出如下假設(shè)：假設(shè)：0.1mol/L KMnO4溶液在堿性環(huán)境下不能將銅氧化；假設(shè)：0.1mol/L KMnO4溶液在堿性環(huán)境下與銅反應(yīng)較慢。設(shè)計實驗驗證：將銅絲緊密纏繞在碳棒上放入堿性的溶液A中，溶液很快由紫紅色變?yōu)樯罹G色（MnO42）。一段時間后，溶液變?yōu)闇\藍(lán)綠色，試管底部出現(xiàn)

10、棕褐色粉末（MnO2）。反應(yīng)加快的原因是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，其正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：。通過上述實驗得出結(jié)論。3、(2017豐臺)28（15分）（1）還原性（1分）（2）3Cu + 8H+2NO33Cu2+ + 2NO+ 4H2O（2分）（3）CuCl42+ 4H2OCu(H2O)42+ +4 Cl，加水過程中，平衡正向移動，隨著Cu(H2O)42+的增加，溶液由黃色變?yōu)榫G色，最后變?yōu)樗{(lán)色。（2分）（4）生成的CuO覆蓋在銅的表面阻止反應(yīng)繼續(xù)繼續(xù)（2分）（1）H2SO4溶液（2分）如果加入H2SO4溶液的體積是1 mL ，對比堿性條件下的實驗現(xiàn)象，則能說明發(fā)生了反應(yīng)，如果加入H2SO4溶液的體積

11、是大于1 mL，則有可能是稀釋作用導(dǎo)致的溶液顏色變淺。（2分）（2） MnO4 + e MnO42（1分）MnO42+ 2e+2H2O MnO2+ 4OH（1分）堿性條件下銅單質(zhì)可以與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)速度很慢，（或假設(shè)成立）（2分）4、(2017房山)28（15分） 某化學(xué)小組對Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反應(yīng)及產(chǎn)物，進(jìn)行了以下實驗探究。查閱資料：.Ag2SO3:白色、難溶于水； .Ag2O：棕黑色、難溶于水，易與酸溶液反應(yīng)。（1）根據(jù)資料： 通常情況Na2SO3溶液和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。若Ag2O與鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式應(yīng)為 。（2）檢測溶液pH

12、： 0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引發(fā)這一結(jié)果的微粒是 。0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用離子方程式解釋是 。（3）實驗探究：在不同pH條件下Na2SO3溶液與AgNO3溶液混合反應(yīng)。實驗記錄如下：.實驗a中沉淀溶解消失的原因，可能是 。. Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范圍是 。.將d中棕黑色絮狀物X濾出、洗凈、進(jìn)行實驗分析：實驗操作現(xiàn)象將其置于試管中加稀鹽酸、觀察 無明顯現(xiàn)象將其置于試管中加足量濃硝酸、觀察立即產(chǎn)生紅棕色氣體 在反應(yīng)所得溶液中，加Ba(NO3) 2溶液、觀察,再加BaCl2、觀察前者無明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)白色沉淀由實驗得出的結(jié)論是 。

13、d中的棕黑色絮狀物X是 。實驗中的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（4）小組認(rèn)為在酸性條件下，SO32-的 性增強(qiáng)，生成X的化學(xué)方程式是 。4、(2017房山)28.（15分）（1）產(chǎn)生白色渾濁 -1分Ag2O + 2HCl = 2AgCl + H2O -2分（2）Ag+ -1分SO32- + H2O = HSO3- + OH- -2分（3）.Ag2SO3在堿性較強(qiáng)條件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解-1分.6-8 -1分.黑棕色沉淀不是Ag2O -1分Ag -1分Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2+ H2O -2分（4）還原-1分，Ag2SO3 + H2O = 2Ag + H

14、2SO4 -2分5、(2017順義)28. （16分）（16分）某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀。實驗13滴0.1mol/L NaOH溶液2mL 0.1mol/L FeSO4溶液實驗現(xiàn)象液面上方產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成。（1）實驗1中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是 。（2）為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學(xué)展開如下探究： 甲同學(xué)推測灰綠色物質(zhì)為Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查閱資料后根據(jù)調(diào)色原理認(rèn)為白色和紅褐色的調(diào)和色不可能是灰綠色，并設(shè)計實驗證實灰綠色物質(zhì)中不含有 Fe(OH)3，方案是 。 乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)：Fe(OH)2在大量SO42-存在的情況

15、下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一種氧基堿式復(fù)鹽)。并設(shè)計對比實驗證實該假設(shè)：向試管中加入 ，再往試管中加入 ，振蕩，現(xiàn)象與實驗1相同，結(jié)論是該假設(shè)不成立。 乙同學(xué)繼續(xù)查閱文獻(xiàn)：Fe(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性能，灰綠色可能是由Fe(OH)2 表面吸附Fe2+引起。推測所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應(yīng)越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應(yīng)越大越好。設(shè)計了如下實驗方案：試管中10 mLNaOH溶液滴加FeSO4溶液實驗現(xiàn)象實驗26 mol/LNaOH溶液0.2mol/L FeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有少量灰綠色） ，沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋韺嶒?6 mol/LNaOH溶液0.

16、1mol/L FeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有極少量灰綠色） ，沉淀下沉后，底部都為白色沉淀 該實驗得出的結(jié)論是 ，能說明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的證據(jù)是 。丙同學(xué)認(rèn)為該實驗方案不足以證明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，還需補(bǔ)充的實驗是 ，證明該假設(shè)成立。（3）丙同學(xué)探究溫度對氫氧化亞鐵制備實驗的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白，且有絮狀白色沉淀下沉，原因為 。（4）根據(jù)以上實驗探究，若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的實驗條件 。5、(2017順義)28.（16分）（1） Fe2+2OH=Fe(OH)2（2） 取一

17、定量的灰綠色沉淀，加入鹽酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則證明灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3。 2mL 0.1mol/LFeCl2溶液 3滴0.1mol/L NaOH溶液 在氫氧化鈉溶液濃度一定的條件下，硫酸亞鐵溶液的濃度越小，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象越明顯。 實驗2中沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋恚ɑ驅(qū)嶒?中沉淀下沉后，底部都為白色沉淀）向?qū)嶒?（或?qū)嶒?）的白色沉淀中繼續(xù)加入過量的硫酸亞鐵溶液，白色沉淀變成灰綠色。（3）Fe2+在加熱時易發(fā)生水解，生成Fe(OH)2，因此顏色變白，同時沉淀的量增加，導(dǎo)致出現(xiàn)片狀白色沉淀。（2分）（4）隔絕氧氣、硫酸亞鐵少量（或氫氧化鈉過量）、

18、硫酸亞鐵濃度小（或氫氧化鈉濃度大）、將氫氧化鈉溶液逐滴加入到硫酸亞鐵溶液中、微熱等 。（2分）6、(2017門頭溝)28.（15分）以Al和不同的銅鹽溶液間的反應(yīng)為實驗對象，探索Al與不同銅鹽溶液反應(yīng)的多樣性。實驗向試管中加入2ml溶液實驗現(xiàn)象Al實驗：0.5mol/LCuCl2溶液15s：大量氣泡且有紅色物質(zhì)析出60s：反應(yīng)進(jìn)一步加快且反應(yīng)劇烈放熱，液體幾乎沸騰120s：鋁片反應(yīng)完，試管中析出大量蓬松的紅色物質(zhì)實驗：0.5mol/LCuSO4溶液15s 無明顯現(xiàn)象60s：鋁片表面有極少氣泡120s：有少量氣泡溢出，鋁片邊緣有很少紅色物質(zhì)生成（1）對實驗進(jìn)行研究實驗中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為

19、： 經(jīng)檢驗實驗中產(chǎn)生的氣體為氫氣，用離子方程式解釋溶液中存在H+的原因： 請寫出60s后反應(yīng)進(jìn)一步加快可能的原因（寫出兩條） (2)對實驗進(jìn)行研究實驗反應(yīng)明顯比實驗緩慢，說明Al與不同的銅鹽溶液反應(yīng)呈現(xiàn)多樣性，其原因可能有：假設(shè)一：SO42-對Al與Cu2+的置換反應(yīng)存在一定的抑制作用。假設(shè)二： (3)為進(jìn)一步研究上述假設(shè)，設(shè)計如下實驗：實驗向試管中加入2mL溶液實驗現(xiàn)象Al實驗：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固體加入 Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產(chǎn)生，紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱，鋁片反應(yīng)完全，溶液沸騰實驗：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固

20、體加入Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產(chǎn)生，紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱，鋁片反應(yīng)完全，溶液沸騰實驗：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固體未加入 NaCl固體前幾乎沒現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì)，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應(yīng)完全實驗：0.5mol/LCuSO4溶液+ NH4Cl固體未加入 NH4Cl固體前幾乎沒現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì)，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應(yīng)完全實驗的設(shè)計目的是： 其中，實驗與實驗、做對比，結(jié)論為： 其中，實驗與實驗、做對比，結(jié)論為： （4）請設(shè)計實驗證明Cl-對Al與H+的反應(yīng)同樣起到相似的作用： 6

21、、(2017門頭溝)28（15分）沒有特殊標(biāo)注每空2分（1） 2Al+ 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu Cu和Al在酸性條件下形成原電池；反應(yīng)放熱，溫度升高速率加快（其它合理答案均給分）(2) 假設(shè)二：Cl-對Al與Cu2+的置換反應(yīng)存在促進(jìn)作用(3) 0.02mol （1分）； 對照實驗，排除Na+的干擾，證明Na+對該反應(yīng)不造成影響； SO42-對Al與Cu2+的置換反應(yīng)沒有抑制作用 ；Cl-對Al與Cu2+的置換反應(yīng)存在促進(jìn)作用（4）用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2mol/L的鹽酸和硫酸反應(yīng)，前者更劇烈（其它合理答案均給分）7、(2017密云)28（16分）Na2O2是

22、一種常見的過氧化物，具有強(qiáng)氧化性和漂白性。 通?？捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿?。（1）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng)： 用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因 ，依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是 。加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）實驗小組兩名同學(xué)共同設(shè)計如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。通入SO2，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請回答下列問題： 甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是: ，檢驗反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是: 。 乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會有Na2SO4。乙同學(xué)猜想的理由是:

23、。為檢驗產(chǎn)物中Na2SO4的存在乙同學(xué)設(shè)計并實施了如下實驗方案： 甲同學(xué)認(rèn)為該實驗方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為 。請補(bǔ)充完整實驗小組測定B中反應(yīng)完全后固體組成的實驗方案。稱取樣品a 克加水溶解，_，烘干，稱量沉淀質(zhì)量為b 克，計算含量。7、(2017密云)28（16分）MnO2（1）2Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2 （2分）. 反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用（2分）2H2O2 = 2H2O +O2 （2分）（2）2Na2O2 + 2SO2 2 Na2SO3 +O2   (2分) 取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na2SO3 （2分） 過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性（2分） 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 （2分） 加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌（2分）8、(2017平谷)28（14分）甲同學(xué)向做過銀鏡反應(yīng)的試管0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液（pH=2），發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因：甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性, 能夠溶解單質(zhì)Ag乙同學(xué)認(rèn)為