最新初中化學(xué)計(jì)算題專題練習(xí)

1、一.選擇題（每小題均只有1個正確答案）1 .等體積的兩份10%的氯化鈉溶液混合,所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)是 （）A. 5% B. 10% C. 20% D. 25%2 .在FeO、Fe2O3x Fe3O43種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合氧 元素的質(zhì)量比為（）A. 6 : 9 : 8 B. 12 : 8 : 9 C. 2 : 3 : 6 D. 1 : 3 : 43.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的A溶液與150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的A溶液相 混合，取混合后的溶液100g ,此100g溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （）A. 30% B. 25% C. 20%D.15%4.200g赤鐵礦（主要成分為Fe2O3 ）

2、中若含有的鐵元素的質(zhì)量為 112g ,則此鐵礦石中Fe2O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A. 56% B. 80% C. 70% D. 60%5 .金屬M(fèi)與鹽酸反應(yīng)得化合物MCI2和氫氣。已知4.8g該金屬與足 量鹽酸反應(yīng)，制得0.4g氫氣,則 M 得相對原子質(zhì)量為 （ ）A.4B.24 C. 56 D. 656 .在一個密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反 應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)得質(zhì)量如下甲乙丙T反應(yīng)前質(zhì)量/g42645反應(yīng)后質(zhì)量/g待測24018試 推斷該 密閉容 器中發(fā) 生得化 學(xué)反應(yīng) 類型為( )A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)7 .由MgO和另一金屬氧化物組

3、成的混合物共4g ,其中氧元素的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為 50 %, 則另一氧化物為( )A. CaO B. Fe2O3 C. AI2O3 D. CuO8 .有一混有下列某種氮肥的氯化鍍樣品,測得氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30% , 則混有的氮肥是A. (NH4)2SO4 B. NH4NO3 C.CO(NH2)2 D. NH4HCO3( )9 .氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質(zhì)量為120g，將其高溫鍛燒至碳酸 鈣完全分解，稱得剩余固體得質(zhì)量為84g，則原固體混合物中鈣元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A. 70% B. 20% C. 40% D. 50%10.向某硫酸溶液中加入BaCI2到不再反應(yīng)為止,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和 原硫酸溶液的

4、質(zhì)量相等，則原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A. 24% B. 30% C. 36% D. 42%二.填充題11 .某金屬樣品4g，投入98gl0%的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)(樣品雜 質(zhì)不與酸反應(yīng))，生成硫酸鹽12g ,則該樣品中金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為。12,已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)21.2% ,則混合物中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。13.有一混合氣體，經(jīng)測定只含有甲烷和一氧化碳,現(xiàn)將3.0g該混合 氣體在氧氣中充分燃燒，測得生成6.6g CO2和3.6g H2Oo則原混 合氣體C、H、。三種元素的質(zhì)量比為。14,將等質(zhì)量的Zn和Fe分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量 比

5、為，若要使產(chǎn)生的氨氣質(zhì)量相等，則在稀硫酸足量的情況下，參加反應(yīng)的Zn和Fe的質(zhì)量比為。三.計(jì)算題15,向49g20%的硫酸溶液中加入2.6g不純鎂粉(雜質(zhì)不與硫酸反 應(yīng))，充分?jǐn)嚢枨『猛耆磻?yīng)。求：(1 )不純鎂粉中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。16.為了測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫 酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下(實(shí)驗(yàn)中的 誤差忽略不計(jì))第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g252550所用稀硫酸的質(zhì)量/g120160100生成氨氣的質(zhì)量/g0.40.40.4(1)試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2 )從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合

6、金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為 時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸完全反應(yīng)。I .A 2.A3.A4.B5.B6.A 7.C8.C 9.D10.DII .60%12.48.6% 13. 9:2:414.56 : 6565 : 5615. (1)92.3% (2)23.4% 16.(1)52%(2)1 ： 4化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算考點(diǎn)說明掌握化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。已知一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量; 含一定量雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物的柜關(guān)計(jì)算； 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。知識整理關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的幾種情況：若溶質(zhì)全部溶

7、于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，直接利用計(jì)算公式進(jìn)行 計(jì)算。若溶質(zhì)雖不與水發(fā)生反應(yīng)，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量只能計(jì)算 已經(jīng)溶解的部分，未溶解的部分不能參加計(jì)算。若溶質(zhì)溶于水時與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)就應(yīng)該是反應(yīng) 后的生成物了。若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì) 量。關(guān)于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)的計(jì)算，要明確生成的溶液中溶質(zhì)是什么，再求出其質(zhì)量是多少， 最后運(yùn)用公式計(jì)算出反應(yīng)后容液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題思路：審題一寫出配平的化學(xué)方程式一找出關(guān)系量一列出 比例式一求解。經(jīng)典例題將12g含少量銅屑的鐵粉樣品放在盛有100g稀鹽酸

8、的燒杯中，恰 好完全反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為求：鐵粉樣品中鐵的純度；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉治觥亢倭裤~屑的鐵粉樣品放在稀鹽酸的燒杯中，由于銅不與稀 鹽酸反應(yīng),只有鐵與稀鹽酸反應(yīng)同時放出氫氣，物質(zhì)的總質(zhì)量減輕， 減輕的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量?！敬鸢浮坑深}意得氫氣的質(zhì)量為:12g + 100g - 111.6g = 0.4g 設(shè)原混合物中Fe的質(zhì)量為X ,FeCI2的質(zhì)量為YFe +2HCI = FeCI2 + H2 t56127 2XY 0.4g56 : 2 = X : 0.4g X =11.2g(l)Fe% = 11.2g/12gxl00% =93.3%127 : 2 = Y :

9、 0.4g Y =25.4g(2)FeCI2% =25.4g/(111.6g-0.2g) xl00%=22.9%答：(1)鐵粉樣品中鐵的純度為93.3% ;(2)反應(yīng)后所得溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.9%。例2.取一定量得CO和CO2得混合氣體通入到足量的Ba(HO)2溶液 中，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量柜等。 求混合氣體中碳原子與氧原子的個數(shù)比?！痉治觥款}中涉及的反應(yīng)有：CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3l+ H2O 由題知m(CO) + m(CO2) = m(BaCO3 )，因BaCO3的相對分子質(zhì)量為 197 ,不妨設(shè)生成的BaCO3質(zhì)量為197g ,貝

10、U CO和CO2總質(zhì)量也 為197g。然后利用有關(guān)化學(xué)方程式及化學(xué)式即可求解。【答案】 CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3l+ H2O由題給條件知：m(CO) + m(CO2) = m(BaCO3)o設(shè)生成BaCO3質(zhì)量 為197g ,則原混合氣體中CO2質(zhì)量為44g , CO質(zhì)量為 197g-44g=153go原混合氣體中co和CO2分子個數(shù)比為:(153/28):( 44/44) = 153 : 28 ,則原混合氣體中碳原子與氧原子的個數(shù)比為：( 153 + 28 ):( 153 + 28x2 ) = 181:209答:原混合氣體中碳原子與氧原子個數(shù)比為181:209o例S.NaC

11、I與Na2CO3的混合物15.6g與108.8g某濃度的鹽酸恰 好完全反應(yīng)，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到干燥的晶體16.7go求：(1 )原混合物中NaCI和Na2CO3的質(zhì)量各為多少克？(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(3)反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【分析】NaCI不與鹽酸反應(yīng),Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成NaCI和 H2O和CO2,蒸發(fā)后得到的是NaCI晶體其質(zhì)量為16.7g ,Na2CO3 與鹽酸反應(yīng)生成NaCI ,其質(zhì)量要增加，根據(jù)其增加量可求出反應(yīng)的 Na2CO3的質(zhì)量，反應(yīng)的HCI的質(zhì)量，生成的CO2的質(zhì)量?！敬鸢浮吭O(shè)反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為X,反應(yīng)的HCI的質(zhì)量為Y , 生成的C

12、O2的質(zhì)量為ZNa2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2T + H2O Tn10673XY106:ll=X:l.l73:11=Y:1.144:11=Z:1.1117 44ZX=10.6gY=7.3gZ=4.4g117-106 = 1116.7-15.6=l.lg18 / 18原混合物中NaCI的質(zhì)量為：15.6 - 10.6 = 5g鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(7.3/108.8 ) xl00%=13.9%反應(yīng)后的溶液為NaCI溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16.7/(15.6+108.8-4.4)xl00%=13.9%答：原混合物中NaCI的質(zhì)量為5g , Na2CO3的質(zhì)量為10.6g ,鹽

13、 酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.7% ,反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.9%O 自主檢測一.選擇題(每小題均只有1個正確答案)1 .在化學(xué)反應(yīng)3X = 2Y的反應(yīng)中，9.6gX最多能生成Y的質(zhì)量為 ()A.9.6gB.14.4gC.4.8gD.6.4g2 .在反應(yīng)2A+B=C+2D中，9.8gA與8gB完全反應(yīng)生成14.2gC , 則下列結(jié)論正確的是()A.生成 DI.8gB. A、B、C、D 的質(zhì)量比為 49:40:71:18C.生成C7.2gD.A、B、C、D的分子質(zhì)量分別為98、80、142、363 .等質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的NaOH溶液與硫酸溶液柜混合，混合 溶液的pH()A.大于7B.等于7C.

14、小于7D.無法確定4 .在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為7 : 8O 已知2.8gA與一定量B完全反應(yīng)，生成3.6gDo則在反應(yīng)中，B和C 的質(zhì)量比為()A.3:3B.3:4C.12:llD.ll:125 .實(shí)驗(yàn)室用H2還原8gCuO ,當(dāng)剩余固體的質(zhì)量為6.56g時，被還 原的CuO質(zhì)量為 ()A.8gB.14.4gC.7.2gD.1.8g6在天平兩邊托盤上各盛放有36.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸的 燒杯，天平平衡。然后在兩邊燒杯中，分別投入下列各物質(zhì)，天平仍 保持平衡的是()A. Zn 4g Fe 2g B. Zn 2g Fe 2gC. CuO 4g Cu 4g

15、 D. CaCO3 10gCa(OH)2 10g7 .將12.7g含有雜質(zhì)的FeCI2溶于水，與足量的AgNO3溶液反應(yīng)得 到30gAgCI沉淀。則FeCI2中含有的雜質(zhì)可能是 ()A.CuCI2B.BaCI2C.NaCID.KCI8 .取10g混合物與足量鹽酸充分反應(yīng),有可能產(chǎn)生4.4gCO2的是 ()A.K2CO3 和 MgCO3B.Na2CO3 和CaCO3C. MgCO3 和 CaCO3D. Na2CO3 和 K2CO39 .在由CO2和。2組成的混合氣體中，測知碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20 % ,則混合氣體中CO2和02的質(zhì)量比為 ()A.2: 1B.l:2C.ll:4D.ll:710

16、.向由40g鹽酸和一定質(zhì)量的氯化銅溶液組成的混合溶液中慢慢滴 入20%的氫氧化鈉溶液并振蕩，所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉 淀的質(zhì)量的如圖所示，下列判斷正確的是()A.最終生成沉淀的質(zhì)量是9.8g B.40g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 27.375%C.生成沉淀的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液的滴加而逐漸增加D.當(dāng)加入氫氧化鈉溶液為20g時,反應(yīng)所得溶液為氯化鈉溶液。沉淀質(zhì)4 g02060 NaOH溶液質(zhì)量/g二.計(jì)算題11.一定質(zhì)量的甲烷不完全燃燒時生成CO、CO2和H2Oo已知產(chǎn) 物的總質(zhì)量為49.6g ,其中有25.2gH2O。求：(1)參加反應(yīng)的質(zhì)量CH4為多少？(2 )生成CO、CO2的質(zhì)量各為多少？

17、12 .某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g ,平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下:實(shí)驗(yàn)1234加入樣品的質(zhì)量/g5101520生成的CO2質(zhì)量/g1.763.524.4m(1)哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余？(2)上表中的數(shù)值是多少？(3)試計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13.某赤鐵礦石2000t,可煉出鐵1050t,求該赤鐵礦石中氧化鐵的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14把NaCI和Na2CO3的固體混合物投入103g稀鹽酸中，恰好完 全反應(yīng)，得氣體4.4g。將所得溶液冷卻至,恰好成為該溫度下的 NaCI飽和溶液，測得溶液里溶質(zhì)NaCI中所含鈉元

18、素的質(zhì)量為 13.8g。求:(1 )原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量。(2 )原稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)反應(yīng)后所得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。l.A 2.B 3.A 4.C 5.C 6.C 7.C 8.A 9.C 10,A 11. (l)11.2g (2)11.2g 13.2g 12. (1)3 4 (2) 4.4 (3) 80% 13. 75% 14.(1) 10.6g (2)7.1% (3)26.4%溶液的有關(guān)計(jì)算考點(diǎn)說明掌握溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算；掌握溶液的稀釋與濃縮，相同溶質(zhì)的不同溶液相混合等過程中的計(jì) 算。知識整理計(jì)算類型依據(jù)內(nèi)容計(jì)算式1 .基本計(jì)算溶質(zhì)的

19、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念m水、m質(zhì)、m液及3互換3 = （ m 質(zhì)/m 液） xlOO%=m 質(zhì)/（m 質(zhì)+m 水）x 100%2 ,與溶液密度 有關(guān)的溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì) 算溶液密度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念p、m 質(zhì)、m液及3計(jì)算3 = m質(zhì)A pV液）xlOO%3 .稀釋計(jì)算稀釋前后溶 質(zhì)的質(zhì)量相 等溶液加水稀釋計(jì)算ml x 3 = ml+m水X32溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶質(zhì)在溶液里的相對含量。當(dāng)溶液的質(zhì)量一定 時，溶質(zhì)的質(zhì)量越大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也越大；當(dāng)溶質(zhì)的質(zhì)量一定時, 溶液的質(zhì)量越大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越小。計(jì)算時的注意點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比而不是體積比，若是體積，必須先用物理公 式p = m/v進(jìn)

20、行換算，然后計(jì)算；在運(yùn)算過程中，質(zhì)量的單位要統(tǒng)一；因?yàn)橥ǔＨ芤壕鶠樗芤海匀苜|(zhì)應(yīng)為無水的物質(zhì)；能與水反應(yīng)的 物質(zhì)，其溶質(zhì)應(yīng)是反應(yīng)后的生成物，而不是原來加入的物質(zhì)，因此計(jì) 算時應(yīng)先算出反應(yīng)后的生成物的質(zhì)量。溶液的稀釋與濃縮的計(jì)算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的方法有兩種：一是加溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā) 溶劑(即濃縮溶液稀釋的方法是加溶劑。經(jīng)典例題例L將100mL98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL )緩緩倒入100mL 水中，攪拌均勻，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉治觥吭擃}是將濃溶液稀釋成稀溶液，可根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不 變的原則進(jìn)行計(jì)算。應(yīng)注意先將溶液體積換算成溶液的質(zhì)量。濃硫酸的質(zhì)量=100mL

21、xl.84g/mL=184g濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=184gx98%=180.32g稀硫酸的質(zhì)量是濃硫酸質(zhì)量加上水的質(zhì)量184g + 100mL xlg/mL=284gu)(H2SO4) = (180.32g/284g)xl00%=63.5%【答案】稀釋后濃硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%。例2.常溫下將10g下列固體與90g水充分混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是A.膽機(jī) B.氧化鈣C.氧化鈉D.硝酸鉀()【分析】計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)鍵在于判斷溶液中溶質(zhì)是什 么，同時求出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量各是多少。物質(zhì)溶解在水中有下列幾種情況需要考慮：物質(zhì)在溶解時沒有生成 新物質(zhì)且該不含有結(jié)晶水，溶質(zhì)

22、為物質(zhì)本身，如KNO3,其質(zhì)量分?jǐn)?shù) 等于10g/(10g+90g)xl00%=10% ;結(jié)晶水合物溶于水，溶質(zhì)應(yīng) 為無水物，結(jié)晶水成為溶劑的一部分,如CuSO45H2O,這種情況溶 質(zhì)的質(zhì)量減少了，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10% ;物質(zhì)溶解時發(fā)生化 學(xué)變化，生成了新物質(zhì)，溶質(zhì)為生成物，如Na2O溶于水，溶質(zhì)質(zhì) 量為NaOH，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10% ；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還受溶解度的 影響，如常溫下將10g氧化鈣溶于90g水充分混合，雖然CaO與水 混合后溶液中溶質(zhì)為Ca(OH)2,但其質(zhì)量分?jǐn)?shù)卻比膽研溶液水所得溶 液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小這是因?yàn)镃aO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于 水，只有極少量的Ca(OH)2

23、溶解于水?！敬鸢浮緽例3.一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的食鹽水蒸發(fā)掉50g水后，溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)增大一倍，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為( )A. 8gB. 6.4gC. 3.2g D. 4g【分析】欲使某溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，在恒溫下蒸發(fā)掉的溶 劑質(zhì)量應(yīng)等于原溶液質(zhì)量的一半，故本題蒸發(fā)50g水以前溶液的質(zhì) 量為100g ,故溶質(zhì)質(zhì)量為100g x8% = 8go【答案】A自主檢測一、選擇題(每小題均只有1個正確答案)L從100gl0%NaCI的溶液中倒出10g ,則剩下的90gNaCI溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A. 1% B. 90% C. 10%D.11.1%( )2.將100mL水(密度為lg/c

24、m3 )與100mL酒精(密度為 0.81g/cm3 )混合均勻，所得溶液這溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ()A. 40% B. 50% C. 44.4% D.無法判斷3.將400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的NaCI溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16% 的 NaCI 溶 液 ， 需 加 入 水 ()A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g4,向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的KCI溶液中加入120水后，溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)減小為 12% ,則原溶液的質(zhì)量為 ()A. 14.4g B. 28.8g C. 120g D. 240g5.4CTC時，200g硝酸鉀娥口溶液，蒸發(fā)掉20g水后，仍然冷卻到40 ,則蒸發(fā)

25、前后保持不變的是（）溶液的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)的 質(zhì)量硝酸鉀的溶解度A.B.C. D.6 .某溫度下,在100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的某物質(zhì)的飽和溶液中, 加入6g該物質(zhì)和10g水充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （）A. 34% B. 30% C. 31%D.15%7 .在80g水中加入20gSO3 ,完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)為 （）A. 20% B. 24.5% C. 25%D.80%8,將10g某物質(zhì)投入到90g水中，使之溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A一定等于10%B.一定大于10%C.一定小于10%D.三種情況均可能9.某同學(xué)用98%的濃硫酸配制一定質(zhì)量10%的稀硫酸。在用量筒量 取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，其他步驟均正確，該同學(xué)所配得的稀硫酸的 質(zhì)量分