高中化學(xué)酸堿中和滴定誤差分析練習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中化學(xué)酸堿中和滴定誤差分析練習(xí)題一、單選題1.下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是(   )A.酸堿中和滴定時(shí),用待測(cè)液潤洗錐形瓶B.酸堿中和滴定時(shí),用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí),選用酚酞作指示劑,實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH溶液結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí),酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,開始實(shí)驗(yàn)時(shí)無氣泡2.用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí),下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小的是(   ) 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用待裝液潤洗堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用待

2、裝液潤洗滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液,滴定至終點(diǎn)時(shí)充滿溶液取堿液時(shí)滴定管尖嘴處未充滿溶液,取完后充滿溶液錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤洗滴定時(shí)搖晃錐形瓶將液體濺出瓶外滴定過程中,滴定管漏液(未漏入錐形瓶內(nèi))讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視A.       B.     C.       D.3.對(duì)于將待測(cè)液置于錐形瓶中的滴定實(shí)驗(yàn),下列操作能造成中和滴定結(jié)果偏低的是(  

3、)A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管B.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡,未排除就開始滴定C.往錐形瓶中加待測(cè)液時(shí),錐形瓶中有少許水D.振蕩時(shí),錐形瓶中液滴飛濺出來4.在由水電離產(chǎn)生的濃度為的溶液中,一定能大量共存的離子組是（ ）A.B.C.D.5.下列四種溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是( )A. 由水電離的c(H+)：=>=B. 將、兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：>C. 等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：最大D. 向等體積的四種溶液中分別加入100m

4、L水后，溶液的pH：>>>6.某同學(xué)取20.00mL 0.50mol·L-1 NaOH溶液,恰好將未知濃度的H2SO4溶液20.00mL滴定至終點(diǎn),下列說法正確的是(   )A.該實(shí)驗(yàn)不需要指示劑B.用量筒量取上述硫酸的體積C.H2SO4 的濃度為1.00 mol·L-1D.參加反應(yīng)的H+和OH-的物質(zhì)的量相等7.下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是( )A.用濕潤的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH,測(cè)定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢

5、倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小8.如圖表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積是( )A.a mLB.(50-a)mLC.一定大于a mLD.一定大于(50-a)mL二、填空題9.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸,請(qǐng)回答下列問題:(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是_。(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入圖中的_(填“甲”或“乙”)中。(3)下圖是滴定前后堿式滴定管的液面讀數(shù),則c(HCl)=_mol·L-1。10.某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某稀硫酸溶液的pH時(shí),他先用蒸餾水潤濕

6、pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。(1)該學(xué)生的操作是_(填“正確的”或“錯(cuò)誤的”),理由是_。(2)若用此方法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是_,原因是_。(3)該學(xué)生用此方法測(cè)定下列溶液的pH,其中測(cè)定結(jié)果無誤差的是(   )(填序號(hào))A.NaOH溶液B.CH3COONa溶液C.NaCl溶液D.NaHSO4溶液參考答案1.答案：C解析：A項(xiàng)錐形瓶一定不要用待測(cè)液潤洗,否則使待測(cè)液的量偏大,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,從而使所測(cè)定濃度偏大。B項(xiàng)沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液,還是量取待測(cè)溶液,都必須用待裝溶液潤洗23次,否則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)

7、溶液或待測(cè)溶液比原來溶液的濃度偏小,影響結(jié)果。C項(xiàng)在滴定過程中,指示劑略多加了幾滴,一般不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果,因?yàn)橹甘緞┎粫?huì)改變反應(yīng)過程中酸和堿的物質(zhì)的量。D項(xiàng)開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管中無氣泡,結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)有氣泡,會(huì)導(dǎo)致所讀取的V(HCl)偏小,依據(jù)V(HCl)·c(HCl)=V(NaOH)·c(NaOH),所測(cè)的c(NaOH)偏小。2.答案：D解析：解答此類題目時(shí),一般主要分析消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的誤差,消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,待測(cè)溶液的濃度偏大,反之,則待測(cè)溶液的濃度偏小。用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí), ,把其他因素的影響都?xì)w結(jié)到V(HCl)上討論c(NaOH)是偏大

8、還是偏小。標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被稀釋必然消耗更多的鹽酸,即V(HCl)偏大,則c(NaOH)偏大;待測(cè)堿溶液被稀釋,滴定時(shí)消耗的鹽酸體積減小,因而c(NaOH)偏小;有部分鹽酸補(bǔ)滿尖嘴處,即V(HCl)偏大,則c(NaOH)偏大;待測(cè)液實(shí)際量偏小,消耗V(HCl)偏小,則c(NaOH)偏小;待測(cè)液實(shí)際量增多,滴定時(shí)用去的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液體積增大,則c(NaOH)偏大;待測(cè)液實(shí)際量減少,滴定時(shí)用去的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液體積減小,則c(NaOH)偏小;V( HCl)偏大,則c(NaOH)偏大;讀取標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液體積時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視,這樣讀取的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液體積偏小,則c(NaOH)偏小。本題選D3.答案：D

9、解析：根據(jù)中和滴定計(jì)算公式c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))·V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))進(jìn)行分析。未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,會(huì)導(dǎo)致所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,造成中和滴定結(jié)果偏高,A項(xiàng)錯(cuò)誤;盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡,未排除就開始滴定會(huì)導(dǎo)致所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,造成中和滴定結(jié)果偏高,B項(xiàng)錯(cuò)誤;往錐形瓶中加待測(cè)液時(shí),錐形瓶中有少許水,不影響滴定結(jié)果,C項(xiàng)錯(cuò)誤;振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來,使待測(cè)液減少,聽用標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,造成中和滴定結(jié)果偏低,D項(xiàng)正確。4.答案:B解析:由水電離出的濃度為,說明溶液既可能顯酸性,也可能顯堿性。5.答案：B解析：根據(jù)題給物質(zhì)的性質(zhì),由水電離出的:= =,選項(xiàng)A錯(cuò)。等體積的、溶

10、液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量最大、最小,選項(xiàng)C錯(cuò)。向等體積的四種溶液中分別加入100 水后,溶液的:>>>,選項(xiàng)D錯(cuò)。6.答案：D解析：7.答案：B解析：pH試紙不能濕潤,若用濕潤的pH試紙測(cè)堿溶液時(shí),對(duì)堿溶液起到稀釋作用,變小,pH偏小,A正確;容量瓶定容時(shí)俯視會(huì)使試劑液面低于刻度線,造成V偏小,c偏大,B錯(cuò)誤;中和滴定時(shí),滴定后有氣泡,因氣泡占有體積,造成偏小,C正確;D項(xiàng)中,”緩慢”操作會(huì)使一部分熱量散失,所測(cè)溫度值偏小,D正確。8.答案：D解析：滴定管的零刻度在上面,50mL的刻度在下面,但刻度線以下仍有一部分容積,因此液體體積一定是大于(50-a)mL。9.答案：(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗23次;(2)乙;(3)解析：(1)堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗23次,每次潤洗液都要從尖嘴處排出。(2)NaOH為強(qiáng)堿,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管中。(3)滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積為(V2-V1)mL,因此。10.答案：(1)錯(cuò)誤的;用蒸餾水潤濕pH試紙相當(dāng)于稀釋了原溶液,使其濃度減小,會(huì)引起測(cè)量誤差;(2)鹽酸;鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì)溶液,在溶液中存在CH3COO