2003年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（全國(guó)卷）化學(xué)（廣東）

1、2003年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（全國(guó)卷）化學(xué)（廣東）第I卷（選擇題，共72分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年。下列關(guān)于水的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A 蒸餾法是海水淡化的方法之一B 淡水的密度小于海水的密度C 融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D 0以上，溫度越高，水的密度越小2在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是A NaOH B NH3

2、·H2O C AgNO3 D BaCl23下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A 除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體B 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾4濃度為0.50mol·L1的某金屬陽(yáng)離子Mn的溶液10.00mL，與0.40mol·L1的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于A 1 B 2 C 3 D 45同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是N

3、O和NO2，NO2和O2，NH3和N2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是A V1V2V3 B V1V3V2 C V2V3V1 D V3V1V26質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對(duì)分子質(zhì)量）為A B C D 7在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3nF22OHRO42FH2O。從而可知在RO3n中，元素R的化合價(jià)是A 4 B 5 C 6 D 78等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反

4、應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為123，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為A 123 B 169 C 133 D 136二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）9下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A H2O B BF3 C CCl4 D PCl510下列有關(guān)純鐵的描述正確的是A 熔點(diǎn)比生鐵的低B 與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C 在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D 在冷的濃硫

5、酸中可鈍化11若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）1×1014mol·L1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A Al3 Na NO3 Cl B K Na Cl NO3C K Na Cl AlO2 D K NH4 SO42 NO312對(duì)某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是A Br B SO42 C H2SO3 D NH4

6、13能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32B 金屬鋁溶于鹽酸中：Al2HAl3H2C 硫化鈉溶于水中：S22H2OH2S2OHD 碳酸鎂溶于硝酸中：CO322HH2OCO214設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB 1.8g的NH4離子中含有的電子數(shù)為NAC 常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA15人們使用四百萬(wàn)只象鼻蟲(chóng)和它們的215磅糞物，歷經(jīng)30年多時(shí)間弄清了棉子象鼻蟲(chóng)的四種信息素的組成，它們的結(jié)構(gòu)可表

7、示如下（括號(hào)內(nèi)表示的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）以上四種信息素中互為同分異構(gòu)體的是A 和 B 和 C 和 D 和16用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是A 電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液p H不變B 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:117在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是A 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B 甲燒杯中的酸過(guò)量C 兩燒杯中參加反

8、應(yīng)的鋅等量D 反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c（H）始終比甲燒杯中的c（H）小18將0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是A HCNCN B NaCNC HCNCNOH D HCNCN0.1mol·L1第II卷（非選擇題，共78分）三、（本題包括2小題，共22分）19（7分）（1）無(wú)水乙酸又稱冰醋酸（熔點(diǎn)16.6）。在室溫較低時(shí)，無(wú)水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體。請(qǐng)簡(jiǎn)單說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)中若遇到這種情況時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出無(wú)水乙酸。答： （2）要配制濃度約為2mol·L1 NaOH溶液100mL，

9、下面的操作正確的是 （填代號(hào)）。A 稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B 稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC 稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D 用100mL量筒量取40mL 5mol·L1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中20（15分）擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體

10、（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。氣體abcdC2H4乙醇濃H2SO4NaOH溶液濃H2SO4Cl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4NH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHNO稀HNO3銅屑H2OP2O5（1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是 。（2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說(shuō)明理由（可以不填滿）氣體 ，理由是 。氣體 ，理由是 。氣體 ，理由是 。氣體 ，理由是 。四、（本題包括2小題，共18分）21（6分）周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之

11、比為1:2。寫(xiě)出這些化合物的化學(xué)式 。22（12分）根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)。（1）單質(zhì)L是 。（2）化合物B是 。（3）圖中除反應(yīng)以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是 和 （填代號(hào)）。它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是 和 。五、（本題包括2小題，共18分）23（10分）A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)化合物。已知：A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.82%；A只含有一種官能團(tuán)，且每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán)：A能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能在兩個(gè)相鄰碳原子上發(fā)生消去反應(yīng)。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）A的分子式是 ，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（2

12、）寫(xiě)出A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）寫(xiě)出所有滿足下列3個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。屬直鏈化合物；與A具有相同的官能團(tuán)；每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán)。這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。24（8分）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基，例如化合物AE的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3種一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑劑，D是有機(jī)合成的重要中間體和常用化學(xué)試劑（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一種常用的指示劑酚酞，結(jié)構(gòu)如圖2。寫(xiě)出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：六、（本題包括2小題，共20分）25（8分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與2

13、50mL 1.00mol·L1過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500mL 0.100mol·L1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過(guò)量的堿用10.0mL 1.00ml·L1鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。26（12分）I恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）B（氣）C（氣）（1）若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為 mol。（2）若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。（3）若開(kāi)始時(shí)放入x molA，2

14、molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x mol，y mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量 （選填一個(gè)編號(hào)）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。II若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較 （選填一個(gè)編號(hào)）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能

15、比較a和b的大小作出此判斷的理由是 。參考答案一、（本題包括8小題，每小題4分，共32分）1D 2A 3C 4A 5B 6C 7B 8B二、（本題包括10小題）9C 10D 11B 12B 13A 14BC 15C 16D 17AC 18BD三、（本題包括2小題，共22分）19（1）略 （2）A、D20（1）NO（2）C2H4 裝置中沒(méi)有溫度計(jì)，無(wú)法控制反應(yīng)溫度Cl2 反應(yīng)生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了NH3 反應(yīng)生成的NH3被c中的H2O吸收了四、（本題包括2小題，共18分）21Na2O， K2S， MgF2， CaCl222（1）H2 （2）H2O （3），2NaCl2H2O2Na

16、OHH2Cl22Ca(OH)22Cl2Ca(OCl)2CaCl22H2O五、（本題包括2小題，共18分）23（1）C5H12O4 （2）C(CH2OH)44CH3COOHC(CH2OCCH3)44H2O（3）CH3CH2OH HOCH2CH2CH2OH HOCH2 CH2CH2OH24（1） （2）（3） （4）六、（本題包括2小題，共20分）25混合物中Na2SO4的質(zhì)量g·mol11.42g設(shè)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x和y，反應(yīng)中放出的CO2物質(zhì)的量0.0900mol 與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為0.250L×1.00mol·L10.500L×0.100mol·L1×20.0100L×1.00 mol·L10.160mol解得：x0.0700m