物理化學B答案及評分標準

1、課程考核參考答案及評分標準考試課程：物理化學 學年學期：2009-2010學年第1學期試卷類型：B 考試用時：120分鐘適用專業(yè)：化學化工學院化學專業(yè)2007級本科 層次：本科一、是非題（本大題共10小題，每小題1分，共10分），下列各題，你認為正確的在括號中填“Ö”，錯誤的填“×”。1. ×； 2. ； 3. ； 4. ×； 5. ；6. ×； 7. ×； 8. ； 9. ； 10. ×。二、選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分），在每小題列出的四個備選項中最符合題目要求的，請將其代碼寫在題前的括號內(nèi)。錯選、多選

2、或未選均無分。11. A； 12. B； 13. C ； 14.A ； 15. B； 16.B； 17.A ； 18. C； 19.A； 20. C； 21. A; 22. B； 23. D； 24. C； 25. D三、填空題（本大題共6小題，每空1分，共8分），請在每小題的“ ”中填上正確答案。錯填、不填均無分。26. 27. 0 28. 29. 1種 39. > 31. 四、相圖分析題（本大題共1小題，每小題8分，共8分)，請將示意圖及步冷曲線按題意繪制在給出的相應坐標圖中，結(jié)果填在_上。32. 解： (2分)相圖示意圖 (2分)步冷曲線 l (A+B) (2分)，s (B) (1

3、分)； 0.8 kg (1分)， 0.2 kg (1分)五、證明題：(本大題共1小題，共10分)。33. 證明：因為 (2分) (4分)因為理想氣體 (2分)，所以 (2分)六、計算題（本大題共2小題，第34小題6分，第35小題8分，共14分，要求寫出簡明計算過程及結(jié)果)。34. 6分 解： (1分)(2分) (1分)(2分)35. 8分 解：T1,P1=100kPaT2,P2=200 kPaT3= T1=15P3=P2=200 kPaT2= T1 P2/ P1=288×200/100=576 K (2分)T3= T1U=0 (1分)H=0 (1分)W=WB= -P2(V3-V2)

4、= -nR(T3- T2) = -10×8.314(288-576)=23944 J (1分)Q= -W= -23944 J (1分)S= nRln(V3/V1) =nRln(P1/P3) =10×8.314ln(100/200) = -57.63 J·K-1 (1分)G=H-T1S= -T1S=-288×(-57.63)=16597 J (1分) 七、簡答題（本大題共4小題，每小題5分，共20分) ，請回答下列說法是否正確，并簡述原因。36.答：錯(2分)。因為該體系中有反應： CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) s=3 , R=1 , R&

5、#39;=0 , =3 , f=(s-R-R')- +2=(3-1-0)-3+2=1 (1分) 說明該三相平衡體系中獨立可變的熱力學變量只有一個，一旦溫度恒定，體系壓力不能變化。若通入CO2，結(jié)果只能使CO2和CaO生成CaCO3，即只增加CaCO3的量而不改變體系的平衡壓力。 (2 分) 37.答： 錯(2分)。如對溶質(zhì)而言，標準態(tài)是指當或（）， （）且又服從亨利定律的那個假想狀態(tài)。又。所以，標準態(tài)就意味著必須是 （或，；或，；）且又符合亨利定律的假想態(tài)。即，活度 a必須是，而不允許。所以不能說活度等于1的狀態(tài)一定是標準態(tài)。 (3分)38.答：這種理解不對(2分)。在確定的狀態(tài)A和B間，狀態(tài)函數(shù)S的改變值是一定的，如果能發(fā)生絕熱可逆途徑，那就不可能存在絕熱不可逆途徑(2分)。反之亦然(1分)。39.答：結(jié)論錯誤，房間溫度將升高(2分)。接通冰箱電源并打開門之后，冰箱將進入箱內(nèi)的室內(nèi)空氣冷卻，并把熱量通過散熱器又放回室內(nèi)，此過程的吸、放熱量是相等的，由熱力學第一