廣州高三模擬理綜化學試題廣州調研

1、2017年廣州市高考模擬考試理綜化學可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 647化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是選項性質實際應用ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白B SiO2熔點高SiO2可用于制作耐高溫儀器CAl(OH)3具有弱堿性Al(OH)3可用于制胃酸中和劑DFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅8下列實驗操作能達到實驗目的的是A用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產生的NO2B用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液C用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性 D用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HC

2、l9設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A標準狀況下，22.4 L CH4含有的共價鍵數(shù)為NAB1 mol Fe與1mol Cl2充分反應，電子轉移數(shù)為3NAC常溫下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAD常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA10用電化學法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導入LiCl溶液，b口導入LiOH溶液，下列敘述正確的是A通電后陽極區(qū)溶液pH增大B陰極區(qū)的電極反應式為4OH4eO2+2H2OC當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的Cl2生成D通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶

3、液從d口導出11用下列裝置完成相關實驗，合理的是 圖 圖 圖 圖A圖：驗證H2CO3酸性強于H2SiO3B圖：收集CO2或NH3C圖：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5D圖：分離CH3CH2OH與CH3COOC2H512短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是A單質的沸點：ZWB簡單離子半徑：XW C元素X與氧可形成既含離子鍵也含非極性共價鍵的化合物DX、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應1325時，用0.1000 mol

4、83;L1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.1000 mol·L1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A、分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線BpH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等CV(NaOH) =10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)DV(NaOH) =20.00mL時，兩溶液中 c(CH3COO)c(Cl)26（14分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。某小組設計了如下實驗裝置制備Na2S2O3（夾持及加熱儀器略），總反應為2Na2S+Na2CO3

5、+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列問題：（1）裝置A的作用是制備_，反應的化學方程式為_。（2）完成下表實驗過程：操作步驟裝置C的實驗現(xiàn)象解釋原因檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以S2為例）： 打開K2，關閉K3，調節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下導管口有氣泡冒出， ；pH計讀數(shù)逐漸 反應分步進行：Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO22Na2S+3SO2 2Na2SO3+3SNa2SO3+S Na2S2O3（較慢）當pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通SO2，操作是 必須立即停止通SO2的原因是： （3）Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液

6、中通入少量Cl2，某同學預測S2O32轉變?yōu)镾O42，設計實驗驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，_。27（15分）研究CO、NOx、SO2等的處理方法對環(huán)境保護有重要意義。（1）科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) H=746.8kJ·mol-1為了研究外界條件對該反應的影響，進行下表三組實驗，測得不同時刻NO的濃度(c)隨時間變化的趨勢如圖1所示。1、2、3代表的實驗編號依次是_。（已知在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。）實驗編號溫度()NO初始濃度(mol

7、83;L1)CO初始濃度(mol·L1)催化劑比表面積(m2·g1)催化劑用量(g)2801.20×1035.80×10382502801.20×1035.80×103124503501.20×1035.80×10312450圖2表示NO的平衡轉化率()隨溫度、壓強變化的示意圖。X表示的是_，理由是_；Y表示的是_，且Y1_Y2（填“>”或“<”）。 （2）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，達到平衡時SO3的體積分數(shù)為25

8、%。該反應的平衡常數(shù)K=_。（3）利用原電池反應可實現(xiàn)NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH37N2+12H2O，電解質溶液為堿性。工作一段時間后，該電池負極區(qū)附近溶液pH_（填“變大”、“變小”或“不變”），正極電極反應式為_。28（14分）鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：已知：(NH4)2SO4在350以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫（Sn）位于第五周期第A族。（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合

9、研磨的目的是_。（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為_，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有_（填化學式）。（3）為保證產品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質的量不少于Fe3+物質的量的_倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產物為Cr3+，滴定時反應的離子方程式為_。（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×103mol·L1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(F) = _ mol

10、83;L1。已知Ksp (CaF2)=4.0×1011（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值是_。35化學選修3：物質結構與性質（15分）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。回答下列問題：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為_，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為_。（2）SO42的立體構型是_，與SO42互為等電子體的一種分子為_（填化學式）。（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。其中NO3中心原子的雜化軌道類型

11、為_，Cu(NH3)4(NO3)2中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有_。（4）CuSO4的熔點為560，Cu(NO3)2的熔點為115，CuSO4熔點更高的原因是_。（5）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O，其晶胞結構如圖所示。zABCDxy該晶胞原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（，）。則D原子的坐標參數(shù)為_，它代表_原子。若Cu2O晶體密度為d g·cm3，晶胞參數(shù)為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)值NA=_。36化學選修5：有機化學基礎（15分） 化合物M是一種香料，A與D是常見的有機化工原料，按下列路線合成化合物M

12、：AH2O催化劑BO2，CuCO2，CuGFENaOH/H2OCl2光照D(C7H8)稀NaOHCHCHCHOM已知以下信息：A的相對分子質量為28R2 RCH2CHO稀NaOHRCH2CHCCHO回答下列問題：（1）A的名稱是_，D的結構簡式是_。（2）A生成B的反應類型為_，C中官能團名稱為_。（3）E生成F的的化學方程式為_。（4）下列關于G的說法正確的是_。（填標號）a屬于芳香烴 b可與FeCl3溶液反應顯紫色c可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀 dG分子中最多有14個原子共平面（5）化合物M的同系物N比M的相對分子質量大14，N的同分異構體中同時滿足下列條件的共有_種（不考慮立

13、體異構）。與化合物M含有相同的官能團；苯環(huán)上有兩個取代基（6）參照上述合成路線，化合物X與Y以物質的量之比2:1反應可得到化合物，X的結構簡式為_，Y的結構簡式為_。OO2017年廣州市高考模擬考試理綜化學參考答案7、A 8、C 9、D 10、D 11、B 12、B 13、C26（14分）（1）SO2（1分） H2SO4+Na2SO3 SO2+H2O+Na2SO4（2分）（2）S2 + H2O HS + OH（1分） 溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清（或渾濁減少）（2分） 減小 （1分） 關閉K1、K2，打開K3（2分）SO2過量會使溶液酸度增加，使產物分解，降低產率（2分）（3）加入過量鹽酸

14、，過濾，向濾液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（3分）27（15分）（1）、（2分） 溫度（1分） 該反應為放熱反應，溫度升高，平衡向左移動，(NO)降低；該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，壓強增大，平衡向右移動，(NO)增大（4分） 壓強（1分） < （1分）（2）1.8（2分）（3）變?。?分） 2NO2+8e+4H2O N2+8OH（2分）28（14分）（1）增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分（2分）（2）Fe3+2H2OFeO(OH)+3H+（2分） SiO2、CaSO4（2分）（3）0.5（2分） Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O（2分）（4）2.0×103 （2分）（5）0.25（2分）35化學選修3：物質結構與性質（15分）（1）Ar3d9（1分） N>O>S（1分）（2）正四面體（1分） CCl4（或SiF4等）（1分）（3）sp2（1分） 配位鍵、