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文檔簡介

1、選修3第三章分子結構與性質復習題一、單選題 1.下列關于配位化合物的敘述中,不正確的是( )A 配位化合物中必定存在配位鍵,可能存在極性鍵 B 配位化合物中只有配位鍵C Cu(H2O)62+中的Cu2+提供空軌道,H2O中的氧原子提供孤對電子形成配位鍵D 配位化合物在半導體等尖端技術、醫(yī)學科學、催化反應和材料化學等領域都有著廣泛的應用2.下列描述中正確的是( )A CS2為V形的極性分子 B的空間構型為平面三角形 C SF6中有4對完全相同的成鍵電子對 D SiF4和的中心原子均為sp3雜化3.關于CS2,SO2,NH3三種物質的說法中正確的是 ( )A CS2在水中的溶解度很小,是由于其屬于

2、極性分子B SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它們都是極性分子C CS2為非極性分子,所以在四種物質中熔沸點最低D NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有極性4.固體A的化學式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構,則下列有關說法,不正確的是( )A NH5中既有離子鍵又有共價鍵 B NH5的熔沸點高于NH3C 1mol NH5中含有5mol NH鍵 D NH5固體投入少量水中,可產生兩種氣體5.根據等電子原理判斷,下列說法中錯誤的是( )A B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B B3N3H6分子中存在雙鍵,可發(fā)生加成反應C H3O+和NH3是等電子

3、體,均為三角錐形 D CH4和NH4+是等電子體,均為正四面體6.下列有關物質性質、結構的表述均正確,且存在因果關系的是( ) 7.氨分子立體構型是三角錐形,而甲烷是正四面體形,這是因為( )A 兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同,NH3為sp2型雜化,而CH4是sp3型雜化B NH3分子中N原子形成3個雜化軌道,CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對,它對成鍵電子的排斥作用較強D 氨分子是極性分子而甲烷是非極性分子8.通常情況下,NCl3是一種油狀液體,其分子空間構型與NH3相似,下列對NCl3和NH3的有關敘述正確的是( )A 分子中NCl鍵鍵長與CCl4

4、分子中CCl鍵鍵長相等B 在氨水中,大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結合形成NH3·H2O分子,則NH3·H2O的結構式為C NCl3分子是非極性分子 D NBr3比NCl3易揮發(fā)9.下列結構圖中,代表前二周期元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子,短線代表價鍵。示例: 根據各圖表示的結構特點,下列有關敘述正確的是( )A 上述結構圖中共出現6種元素 B 甲、乙、丙為非極性分子,丁為極性分子C 甲與丁可以發(fā)生化合反應生成離子化合物D 向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀產生10.CH,CH3,CH都是重

5、要的有機反應中間體,有關它們的說法正確的是( )A 它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化B CH與NH3、H3O互為等電子體,幾何構型均為正四面體形C CH中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面D CH與OH形成的化合物中含有離子鍵11.下列對分子的性質的解釋中,不正確的是( )A水很穩(wěn)定(1 000 以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致B乳酸()分子中含有一個手性碳原子C碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D由上圖知酸性:H3PO4>HClO,因為H3PO4中非羥基氧原子數大于次氯酸中非羥基氧原子數12.下列說法中正確的是( )ACH4,C2H2,H

6、CN都是含有極性鍵的非極性分子BCO2與SO2的立體構型相似,都是非極性分子C分子中含有1個手性碳原子D無機含氧酸分子中有幾個氫原子,它就屬于幾元酸13下列有關分子結構與性質的敘述中正確的是( )ACS2、H2O、C2H2都是直線形分子 B非極性鍵只存在于雙原子的單質分子(如Cl2)中CCH2=CH2和CHCH分子中含有的鍵個數相等 DCH4、CCl4、SiH4都是含有極性鍵的非極性分子14下列熔沸點高低的比較不正確的是( )A金剛石>碳化硅>晶體硅 BHF<HCl<HBr<HI C純鐵>生鐵 DMgo>MgCl215CoCl3·4NH3用H

7、2SO4溶液處理再結晶,SO42可以取代化合物中的Cl,但NH3的含量不變,用過量的AgNO3處理該化合物,有含量1/3氯以AgCl析出,這種化合物應該是( )ACo(NH3)4 Cl3 BCo(NH3)4 Cl3 CCo(NH3)4 Cl Cl2 DCo(NH3)4 Cl2 Cl16關于原子軌道的說法正確的是( )A凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體B1個原子軌道里最多只能容納2個電子,但自旋方向相同Csp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道17下列有關物質說法正確的是( )A加熱NH4Cl只破壞離子鍵 BN2H4中極性鍵與非

8、極性鍵的比值是14CPCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構D某元素最高價氧化物的水化物和氫化物的化學式分別為H2XO4 、H2XD凡AB3型的共價化合物,其中的中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵18下列對sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較,得出結論正確的是( )Asp雜化軌道的夾角最大 Bsp2雜化軌道的夾角最大Csp3雜化軌道的夾角最大 Dsp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等二、填空題 19.在化學實驗和科學研究中,水是一種常用的試劑。(1)水分子中的氧原子在基態(tài)時的價電子排布式為_。(2)水分子在特定條件下容易得到一個H而形成水合氫離子(H3O)。對上述過程的

9、下列描述不合理的是_。A氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B微粒的形狀發(fā)生了改變C微粒的化學性質發(fā)生了改變 D微粒中的鍵角發(fā)生了改變(3)在冰晶體中,每個水分子與相鄰的4個水分子形成_鍵,水分子間還存在_,1mol H2O中含_mol氫鍵。(4)將白色的無水CuSO4溶解于水中,溶液呈藍色,是因為生成了一種呈藍色的配位離子。請寫出生成此配位離子的離子方程式:_。20.氯化鉻酰(CrO3Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機物反應。請回答下列問題。(1)寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式:_,與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有_(填元素符號)。(2)CrO2Cl2常

10、溫下為深紅色液體,能與CCl4,CS2等互溶,據此可判斷CrO2Cl2是_分子(填“極性”或“非極性”)。(3)在苯、CH3OH,HCHO,CS2,CCl4五種有機溶劑中,碳原子采取sp2雜化的分子有_(填序號),CS2分子的空間構型是_,易溶于水的有_(填序號),理由是:_。21.已知H2O2的結構如下圖:H2O2分子不是直線形的,兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上,書頁角為93°52,而兩個OH鍵與OO鍵的夾角均為96°52,試回答:(1)寫出H2O2分子的電子式和結構式 。(2)寫出分子內的鍵型_。(3)估計它難溶于CS2,簡要說明原因_。(4)指出氧元素的化合價,

11、簡要說明原因_。22.已知三聚氰胺的結構式如圖所示:三聚氰胺是氰胺(H2NCN)的三聚體,請回答下列問題: (1)寫出基態(tài)碳原子的電子排布式_。(2)氰胺中CN中的碳原子、三聚氰胺環(huán)狀結構中的氮原子和氨基中的氮原子,這三種氮原子的雜化軌道類型分別是_、_、_。(3)一個三聚氰胺分子中_個鍵,_個鍵。三、推斷題 23.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知:CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如SO2,SnCl2等還原制得:2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO2CuCl2SnCl2=2CuClSnCl4CuCl2溶液與乙二胺(H2NCH2C

12、H2NH2)可形成配離子: 請回答下列問題:(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_;H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_。(2)SO2分子的空間構型為_;與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為_。(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,原因是_。(4)中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有_(填字母)。A配位鍵 B極性鍵 C離子鍵 D非極性鍵24.下表中實線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實線標出。 根據信息回答下列問題:(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為_。(2)Fe元素位于周期表的_分區(qū)

13、;Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價為_;已知:原子數目和電子總數(或價電子總數)相同的微粒互為等電子體,等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為_和_(填化學式)。(3)在CH4,CO,CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有_。(4)根據VSEPR理論預測ED離子的立體構型為_。B,C,D,E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子式為 (寫2種)。25.原子序數依次增大的四種主族元素A,B,C,D分別處于第一至第四周期,其中A元素原子核是一個質子;B元素原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),B與C可形成正

14、四面體形分子,D原子外圍電子排布為3d104s1。請回答下列問題:(1)這四種元素中電負性最大的是_(填元素符號),第一電離能最小的是_(填元素符號)。(2)C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中,沸點最低的是_(填化學式)。(3)B元素可形成多種單質,其中“只有一層原子厚”的物質,被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料,該材料晶體結構如圖所示,其原子的雜化類型為_。 (4) D的水合醋酸鹽晶體局部結構如上右圖所示,該晶體中含有的化學鍵是_(填選項序號)。極性鍵非極性鍵配位鍵金屬鍵26已知Br2、Fe2(SO4)3、CaC2等物質均能與水發(fā)生反應,生成兩種物質。下表中所列四種物

15、質都易與水反應。(1)在表中空格處填寫各物質分別與水反應的產物中,屬于氧化物對應水化物的化學式:Li3NNaNH2SiBr4Mg2Si(2)寫出這四種物質與水反應的產物中,分子構型為正四面體的結構式_(3)由氨水和次氯酸鹽溶液在弱堿性介質中反應可生成氯胺H2NCl,分子結構類似于NH3,H2NCl分子的空間構型為_,電子式為_。27下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種化學元素。請用元素符號等化學用語回答下列有關問題:(1)上述元素中第一電離能最大的元素是 ,C、D、E、F四種元素第一電離能由大到小的順序 。(2)由A、C、D形成的ACD分子中,鍵個數鍵個數為_。(3)要證明太陽上

16、是否含有R 元素,可采用的方法是 。(4)能夠說明K、F兩元素非金屬性強弱的事實是 ;若欲用一個簡單實驗證明H、I兩種元素金屬性的強弱,其實驗方法是 。(5)元素M的化合物(MO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機物反應。已知MO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據此可判斷MO2Cl2是_(填“極性”或“非極性”)分子。(6)C、D兩種元素,C的氣態(tài)氫化物難溶于水,而D的氣態(tài)氫化物卻極易溶于水,其原因是 。(7)在元素N的低價硫酸鹽溶液中,加入少量由元素G、L、E組成的化合物(原子個數比為1:1:1),觀察到的現象是 ;有關反應的離子方程式為 。28東晉

17、華陽國志南中志卷四中已有關于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品?;卮鹣铝袉栴}:(1)鎳元素的基態(tài)價電子排布式為_,3d能級上的未成對的電子數為_。(2)硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構型是_。在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為_,提供孤電子對的成鍵原子是_。氨的沸點_(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_;氨是_分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_。單質銅及鎳都是由_鍵形成的晶體。 (4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。晶胞中銅原子與

18、鎳原子的數量比為_。 若合金的密度為dg/cm3,晶胞邊長a=_nm。29 I.用Cr3摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質材料,氮化鋁(其晶胞如圖1所示)可由氯化鋁與氨經氣相反應制得。 (1)基態(tài)Cr的價電子排布式可表示為_。(2)氮化鋁的化學式為_,距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數目為_個。(3)氯化鋁易升華,其雙聚物Al2Cl6結構如圖2所示,在Al2Cl6中存在的化學鍵有_.(4)科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1,下列有關N(NO2)3的說法正確的是( ) a該物質中氮元素有兩種不同的化合價 b該物質可以歸類于亞硝酸鹽類化合物c該分子中的4個氮原子構成正四面體 d該分子中氮原子的化學環(huán)境各不相同(5)AlCl3在下述反應中作催化劑,分子中碳原子的雜化類型為_30下表給出七種元素的相關信息,根據以下信息填空:元素相關信息A核外電子數和電子層數相等B基態(tài)原子2p

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