初三化學(xué)全冊知識點(diǎn)(魯教版)匯總

1、第一單元步入化學(xué)殿堂第一節(jié)化學(xué)真奇妙一、化學(xué)給我們帶來了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本來就存在的人造材料：塑料、玻璃、不銹鋼等通過化學(xué)變化制的的，屬于化學(xué)制品2、與人類社會發(fā)展的關(guān)系環(huán)境保護(hù)、能源開發(fā)利用、功能材料研制、生命過程探索等二、觀察化學(xué)變化1、鎂條燃燒(1)現(xiàn)象：發(fā)出白光放出熱量生成白色粉末點(diǎn)燃(2)結(jié)論： 鎂+氧氣+氧化鎂Mg O2MgO2、鋅與稀鹽酸反應(yīng)(1)現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡(2)結(jié)論：鋅+鹽酸一氯化鋅+氫氣Zn HCl ZnCl 2 H 23、硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)(1)現(xiàn)象：生成藍(lán)色沉淀(2)結(jié)論：硫酸銅+氫氧化鈉 一氫氧化銅+硫酸鈉NaOH CuSO4 Cu(

2、OH)2 J Na 2SQ4、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化(1)特征：有新物質(zhì)生成(2)伴隨現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、生成沉淀、產(chǎn)生氣體(3)伴隨能量變化：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能5、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化6、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成7、綠色化學(xué)：課本 P7又稱環(huán)境無害化化學(xué)，環(huán)境友好化學(xué)，清潔化學(xué)，綠色化學(xué)的理想是不在使用有毒、有害的物質(zhì)，原料百分之百轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物，生產(chǎn)對環(huán)境友好的產(chǎn)品。三、物質(zhì)組成的奧秘1、物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成如：水是由水分子構(gòu)成銅是由銅原子構(gòu)成氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成2、物質(zhì)是由元素組成如：氧氣是由氧元素組成第二節(jié)體驗(yàn)化學(xué)探究一、從問題

3、開始善于發(fā)現(xiàn)問題和提出問題二、通過科學(xué)探究解決問題基本環(huán)節(jié)：提出問題、建立假設(shè)、收集證據(jù)(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)等) 、獲得結(jié)論、交流評價(jià)第14頁共18頁三、對探究活動進(jìn)行反思走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)玻璃棒托盤天平二、實(shí)驗(yàn)基本操作1、原則：“三不”(1)不能用手接觸藥品(2)不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味(3)不得品嘗任何藥品的味道2、用量：(1)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)規(guī)定用量1 2ml)(2)未指明用量時(shí)，取用最少量(固體只需蓋滿試管底部，液體取3、剩余藥品的處理：三不一要(1)不能放回原瓶(2)不要隨意丟棄(3)不要拿出實(shí)驗(yàn)室(4)要放入指定的容器內(nèi)4、固體藥品的取用：(1)塊狀固體：一般用藥匙或鐐子取，操作為“

4、一橫二放三慢立”(2)粉末狀固體：用藥匙或紙槽取，操作為“一橫二送三慢立”5、液體藥品的取用：(1)較多量：傾倒法(瓶塞倒放、試管傾斜、標(biāo)簽向手心、瓶口挨著管口)(2)較少量：用膠頭滴管吸取(一捏二吸三懸空，不能倒置或平放)(3)極少量：用玻璃棒蘸取6、一定量藥品的取用：(1)固體：用托盤天平稱量A、構(gòu)造：托盤、指針、分度盤、標(biāo)尺、平衡螺母、底座、游碼。稱準(zhǔn)到時(shí)0.1g。B、步驟：放在水平桌面上檢查天平是否平衡(游碼在零刻度處)托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙左物右碼(固體粉末放在紙上，易潮解的或有腐蝕性的藥品放在小燒杯里)(先加質(zhì)量大的法碼，再加質(zhì)量小的法碼)(左=右+游)稱量完畢，法碼回盒，游碼

5、回零。C、練習(xí)：某同學(xué)用托盤天平稱取食鹽時(shí)，把食鹽放在右盤里，祛碼放在左盤中，讀數(shù)為10.5g (1g以下用游碼)，那么該同學(xué)實(shí)際稱得食鹽的質(zhì)量為 (1) 液體：用量筒量取(視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，俯大仰小)，滴管滴加。不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)練習(xí)：小蘭用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)為11ml,實(shí)際上她量取的液體比 11ml7、儀器裝配及檢查裝置的氣密性A、儀器裝配(2) 要求：整潔美觀，大小比例搭配得當(dāng)(3) 順序：從下至上，從左到右(拆卸則相反)(4) 方法：玻璃管插入橡皮管：沾水潤濕，轉(zhuǎn)動插入連接玻璃管和橡皮管：管口平圓，沾水潤濕在容器口塞橡皮管：雙

6、手平拿，旋轉(zhuǎn)塞緊在鐵架臺上固定儀器：高低適宜，方向正確B、氣密性檢查(5) 步驟：連接儀器，把導(dǎo)管的一端插入水中，用雙手緊握容器外壁(6) 現(xiàn)象：若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，移開手掌，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱(7) 判斷：符合上述現(xiàn)象的裝置不漏氣8、(1)排水法：適用于不易溶于水、難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，如H2 , O2 匚二H2(2)向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，如。2 , CO2(3)向下排空氣法：適用于密度比空氣小的氣體且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，如9、物質(zhì)的加熱A、酒精燈(1)構(gòu)造：燈座、燈芯管、燈帽、燈芯(2)火焰：外焰、內(nèi)焰和焰心(外焰溫度最高，焰心溫度最低)(

7、3)二查：檢查燈芯頂端是否平整或燒焦檢查燈座內(nèi)酒精量不超過燈座容積的2/3(4)二禁：禁止酒精燈對點(diǎn)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精(5)二要用：點(diǎn)燃時(shí)，要用火柴熄滅時(shí)，不可用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅B、儀器(1)固體：干燥的試管、蒸發(fā)皿等(2)液體：試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿等C、注意事項(xiàng)(1)用外焰加熱，不要與燈芯接觸(2)均勻受熱(可移動試管或酒精燈)(3)加熱盛藥品部位，液體加熱試管的中下部45o角，試管不能對(4)給固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)向下傾斜；給液體加熱時(shí)，試管與桌面成著自己或有人的方向(5)試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3(6)試管外壁不能有水(7)加熱完畢不能立刻用冷水沖洗(8)鐵夾夾

8、在距試管口的 1/3(9)試管口略向下傾斜可直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿；可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶(須墊上石棉網(wǎng))；不可加熱的儀器：集氣瓶、量筒、漏斗等。10、洗滌儀器A、方法：(1)在試管或燒瓶內(nèi)注入半管或半瓶水，振蕩(2)用試管刷時(shí)可使試管刷；轉(zhuǎn)動或上下移動B、難溶物的洗滌：(1)油脂：用熱的純堿溶液或洗衣粉溶液洗滌(2)不溶液性堿、堿性氧化物、碳酸鹽：用稀鹽酸洗滌C、洗凈的標(biāo)志：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下D、放置：倒放在試管架上或指定的地方11、粗鹽的提純A、溶解1、儀器：燒杯、玻璃棒B、過濾1、儀器：漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺2、操作要點(diǎn)：(1) 一貼：制

9、作過濾器時(shí)，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁(2)二低：濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗口邊緣漏斗內(nèi)液面應(yīng)低于濾紙邊緣(3)三靠：傾倒液體時(shí)，燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙的一邊漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁練習(xí)：過濾后濾液仍渾濁的原因：(1)、液面高于濾紙邊緣(2)、濾紙破損(3)、儀器不干凈C、蒸發(fā)1、儀器：鐵架臺及鐵圈、酒精燈、玻璃棒、燒杯、堪期鉗2、操作：(1)放好酒精燈，并根據(jù)酒精燈的高度調(diào)節(jié)鐵圈的高度(2)放好蒸發(fā)皿，倒入待蒸發(fā)的液體(3)加熱蒸發(fā)，不斷用玻璃棒攪動液體(4)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱3、注意事項(xiàng)：剛加熱完畢的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺上練習(xí)：粗鹽的提純中都用到哪種儀器？各其的作用？玻璃棒、(1)

10、、溶解：攪拌，加速溶解(2)、過濾：引流(3)、蒸發(fā)：攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺第二單元探秘水世界第一節(jié)運(yùn)動的水分子一、水的三態(tài)變化水分子的運(yùn)動導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時(shí)，運(yùn)動加快，分子間的間隔增大，水 由液態(tài)變成了氣態(tài)；失去能量時(shí)，運(yùn)動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回液態(tài)。分子的特點(diǎn)：(1)分子的體積、質(zhì)量小(2)分子在不斷的運(yùn)動(3)分子間存在間隔(4)同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同(5)化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循環(huán)(自學(xué))太陽為水提供能量，水通過三態(tài)變化，實(shí)現(xiàn)自身的天然循環(huán)。三、水的人工凈化1、水的分布：淡水資源缺

11、乏，不到總水量的0.3%2、水的凈化-自然沉降(固體大顆粒)沉降J一過濾一消毒或殺菌(化學(xué)變化)一煮沸L加絮凝劑(固體小顆粒)3、混合物：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例：空氣、河水、泥沙、礦泉水等純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例：氫氣、氧氣、二氧化碳、蒸儲水等4、物質(zhì)的提純,過濾法：(固不溶于液)物質(zhì)的提純| 蒸發(fā)：(固溶于液)蒸儲：(液溶于液)5、硬水和軟水(1) 硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水(2)判斷方法：加入肥皂水?dāng)嚢?，產(chǎn)生泡沫多的為軟水，反之為硬水。(3)轉(zhuǎn)化方法：煮沸第二節(jié)水分子的變化、水的分解1、電解水r正極體積小氧氣通電.卜> 水2負(fù)極

12、體積大氫氣通電2、文字表達(dá)式： 水* 氫氣 + 氧氣H2OH2O23、結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的4、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)5、微觀解釋電解水過程水分子分成氫原子、氧原子，每兩個(gè)氧原子結(jié)合生成一個(gè)氧分子，許多氧分子聚集在一起生 成氧氣；每兩個(gè)氫原子結(jié)合生成一個(gè)氫分子，許多氫分子聚集在一起生成氫氣。6、物質(zhì)、分子、原子間的關(guān)系分子構(gòu)一成原子例：水是由水分子構(gòu)成水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成銅是由銅原子構(gòu)成7、分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，例如：保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子 原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子

13、特征:(1)原子的體積、質(zhì)量小(2)原子在不斷的運(yùn)動(3)原子間存在間隔(4)同種物質(zhì)的原子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的原子，性質(zhì)不同(5)化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的合成1、氫氣在空氣中燃燒現(xiàn)象：(1)發(fā)出淡藍(lán)色火焰(2)放熱(3)有水生成點(diǎn)燃結(jié)論：氫氣+氧氣水H2 O2H2O2、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)3、氫能源：(1)來源廣(2)放熱多 (3)無污染4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)如：可燃性、氧化性、還原性等物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)如：色、態(tài)、味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等第三章物質(zhì)構(gòu)成的

14、奧秘第一節(jié)、原子的構(gòu)成質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)原子的結(jié)構(gòu)原子核(帶正電，占體積小，質(zhì)量大) 原子(不帶電)核外電子(帶負(fù)電，占體積大，質(zhì)量小)核電荷數(shù)二核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)二、原子中的電子1、核外電子分層排布電子層：1、2、3、4、5、6、7離核距離：近遠(yuǎn)能量高低：低高2、原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核甲, 6電子層上的電子數(shù)1電子層質(zhì)子數(shù)3、元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子的關(guān)系(1)金屬元素最外層電子數(shù)小于 4,化學(xué)變化中易失電子(2)非金屬元素最外層電子數(shù)大于4,化學(xué)變化中易得電子(3)稀有氣體元素最外層電子數(shù)為8 (氨2)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、離子離子：帶電的原子或原子團(tuán)陽離子：帶正電的離子陰離子：帶

15、負(fù)電的離子5、元素周期表原子序數(shù)20 Ca鈣40. 08元素符號元素名稱"相對原子質(zhì)量a)相對原子質(zhì)量1、定義：2、公式：= 該原子一個(gè)原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)第二節(jié)、元素一、元素和元素符號1、定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子2、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定3、元素的分類：金屬元素：Ca、Fe、Cu、Mg等非金屬元素：O、H、Cl、C、P等稀有氣體元素：He、Ne、Ar等4、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物例：O2、H2、C、P、Fe、Cu 等化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物例：CuO、MgO、NaCl、NaOH 等5、氧化物：兩種元素組成的化合物

16、中，其中一種是氧元素如：CuO、 MgO6、在地殼中的分布： 0、Si、Al、Fe、Ca7、元素符號表示的意義：廠該元素I" 氧元素20: 2個(gè)氧原子<例：04該元素的一個(gè)原子L 一個(gè)氧原子固態(tài)非金屬元素該元素r 銅元素金屬元素, 該元素的一個(gè)原子例：Cu J 一個(gè)銅原子稀有氣體元素該物質(zhì)銅第三節(jié)、物質(zhì)組成的表示一、化學(xué)式的意義1、定義：用兀素符號表本物質(zhì)組成的式子如：MgO、H2O、CO2,表示該物質(zhì)2、意義:表示該物質(zhì)的組成表示該物質(zhì)的一個(gè)分子<表示該物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成 :水水是由氫、氧兩種元素組成例：H2O 22H2O : 2個(gè)水分子一個(gè)水分子L一個(gè)水分子是由一個(gè)氧

17、原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成三、化合價(jià)與化學(xué)式1、常見元素的化合價(jià)金正非負(fù)單質(zhì)零，（金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)，單質(zhì)中元素的化合為零） 正負(fù)總價(jià)和為零。（在化合物中，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零）一價(jià)氫氯（-1）鉀鈉銀，二價(jià)氧（-2）鈣鎂鋼鋅。一、二銅、汞，二、三鐵，三鋁四硅五價(jià)磷二、四、六價(jià)硫皆存。+ 1-1-1-2-2NH4OHNO3CO3SO4（1）求元素的化合價(jià)例題計(jì)算KC1O3中氯元素的化合價(jià) 解：設(shè)氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為+ 1 X -2K Cl O3+ 1+X+ (-2) X 3=0 X=+5答：氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為+5(2)根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式例題已知鋁的化合價(jià)是+3

18、,氧的化合是-2,寫出鋁的氧化物的化學(xué)式。1、寫：(正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后或金前非后)AlO2、標(biāo)：3、求：最小公倍數(shù)|+3| X |-2|=64、算：原子個(gè)數(shù)Al: 6+3=2O: 6+2=3Al 2O35、查：二、物質(zhì)組成的定量表示1、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和例：H2O的相對分子質(zhì)量=1 X 2+16=182、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比例：計(jì)算H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為：1X2 ： 16=1 ： 83、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的相對原子質(zhì)量x其原子個(gè)數(shù)物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： x 100%該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量例：求H2O中氫元

19、素和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)氫元素的相對原子質(zhì)量x氫原子個(gè)數(shù)H 2。中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：X 100%水的相對分子質(zhì)量1X2=X100% 11%1 x 2+16X 1H2O中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%-11% 89%3、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量x物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的質(zhì)量例：電解10g水產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？1X2解：10g X X 100%=10g X 11% =11g答:第四單元我們周圍的空氣第一節(jié)空氣的成分一、認(rèn)識空氣的組成1、空氣中氧氣含量的測定(1)現(xiàn)象：紫紅色的銅絲變成黑色加熱(2)結(jié)論：銅+氧氣氧化銅Cu O2CuO(3)問題：測得空氣中氧氣的含量不足1/5的原因：銅絲不

20、足沒冷卻到室溫就讀數(shù)裝置漏氣(4)空氣組成：(體積分?jǐn)?shù))氧氣：21%氮?dú)猓?8%稀有氣體：0.94%二氧化碳：0.03%水蒸氣和雜質(zhì)：0.03%二、空氣是一種重要的資源1、氧氣的工業(yè)制法(物理變化)降溫沸點(diǎn)氮?dú)庀日舭l(fā)出來(沸點(diǎn)低)氣態(tài)空氣 液態(tài)空氣 加壓蒸發(fā)匚氧氣后蒸發(fā)出來(沸點(diǎn)高)2、氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的用途(自學(xué))你要知道三、關(guān)注空氣質(zhì)量1、空氣的污染可吸入固體顆?？諝獾奈廴綯化石燃料的燃燒'有害氣體：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫，工廠排放的廢氣L汽車排放的尾氣2、空氣的防治(1)植樹造林(2)工廠排放的廢氣經(jīng)凈化后排放(3)汽車排放的尾氣經(jīng)凈化后排放3、空氣質(zhì)量報(bào)告(1)空氣質(zhì)

21、量報(bào)告的內(nèi)容：空氣污染指數(shù)、首要污染物、空氣污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況(2)五項(xiàng)指標(biāo)之間的關(guān)系(學(xué)生了解)第二節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、反應(yīng)原理：（反應(yīng)藥品、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型）(1)(2)(3)反應(yīng)藥品：過氧化氫和二氧化鎰反應(yīng)條件：常溫反應(yīng)類型：分解二氧化鎰第19頁共18頁過氧化氫水+H2OH2O22、實(shí)驗(yàn)裝置(1)(2)(3)(5)此裝置適用于固、固反應(yīng)，加熱下進(jìn)行3、實(shí)驗(yàn)步驟連接儀器檢查裝置的氣密性裝藥品（向上排空氣法：密度比空氣大（驗(yàn)滿：將帶火星的木條放在集氣口，木條復(fù)燃）收集L排水法： 不易溶于水（驗(yàn)滿：集氣瓶口有氣泡冒出） 驗(yàn)證：將帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，木條復(fù)燃

22、4、注意事項(xiàng)：導(dǎo)管口開始有氣泡冒出時(shí)，不能立即收集 排水法收集時(shí)，不能留有氣泡二、氧氣的性質(zhì)1、氧氣的物理性質(zhì)無色、無味的氣體、密度比空氣大、不易溶于水2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（氧化性）（1）木炭在氧氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)白光放熱有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成點(diǎn)燃結(jié)論：碳+氧氣二氧化碳C O2CO2(2)鐵在氧氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射放出大量的熱生成黑色固體點(diǎn)燃結(jié)論：鐵 +氧氣 四氧化三鐵FeO2Fe3O4注意事項(xiàng)：預(yù)先在集氣瓶底留少量水或鋪一層細(xì)沙原因：防止生成的固體濺落瓶底使集氣瓶炸裂(3)石蠟在氧氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)出白光放出熱量有水生成有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成點(diǎn)燃結(jié)論：石蠟 +氧氣 二氧

23、化碳 +水O2CO2H2O(4)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)三、用途支持燃燒供給呼吸第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示一、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎1、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、原子的種類都不改變(元素種類也不變)二、如何表示化學(xué)反應(yīng)1、化學(xué)方程式(1)定義：用化學(xué)式表：示化學(xué)反應(yīng)的式子(2)意義：表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比 點(diǎn)燃2H2+O2 =2H 2O43236氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生水4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水

24、或氫氣、氧氣、水(3)書寫化學(xué)方程式遵守的原則以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)遵循質(zhì)量守恒定律(4)書寫化學(xué)方程式遵守的步驟例：用氯酸鉀和二氧化鎰加熱制氧氣寫：在橫線兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式KC1O 3 KCl+O 2配：方法：最小公倍數(shù)法原則：質(zhì)量守恒定律(在化學(xué)式前面配上系數(shù)，使各種元素的原子個(gè)數(shù)相等)3X 2=62KC1O 32KC1+ 302注：注明反應(yīng)條件：“前氣后氣不用氣”“前固后固不用固”MN0 22KC10 3 2KC1+ 302 T等：MN0 22KC10 32KC1+ 302 T第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1、已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物的質(zhì)量例：電解18g水產(chǎn)生氫氣和氧

25、氣各多少克？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為 X,生成氧氣的質(zhì)量為 Y2H 20=2H2T+O2 T3643218gXY36 18g4=XX=2g36 _18g32=YY=16 g答：生成氫氣2g,生成氧氣16 g2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量例：一定質(zhì)量的鎂與氧氣反應(yīng)生成24g的氧化鎂，計(jì)算參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量?解：設(shè)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為X,氧氣的質(zhì)量為 Y。點(diǎn)燃2 Mg+O 2=2MgO483280XY24g48X80=24gX=14.4 g第22頁共18頁328024 g丫=9.6 g答：參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為14.4 g,氧氣的質(zhì)量為9.6 g3、綜合計(jì)算例：200g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸恰好

26、與32.5g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量？ （2）原鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X,參加反應(yīng)HCl的質(zhì)量為Y,生成的ZnCl2的質(zhì)量為Z2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 T7365 1362y32.5g zx6532.5g2 一一 X 一X=1g73y _6532.5gy=36.5g原鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:36.5g200gX 100% =18.25%第25頁共18頁6532.5g136 - =Z 一68gx 100% =29.37%Z=68g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：200g+32.5g-

27、1g答：生成氫氣的質(zhì)量為 1g,原鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%,反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.37%。第六單元燃燒與燃料第二節(jié)燃燒與滅火一、滅火的原理1、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)2、滅火的方法：（1）隔絕氧氣（2）降溫到可燃物著火點(diǎn)以下（著火點(diǎn)：可燃物燃燒所需要的最低溫度）（3）移走可燃物3、燃燒的條件：（1）物質(zhì)具有可燃性（2）可燃物與氧氣接觸（3）溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)二、促進(jìn)燃燒的方法1、乙快的充分燃燒與不充分燃燒(1)氧氣不充足(不充分燃燒)產(chǎn)生黑煙、一氧化碳和水(2)氧氣充足(充分燃燒)產(chǎn)生二氧化碳和水(3)充分燃燒與不充分燃燒的優(yōu)缺點(diǎn)充分

28、燃燒能充分利用資源，放熱多不充分燃燒浪費(fèi)資源，放熱少(4)點(diǎn)燃乙快+氧氣 二氧化碳 +水C2H2 。2CO2H2O2、促進(jìn)燃燒的方法(1)增大氧氣的濃度(2)增大與氧氣的接觸面積3、一氧化碳中毒及其預(yù)防1 1) 一氧化碳的產(chǎn)生點(diǎn)燃C+O2 =CO 2(碳充分燃燒)點(diǎn)燃2 C+O2 =2CO(碳不充分燃燒)局溫C+CO2=2CO(2)中毒的原因一氧化碳吸入體內(nèi)，便于血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白與氧氣的結(jié)合能力減弱。(3)預(yù)防：保持良好的通風(fēng)和排氣通道三、爆炸是如何發(fā)生的1、爆炸：急速的燃燒發(fā)生在有限的空間，產(chǎn)生的熱量不能及時(shí)的散失，氣體體積受熱膨脹。 物理爆炸：氣球爆炸2、分類vL化學(xué)爆炸：火藥爆炸3、易燃易爆物及圖標(biāo)(自學(xué))第二節(jié)化石燃料及其利用、化石燃料的燃燒三大化石燃料：煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)下 (自學(xué))、化石燃料的綜合利用J知識點(diǎn)成分或概念要點(diǎn)歸納能源利用說明化石燃煤復(fù)雜的混合物，主要含