必修2化學(xué)鍵測(cè)試題含答案

1、第一章第三節(jié)化學(xué)鍵1 .下列物質(zhì)中含離子鍵的是（）A. Cl 2B. COC. NaClD. CH42.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合 形成穩(wěn)定化合物的是（）A. 10 與 19B, 6 與 16C. 11 與 17D. 14 與 83.下列說法正確的是（）A.形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B. HR HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果4.下列化合物電子式書寫正確的是（）A. Ca1 + |E. Na * | ; S ; | -

2、2Ni*匚 | | : 0 :產(chǎn)C. Ni* | : F : | "5. A、B、C D E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C D E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2 ： 1和1 ： 1分別形成兩種離子化合物甲和乙；D A按原子個(gè)數(shù)比3 ： 2形成離子化合物丙；E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回 答下列問題：（1）B元素在周期表中的位置是 ,乙物質(zhì)的電子式是 。（2）C、D E陽(yáng)離子半徑由小到大的順序是 （用離子符號(hào)填寫）。（3）E的單質(zhì)加入到 C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 課時(shí)訓(xùn)練一、單項(xiàng)選擇題1 .下列不.屬離子化

3、合物的是（）A. H2OB. CaCl2C. KOHD. NaNO2 .用電子式表布 MgBr2形成過程，正確的是（）也:+ Rr 二之* 工 Bt ： 2E Mg ： * Bt 二 t - Bt : =| 二 Rr * | 一 M/ * | x Bt : |匚 Mg ： * Er : 4 - Br z 二 Br * |Mg2 * | x Bt : |口.陽(yáng)善;i Er ： f Er ：二 Et 田 M g 犬 Et ：3 .某金屬元素X,其原子的質(zhì)量數(shù)為 52,已知X的離子中含有28個(gè)中子、21個(gè)電子, 由這種離子構(gòu)成的化合物的化學(xué)式正確的是（）A. XNOB. Xa（SOk） 3C. XC

4、12D. K2X2O74.氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)生成氫氣。下列敘述正確的是（）A. NaH在水中顯酸性B. NaH中氫離子電子排布與氨原子相同C. NaH中氫離子半徑比鋰離子的小D. NaH中氫離子可以被還原成氫氣5. （2011年福建泉州高一檢測(cè)）M、R均為主族元素，已知 M的一個(gè)原子失去2個(gè)電子, R的一個(gè)原子得到一個(gè)電子后形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于M與R形成的化合物的敘述中正確的是（）A. M與R可形成MR型離子化合物B.在MR中M的離子半徑比 R的離子半徑大C. M與R形成的離子化合物一定可溶于水D. M與R形成的離子化合

5、物 MR的電子式為6.下列敘述中正確的是 （）A.化學(xué)鍵只存在于分子之間B.化學(xué)鍵只存在于離子之間C.化學(xué)鍵是相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用D.化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用二、不定項(xiàng)選擇題7,下列敘述正確的是（）A.陽(yáng)離子一定是金屬離子，陰離子一定只含非金屬元素B.某金屬元素的陽(yáng)離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物C.陰、陽(yáng)離子相互作用后不一定形成離子化合物D.離子化合物一定都溶于水8. (2011年徐州高一質(zhì)檢)已知主族元素A、日C D的離子aA(n+1) + > bB"、cC(n1)、Dn具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列敘述正確的是(n為正整數(shù))()A.原子序

6、數(shù)：a>b>d>c(n+ 1)n 1)8 .離子半徑：A >B >C >DC.單質(zhì)的還原性：B>A;單質(zhì)的氧化性：D>Cd.離子還原性：A(n+1)+>Bn+；離子的氧化性：C(n+ 1)->Dn"9 .下列敘述中正確的是 ()A.元素周期表第1周期內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵10 元素周期表I A 族內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵C.離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子D.離子化合物中一定含有金屬元素三、非選擇題11 .用電子式表示 KBr和MgCl2兩種化合物的形成過程。11. A B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三

7、種元素原子序數(shù)之和為35, A、C同主族，B+核外有10個(gè)電子，則：(1)A、B、C三種元素分別是 、。(填元素名稱)(2)A、B C三種元素兩兩之間能形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別 為、。(3)用電子式表示 B和C形成離子化合物的過程 。12. AB、C、DE、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為 11,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽 和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個(gè)，E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3,試回答：(1)寫出下列元素的元素符號(hào)：A, C, D, E。(2)寫出A、C、F三種元

8、素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 ? )13. (2011年啟東中學(xué)高一調(diào)研)有位于周期表中的七種元素，試按下述所給的條件推 斷。A、日C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑 A>B>CD E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體。F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體。G是除氫外原子半徑最小的元素(不考慮稀有氣體)。(1)A的名稱是 ； B位于周期表中第 周期，第 族；C的原子結(jié)構(gòu)小意圖是 0(2)E單質(zhì)的顏色是。(3)A元素與D元素形成的化合物的電子式

9、是 。(4)F的元素符-號(hào)是 O(5)在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是 ;氣 態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是 。第一章第三節(jié)化學(xué)鍵答案1、解析：選Co NaCl為離子化合物，含有離子鍵。2解析：選Co根據(jù)離子鍵的形成條件，活潑金屬元素與活潑的非金屬元素間一般形成離子鍵，根據(jù)原子序數(shù)，C項(xiàng)中是Na和Cl符合題意。3解析：選D。A項(xiàng)，形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間既存在靜電吸引力，又存在靜電排斥 力；B項(xiàng)，HR HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)；C項(xiàng)，第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)；D項(xiàng)，元素原子核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期

10、性變化，即元素周期律。4解析：選D。書寫離子化合物的電子式時(shí)，陰、陽(yáng)離子需交替出現(xiàn)。要特別注意，當(dāng) 含兩個(gè)或多個(gè)相同離子時(shí)，不能合并寫，A不正確；S2的電子式在的右上角標(biāo)明該陰離 子所帶的電荷數(shù)及其電性，而不是化合價(jià)，B不正確；C中陽(yáng)離子用離子符號(hào)表示，C不正確。5解析：由題意可推知，AB、CD>E分別是：N QNa、Mg Al,由此可解答(2)(3)，答案：(1)第2周期第WA族Ni* | : 0 : 0 ; |2-Na+(2) Al3* 瞎，<Na *(3)2AI *20H -=2/101、解析：選A。一般是典型金屬與典型非金屬才能形成離子化合物，A中H O都是非金屬。2、解析

11、：選G排除A、D;用電子式表示物質(zhì)形成過程，要用“一一”，不能用“="，所以B錯(cuò)，C對(duì)。3、解析：選Bo X元素的質(zhì)子數(shù)=52 28=24,其離子所帶電荷數(shù)為 2421 = 3,即X 在該化合物中為+ 3價(jià)。4、解析：選Bo由題意知Na卅HO=NaOH H4 ,貝U A、D錯(cuò)誤；NaH中氫為一1價(jià)，H , H與Li +核外電子排布相同，原子序數(shù)小的半徑大，C錯(cuò)誤。5、解析：選A。M的一個(gè)原子失去 2個(gè)電子形成M2+, R的一個(gè)原子得到一個(gè)電子形成 R| 1 R | -M24 | x R : | ",二者相互作用可形成 MR型離子化合物，電子式為"" ，則

12、A選項(xiàng)正確；在 MR型化合物中，M+與R的電子層數(shù)不確定，所以離子半徑大小也不能確定，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物不一定都可溶于水， 如CaR難溶于水，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。6.解析：選Co化學(xué)鍵是相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用。7解析：選CoA項(xiàng)H+、NHf不是金屬離子，MnO中含有金屬元素；B項(xiàng)，Na卡與O .02組成NaO和N*Q的混合物；C項(xiàng)，4與OH作用生成水，水不是離子化合物； D項(xiàng)，MgO BaSO等離子化合物不溶于水。解析：選AG據(jù)A、B C D的離子所帶電荷數(shù)，可知 aA、bB與cC dD為相鄰周期的元 素。由于aA、bB元素失去電子而成為陽(yáng)離子，失去了原有的一個(gè)最外電子

13、層。而cC dD形成陰離子，原子的電子層數(shù)未減少。且形成的四種離子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以A、B在C D的下一個(gè)周期。又因同周期元素從左向右，元素的正化合價(jià)依次升高，形成陰離子 時(shí)，元素負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值從左到右依次減小，故A、B C、D四種元素在周期表中的相對(duì)位置如下：cC dDbB aA從而可知選項(xiàng)A C正確。9、解析：選AG周期表第1周期內(nèi)的元素是氫（非金屬）和氨（性質(zhì)特別穩(wěn)定），它們不 可能形成離子鍵。周期表IA 族內(nèi)有非金屬元素氫和很活潑的金屬元素Li、Na、K等，氫和很活潑的金屬之間可以形成離子鍵，如離子化合物NaH離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子，但不一定含有金屬元素，如NH

14、Cl、NHNO都是離子化合物，但都不含金屬元素。10解析：首先明確是兩種離子化合物，左邊寫成鍵原子的電子式，右邊寫離子化合物 的電子式，中間用箭號(hào)連接，左邊用彎箭頭表示電子的得失。-K，咽了答案.一：11解析：由B+核外有10個(gè)電子可推知 B為鈉元素，設(shè) A的原子序數(shù)為x,由A C同 主族知C的原子序數(shù)為x+8,即x+11 + x+8=35,則x=8,故A為氧元素，C為硫元素。答案：氧鈉硫 （2）Na 2O NaQ NaS'Nc'解析：A、C F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，說明一定有鋁、 鈉。三元素的原子最外層電子數(shù)之和為11,故F為氯，A為鈉，C為鋁，D的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多 4個(gè)，說明其次外層電子數(shù)為 8,故D為硅，E的最內(nèi)層電子數(shù)為 2,最外層電子數(shù)為5,故E為磷。答案：（1）Na Al Si P(2)N