四川省綿陽市2019屆高三第三次診斷性考試理綜化學試題

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上綿陽市高中 2016 級第三次診斷性考試理科綜合能力測試（化學）可能用到的相對原子質量 ：H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59 Ge 73 Ag 108 I 1277化學與科技、社會、生產密切相關，下列說法錯誤的是 A我國出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金 B高純硅具有良好的半導體性能，可用于制光電池 C港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹脂涂層屬于合成高分子材料 D火箭推進劑使用煤油 -液氧比偏二甲肼 -四氧化二氮的環(huán)境污染小8按第 26 屆國際計量大會重新定義，阿伏加德羅常數（NA）有了準確值 6.×1023。下列說法正確的是A18 g T2O 中含

2、有的中子數為 12NAB用 23.5 g AgI 與水制成的膠體中膠體粒子數目為 0.1NAC標準狀況下， 2.24 L Cl 2全部溶于水所得溶液中的 Cl 數目為 0.1NAD1 mol 某烷烴 CnH2n+2（n1）分子中含有的共價鍵數為（3n+1）NA9共用兩個及兩個以上碳原子的多環(huán)烴稱為橋環(huán)烴，共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)烴A 橋頭碳為 1 號和 4 號C二氯代物有 6 種結構10. 下列實驗操作能達到實驗目的的是B 與環(huán)己烯互為同分異構體D 所有碳原子不可能位于同一平面環(huán) 2.2.0 己烷的碳原子編號為專心-專注-專業(yè)放電A將甲烷和乙烯的混合氣體通過溴的四氯化碳溶液進行分離B只用

3、Na 2CO 3溶液來鑒別 CaCl 2溶液、 AlCl 3 溶液和稀硫酸C為檢驗某品牌食鹽中是否加碘，將樣品溶解后滴加淀粉溶液D向某溶液中滴加少量稀硝酸，產生白色沉淀，證明其中含有SiO32-11. 鋅電池是一種極具前景的電化學儲能裝置。 VS2/ Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。 Zn2+可以在 VS2 晶體中可逆地嵌入和脫除， 總反應為的是A放電時不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應 2+B放電時負極的反應為 Zn 2e = Zn2+C充電時鋅片與電源的負極相連D充電時電池正極上的反應為： 2+ZnxVS22xe xZn2+=VS22xZn12. 2019年是元素周期表誕生的第 150周年，聯(lián)

4、合國大會宣布 2019 年是“國際化學元素周期W 的一種核素可用 四種元素中只有 Y 為金屬元素， Z 的單質為黃B Z 的氧化物對應的水化物均為強酸 D Y 與 Z 的化合物熔融電解一定得金屬單質13. 改變 0.01 mol/L NaAc 溶液的 pH ，溶液中 Ac、H+、OH 濃度的對數值 lg c 與溶液HAc、變化關系如圖所示。若 pKa - lgKa，下列敘述錯誤的是A直線 b、d 分別對應 H+、BpH6 時， c（HAc） >c（AcC HAc 電離常數的數量級為D從曲線 a 與 c 的交點可知26.（ 14 分）OH+ )>c(H+) 10-5 pKa pH 4

5、.74pH 的表年”。 W、X 、Y 和 Z 為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。 于文物年代的測定， X 與 W 同周期相鄰， 綠色氣體。下列敘述正確的是 A W 的氫化物中只存在極性共價鍵 C X 與 Y 的化合物可發(fā)生水解反應Co（CH 3COO） 2（乙酸鈷）可用作酯交換反應的催化劑并可用于制備高質量鋰電池電極。在氮氣氛圍中，乙酸鈷受熱分解生成CO、CO2和 C2H 6等產物。某研究小組利用下列裝置檢驗乙酸鈷熱分解的部分產物。已知： COPdCl2H2O=CO2Pd（黑色 ） 2HCl ； 變色硅膠為深藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色。 回答下列問題：，要檢驗乙酸鈷分解產物中的 CO2，對以

6、上裝（1）B 裝置的作用是 置的改進方案是2）儀器 a 中的試劑是，其作用是 。3）能證明乙酸鈷的分解產物含有C2H6 的實驗現象是。4）裝置 D 中 C2H6 被 CuO 完全氧化的化學方程式是。5）另取一定量乙酸鈷結晶水合物樣品Co（CH3COO）2·nH2O 在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量固體樣品的起始質量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在 200 時已完全失去結晶水， 350 以 上殘留固體為金屬氧化物） 。根據以上實驗數據列出殘留氧化物 CoxOy中x: y的計算 式： 。27.（ 14 分） 目前我國主要采用硫酸法生產鈦白（TiO 2

7、），每年產生至少 100 萬噸鈦白廢液，其中含H2SO4約 20%，還有少量 Fe2+、TiO 2+、Al 3+。利用鈦白廢液浸出氧化鋅生產七水硫酸鋅, 具有原料易得、工藝簡單、回收率高和產品純度高等優(yōu)點。生產流程簡化如下：回答下列問題：（1）“浸出”時發(fā)生的主要反應的離子方程式為（2）為尋找“浸出”的最佳條件，做9 組對比試驗得下表：因素溫度 /反應時間 /h固液比產率 /%170216.579.83270317.586.18370418.584.33480217.583.06580318.587.02680416.595.38790218.583.58890316.588.95990417

8、.589.64由表中數據可知，“浸出率”最高時的反應條件是 。（3）從生產實際考慮，調濾液的 pH 時選擇加入石灰乳的原因是 。（4）常溫下，按 1:6 固液質量比反應的浸出液中鋅離子濃度最大值約為 2.5 mol/L ，若 K spZn（OH） 2 1.2 ×10-17，lg4.8 0.6。8 則加入石灰乳調節(jié)的 pH 應不超過 （保留一位小數）。（5）在加熱下鼔入空氣時，發(fā)生反應的化學方程式是，此時 TiO 2+也會水解生成 H 2TiO 3 沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為。（6）加熱下加入 H2O2 目的是進一步氧化除雜，氧化產物為。抽濾得到的濾渣主要成分有和 H2TiO 3（填

9、化學式）。28.（ 15 分）光氣（ COCl 2）在塑料、制藥等工業(yè)生產中有許多用途，其化學性質不穩(wěn)定，遇水迅速 產生兩種酸性氣體。回答下列問題：（1）少量 COCl2 可用燒堿溶液吸收，發(fā)生反應的離子方程式為。（2）工業(yè)上用 CO 和 Cl2 在高溫、活性炭催化作用下合成光氣：Cl2（g）CO（g）COCl 2（g） ?H-108 kJ·mol-1。所需 CO 來自 CH4與 CO2的催化重整反應。查閱文獻獲得以下數據：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)2H2(g)O2 (g)=2H 2O(l)2CO(g) O2 (g)=2CO2(g)? H1 - 890.3

10、kJ· mol-1?H2 - 571.6 kJ· mol?H3- 566 kJ · mol-1-1則 CH4與 CO2催化重整反應生成CO 和 H2 的熱化學方程式為（3）在 T 時，向盛有活性炭的 5 L 恒容密閉容器中 加入 0.6 mol CO 和 0.45 mol Cl 2，CO 和 COCl 2的濃度在不 同時刻的變化狀況如圖所示：反應在第 6 min 時的平衡常數為 ，第 8 min 時改變的條件是 。在第 12 min 時升高溫度，重新達到平衡時， COCl2 的體積分數將（填“增大” “不變”或“減小” ），原因是 。COCl（4）Burns 和

11、Dainton 研究了反應 Cl 2（g） CO（g）COCl 2（g）的動力學， 獲得其速率方程 v= kc（Cl2）3/2 c（CO） m， k 為速率常數（只受溫度影響） ，m 為 CO 的反應級數。該反應可認為經過以下反應歷程：第一步： Cl22Cl 快速平衡第二步： Cl + CO COCl 快速平衡 第三步： COCl + Cl 2 COCl 2 + Cl慢反應下列表述正確的是 （填標號）。A COCl 屬于反應的中間產物B第一步和第二步的活化能較高C決定總反應快慢的是第三步D 第三步的有效碰撞頻率較大在某溫度下進行實驗，測得各組分初濃度和反應初速度如下：實驗序號-1c(Cl2)/

12、 mol· L-1-1c(CO) / mol ·L-1- 1 -1 v/ mol· L · s10.1000.1001.2 ×10-220.0500.1004.26 ×10-330.1000.200-22.4 ×10-240.0500.0502.13 ×10-3CO 的反應級數 m =，當實驗 4進行到某時刻，測得 c（Cl 2） = 0.010 mol·L-1，則此時的反應速率 v =mol ·L-1·s-1（已知： 0.1 0.32）。35. 化學 選修 3：物質結構與性質 （15

13、 分） 氮、磷是植物生長所需的重要元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列 N 原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是 （填標號）。R（1 H）R（1 H）已知：一定條件 1RNH2 + O CR N C + H2OR2 R21s2sA.1s2sC.2px 2py 2pz2px 2py 2pz1s 2s 2px 2py 2pz B.1s 2s2px 2py 2pzD.（2）羥氨（ NH 2OH ）可看成是氨分子內的一個氫原子被羥基取代的衍生物，分子中N的雜化類型是 。羥氨易溶于水，其主要原因是 。（3）第一電離能 I1（N）I1（P）（填 “>”“<”“”），原因是。（ 4）直鏈多

14、磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通 過共用頂角氧原子連接起來的， 如右圖所示。 則由 n 個磷氧四面體 形成的這類磷酸根離子的通式為 。（5）氮化鍺具有耐腐蝕、硬度高等優(yōu)點，晶體中鍺原子與氮原子之間存在明顯的 s- p 雜化現象，氮化鍺晶體屬于 晶體。一種氮化鍺晶胞的球棍模型如圖，其化學式為 ，若晶胞長方體的高為 b pm，阿伏加德羅常數值為 NA ，晶體的密度為 g/ cm3，則晶胞底面正方形的 邊長為 pm （列出計算式）。36. 化學選修 5：有機化學基礎 （15 分）我國科研人員采用新型錳催化體系， 選擇性實現了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性 C-H 的活化反應。利用該反應制備化合物

15、J 的合成路線如下：新制的A 1) Cu(OH) 2 C2H4O 2) H+回答下列問題：（1）A 中官能團的名稱是。F 的化學名稱是。（2）C 和 D 生成 E 的化學方程式為。（3）G 的結構簡式為。（4）由 D 生成 F，E 和 H 生成 J 的反應類型分別是、 。（5）芳香化合物 K 是 E 的同分異構體。 若 K 能發(fā)生銀鏡反應， 則 K 可能的結構有 種， 其中核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式為（任寫一種） 。綿陽市高中 2016 級第三次診斷性考試理科綜合能力測試·化學參考答案和評分標準選擇題： 7. A 8. D 9. C 10. B 11. D 12. C 13. B

16、非選擇題（一）必考題26. （ 14 分）（1）檢驗并吸收 CO（2分）在 A 與 B 之間增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶（ 2 分）（2）堿石灰（ 1分）吸收 B 中生成的 CO2并干燥氣體（ 2 分）（3）D 中黑色固體變?yōu)榧t色， E 中硅膠變?yōu)榉奂t色， F中澄清石灰水變渾濁（ 3 分）4）7CuOC2H6=7Cu2CO23H2O（2 分）5）71.2 ×16或177×32.3 59×71.2 或16177 ×32.371.22 分）5927. （ 14 分）（1）ZnO2H+=Zn2+H2O（2 分）（2）80，反應時間 4 h，固液比 16.5（2

17、分）（3）氫氧化鈣價格低廉 , 并有較強的堿性（ 2 分）（4）5.3（2 分）（5）4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3（2分）TiO2+2H2O =H2TiO32H+（1分）（6）Fe（OH）3（1 分）CaSO4、 Fe（OH） 3、 Al（OH） 3（2分）28. （ 15 分）3）5.56（2 分）減?。?1 分） 4）AC（2 分） 2- （1）COCl24OH=CO23-2Cl2H2O（2 分） （2）CH4（g）CO2（g）=2CO（g）2H2（g） ?H = +247.3 kJ · mol -1 （2 分）移去部分 CO（1 分）正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動（2 分）1（1 分） 3.8 ×10- 5（2 分）二）選考題35. 化學選修 3：物質結構與性質 （15 分）（1）A<C<B<D（2 分）（ 2）sp3雜化（