度高中化學(xué)人教版選修4課堂分層達標(biāo)訓(xùn)練：濃度、壓強對化學(xué)平衡移動的影響（含解析）

1、課堂分層達標(biāo)訓(xùn)練濃度、壓強對化學(xué)平衡移動的影響A組根底提升1.對處于化學(xué)平衡的體系,由化學(xué)平衡與化學(xué)反響速率的關(guān)系可知( )A.化學(xué)反響速率變化時,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B.化學(xué)平衡發(fā)生移動時,化學(xué)反響速率一定變化C.正反響進行的程度大,正反響速率一定大D.改變壓強,化學(xué)反響速率一定改變,平衡一定移動解析:化學(xué)平衡移動的根本原因是速率發(fā)生改變后v(正)v(逆)。答案:B2、可確認發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是( )A.化學(xué)反響速率發(fā)生了改變B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反響到達平衡后,改變了壓強C.某一條件的改變,使正、逆反響速率不再相等D.可逆反響到達平衡,使用了催化劑解析:此題考查了化學(xué)平衡移動的實質(zhì)?；?/p>

2、學(xué)平衡移動的實質(zhì)是正逆反響速率不相等。A中速率發(fā)生了改變,但可能正、逆反響速率同等程度地改變,使兩者速率再次相等;對于氣體體積相等的反響,壓強的改變對正、逆反響速率的影響相同;D中催化劑同等程度地改變了正、逆反響速率。答案:C3.壓強變化不會使以下化學(xué)反響的平衡發(fā)生移動的是( )A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D.C(s)+CO2(g)2CO(g)解析:對于反響前后氣體分子數(shù)目不變的反響,改變壓強對平衡無影響。答案:A4.在一密閉容器中,反響aA(g)bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加

3、一倍,當(dāng)?shù)竭_新的平衡時,B的濃度是原來的60%,那么( )A.平衡向逆反響方向移動B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大D.ab解析:溫度不變,體積擴大一倍,壓強減小,假設(shè)平衡不移動,那么B的濃度應(yīng)為原來的50%,而實際為60%,說明平衡向正反響方向移動了。那么A的轉(zhuǎn)化率增大、B的質(zhì)量分數(shù)增大、正反響方向是氣體體積增大的方向,即ab+cB.壓縮容器的容積時,v(正)增大,v(逆)減小C.到達新平衡時,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D.到達新平衡時,混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大解析:溫度不變,體積減小一半,壓強增大,假設(shè)平衡不移動,那么物質(zhì)Y和Z的濃度為原來的2倍,而實際為1.8倍,所以平衡向逆反響方向

4、移動,由此可判斷C項正確。答案:C6.某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉的容器中,發(fā)生反響:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5 min后到達平衡。各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為ca(A)c(B)=c(C)c(D),假設(shè)溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,那么B的轉(zhuǎn)化率為( )A.40% B.60% C.24% D.4%解析:到達平衡后擴大容器體積,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,證明平衡不移動,可推知該反響前后氣體體積相等,即a=1,設(shè)反響容器的體積為1 L。A(g)+B(g)C(g)+D(g)起始濃度(molL-1)2300轉(zhuǎn)化濃度(molL-1)x

5、xxx平衡濃度(molL-1)2-x3-xxx那么有(2-x)(3-x)=x2,解得:x=1.2,B的轉(zhuǎn)化率為100%=40%。答案:A7.以下對化學(xué)平衡移動的分析中,不正確的選項是( )已到達平衡的反響C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),當(dāng)增加反響物物質(zhì)的量時,平衡一定向正反響方向移動 已到達平衡的反響N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時,平衡向正反響方向移動,N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反響到達平衡時,假設(shè)減小反響器容積時,平衡一定向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反響到達平衡時,在恒壓反響器中充入稀有氣體,平衡一定不移動A. B.C. D.解析:增加

6、C(s)的物質(zhì)的量,由于濃度未變,平衡不移動,錯;對于多種物質(zhì)參加的可逆反響,增大某一反響物的濃度,平衡右移,其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大,而此物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低,錯;對于有氣體參加的可逆反響,縮小容器體積,壓強增大,平衡向氣體體積減小的方向移動,錯;在恒壓容器中充入“惰性氣體,各物質(zhì)濃度減小,假設(shè)是非等體積反響,那么平衡會發(fā)生移動,錯。答案:D8.現(xiàn)有三個體積相等的定容密閉容器,都進行以下反響:CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)。反響所處的溫度相同,但起始濃度不同,其中起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:CO2H2H2OCO甲a mola mol00乙a mol2a mol00丙a mola

7、mola mol0到達平衡時,CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是( )A.甲乙丙 B.甲丙乙C.乙丙甲 D.乙甲丙解析:將乙、丙都和甲比照,即將甲作為參照物。乙和甲比照,增加了H2的濃度,平衡正向移動,乙中生成的CO的物質(zhì)的量大于甲中生成的CO的物質(zhì)的量;丙和甲比照,增加了生成物H2O(g)的濃度,促使平衡向逆方向移動,這樣丙中CO的物質(zhì)的量將小于甲中CO的物質(zhì)的量。答案:D9.反響mA(g)+nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強下到達平衡時,分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示:壓強/Pa210551051106c(A)/(molL-1)0.080.200.44分析表中數(shù)據(jù),答復(fù):(1)當(dāng)壓強

8、從2105 Pa增加到5105 Pa時,平衡 (填“向左“向右或“不)移動,理由是 。 (2)當(dāng)壓強從5105 Pa增加到1106 Pa時,該反響的化學(xué)平衡 移動,判斷的依據(jù)是 ,可能的原因是 。 答案:(1)不 當(dāng)p增大2.5倍時,c(A)增大2.5倍,說明平衡沒有移動,即m+n=p(2)向左 當(dāng)p增大2倍時,c(A)卻增加了2.2倍,說明平衡向生成A的方向移動 增大壓強時,B轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)10、為了研究碳酸鈣與鹽酸反響的反響速率,某同學(xué)通過如圖實驗裝置測定反響中生成的CO2氣體體積,并繪制出如下圖的曲線。請分析討論以下問題。(1)化學(xué)反響速率最快的時間段是 ,影響此時間段反響速率的主要因

9、素是 ; A.Ot1 B.t1t2C.t2t3 D.t3t4(2)為了減緩上述反響速率,欲向鹽酸中參加以下物質(zhì),你認為可行的有 ;A.蒸餾水 B.NaCl固體C.NaCl溶液 D.通入HCl(3)假設(shè)鹽酸的體積是20 mL,圖中CO2的體積是標(biāo)準狀況下的體積,那么t1t2時間段平均反響速率v(HCl)= mol(Lmin)-1。解析:(1)曲線中斜率最大,說明反響速率最大,故t1t2時間段反響速率最大,原因是反響放熱,使反響速率增大。(2)該反響實質(zhì)為CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O,故加水稀釋c(H+)減小,反響速率減小,NaCl溶液中Na+、Cl-對該反響無影響,故相當(dāng)于加水稀釋,

10、加NaCl固體無影響,通入HCl會使c(H+)增大,反響速率增大,應(yīng)選A、C。(3)t1t2時間段產(chǎn)生CO2為mol,所以v(HCl)= mol(Lmin)-1=mol(Lmin)-1。答案:(1)B 反響放熱,使反響速率增大(2)AC(3)B組能力提升1.溫度為T ,壓強為1.01106 Pa條件下,某密閉容器中發(fā)生以下反響A(g)+aB(?)4C(g),到達化學(xué)平衡時測得c(A)=0.2 molL-1;壓縮容器使壓強增大到2.02106 Pa,第二次到達平衡時,測得c(A)=0.36 molL-1;假設(shè)繼續(xù)壓縮容器,使壓強增大到5.05106 Pa,第三次到達平衡時,測得c(A)=1.1

11、molL-1;那么以下有關(guān)說法不正確的選項是( )A.第二次平衡時B為氣態(tài)家庭是幼兒語言活動的重要環(huán)境 ,為了與家長配合做好幼兒閱讀訓(xùn)練工作 ,孩子一入園就召開家長會 ,給家長提出早期抓好幼兒閱讀的要求。我把幼兒在園里的閱讀活動及閱讀情況及時傳遞給家長 ,要求孩子回家向家長朗誦兒歌 ,表演故事。我和家長共同配合 ,一道訓(xùn)練 ,幼兒的閱讀能力提高很快。B.a3C.第一次平衡后增大壓強平衡向左移動D.第三次到達平衡時B可能為非氣態(tài)解析:由第一次加壓可知c(A)由0.2 molL-1變?yōu)?.36 molL-1,說明壓強增大,平衡向正反響方向移動,那么正方向為氣體體積減小的方向,故B為氣體,a3。故C

12、說法錯誤;壓強增大到5.05106 Pa時,那么體積減小到原來的,假設(shè)平衡不發(fā)生移動,那么c(A)=1.0 molL-1,但事實上,c(A)=1.1 molL-1,說明平衡向逆反響方向移動了,假設(shè)B為氣體那么a3,或B不是氣體。答案:C2.可逆反響mA(s)+nB(g)pC(g)在一定條件下到達平衡后,改變壓強,B的體積分數(shù)(B)與壓強的關(guān)系如下圖,有關(guān)表達正確的選項是( )A.m+npC.X點時v(正)v(逆)D.X點比Y點的正反響速率快解析:加壓,平衡逆向移動,說明nv(逆);Y點壓強大于X的壓強,所以X點比Y點的正反響速率慢。答案:C3.以下圖為一帶可移動隔板的密閉容器,某溫度下,左、右

13、兩側(cè)反響均到達平衡,此時隔板處于容器中央。假設(shè)保持溫度不變,向左側(cè)容器中充入一定量的H2,以下說法正確的選項是( )A.兩側(cè)平衡均向正反響方向移動B.左側(cè)平衡向逆反響方向移動C.右側(cè)平衡向逆反響方向移動D.兩側(cè)平衡均向逆反響方向移動解析:左側(cè)充入一定量的氫氣,增大了反響物的濃度,平衡正向移動,但新平衡的氣體的物質(zhì)的量增加了。右側(cè)等效于增大壓強,平衡向著體積縮小的方向移動。答案:A4.如圖,關(guān)閉活塞K,向A中充入1 mol X、1 mol Y,向B中充入2 mol X、2 mol Y,此時A的容積是a L,B的容積是2a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下,使兩容器中各自發(fā)生下述反響:X(g)+

14、Y(g)2Z(g)+W(g)Hv(A)B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C.假設(shè)翻開K,那么A的體積變?yōu)?.6a LD.平衡時Y的體積分數(shù):Av(A)。B項,要練說 ,得練聽。聽是說的前提 ,聽得準確 ,才有條件正確模仿 ,才能不斷地掌握高一級水平的語言。我在教學(xué)中 ,注意聽說結(jié)合 ,訓(xùn)練幼兒聽的能力 ,課堂上 ,我特別重視教師的語言 ,我對幼兒說話 ,注意聲音清楚 ,上下起伏 ,抑揚有致 ,富有吸引力 ,這樣能引起幼兒的注意。當(dāng)我發(fā)現(xiàn)有的幼兒不專心聽別人發(fā)言時 ,就隨時表揚那些靜聽的幼兒 ,或是讓他重復(fù)別人說過的內(nèi)容 ,抓住教育時機 ,要求他們專心聽 ,用心記。平時我還通過各種趣味活動 ,培養(yǎng)幼

15、兒邊聽邊記 ,邊聽邊想 ,邊聽邊說的能力 ,如聽詞對詞 ,聽詞句說意思 ,聽句子辯正誤 ,聽故事講述故事 ,聽謎語猜謎底 ,聽智力故事 ,動腦筋 ,出主意 ,聽兒歌上句 ,接兒歌下句等 ,這樣幼兒學(xué)得生動活潑 ,輕松愉快 ,既訓(xùn)練了聽的能力 ,強化了記憶 ,又開展了思維 ,為說打下了根底。X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)起始(mol) 1 100轉(zhuǎn)化(mol)bb2bb平衡(mol)1-b1-b2bb由題意得:=1.4b=0.8 mol所以(X)=100%=80%C項,假設(shè)翻開K,整個體系中與A的百分含量一樣。設(shè)總體積為m,那么 m=4.2a L。所以A的體積應(yīng)變?yōu)?.2a L-2a L

16、=2.2a L。D項,由于B中壓強大,平衡左移,所以B中Y的體積分數(shù)大。答案:C“教書先生恐怕是市井百姓最為熟悉的一種稱呼 ,從最初的門館、私塾到晚清的學(xué)堂 ,“教書先生那一行當(dāng)怎么說也算是讓國人景仰甚或敬畏的一種社會職業(yè)。只是更早的“先生概念并非源于教書 ,最初出現(xiàn)的“先生一詞也并非有傳授知識那般的含義。?孟子?中的“先生何為出此言也？；?論語?中的“有酒食 ,先生饌；?國策?中的“先生坐 ,何至于此？等等 ,均指“先生為父兄或有學(xué)問、有德行的長輩。其實?國策?中本身就有“先生長者 ,有德之稱的說法?？梢姟跋壬夥钦嬲摹敖處熤?,倒是與當(dāng)今“先生的稱呼更接近。看來 ,“先生之根源含義

17、在于禮貌和尊稱 ,并非具學(xué)問者的專稱。稱“老師為“先生的記載 ,首見于?禮記?曲禮? ,有“從于先生 ,不越禮而與人言 ,其中之“先生意為“年長、資深之傳授知識者 ,與教師、老師之意根本一致。5、反響C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進行,以下條件的改變能使反響速率減小的是( )A.減少碳的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變,增加水蒸氣的量D.保持壓強不變,充入Ne解析:碳為固態(tài)反響物,減少碳的量,對反響速率幾乎沒有影響,A錯。將容器體積縮小一半,壓強增大,反響物濃度增大,反響速率加快,B錯。保持體積不變,增加水蒸氣的量,增大了水蒸氣的濃度,反響速率加快,C錯。

18、保持壓強不變,充入Ne,使容器體積增大,反響物濃度減小,反響速率減小,D對。答案:D6.反響C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,以下條件的改變對其反響速率幾乎無影響的是( )增加C的量將容器的體積縮小一半保持體積不變,充入N2使體系壓強增大保持壓強不變,充入N2使容器體積增大A. B. C. D.解析:中C為固態(tài)反響物,增加固體的量對反響速率無影響;將容器的體積縮小一半,壓強增大,反響速率增大;中充入N2使體系壓強增大,但容器的容積未變,參加反響的各種氣體濃度不變,反響速率不變;保持恒壓,充入N2使容器體積增大,參加反響的各種氣體濃度減小,反響速率減小。答案:B6.對于A(?)+2B(g)nC(g)在一定條件下到達平衡后,改變以下條件,請答復(fù):(1)c(A)的增減,平衡不移動,那么A