高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題課件學(xué)案

1、 類(lèi)型一類(lèi)型一 解釋原因類(lèi)簡(jiǎn)答題解釋原因類(lèi)簡(jiǎn)答題【例【例1 1】把】把AlClAlCl3 3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體 是什么？為什么？（用化學(xué)方程式表示并配以是什么？為什么？（用化學(xué)方程式表示并配以必必 要的文字說(shuō)明）。要的文字說(shuō)明）。 解析解析 此題有兩問(wèn)：第一問(wèn)要答出得到什么，此題有兩問(wèn)：第一問(wèn)要答出得到什么，第二第二 問(wèn)要答出為什么，關(guān)鍵在第二問(wèn)，有下列三個(gè)問(wèn)要答出為什么，關(guān)鍵在第二問(wèn)，有下列三個(gè)要要 點(diǎn)：一抓點(diǎn)：一抓AlAl3+3+水解平衡；二抓水解平衡體系中水解平衡；二抓水解平衡體系中的的 HClHCl易揮發(fā)；三抓易揮發(fā)；三抓Al(OH)Al(

2、OH)3 3不穩(wěn)定。不穩(wěn)定。學(xué)案學(xué)案 化學(xué)簡(jiǎn)答題技能特訓(xùn)化學(xué)簡(jiǎn)答題技能特訓(xùn)答案答案 最后得到最后得到AlAl2 2O O3 3, ,在在AlClAlCl3 3溶液中存在著如下平衡：溶液中存在著如下平衡：AlClAlCl3 3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3HCl,+3HCl,加熱時(shí)水解平衡加熱時(shí)水解平衡右移，右移，HClHCl濃度增高，蒸干時(shí)濃度增高，蒸干時(shí)HClHCl揮發(fā)，使平衡進(jìn)一步揮發(fā)，使平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)得向右移動(dòng)得Al(OH)Al(OH)3 3，在灼燒時(shí)發(fā)生，在灼燒時(shí)發(fā)生2Al(OH)2Al(OH)3 3AlAl2 2O O3 3+3H+3H2 2O,O,

3、因此最后得到的固體是因此最后得到的固體是AlAl2 2O O3 3。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1 1 向飽和的向飽和的NaNa2 2COCO3 3溶液中通入足量的溶液中通入足量的COCO2 2會(huì)會(huì)有晶體析出，此晶體是有晶體析出，此晶體是 ；析出此晶；析出此晶體的原因是因?yàn)轶w的原因是因?yàn)?。在飽和食鹽水中先通入足量的氨。在飽和食鹽水中先通入足量的氨, ,再通入足量的再通入足量的COCO2 2會(huì)有會(huì)有NaHCONaHCO3 3晶體析出；若在飽和食鹽水中先通入足量晶體析出；若在飽和食鹽水中先通入足量COCO2 2，再通入氨氣往往沒(méi)有晶體析出，原因是，再通入氨氣往往沒(méi)有晶體析出，原因是 。NaHCONaHCO3

4、 3 NaHCONaHCO3 3溶解度比溶解度比NaNa2 2COCO3 3小小, ,反應(yīng)中消耗了水反應(yīng)中消耗了水, , COCO2 2的的溶解度小，溶解度小， 溶液中溶液中HCO HCO 濃度低濃度低 3且生成的且生成的NaHCONaHCO3 3的質(zhì)量比原的質(zhì)量比原NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量多的質(zhì)量多 類(lèi)型二類(lèi)型二 分析歸納推理類(lèi)簡(jiǎn)答題分析歸納推理類(lèi)簡(jiǎn)答題【例【例2 2】A A、B B、C C是在中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種化合是在中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種化合 物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單單 質(zhì)，這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：質(zhì)，這些化合物

5、和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系： 據(jù)此判斷：據(jù)此判斷： （1 1）在）在A A、B B、C C這三種化合物中，必定含有乙這三種化合物中，必定含有乙元元 素的是素的是 （用（用A A、B B、C C字母填寫(xiě)）。字母填寫(xiě)）。 （2 2）單質(zhì)乙必定是）單質(zhì)乙必定是 （填（填“金金屬屬”或或“非非 金屬金屬”），其理由是），其理由是 。AB AB 非金屬非金屬 因?yàn)橐驗(yàn)锳+BA+B乙乙+C+C，且乙為單，且乙為單質(zhì)，可知乙元素在質(zhì)，可知乙元素在A A、B B中分別呈正、負(fù)價(jià)，所中分別呈正、負(fù)價(jià)，所以乙是非金屬以乙是非金屬解析解析 （1 1）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，化合物）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，化合物A A由單質(zhì)甲與單

6、由單質(zhì)甲與單質(zhì)乙化合生成，則質(zhì)乙化合生成，則A A中必含乙元素；而單質(zhì)甲與化合物中必含乙元素；而單質(zhì)甲與化合物B B反應(yīng)又可生成含有乙元素的化合物反應(yīng)又可生成含有乙元素的化合物A A，則，則A A中的乙元素必中的乙元素必來(lái)自于化合物來(lái)自于化合物B B，因此化合物，因此化合物B B中也必然會(huì)有乙元素。則中也必然會(huì)有乙元素。則必定含有乙元素的是必定含有乙元素的是A A、B B。（2 2）抓?。┳プ　癆+B A+B 乙乙+C”+C”這一反應(yīng)，從（這一反應(yīng)，從（1 1）可）可知，知，A A、B B均含乙元素，它們反應(yīng)又可制得單質(zhì)乙，則在均含乙元素，它們反應(yīng)又可制得單質(zhì)乙，則在A A、B B中，乙元素的

7、價(jià)態(tài)必不相同，而且必然是一正、一中，乙元素的價(jià)態(tài)必不相同，而且必然是一正、一負(fù)二種價(jià)態(tài)才可能生成單質(zhì)乙?？紤]金屬與非金屬的價(jià)負(fù)二種價(jià)態(tài)才可能生成單質(zhì)乙?？紤]金屬與非金屬的價(jià)態(tài)特點(diǎn)，只有非金屬才可以具有負(fù)化合價(jià)。因此，單質(zhì)態(tài)特點(diǎn)，只有非金屬才可以具有負(fù)化合價(jià)。因此，單質(zhì)乙必定是非金屬。本小題為簡(jiǎn)答題，判斷乙為非金屬的乙必定是非金屬。本小題為簡(jiǎn)答題，判斷乙為非金屬的最簡(jiǎn)煉答案是：最簡(jiǎn)煉答案是：“因?yàn)橐驗(yàn)锳+B A+B 乙乙+C+C，且乙為單質(zhì)，且乙為單質(zhì), ,可知乙元素在可知乙元素在A A、B B中分別呈正、負(fù)價(jià)，只有非金屬元素中分別呈正、負(fù)價(jià)，只有非金屬元素才可能具有負(fù)化合價(jià)，所以單質(zhì)乙是非金屬

8、。才可能具有負(fù)化合價(jià)，所以單質(zhì)乙是非金屬。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2 2 有機(jī)化合物有機(jī)化合物A A、B B分子式不同，它們只分子式不同，它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種。如果將可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種。如果將A A、B B不論以何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，不論以何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變，試說(shuō)明不變，試說(shuō)明A A、B B組成必須滿足的條件。組成必須滿足的條件。解析解析 要滿足要滿足A A、B B不論以何種比例混合所組成的混不論以何種比例混合所組成的混合物的某一合物的某一

9、“性質(zhì)性質(zhì)”固定不變，只有固定不變，只有A A、B B各自的這各自的這一一“性質(zhì)性質(zhì)”相同才行。當(dāng)混合物是物質(zhì)的量一定時(shí)相同才行。當(dāng)混合物是物質(zhì)的量一定時(shí), ,如果將如果將A A、B B不論以何種比例混合完全燃燒時(shí)所消耗不論以何種比例混合完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量都不變則要求的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量都不變則要求1 mol A1 mol A或或1 mol B1 mol B完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣相等和生成的水的完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣相等和生成的水的物質(zhì)的量也相等。則物質(zhì)的量也相等。則A A、B B在組成上應(yīng)滿足的條件可在組成上應(yīng)滿足的條件可以用以下方法推導(dǎo)得出。設(shè)以用以下方法推導(dǎo)

10、得出。設(shè)A A、B B的組成分別為的組成分別為 、 , ,據(jù)兩者據(jù)兩者1 mol1 mol消耗的消耗的O O2 2相同和生成的水相同得相同和生成的水相同得x x1 1+ +y y1 1/4-/4-z z1 1/2=x/2=x2 2+y+y2 2/4-/4-z z2 2/2/2且且y y1 1= =y y2 2, ,所以所以2(2(x x1 1- -x x2 2)=)=z z1 1- -z z2 2。答案答案 A A、B B的分子組成上如果相差的分子組成上如果相差n n個(gè)個(gè)C C原子則必相原子則必相差差2 2n n個(gè)個(gè)O O原子即相差原子即相差n n個(gè)個(gè)COCO2 2分子分子( (n n=1=1

11、，2 2，3)3)。111OHCzyx222OHCzyx類(lèi)型三類(lèi)型三 信息類(lèi)簡(jiǎn)答題信息類(lèi)簡(jiǎn)答題【例【例3 3】已知甲基的吸引電子的能力比氫小，是個(gè)推】已知甲基的吸引電子的能力比氫小，是個(gè)推 電子基，試回答下列問(wèn)題：電子基，試回答下列問(wèn)題： （1 1）丙烯跟）丙烯跟HClHCl發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，是生成發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，是生成1-1-氯氯 丙烷，還是丙烷，還是2-2-氯丙烷？說(shuō)明理由。氯丙烷？說(shuō)明理由。 （2 2）甲酸、乙酸的酸性哪個(gè)強(qiáng)？說(shuō)明理由。）甲酸、乙酸的酸性哪個(gè)強(qiáng)？說(shuō)明理由。 （3 3）乙酸和氯乙酸的酸性哪個(gè)強(qiáng)？說(shuō)明理由。）乙酸和氯乙酸的酸性哪個(gè)強(qiáng)？說(shuō)明理由。 解析解析 （1 1）丙烯是不對(duì)稱

12、單烯烴，丙烯與）丙烯是不對(duì)稱單烯烴，丙烯與HClHCl的的 加成產(chǎn)物如不根據(jù)信息分析會(huì)有加成產(chǎn)物如不根據(jù)信息分析會(huì)有2 2種可能，種可能，即即 和和CHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2ClCl，題中信，題中信 息是甲基是推電子基，在甲基推電子的作用息是甲基是推電子基，在甲基推電子的作用下，下，使使CHCH3 3CH CHCH CH2 2分子中雙鍵上電子云分布不均勻，分子中雙鍵上電子云分布不均勻，“ CHCH2 2”基團(tuán)帶部分負(fù)電荷，基團(tuán)帶部分負(fù)電荷，CH CH 基團(tuán)帶基團(tuán)帶部分正電荷，而部分正電荷，而HClHCl是極性分子，分子中帶正電的是極性分子，分子中帶正電的H H原子一端被帶負(fù)電的

13、原子一端被帶負(fù)電的“ CHCH2 2”吸引，而帶負(fù)電吸引，而帶負(fù)電的的ClCl原子端靠近原子端靠近CH CH 端端, ,最終生最終生成成 。（2 2）同理，在）同理，在HCOOHHCOOH和和CHCH3 3COOHCOOH分子中，乙酸中分子中，乙酸中CHCH3 3的存在使得的存在使得COOHCOOH中中OHOH鍵電子云密度增大，鍵電子云密度增大，乙酸分子中羥基中乙酸分子中羥基中H H原子難電離，故甲酸酸性強(qiáng)。原子難電離，故甲酸酸性強(qiáng)。（3 3）氯乙酸和乙酸相比，氯乙酸的甲基上的氫原子）氯乙酸和乙酸相比，氯乙酸的甲基上的氫原子被被ClCl原子取代后，增加了吸電子因素（或減弱了推原子取代后，增加了

14、吸電子因素（或減弱了推電子作用），使氯乙酸中羥基上電子作用），使氯乙酸中羥基上OHOH鍵極性增強(qiáng)，鍵極性增強(qiáng)，易電離。易電離。答案答案 （1 1）2-2-氯丙烷氯丙烷丙烯可視為乙烯的甲基取代物，由于甲基是斥電子丙烯可視為乙烯的甲基取代物，由于甲基是斥電子基，使基，使“C C”C C”的電子云向甲基推斥方向移動(dòng)，的電子云向甲基推斥方向移動(dòng)，即即CHCH3 3CH CHCH CH2 2，使，使HClHCl中帶正電荷的氫原子加中帶正電荷的氫原子加到帶部分負(fù)電荷的雙鍵碳原子上，帶負(fù)電荷的氯原到帶部分負(fù)電荷的雙鍵碳原子上，帶負(fù)電荷的氯原子加到帶部分正電荷的雙鍵碳原子上。子加到帶部分正電荷的雙鍵碳原子上。

15、（2 2）甲酸酸性比乙酸酸性強(qiáng)，因甲基推斥電子減弱）甲酸酸性比乙酸酸性強(qiáng)，因甲基推斥電子減弱了羥基中氧氫鍵的極性。了羥基中氧氫鍵的極性。（3 3）氯乙酸的酸性比乙酸酸性強(qiáng)，因氯原子具有強(qiáng)）氯乙酸的酸性比乙酸酸性強(qiáng)，因氯原子具有強(qiáng)烈吸引電子能力，加強(qiáng)了羥基中氧氫鍵的極性。烈吸引電子能力，加強(qiáng)了羥基中氧氫鍵的極性。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練3 3 Cu Cu+ +在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成化還原反應(yīng)，生成CuCu2+2+和和CuCu。現(xiàn)有濃。現(xiàn)有濃H H2 2SOSO4 4、濃、濃HNOHNO3 3、稀稀H H2 2SOSO4 4、稀、稀HNOHNO3

16、3、FeClFeCl3 3稀溶液及稀溶液及pHpH試紙，而沒(méi)有其試紙，而沒(méi)有其它試劑。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)檢驗(yàn)它試劑。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)檢驗(yàn)CuOCuO經(jīng)經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有氧化物氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有氧化物CuCu2 2O O。解析解析 首先對(duì)新信息和舊知識(shí)進(jìn)行全面分析，然后首先對(duì)新信息和舊知識(shí)進(jìn)行全面分析，然后得出正確結(jié)論。舊知識(shí)：得出正確結(jié)論。舊知識(shí)：CuCu2+2+在溶液中顯藍(lán)色。在溶液中顯藍(lán)色。CuO+HCuO+H2 2 Cu+H Cu+H2 2O O。硝酸能將硝酸能將CuCu氧化成氧化成CuCu2+2+。FeFe3+3+能將能將CuCu

17、氧化成氧化成CuCu2+2+。稀稀H H2 2SOSO4 4不與不與CuCu反反應(yīng)。應(yīng)。新信息：新信息：2Cu2Cu+ + CuCu2+2+Cu+Cu。知識(shí)遷移：知識(shí)遷移：2CuO+H2CuO+H2 2 CuCu2 2O+HO+H2 2O O。CuCu2 2O+2HO+2H+ + CuCu2+2+Cu+H+Cu+H2 2O O。知識(shí)整合得結(jié)論：知識(shí)整合得結(jié)論：CuOCuO被被H H2 2還原的生成物中如含有還原的生成物中如含有CuCu2 2O O，可將生成物溶于稀，可將生成物溶于稀H H2 2SOSO4 4，若溶液顯藍(lán)色，證，若溶液顯藍(lán)色，證明混合物中含有明混合物中含有CuCu2 2O O，否

18、則不含有，否則不含有CuCu2 2O O。根據(jù)初中舊。根據(jù)初中舊知識(shí)，因?yàn)檫€原產(chǎn)物中肯定有知識(shí)，因?yàn)檫€原產(chǎn)物中肯定有CuCu，用硝酸或，用硝酸或FeClFeCl3 3時(shí)，時(shí)，CuCu被氧化成被氧化成CuCu2+2+也得到藍(lán)色溶液，不能證明該結(jié)論。也得到藍(lán)色溶液，不能證明該結(jié)論。答案答案 取少量該紅色產(chǎn)物放入稀取少量該紅色產(chǎn)物放入稀H H2 2SOSO4 4中（振蕩）如中（振蕩）如溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明產(chǎn)物中有溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明產(chǎn)物中有CuCu2 2O O，若溶液不變色，說(shuō)，若溶液不變色，說(shuō)明產(chǎn)物中無(wú)明產(chǎn)物中無(wú)CuCu2 2O O。H H+ +類(lèi)型四類(lèi)型四 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)類(lèi)簡(jiǎn)答題實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)類(lèi)簡(jiǎn)答題【

19、例【例4 4】現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)藥品：一定質(zhì)量的鋅】現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)藥品：一定質(zhì)量的鋅 （分片狀和粒狀兩種）、濃（分片狀和粒狀兩種）、濃H H2 2SOSO4 4 （密度（密度1.84 g/cm1.84 g/cm3 3）、水以及如）、水以及如 右圖所示裝置。圖中量氣管右圖所示裝置。圖中量氣管B B由由 甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管 連通并裝適量水。甲管有刻度（連通并裝適量水。甲管有刻度（0100 mL0100 mL）。甲、）。甲、 乙兩管可固定在鐵架臺(tái)上，供量氣用。實(shí)驗(yàn)時(shí)乙乙兩管可固定在鐵架臺(tái)上，供量氣用。實(shí)驗(yàn)時(shí)乙 管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。利用此裝置可管可上下移動(dòng)，

20、以調(diào)節(jié)液面高低。利用此裝置可 測(cè)定鋅的相對(duì)原子質(zhì)量（設(shè)鋅全部反應(yīng)，產(chǎn)生氣測(cè)定鋅的相對(duì)原子質(zhì)量（設(shè)鋅全部反應(yīng)，產(chǎn)生氣 體不超過(guò)體不超過(guò)50 mL50 mL）。回答下列問(wèn)題：）。回答下列問(wèn)題：（1 1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查裝置的氣密性？）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查裝置的氣密性？（2 2）按圖示裝置實(shí)驗(yàn)，要保證不漏出）按圖示裝置實(shí)驗(yàn)，要保證不漏出H H2 2，應(yīng)如何操，應(yīng)如何操作？作？（3 3）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量H H2 2的體積，在讀取反應(yīng)前后的體積，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)時(shí)，除注意視線與凹液面最低處甲管中液面的讀數(shù)時(shí)，除注意視線與凹液面最低處相平外，還應(yīng)注意相平外，還應(yīng)注意 ，原因，原

21、因是是 。（4 4）設(shè)計(jì)一個(gè)不用量氣管，而用中學(xué)化學(xué)中常用儀）設(shè)計(jì)一個(gè)不用量氣管，而用中學(xué)化學(xué)中常用儀器測(cè)量器測(cè)量H H2 2體積的裝置，應(yīng)用的儀器（自選）體積的裝置，應(yīng)用的儀器（自選）是是 。解析解析 檢查氣密性的方法有檢查氣密性的方法有“氣泡法氣泡法”和和“液面差液面差法法”，要據(jù)此裝置的特點(diǎn)，應(yīng)選用，要據(jù)此裝置的特點(diǎn)，應(yīng)選用“液面差法液面差法”，按照操作、現(xiàn)象、結(jié)論進(jìn)行回答。操作中要注意答按照操作、現(xiàn)象、結(jié)論進(jìn)行回答。操作中要注意答清楚加水之前的準(zhǔn)備及加水的限度問(wèn)題。要保證操清楚加水之前的準(zhǔn)備及加水的限度問(wèn)題。要保證操作中不漏出氣體，則一定要形成了一封閉的體系以作中不漏出氣體，則一定要形

22、成了一封閉的體系以后再讓鋅與硫酸接觸，而且要根據(jù)題目所提供的藥后再讓鋅與硫酸接觸，而且要根據(jù)題目所提供的藥品只有濃硫酸沒(méi)有稀硫酸，而鋅有片狀的和粒狀的品只有濃硫酸沒(méi)有稀硫酸，而鋅有片狀的和粒狀的供選擇，考慮到了以上幾點(diǎn)再下筆答題。供選擇，考慮到了以上幾點(diǎn)再下筆答題。答案答案（1 1）固定）固定A A、甲、乙三管，將、甲、乙三管，將A A、甲兩管橡皮塞塞、甲兩管橡皮塞塞緊，在乙管注入適量水使乙管液面高于甲管液面，靜置緊，在乙管注入適量水使乙管液面高于甲管液面，靜置片刻，液面高度保持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好。片刻，液面高度保持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好。（2 2）在燒杯中將濃）在燒杯中將濃H H2

23、2SOSO4 4稀釋后，將稀稀釋后，將稀H H2 2SOSO4 4加入到試管加入到試管A A中，使液體總體積不超過(guò)試管容積的中，使液體總體積不超過(guò)試管容積的 ；將試管傾斜，；將試管傾斜，把鋅片放在試管內(nèi)壁上，塞緊塞子，慢慢直立，使鋅片把鋅片放在試管內(nèi)壁上，塞緊塞子，慢慢直立，使鋅片滑下與稀滑下與稀H H2 2SOSO4 4接觸反應(yīng)。接觸反應(yīng)。（3 3）調(diào)節(jié)甲、乙兩管液面高度至相平）調(diào)節(jié)甲、乙兩管液面高度至相平使氣體的壓強(qiáng)與外界氣壓相等，減少測(cè)量誤差使氣體的壓強(qiáng)與外界氣壓相等，減少測(cè)量誤差（4 4）洗氣瓶、帶導(dǎo)管的雙孔塞、）洗氣瓶、帶導(dǎo)管的雙孔塞、50 mL50 mL量筒量筒31變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練

24、4 4 以下是某同學(xué)測(cè)定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水以下是某同學(xué)測(cè)定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案。含量的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、實(shí)驗(yàn)用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、泥三角、玻璃棒、藥匙、托盤(pán)天平三腳架、泥三角、玻璃棒、藥匙、托盤(pán)天平實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱量一個(gè)干凈、干燥的坩堝；準(zhǔn)確稱量一個(gè)干凈、干燥的坩堝；在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量過(guò)的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中；稱量過(guò)的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中；將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)停將盛有試樣的坩堝加熱，待

25、晶體變成白色粉末時(shí)停止加熱；止加熱；將步驟將步驟中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；重；將步驟將步驟中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入干燥器中冷卻中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量，重復(fù)本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變；至室溫后稱量，重復(fù)本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變；根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析該方案并回答下面的問(wèn)題：分析該方案并回答下面的問(wèn)題：（1 1）完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品是）完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品是 ；（2 2）指出實(shí)驗(yàn)步驟中存在的錯(cuò)誤并改正：）指出實(shí)驗(yàn)步驟

26、中存在的錯(cuò)誤并改正： ；坩堝鉗、酒精燈（可坩堝鉗、酒精燈（可以不答以不答“火柴火柴”）步驟步驟有錯(cuò)誤，有錯(cuò)誤，應(yīng)先將試樣研細(xì)，后放入坩堝稱重應(yīng)先將試樣研細(xì)，后放入坩堝稱重（3 3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是 ；（4 4）步驟）步驟的目的的目的是是 ；（5 5）下面的情況有可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是）下面的情況有可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是 （填序號(hào)）。（填序號(hào)）。A.A.試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B.B.試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)C.C.測(cè)試前試樣已有部分脫水測(cè)試前試樣已有部分脫水D.D.實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全

27、干燥實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥E.E.晶體加熱脫水不完全晶體加熱脫水不完全F.F.加熱時(shí)晶體濺出加熱時(shí)晶體濺出因硫酸因硫酸鈉放置在空氣中冷卻，會(huì)吸收空氣中的水分鈉放置在空氣中冷卻，會(huì)吸收空氣中的水分保證試樣脫水完全保證試樣脫水完全BDFBDF解析解析 本題為定量實(shí)驗(yàn)題：本題為定量實(shí)驗(yàn)題：實(shí)驗(yàn)原理為：實(shí)驗(yàn)原理為：NaNa2 2SOSO4 4x xH H2 2O NaO Na2 2SOSO4 4+ +x xH H2 2O O本定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵：一是本定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵：一是NaNa2 2SOSO4 4x xH H2 2O O完全失去完全失去結(jié)晶水；二是稱量準(zhǔn)確。結(jié)晶水；二是稱量準(zhǔn)確。（1 1）圍繞實(shí)驗(yàn)

28、原理和實(shí)驗(yàn)步驟選取實(shí)驗(yàn)用品。）圍繞實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)步驟選取實(shí)驗(yàn)用品。（2 2）步驟）步驟中先將試樣稱量，放入研缽中研細(xì)，再中先將試樣稱量，放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中，可能造成試樣的損失，帶來(lái)實(shí)驗(yàn)偏放回到坩堝中，可能造成試樣的損失，帶來(lái)實(shí)驗(yàn)偏高的誤差。高的誤差。（3 3）、（）、（4 4）的回答都是以）的回答都是以NaNa2 2SOSO4 4x xH H2 2O O完全失去結(jié)完全失去結(jié)晶水為依據(jù)作答。晶水為依據(jù)作答。（5 5）試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1- 1- 100100% %根據(jù)上述式子分析各種情況造成的測(cè)試結(jié)果誤差。根據(jù)上述式子分析各種情況造成的測(cè)試結(jié)果誤差。)

29、()()()SONa(42堝坩試樣堝坩堝坩坩堝mmmm1.1.銨鹽受熱分解的過(guò)程就是銨根離子（銨鹽受熱分解的過(guò)程就是銨根離子（NH NH ）把質(zhì)）把質(zhì)子轉(zhuǎn)移給酸根離子的過(guò)程。對(duì)于相同類(lèi)型的銨鹽，子轉(zhuǎn)移給酸根離子的過(guò)程。對(duì)于相同類(lèi)型的銨鹽，可以根據(jù)上述反應(yīng)判斷穩(wěn)定性。試比較可以根據(jù)上述反應(yīng)判斷穩(wěn)定性。試比較NHNH4 4F F、NHNH4 4Cl Cl 、 NHNH4 4Br Br 、 NHNH4 4I I的熱穩(wěn)定性，由弱到強(qiáng)的順序的熱穩(wěn)定性，由弱到強(qiáng)的順序是是 ，敘述強(qiáng)弱的原，敘述強(qiáng)弱的原因：因： 。4解析解析 題中給出的信息揭示了銨鹽受熱分解的實(shí)質(zhì)，題中給出的信息揭示了銨鹽受熱分解的實(shí)質(zhì)，而

30、在題中所給的銨鹽中，從結(jié)構(gòu)上講，它們屬于同而在題中所給的銨鹽中，從結(jié)構(gòu)上講，它們屬于同一類(lèi)化合物，陽(yáng)離子都是一類(lèi)化合物，陽(yáng)離子都是NH NH ，陰離子不同，只能，陰離子不同，只能從陰離子的結(jié)構(gòu)不同上去找原因。從陰離子的結(jié)構(gòu)不同上去找原因。答案答案 NHNH4 4FNHFNH4 4ClNHClNH4 4BrNHBrNH4 4I I離子半徑：離子半徑：F F- -ClCl- -BrBr- -IClCl- -BrBr- -II- -, ,結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)的陰離子形成的銨鹽越易分解結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)的陰離子形成的銨鹽越易分解42.2.有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pHpH值值, ,

31、實(shí)驗(yàn)時(shí)，其先實(shí)驗(yàn)時(shí)，其先 用蒸餾水潤(rùn)濕用蒸餾水潤(rùn)濕pHpH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒棒 蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。 （1 1）該生的操作方法是否正確？）該生的操作方法是否正確？ （2 2）如不正確請(qǐng)說(shuō)明理由，同時(shí)請(qǐng)分析是否一定）如不正確請(qǐng)說(shuō)明理由，同時(shí)請(qǐng)分析是否一定有有 誤差產(chǎn)生？誤差產(chǎn)生？（3 3）若用此法分別測(cè)定）若用此法分別測(cè)定c c(H(H+ +) )相等的相等的H H2 2SOSO4 4和和H H3 3POPO4 4 溶液的溶液的pHpH值，結(jié)果會(huì)怎樣？值，結(jié)果會(huì)怎樣？答案答案 （1 1）不正確。）不正確。（2 2）若溶液不顯中性，則）若溶液不顯

32、中性，則H H+ +或或OHOH- -被稀釋，測(cè)出的不被稀釋，測(cè)出的不是溶液中是溶液中H H+ +或或OHOH- -對(duì)應(yīng)的對(duì)應(yīng)的pHpH值；可能有誤差，當(dāng)溶液值；可能有誤差，當(dāng)溶液為中性時(shí)則不產(chǎn)生誤差。為中性時(shí)則不產(chǎn)生誤差。（3 3）測(cè)得的）測(cè)得的pHpH值值H H3 3POPO4 4較較H H2 2SOSO4 4小，因?yàn)樵谙♂屵^(guò)程中，小，因?yàn)樵谙♂屵^(guò)程中，H H3 3POPO4 4繼續(xù)電離產(chǎn)生繼續(xù)電離產(chǎn)生H H+ +，使得其溶液中，使得其溶液中c c(H(H+ +) )較較H H2 2SOSO4 4溶溶液的液的c c(H(H+ +) )大。大。+3I+3I2 2+4H+4H2 2O O，I

33、I2 2+I+I- - I I3.3.在試管里盛在試管里盛5 mL 0.1 mol/L5 mL 0.1 mol/L的的KIKI溶液，當(dāng)加入溶液，當(dāng)加入2323滴滴 AgNOAgNO3 3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，再加少量稀溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，再加少量稀HNOHNO3 3， 溶液變?yōu)樯铧S色，其原因是（用簡(jiǎn)要的文字和反溶液變?yōu)樯铧S色，其原因是（用簡(jiǎn)要的文字和反應(yīng)應(yīng) 式表示）式表示） 。于于KIKI溶液呈現(xiàn)深黃色：溶液呈現(xiàn)深黃色：2NO +8H2NO +8H+ +6I+6I- - 2NO 2NO33由于由于KIKI過(guò)量，過(guò)量，HNOHNO3 3能將能將I I- -氧化成氧化成I I2 2，I I2 2溶溶

34、4.4.根據(jù)你的理解，某種不溶于水的金屬氧化物，如根據(jù)你的理解，某種不溶于水的金屬氧化物，如果果 要判別它是酸性氧化物、堿性氧化物，還是兩性要判別它是酸性氧化物、堿性氧化物，還是兩性氧氧 化物，其方法是化物，其方法是 。 不溶于酸，能溶于堿生成鹽和水的不溶于酸，能溶于堿生成鹽和水的金屬氧化物是酸性氧化物；不溶于堿，能溶于酸生金屬氧化物是酸性氧化物；不溶于堿，能溶于酸生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；既能溶于酸又能成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；既能溶于酸又能溶于堿且生成鹽和水的金屬氧化物是兩性氧化物溶于堿且生成鹽和水的金屬氧化物是兩性氧化物5.5.白色的亞銅化合物白色的亞銅化合物Cu(NHCu(N

35、H4 4)SO)SO3 3難溶于水。若與足難溶于水。若與足 量的量的10 mol/L10 mol/L的硫酸溶液混合并微熱，生成銅和的硫酸溶液混合并微熱，生成銅和 SOSO2 2氣體及溶液。氣體及溶液。 （1 1）完成并配平化學(xué)方程式：）完成并配平化學(xué)方程式： （2 2）按上述操作，銅的最高轉(zhuǎn)化率）按上述操作，銅的最高轉(zhuǎn)化率是是 。 （3 3）有人設(shè)計(jì)上述反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，結(jié)果）有人設(shè)計(jì)上述反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，結(jié)果 銅轉(zhuǎn)化率大大提高，在密閉容器中反應(yīng)銅的最銅轉(zhuǎn)化率大大提高，在密閉容器中反應(yīng)銅的最高高 轉(zhuǎn)化率是轉(zhuǎn)化率是 ，其理由是，其理由是 。5050% %2 22 21 11 12 21

36、1(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4100100% % 密閉容器中密閉容器中SOSO2 2的生的生成使壓強(qiáng)增大，則成使壓強(qiáng)增大，則SOSO2 2的溶解量增多，可將的溶解量增多，可將CuCu2+2+還原為銅還原為銅6.6.將下列物質(zhì)分別滴入新制的氯水中，有何現(xiàn)象發(fā)將下列物質(zhì)分別滴入新制的氯水中，有何現(xiàn)象發(fā) 生？用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明。生？用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明。 （1 1）紫色石蕊試液。）紫色石蕊試液。 （2 2）AgNOAgNO3 3溶液。溶液。 （3 3）NaNa2 2COCO3 3溶液。溶液。 （4 4）FeClFeCl2 2溶液。溶液。 （5 5）潤(rùn)濕的有色

37、布條。）潤(rùn)濕的有色布條。 答案答案 新制氯水中含有新制氯水中含有ClCl2 2、H H2 2O O、HClOHClO三種分子和三種分子和 H H+ +、ClCl- -、ClOClO- -、OHOH- -四種離子。氯水的多種成分決四種離子。氯水的多種成分決 定了它具有多重性質(zhì)。定了它具有多重性質(zhì)。l l2 2+H+H2 2O O HCl+HClOHCl+HClO。（1 1）溶液先變紅后褪色。起作用的是）溶液先變紅后褪色。起作用的是H H+ +、HClOHClO及及 ClOClO- -，H H+ +能使石蕊變紅，能使石蕊變紅，HClOHClO和和ClOClO- -將紅色物質(zhì)漂將紅色物質(zhì)漂 白。白。

38、（2 2）出現(xiàn)白色沉淀。起作用的是）出現(xiàn)白色沉淀。起作用的是ClCl- -, ,會(huì)生成會(huì)生成AgClAgCl白色白色沉淀。沉淀。HCl+AgNOHCl+AgNO3 3 AgCl+HNOAgCl+HNO3 3。（3 3）有氣泡產(chǎn)生。起作用的是）有氣泡產(chǎn)生。起作用的是H H+ +，遇，遇CO CO 產(chǎn)生氣體。產(chǎn)生氣體。 2HCl+Na2HCl+Na2 2COCO3 3 2NaCl+H2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2。（4 4）溶液由淺綠色變黃棕色。起作用的是）溶液由淺綠色變黃棕色。起作用的是ClCl2 2的強(qiáng)氧化的強(qiáng)氧化性。性。2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2 2FeCl2F

39、eCl3 3。（5 5）有色布條褪色。因?yàn)椋┯猩紬l褪色。因?yàn)镃lCl2 2與與H H2 2O O反應(yīng)生成具有漂白反應(yīng)生成具有漂白作用的作用的HClOHClO。237.7.漂白粉的成分是漂白粉的成分是Ca(ClO)Ca(ClO)2 2和和CaClCaCl2 2，其有效成分是，其有效成分是 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2?，F(xiàn)已將漂白粉這一產(chǎn)品升級(jí)換代成漂?，F(xiàn)已將漂白粉這一產(chǎn)品升級(jí)換代成漂粉粉 精。漂粉精的主要成分是精。漂粉精的主要成分是Ca(ClO)Ca(ClO)2 2。請(qǐng)你從化學(xué)。請(qǐng)你從化學(xué)角角 度分析一下，為什么漂白粉會(huì)被淘汰？度分析一下，為什么漂白粉會(huì)被淘汰？ 答案答案 因?yàn)槠追壑泻?/p>

40、有因?yàn)槠追壑泻蠧aClCaCl2 2，容易吸收空氣中，容易吸收空氣中的的 水蒸氣而潮解引起產(chǎn)品變質(zhì)。水蒸氣而潮解引起產(chǎn)品變質(zhì)。8.8.（1 1）鐵、鋁、銅是制造潛艇必不可少的重要金屬）鐵、鋁、銅是制造潛艇必不可少的重要金屬 材料，下列說(shuō)法正確的是材料，下列說(shuō)法正確的是 。 A.A.向足量的硫酸鐵溶液中加入少許鐵、鋁、銅向足量的硫酸鐵溶液中加入少許鐵、鋁、銅混混 合物的粉末，充分反應(yīng)后留有固體合物的粉末，充分反應(yīng)后留有固體 B.B.用鋁制備用鋁制備1 mol1 mol氫氧化鋁時(shí)，最少消耗氫氧化鋁時(shí)，最少消耗0.375 0.375 mol mol 硫酸硫酸 C.C.鐵、鋁、銅合金加入到稀硫酸中

41、，長(zhǎng)時(shí)間加熱鐵、鋁、銅合金加入到稀硫酸中，長(zhǎng)時(shí)間加熱溶溶 液也不會(huì)看到藍(lán)色物質(zhì)產(chǎn)生液也不會(huì)看到藍(lán)色物質(zhì)產(chǎn)生 D.D.工業(yè)上一般是采用電解法來(lái)冶煉鐵、鋁、銅工業(yè)上一般是采用電解法來(lái)冶煉鐵、鋁、銅（2 2）無(wú)氧銅用于制造潛艇所需的真空電子器件、電）無(wú)氧銅用于制造潛艇所需的真空電子器件、電纜，無(wú)氧銅含氧超標(biāo)造成電真空構(gòu)件失敗仍是國(guó)際纜，無(wú)氧銅含氧超標(biāo)造成電真空構(gòu)件失敗仍是國(guó)際上的技術(shù)難題。一般所說(shuō)的銅中含氧，實(shí)際上指的上的技術(shù)難題。一般所說(shuō)的銅中含氧，實(shí)際上指的是含有是含有CuCu2 2O O。某化學(xué)興趣小組對(duì)一份銅樣品展開(kāi)探究。某化學(xué)興趣小組對(duì)一份銅樣品展開(kāi)探究（已知：（已知：CuCu2 2O O

42、與與CuCu均為紅色固體，酸性條件下能發(fā)生均為紅色固體，酸性條件下能發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)：CuCu2 2O+2HO+2H+ + Cu+CuCu+Cu2+2+H+H2 2O O）。）。甲同學(xué)取少量該紅色試樣溶于過(guò)量的稀硝酸；乙同甲同學(xué)取少量該紅色試樣溶于過(guò)量的稀硝酸；乙同學(xué)取少量該紅色試樣溶于過(guò)量的稀硫酸。甲、乙的學(xué)取少量該紅色試樣溶于過(guò)量的稀硫酸。甲、乙的實(shí)驗(yàn)中能判斷樣品中是否含有實(shí)驗(yàn)中能判斷樣品中是否含有CuCu2 2O O的的是是 。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。解析解析 （1 1）選項(xiàng)）選項(xiàng)A A，由于，由于FeFe3+3+具有強(qiáng)氧化性，能氧化具有強(qiáng)氧化性，能氧化FeFe、AlAl

43、、CuCu而使其溶解，充分反應(yīng)后沒(méi)有殘留固體；而使其溶解，充分反應(yīng)后沒(méi)有殘留固體；選項(xiàng)選項(xiàng)B B，部分，部分AlAl與稀與稀H H2 2SOSO4 4反應(yīng)生成反應(yīng)生成AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3，部分，部分AlAl與與NaOHNaOH溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成NaAlONaAlO2 2，NaAlONaAlO2 2再與再與AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3在在溶液中反應(yīng)生成溶液中反應(yīng)生成Al(OH)Al(OH)3 3，這樣消耗的，這樣消耗的H H2 2SOSO4 4的物質(zhì)的的物質(zhì)的量最少。根據(jù)反應(yīng)：量最少。根據(jù)反應(yīng)：2Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4AlAl2

44、2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2,2Al+2NaOH+2H,2Al+2NaOH+2H2 2O 2NaAlOO 2NaAlO2 2+ +3H3H2 2,Al,Al3+3+3AlO +6H+3AlO +6H2 2O 4Al(OH)O 4Al(OH)3 3,制備制備1 1 mol Al(OH)mol Al(OH)3 3需要需要1/4 mol Al1/4 mol Al3+3+，則需要，則需要0.375 mol 0.375 mol H H2 2SOSO4 4；選項(xiàng)；選項(xiàng)C C，隨著加熱的進(jìn)行，稀硫酸逐漸變?yōu)闈?，隨著加熱的進(jìn)行，稀硫酸逐漸變?yōu)闈饬蛩岫沽蛩岫笴uCu溶解生成藍(lán)色的溶解生

45、成藍(lán)色的CuCu2+2+；選項(xiàng)；選項(xiàng)D D，鐵、銅的，鐵、銅的冶煉一般采用熱還原法，鋁的冶煉采用電解法。冶煉一般采用熱還原法，鋁的冶煉采用電解法。2（2 2）根據(jù)反應(yīng)原理，）根據(jù)反應(yīng)原理，CuCu2 2O O溶解在稀硫酸中導(dǎo)致溶液溶解在稀硫酸中導(dǎo)致溶液出現(xiàn)藍(lán)色，且有固體物質(zhì)出現(xiàn)藍(lán)色，且有固體物質(zhì)CuCu產(chǎn)生。而產(chǎn)生。而CuCu2 2O O溶解在稀硝溶解在稀硝酸中時(shí)，酸中時(shí)，HNOHNO3 3具有很強(qiáng)的氧化性，被還原為具有很強(qiáng)的氧化性，被還原為NONO，NONO與與空氣中的空氣中的O O2 2反應(yīng)生成紅棕色的反應(yīng)生成紅棕色的NONO2 2，所以無(wú)論是，所以無(wú)論是CuCu或或CuCu2 2O O都

46、會(huì)完全溶解，所以無(wú)法確定樣品中是否含有都會(huì)完全溶解，所以無(wú)法確定樣品中是否含有CuCu2 2O O。答案答案 （1 1）B B（2 2）乙）乙 紅色固體完全溶解形成藍(lán)紅色固體完全溶解形成藍(lán)色溶液，試管口有紅棕色氣體出現(xiàn)色溶液，試管口有紅棕色氣體出現(xiàn)9.9.（1 1）汽車(chē)尾氣中常常含有）汽車(chē)尾氣中常常含有COCO、NONOx x等氣體，為減等氣體，為減 輕污染輕污染, ,當(dāng)代汽車(chē)都加裝了當(dāng)代汽車(chē)都加裝了“三效催化凈化器三效催化凈化器”, , 可將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣可將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體體, , 下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖（未配平），其中下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖

47、（未配平），其中不不 同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說(shuō)法不正確同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說(shuō)法不正確的的 是是 。 A.A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)該反應(yīng)是置換反應(yīng) B.B.甲和丁中同種元素的化合價(jià)不相等甲和丁中同種元素的化合價(jià)不相等 C.C.該反應(yīng)中共有三種元素該反應(yīng)中共有三種元素 D.D.化學(xué)方程式中的反應(yīng)物可能是化學(xué)方程式中的反應(yīng)物可能是NONO2 2和和COCO（2 2）NHNH3 3的催化氧化也可產(chǎn)生的催化氧化也可產(chǎn)生NONO，某化學(xué)課外活動(dòng)小，某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行“氨的催化氧氨的催化氧化化”實(shí)驗(yàn)（固定裝置略去）。實(shí)驗(yàn)（固定裝置略

48、去）。A A中使用的藥品是碳酸氫銨，則在下列儀器中，中使用的藥品是碳酸氫銨，則在下列儀器中，A A中未畫(huà)出的儀器有中未畫(huà)出的儀器有 （填序號(hào)）。（填序號(hào)）。a.a.分液漏斗分液漏斗 b.b.試管試管 c.c.燒瓶燒瓶 d.d.酒精酒精燈燈 e.e.導(dǎo)氣管導(dǎo)氣管 f.f.橡膠塞橡膠塞A A中反應(yīng)產(chǎn)物與裝置中反應(yīng)產(chǎn)物與裝置B B中的藥品發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有中的藥品發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有 （填化學(xué)式），裝置（填化學(xué)式），裝置C C中發(fā)生催中發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為為 。若若A A、B B中藥品足量，則裝置中藥品足量，則裝置D D中可以觀察到的現(xiàn)象中可以觀察到的現(xiàn)象是是 。指導(dǎo)老師從

49、安全與環(huán)保的角度考慮，指出該裝置指導(dǎo)老師從安全與環(huán)保的角度考慮，指出該裝置有兩處明顯的缺陷。請(qǐng)你提出修改建有兩處明顯的缺陷。請(qǐng)你提出修改建議：議： 。解析解析 （1 1）選項(xiàng)）選項(xiàng)A A，乙、丙中都含有，乙、丙中都含有“黑黑”、“藍(lán)藍(lán)”兩種元素，反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)；選兩種元素，反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)；選項(xiàng)項(xiàng)B B，比較甲、丁的化學(xué)式，丁應(yīng)該為單質(zhì)，所以甲、，比較甲、丁的化學(xué)式，丁應(yīng)該為單質(zhì)，所以甲、丁中丁中“黃黃”元素價(jià)態(tài)不等；選項(xiàng)元素價(jià)態(tài)不等；選項(xiàng)C C，該反應(yīng)涉及，該反應(yīng)涉及“黑黑”、“藍(lán)藍(lán)”、“黃黃”三種元素；選項(xiàng)三種元素；選項(xiàng)D D，NONO2 2具有具有氧化性，氧

50、化性，COCO具有還原性，在催化劑作用下二者反應(yīng)具有還原性，在催化劑作用下二者反應(yīng)生成生成N N2 2和和COCO2 2，所以甲可以是，所以甲可以是NONO2 2，乙可以是，乙可以是COCO，丙可，丙可以是以是COCO2 2，丁可以是，丁可以是N N2 2。（2 2）在裝置在裝置A A中，中，NHNH4 4HCOHCO3 3受熱分解產(chǎn)生受熱分解產(chǎn)生NHNH3 3、COCO2 2、H H2 2O(g)O(g)，該裝置屬于固體加熱型，所以需要試管來(lái)盛，該裝置屬于固體加熱型，所以需要試管來(lái)盛放放NHNH4 4HCOHCO3 3、需要酒精燈加熱、需要導(dǎo)氣管導(dǎo)氣、需、需要酒精燈加熱、需要導(dǎo)氣管導(dǎo)氣、需要

51、橡膠塞密封。要橡膠塞密封。裝置裝置A A中產(chǎn)生的氣體有中產(chǎn)生的氣體有NHNH3 3、COCO2 2、水蒸氣，其中、水蒸氣，其中COCO2 2、水蒸氣被水蒸氣被NaNa2 2O O2 2吸收，同時(shí)產(chǎn)生吸收，同時(shí)產(chǎn)生O O2 2，NHNH3 3、O O2 2在裝置在裝置C C中中發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NONO和和H H2 2O O。若若A A、B B中藥品足量，則產(chǎn)生的中藥品足量，則產(chǎn)生的O O2 2也較多，也較多，NONO、O O2 2、H H2 2O O在裝置在裝置D D中發(fā)生反應(yīng)生成稀硝酸：中發(fā)生反應(yīng)生成稀硝酸：4NO+3O4NO+3O2 2+2H+2H2 2O 4HNOO

52、 4HNO3 3，銅片與稀，銅片與稀HNOHNO3 3反應(yīng)生成反應(yīng)生成Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、NONO等，等，NONO在裝置在裝置D D的上部又被氧化為的上部又被氧化為NONO2 2，據(jù)此可得出在裝置據(jù)此可得出在裝置D D中發(fā)生的現(xiàn)象。中發(fā)生的現(xiàn)象。由于由于NONO、O O2 2、H H2 2O O在在D D中發(fā)生反應(yīng)時(shí)導(dǎo)致裝置中的壓中發(fā)生反應(yīng)時(shí)導(dǎo)致裝置中的壓強(qiáng)降低從而產(chǎn)生倒吸，所以從安全的角度考慮，應(yīng)強(qiáng)降低從而產(chǎn)生倒吸，所以從安全的角度考慮，應(yīng)在裝置在裝置C C、D D之間增加一個(gè)防倒吸裝置。由于裝置之間增加一個(gè)防倒吸裝置。由于裝置D D中中的導(dǎo)氣管直接與大氣相連，所以有毒的

53、的導(dǎo)氣管直接與大氣相連，所以有毒的NONO2 2會(huì)逸入空會(huì)逸入空氣中導(dǎo)致環(huán)境污染，所以應(yīng)在裝置氣中導(dǎo)致環(huán)境污染，所以應(yīng)在裝置D D后面增加一個(gè)尾后面增加一個(gè)尾氣吸收裝置。氣吸收裝置。答案答案 （1 1）A A（2 2）bdef bdef COCO2 2、H H2 2O O 4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O O銅片逐漸溶解并產(chǎn)生氣泡，溶液變藍(lán)色，氣體在銅片逐漸溶解并產(chǎn)生氣泡，溶液變藍(lán)色，氣體在廣口瓶上方變?yōu)榧t棕色廣口瓶上方變?yōu)榧t棕色在裝置在裝置C C、D D之間增加一個(gè)防倒吸裝置，在裝置之間增加一個(gè)防倒吸裝置，在裝置D D后后面增加一個(gè)尾氣吸收裝置面增加一個(gè)尾氣吸收裝置10.10.海帶中含有豐富的碘，一般以海帶中含有豐富的碘，一般以I I- -存在，可用離子存在，可用離子 交換法來(lái)提取海帶中的碘，其步驟如下：交換法來(lái)提取海帶中的碘，其步驟如下： 用水浸泡海帶，浸出液中含用水浸泡海帶，浸出液中含I I- -和褐藻糖膠。和褐藻糖膠。 用溶液調(diào)節(jié)浸出液的用溶液調(diào)節(jié)浸出液的pHpH至至1212左右，使褐藻糖左右，使褐藻糖膠膠 轉(zhuǎn)化為褐藻糖酸鈉而呈絮狀沉淀析出，靜置澄轉(zhuǎn)化為褐藻糖酸鈉而呈絮狀沉淀析出，靜