堿金屬元素同步練習(xí)題：

1、堿金屬元素同步練習(xí)題：1鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能較好的解釋這個事實的是A、最外層電子數(shù)相同B、都是金屬元素G原子半徑相差不大D最高化合價相同2下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，正確的是（） 。A.原子半徑：Li<Na< K< Rb< Cs B 密度：Li < Na< K< Rbx CsC.熔沸點：Li<Na< K< Rb< Cs D ,還原性：Li > Na> K> Rb> Cs3. 關(guān)于 Li 的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯誤的是（ ） 。A.與水反應(yīng)比鈉劇烈B .它的原子半徑比鈉小C.它的氧化物暴露在空氣

2、中易吸收COD.它的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉離子相同4. 隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素的單質(zhì)（ ）。A. 熔點依次降低B. 密度依次減小C. 顏色逐漸加深D. 金屬活動性增強5. 下列物質(zhì)中加入到水中無氣體放出的是（ ）。A. 金屬鉀 B. 氧化鈉 C. 純堿 D. 過氧化鉀6. 堿金屬單質(zhì)的活動性Li<Na<K<Rb<Cs 的根本原因是（）A、它們的熔點、沸點依次減小B、原子最外層都有一個電子G它們的原子半徑越來越大D 、它們與HLO反應(yīng)越來越劇烈7. 下列有關(guān)堿金屬銣（Rb） 的敘述中，不正確的是 （）A. RbCO易溶、易電離8. Rb位于周期表第五周期第IA族

3、C.在鈉、鉀、鋤三種單質(zhì)中，鋤的熔點最高D.氫氧化鋤和鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：OH+H+=HO8. 鈉和銫都是堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述中不正確的是（A、硫酸葩、硝酸葩、氯化葩均易溶于水B、氫氧化葩是一種強堿G葩可以通過電解它的熔融氯化物來制取D碳酸葩加熱可分解為CO和氧化葩9. 鈁是堿金屬元素較后面的元素，下列關(guān)于鈁的性質(zhì)的敘述不正確的是（ ）A、在化合物中顯+1價R其單質(zhì)能從水中置換出氫氣G其氫氧化物的水溶液呈強堿性D、其碳酸鹽難溶于水10 .下列對葩及其化合物性質(zhì)的預(yù)測正確的是（）A他的熔點很高B、在自然界中，能能以游離態(tài)存在G氯化葩易溶于水D葩只有一種氧化物 CS2O11

4、.（雙選）按Li、Na、K、Rh Cs順序遞增的性質(zhì)是（）A.單質(zhì)的還原性B.陽離子的氧化性C.氫氧化物的堿性D .單質(zhì)的熔點12 .下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.都是銀白色的軟金屬，密度都較小B.單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C.堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣D.單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高13 . Na和Na+兩種粒子，不相同的是（）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)A. B.C.D.14 .我國西部地區(qū)蘊藏著豐富的鋰資源，開發(fā)鋰的用途是一個重要的科學(xué)課題。關(guān)于鋰的敘述不正確的是（）A.鋰是較輕的金屬B . LiOH的堿性比NaOH身C.鋰的金屬性比鈉強D

5、 .鋰在空氣中燃燒生成Li 2O15 .（雙選）關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是（）A.在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物B.與水反應(yīng)都能生成堿和氫氣C.熔、沸點隨原子序數(shù)增加而升高D.還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增強16. （2012年溫州市八校期末試題）下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是A. NaOH KOH CsOHt性依次增強B. Li、Na K、Rd Cs單質(zhì)的失電子能力逐漸增強C. Al、Mg Na的原子半徑依次減小D. Li、Na K、Rb> Cs原子半徑依次增大 u元素aA、bB、cG dD> eE的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：請回答下列問題。（用化學(xué)用語回答）（1）屬于同周期元素的是,屬于同主族元素的是。（2）短周期中金屬性最強的元素是 。（3）上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是 。2.甲元素的原子序數(shù)是 19,乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有個電子；丙元素是元素周期表第IA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷:1）甲元素位于第一周期；乙元素位于第一族