化學(xué)零散知識(shí)歸類

1、 初中化學(xué)檢驗(yàn)、推斷題常用知識(shí)一、常見(jiàn)見(jiàn)物質(zhì)的顏色（一）固體的顏色1.紅色固體：Cu , Fe2O3 , HgO,紅磷(P) 2. 紫黑色固體：高錳酸鉀 。3. 綠色固體：堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3又名孔雀石。 4.藍(lán)色固體：CuSO4 .5H2O。5.淡黃色固體：硫磺。 6.無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石。7.黑色固體：鐵粉，C，CuO，MnO2，F(xiàn)e3O4 。8.沉淀（不溶于水）：紅褐色沉淀：Fe(OH)3； 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2 CaCO3, BaCO3, AgCl, BaSO4,等多數(shù)沉淀均為白色。9.(1)既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl, BaSO4 。(2)不溶于水

2、，但可溶于酸的沉淀：碳酸鹽沉淀（如碳酸鈣），堿的沉淀（如氫氧化鎂）。（二）液體的顏色1.藍(lán)色溶液（Cu2+）：硫酸銅溶液，硝酸銅溶液 氯化銅溶液 。2.淺綠色溶液（Fe2+）：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 。3.黃色溶液（Fe3+）：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液。4.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液。 5.紫色溶液：石蕊試液。（三）氣體的顏色、氣味1.紅棕色氣體：二氧化氮 2.無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大少數(shù)氣體。3.刺激性氣味氣體：二氧化硫、氨氣、氯化氫氣體。二、 溶液的酸堿性1.顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2

3、.顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3.顯中性的溶液：水和大少數(shù)的鹽溶液三、 敞口置于空氣中質(zhì)量改動(dòng)的（一）質(zhì)量增加的1.由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，濃硫酸；2.由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅（必需是固體）；3.由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉、氫氧化鈣（可溶的堿溶液才會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)）；（二）質(zhì)量減少的：由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；四、物質(zhì)的檢驗(yàn)（一）氣體的檢驗(yàn)1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣 2.氫氣：點(diǎn)燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在火焰上方罩一干冷小燒杯，杯壁有水霧。將氣體通過(guò)熱的氧化銅，若出

4、現(xiàn)黑色粉末變紅色，并有水珠產(chǎn)生，則該氣體為氫氣。3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳4.氨氣：將氨氣通入酚酞溶液中若溶液變紅，則是氨氣5.水蒸氣：經(jīng)過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣6.一氧化碳：將氣體通過(guò)熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色粉末變紅色，同時(shí)產(chǎn)生澄清的石灰水變渾濁的氣體，則該氣體為一氧化碳。（二）離子的檢驗(yàn)1.氫離子：滴加紫色石蕊試液、PH試紙、加鋅粒、碳酸鹽等。2.氫氧根離子：酚酞試液、PH試紙、硫酸銅溶液等。3.碳酸根離子：先滴稀鹽酸再將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水。（或者滴入可溶鈣離子溶液，如氯化鈣溶液）。碳酸氫根離子：先滴稀鹽酸再將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水。4.

5、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀且不溶于稀硝酸，則是氯離子。5.硫酸根離子：先滴加硝酸鋇溶液再滴入硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是硫酸根離子。6.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把潮濕的白色石蕊試紙放在試管口，白色石蕊試紙變藍(lán)證明是銨根離子。（三）相關(guān)例題1.如何檢驗(yàn)NaOH能否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則已變質(zhì)。2.檢驗(yàn)生石灰中能否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若發(fā)生氣泡則含有石灰石。3.檢驗(yàn)NaOH中能否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。4.如何檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 先向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2

6、溶液，若生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若發(fā)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO35.淀粉：滴加碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。五、初中化學(xué)之三1.我國(guó)現(xiàn)代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2.氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4.不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5.物質(zhì)組成與構(gòu)成的說(shuō)法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成；（元素不能講個(gè)數(shù)）（2）二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）二氧化碳分子由碳原子和氧原子構(gòu)成；（分子后面接原子，分子不講個(gè)數(shù)，原子也不講個(gè)數(shù)）（4）一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)

7、成的。6.構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7.形成水污染的三種緣由：（1）工業(yè)“三廢”任意排放（指廢氣，廢水，廢渣）（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥的不合理施用。8.收集氣體的三種辦法：排水法（不易溶或不溶于水，不與水反應(yīng)的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。（空氣平均相對(duì)分子質(zhì)量為29）9.質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改動(dòng)：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。10.不飽和溶液變成飽和溶液的三種辦法： 增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，改變溫度（多數(shù)為降低溫度）。11.復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，化合價(jià)不變。復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的條件：（1）生成物中

8、有水、氣體或沉淀。（2）反應(yīng)中沒(méi)有酸參加時(shí)，要求反應(yīng)物中的堿鹽可溶。12.三大化學(xué)肥料：N、P、K13.排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮。14.燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。15.具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。16.具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物）。17.CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。18.三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）19.三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20.鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵（即氧化鐵），四氧化三鐵。21.煉鐵的三種原料：鐵礦石，焦炭，石灰石。22.常

9、見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23.濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。24.氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。25.使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。26.實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。27.酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。28.運(yùn)用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。29.玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移。30.液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。31.固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解

10、。32.濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。33.濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34.三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。35.過(guò)濾兩次濾液仍混濁的緣由：濾紙破損，儀器不潔凈，液面高于濾紙邊緣。36.藥品取用的三不準(zhǔn)則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。37.金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的地位越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫后面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫前面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。38.溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)

11、固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（如KNO3）（曲線陡峭向上）；（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大,(如NaCl)（曲線平穩(wěn)）（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小,如Ca(OH)2（曲線向下傾斜）。39.影響溶解速度的要素：（1）溫度，（2）攪拌（3）固體顆粒的大?。磁c溶劑的接觸面積大?。?0.使銅生銹的三種物質(zhì)：水，二氧化碳,氧氣。41.溶質(zhì)的三種形態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。42.影響溶解度的三個(gè)要素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。六、常見(jiàn)混合物的重要成分1.空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2） 2.水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）3.煤氣：一氧化碳（CO） 4.天

12、然氣：甲烷（CH4）5.石灰石/大理石：（CaCO3） 6.生鐵/鋼：（Fe）7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金剛石：（C） 8.鐵銹：（Fe2O3.XH2O）七、常見(jiàn)物質(zhì)俗稱1. 碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿 2. 氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽3.氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉 4.氧化鈣(CaO)：生石灰5.氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6.二氧化碳固體(CO2)：干冰7. 堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠、孔雀石 8. 氫氯酸(HCl)：鹽酸9.硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍(lán)礬，膽礬 10.甲烷 (CH4)：沼氣11.乙醇(C2

13、H5OH)：酒精 12.乙酸(CH3COOH)：醋酸13.過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水 14.汞(Hg)：水銀15.碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打 16.尿素CO(C2H2)2八、物質(zhì)的除雜1.CO2（CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，2.CO（CO2）：經(jīng)過(guò)足量的氫氧化鈉溶液。3.H2（水蒸氣）：濃硫酸，氫氧化鈉固體，或堿石灰（氫氧化鈉與生石灰的混合物）。4.CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5.Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸（或稀鹽酸）。6.Cu(CuO): 加入足量的稀硫酸（或稀鹽酸）。7.FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉。8.NaCl(Na2CO3):加入適量

14、的鹽酸（或氯化鈣溶液）。9.NaCl(Na2SO4):滴加適量的氯化鋇溶液。10.NaCl(NaOH):滴加適量的鹽酸。11.NaOH（Na2CO3）：滴加適量的氫氧化鈣溶液。12.NaCl（CuSO4）：滴加適量的氫氧化鋇溶液。13.NaNO3(NaCl): 滴加適量的硝酸銀溶液。14.NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑。15.KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。16.CO2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸。九、化學(xué)之最1.將來(lái)最理想的燃料是 H2 。 2.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是 CH4 。3.密度最小的氣體是 H2 。 4.絕對(duì)原子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 H2 。5.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 。 6.化學(xué)

15、變化中最小的粒子是 原子 。7.PH=0時(shí)，酸性最 強(qiáng) ，堿性最 弱 。PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng) ，酸性最弱 。8.土壤里最缺乏的是 N、K、P 三種元素，肥效最高的氮肥是尿素 。9.自然存在最硬的物質(zhì)是金剛石 。 10.最早應(yīng)用天然氣的國(guó)度是 中國(guó) 。11地殼中含量最多的元素是 氧 。 12.地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。13空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)?。 14.空氣里含量最多的元素是 氮 。15當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，自然氣。16構(gòu)成化合物種類最多的元素是 碳。17氧元素含量最大的化合物是 雙氧水。十、有關(guān)不同1金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是由于碳原子排列方式不同。2生鐵和鋼的功能不同：是由于含碳量不同。3一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是由于分子構(gòu)成不同。（氧氣和臭氧；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同也是由于分子構(gòu)成不同。）4元素種類不同：是由于質(zhì)子數(shù)不同。5元素化合價(jià)不同：是由于最外層電子數(shù)不同。6鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是由于最外層電子數(shù)不同。十一、有毒的物質(zhì)1有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2）等；2有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；工業(yè)酒精中所含有的甲醇。3. 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。十