第三課時(shí)　鎂的提取及應(yīng)用

1、.第三課時(shí)鎂的提取及應(yīng)用根底過(guò)關(guān)1.鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒,瓶壁有黑色和白色粉末,不能說(shuō)明CA.二氧化碳顯氧化性 B.二氧化碳中含有碳元素C.二氧化碳是酸性氧化物D.助燃和不助燃是相對(duì)的解析:酸性氧化物與堿反響可生成鹽和水,是其判斷根據(jù)。因此CO2與Mg的反響不能說(shuō)明CO2是酸性氧化物。2.以下關(guān)于鎂和鈉及其合金的比較結(jié)論中正確的選項(xiàng)是AA.鋁鎂合金的硬度較大,鈉鉀合金的硬度較小B.因?yàn)殁c的金屬性比鎂要強(qiáng),所以鈉的熔點(diǎn)比鎂要高C.鎂能置換硫酸銅中的銅,鈉也能置換硫酸銅中的銅D.在空氣中都能被點(diǎn)燃,生成的產(chǎn)物都是氧化物,無(wú)過(guò)氧化物解析:B項(xiàng),金屬性強(qiáng)弱與熔點(diǎn)上下無(wú)因果關(guān)系,錯(cuò)誤;C項(xiàng),鈉投入C

2、uSO4溶液中先與H2O反響,而不能置換出銅,錯(cuò)誤;D項(xiàng),鈉在空氣中燃燒生成Na2O2,錯(cuò)誤。故應(yīng)選A。3.以下關(guān)于鎂和二氧化碳的反響描繪不正確的選項(xiàng)是AA.MgO是復(fù)原產(chǎn)物B.1 mol CO2參加反響,共轉(zhuǎn)移電子4 molC.鎂是復(fù)原劑D.此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,產(chǎn)生白色粉末和黑色固體解析:,反響中Mg是復(fù)原劑,CO2是氧化劑,MgO為氧化產(chǎn)物,1 mol CO2反響,轉(zhuǎn)移4 mol電子,故應(yīng)選A。4.從海水中提取金屬鎂,涉及不到的化學(xué)反響是CA.MgCl2+CaOH2MgOH2+CaCl2B.MgOH2+2HClMgCl2+2H2OC.MgOH2MgO+H2OD.MgC

3、l2Mg+Cl2解析:從海水中提取鎂的流程如下:貝殼CaCO3生石灰石灰乳MgOH2MgCl26H2OMgCl2Mg整個(gè)過(guò)程中所涉及的化學(xué)反響如下:1貝殼煅燒生成生石灰:CaCO3CaO+CO2;2生石灰制成石灰乳:CaO+H2OCaOH2石灰乳;3石灰乳參加海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀:CaOH2+MgCl2MgOH2+CaCl2;4氫氧化鎂與鹽酸反響:MgOH2+2HClMgCl2+2H2O;5電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂:MgCl2Mg+Cl2。5.1.0 g鎂在氧氣中燃燒后增重0.64 g,但在空氣中燃燒時(shí)增重缺乏0.64 g,其原因可能是CA.空氣中鎂燃燒肯定不完全B.空氣中部分鎂與C

4、O2反響C.空氣中部分鎂與N2反響D.空氣中部分鎂與水蒸氣反響解析:一樣質(zhì)量的Mg在O2、N2、CO2中燃燒所得固體的質(zhì)量由少到多的順序?yàn)镹2O2CO2,Mg在空氣中燃燒主要是與O2反響,少量Mg與N2反響,使增重少于在O2中燃燒的增重。6.某堿式碳酸鎂MgOH2xMgCO3固體31 g恰好與100 mL 8 molL-1的鹽酸反響生成MgCl2溶液,那么x的值為CA.1B.2C.3D.4解析:由MgOH2+2HClMgCl2+2H2O、MgCO3+2HClMgCl2+CO2+H2O,可知消耗鹽酸的關(guān)系為MgOH2xMgCO32x+1HCl58+84xg 2x+1 mol31 g 0.1 L8

5、 molL-1(58+84x)g31 g=2(x+1)mol0.8mol解得x=3,選C。7.以下關(guān)于鎂的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是BA.在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光B.由于鎂能與空氣中的氧氣反響,所以要放在煤油中保存C.能與鹽酸反響放出氫氣D.能與沸水反響放出氫氣解析:鎂易和氧氣反響生成氧化鎂薄膜,附著在鎂的外表,阻礙鎂和氧氣進(jìn)一步反響,所以不需放在煤油中保存。8.從海水中提取鎂的工業(yè)消費(fèi)流程如下:海水MgOH2MgCl26H2OMgCl2Mg以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是BA.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B.該提取鎂的過(guò)程中涉及置換、分解、復(fù)分解和氧化復(fù)原反響C.步驟的目的是從海水中提取無(wú)水MgCl2D.

6、步驟中加鹽酸的離子方程式為MgOH2+2H+Mg2+2H2O解析:海水提鎂的反響原理為CaCO3CaO+CO2,CaO+H2OCaOH2,CaOH2+MgCl2CaCl2+MgOH2,MgOH2+2HCl2H2O+MgCl2,MgCl2Mg+Cl2。上述5個(gè)反響中沒(méi)有置換反響,B錯(cuò)誤。9.物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒產(chǎn)物不含碳酸鎂,反響后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為DA.3.2 gB.4.0 gC.4.2 gD.4.6 g解析:假設(shè)氣體缺乏,固體質(zhì)量最小的極限為鎂未燃燒,即2.4 g,假設(shè)氣體只有CO2且足量時(shí),固體質(zhì)量最大,由2Mg+CO22MgO

7、+C,可知固體質(zhì)量為4.6 g,當(dāng)有氧氣或鎂不完全燃燒時(shí),固體質(zhì)量均小于4.6 g,故2.4 gm4.6 g,選D。才能提升10.9.5 g含雜質(zhì)的MgCl2溶于水,加足量的AgNO3溶液,得到30 g沉淀。假設(shè)只含有一種雜質(zhì),那么雜質(zhì)可能是BA.NaClB.AlCl3C.CuCl2D.FeCl3解析:ACl2+2AgNO32AgCl+ANO32 Mr 143.52 9.5 g 30 gMr=9.5 g143.5230 g91MrMgCl2,所以雜質(zhì)中含氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于MgCl2中含氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù),分析知為AlCl3。11.現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂Mg3N2。實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)

8、發(fā)生以下反響:2Mg+O22MgO;3Mg+N2Mg3N2;2Mg+CO22MgO+C;Mg+H2OgMgO+H2; Mg3N2+6H2O3MgOH2+2NH3可供選擇的裝置和藥品如下圖鎂粉、復(fù)原鐵粉均已枯燥,裝置內(nèi)所發(fā)生的反響是完全的,整套裝置的末端與枯燥管相連。答復(fù)以下問(wèn)題:1在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí),除裝置A、E外,還選擇了以下裝置,其目的分別是B;D;F。2連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開(kāi)場(chǎng)時(shí),翻開(kāi)自來(lái)水的開(kāi)關(guān),將空氣從5升的儲(chǔ)氣瓶壓入反響裝置,那么氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是填字母代號(hào)。3通氣后,假如同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?,原因是 4請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂: 解

9、析:1根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?制取純潔的Mg3N2,需除去空氣中的O2、CO2、H2O g。2翻開(kāi)自來(lái)水后,氣流從E的短管流出,通過(guò)D除去空氣中的CO2,再經(jīng)B除去空氣中的水蒸氣,進(jìn)入F除去空氣中的氧氣,得純潔的N2,進(jìn)入A與Mg粉反響。3A、F裝置的酒精燈同時(shí)被點(diǎn)燃,容器內(nèi)空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣等直接與Mg反響,制得的Mg3N2不純潔。4Mg3N2+6H2O3MgOH2+2NH3,利用此反響設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),假設(shè)有白色沉淀生成,且有能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成,那么說(shuō)明有Mg3N2生成。答案:1除去空氣中的水蒸氣,防止反響和發(fā)生除去空氣中的CO2,防止反響發(fā)生除去空氣中的O2,防止反響發(fā)生2jh g

10、cdkllkabba3制得的氮化鎂將不純A裝置沒(méi)有排完空氣前就加熱,會(huì)讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反響4取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口,假如試管中的溶液出現(xiàn)白色渾濁且紅色石蕊試紙變藍(lán),那么可以證明有氮化鎂生成12.某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等中模擬工業(yè)消費(fèi)來(lái)提取鎂,主要過(guò)程如下:答復(fù)以下問(wèn)題:1工業(yè)上從鹽鹵中獲取MgOH2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 。2從過(guò)程得到的MgOH2沉淀中混有少量的CaOH2,除去少量CaOH2的方法是先將沉淀參加盛有溶液的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)、填操作方法可得純潔的MgOH2。3以下圖是該興趣小組設(shè)計(jì)進(jìn)展過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置圖:其中裝置A的作用是 。4在空氣中加熱MgCl26H2O,會(huì)生成MgO和HCl,寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式 5寫(xiě)出過(guò)程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式 解析:1工業(yè)原料要廉價(jià)易得。2參加盛有MgCl2溶液的燒杯中,電離出的Mg2+抑制MgOH2溶解,使 CaOH2 轉(zhuǎn)化為MgOH2沉淀,然后過(guò)濾、洗滌得純潔的MgOH2。3濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發(fā)性,那么裝置A的作