化學(xué)必修1 專(zhuān)題4 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物4 解惑銨鹽的性質(zhì)（學(xué)案）

1、.高中化學(xué)解惑銨鹽的性質(zhì)一、考點(diǎn)打破知識(shí)點(diǎn)考綱要求題型說(shuō)明銨鹽的性質(zhì)及用處NH3的制法NH4+的檢驗(yàn)1. 掌握銨鹽的性質(zhì)和用處；2. 知道氮肥的性能和使用氮肥的本卷須知選擇題實(shí)驗(yàn)題氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取及相關(guān)探究性實(shí)驗(yàn)是考試熱點(diǎn)二、重難點(diǎn)提示重點(diǎn)：銨鹽的性質(zhì)。難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制氨氣。考點(diǎn)一：銨鹽性質(zhì)1. 定義：由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。2. 物理性質(zhì)：多數(shù)銨鹽為白色晶體，易溶于水。3. 化學(xué)性質(zhì)：1受熱易分解：實(shí)驗(yàn)步驟：取少量氯化銨晶體，放入試管中，在酒精燈火焰上微熱，觀(guān)察發(fā)生的現(xiàn)象。氯化銨分解的化學(xué)方程式：NH4ClNH3HCl。NH3 + HCl = NH4Cl 現(xiàn)象：加熱，試管中產(chǎn)生白煙，

2、在試管口重新生成了白色固體。提醒：不是所有的銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生NH3。例如，NH4NO3的分解:2NH4NO32N2+O2+ 4H2O2與堿反響：實(shí)驗(yàn)步驟：將少量氯化銨與少量氫氧化鈣混合后放入試管中，酒精燈火焰上微熱，用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)反響產(chǎn)生的氣體。NH4Cl和CaOH2反響的化學(xué)方程式：2NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O。現(xiàn)象：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)。重要應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室制氨氣反響原理：2NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O。實(shí)驗(yàn)裝置：屬于固體與固體之間的反響，需加熱才可反響，與制氧氣的發(fā)生裝置一樣, 發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜。搜集裝置

3、和反響裝置的試管和導(dǎo)管必須是枯燥的。凈化裝置：盛有堿石灰或NaOH固體的枯燥管或U形管。搜集方法：由于氨氣極易溶于水，常用向下排空氣法來(lái)搜集。尾氣吸收：棉花用稀硫酸浸濕，吸收氨氣，防止多余的氨氣逸出，污染空氣。驗(yàn)滿(mǎn)方法：A. 將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口處，假設(shè)試紙變藍(lán)，那么說(shuō)明氨氣已搜集滿(mǎn)。提示：實(shí)驗(yàn)是通過(guò)檢驗(yàn)NH3的方法來(lái)檢驗(yàn)銨鹽，而NH3本身并不顯堿性，只有NH3溶于水后生成NH3·H2O，才能電離出OH而顯堿性。B. 用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，假設(shè)產(chǎn)生白煙，那么說(shuō)明氨氣已搜集滿(mǎn)。本卷須知：A. 實(shí)驗(yàn)中棉花團(tuán)的作用：制NH3時(shí)，棉花團(tuán)一是能防止NH3與空氣對(duì)流，進(jìn)步NH

4、3的純度和搜集速度。二是浸濕后可吸收多余的氨氣，防止污染空氣。另外：用 KMnO4 制O2時(shí)，棉花團(tuán)可防止KMnO4顆粒隨氣流進(jìn)入導(dǎo)氣管。B. 制氨所用銨鹽不能用硝銨、碳銨。因?yàn)榧訜徇^(guò)程中NH4NO3可能發(fā)生爆炸性的分解反響，發(fā)生危險(xiǎn)；而碳銨受熱極易分解產(chǎn)生CO2，使生成的NH3中混有較多CO2雜質(zhì)。C. CaOH2不宜用NaOH、KOH代替。原因是：a.NaOH、KOH具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3；b.NaOH、KOH在高溫下能腐蝕試管。D. 枯燥劑不能選用酸性枯燥劑濃H2SO4、P2O5、無(wú)水氯化鈣等，它們均能與NH3發(fā)生反響。其中，無(wú)水氯化鈣與氨的反響方程式為：CaCl28NH3

5、CaCl2·8NH3。通常選用堿石灰作枯燥劑。E. 由于氨水加熱會(huì)分解產(chǎn)生氨氣，所以實(shí)驗(yàn)室也可用加熱濃氨水的方法來(lái)制取氨氣。還可利用氧化鈣與水反響且放熱或氫氧化鈉溶于水劇烈放熱，將氨水滴入這兩種物質(zhì)中而產(chǎn)生氨氣，可用下圖所示裝置。F. 實(shí)驗(yàn)室制氨的反響是離子反響，但此非水溶液中的反響不能寫(xiě)成離子方程式?？键c(diǎn)二：氮肥1. 常見(jiàn)的氮肥銨態(tài)氮肥硝態(tài)氮肥有機(jī)氮肥名稱(chēng)硫酸銨氯化銨碳酸氫銨硝酸銨硝酸鉀碳酰二胺俗名硫銨、肥田粉氯銨碳銨硝銨尿素化學(xué)式NH42SO4NH4ClNH4HCO3NH4NO3KNO3CONH222. 保存與使用1密封保存并放在陰涼通風(fēng)處。2防止銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合使用。考點(diǎn)

6、三：銨鹽NH4+的檢驗(yàn)1. 原理：2. 方法：1固體：取少量樣品放入研缽中，參加固態(tài)堿進(jìn)展研磨。假設(shè)聞到有氨的刺激性氣味，說(shuō)明樣品中含有NH4+。取少量樣品與堿混合于試管中，然后加熱，將潮濕的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍(lán)，說(shuō)明樣品中含有NH4+；也可將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，假設(shè)有白煙產(chǎn)生，說(shuō)明樣品中含有NH4+。2溶液：可取少量溶液注入試管中，再參加濃的堿液，微熱，然后用潮濕的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)。 【隨堂練習(xí)】杭州高一檢測(cè)試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是A. 加水，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口B. 加氫氧化鈉溶液，加熱，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口

7、C. 加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑D. 加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑解析：氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，這里試紙必須是潮濕的或者氨氣中有水分，這樣氨氣才能溶解到水中，顯堿性。銨鹽加水不會(huì)產(chǎn)生氨氣，紅色石蕊試紙不會(huì)變色，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。酚酞試劑只能檢測(cè)出溶液中有堿，氫氧化鈉本身就顯堿性，能使指示劑顯色，故不能檢驗(yàn)出是否有NH，C、D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B例題1 湘潭高一檢測(cè)為檢驗(yàn)一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)展了以下實(shí)驗(yàn)：加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少量該氮肥樣品溶于水，并參加少量BaCl2溶液，沒(méi)有明顯變化。由此可

8、知該氮肥的主要成分是A. NH4HCO3 B. NH4Cl C. NH42CO3 D.NH4NO3思路分析：能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2；樣品溶液參加少量BaCl2溶液，沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明不含CO或SO，那么該樣品為NH4HCO3或NH4HSO3，結(jié)合選項(xiàng)，知為NH4HCO3。答案：A例題2 全國(guó)理綜氨可以與灼熱的氧化銅反響得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反響。答復(fù)以下問(wèn)題：1A中參加的物質(zhì)是_，發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_；2B中參加的物質(zhì)是_，其作用是_；3實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀(guān)察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_；4實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀(guān)

9、察到的現(xiàn)象是_，D中搜集到的物質(zhì)是_，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_。思路分析：此題以氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法為載體，探究氨氣復(fù)原氧化銅，并檢驗(yàn)其產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)裝置包括：氣體發(fā)生裝置氣體凈化裝置氨氣復(fù)原氧化銅裝置產(chǎn)物1搜集裝置產(chǎn)物2搜集裝置。1該制氨氣裝置屬于“固固氣裝置，實(shí)驗(yàn)室選擇氯化銨固體與消石灰反響，發(fā)生反響分別為：2NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O。2裝置中用枯燥管枯燥氨氣，只能用固體枯燥劑，枯燥氨氣用堿石灰、生石灰、固體氫氧化鈉等堿性枯燥劑，不能用酸性枯燥劑五氧化二磷，也不能用氯化鈣。3根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍操|(zhì)試管C中的固體為氧化銅，發(fā)生反響：2NH33CuO3CuN23H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變成紅色粉末。4D裝置中冰水溫度保持在0 ，冷凝水蒸氣，使試管D中的壓強(qiáng)減小，E中的水倒吸進(jìn)入D試管，氨氣溶于水，故D裝置搜集到的是氨水。答案：1固體NH4Cl和CaOH22NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O其他合理答案也可2堿石灰除去NH3氣流中的水蒸氣 3黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色2NH33CuON23H2O3Cu4出