化學(xué)_2013年高考化學(xué)命題大猜想

1、 化學(xué) 2013年高考化學(xué)考什么，怎么考 ?命題方向猜想第一部分：選擇題第卷仍將突出化學(xué)主干知識的考查，兼顧知識覆蓋面。對起到調(diào)節(jié)考生心態(tài)、覆蓋知識面、穩(wěn)定平均分等功能的卷而言，考生只要集中注意力，迅速進(jìn)入到考試狀態(tài)正常發(fā)揮即可。方向猜想一化學(xué)用語與阿伏加德羅常數(shù)【例1】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()。A10 L pH1的硫酸溶液中含有的H數(shù)為2NAB12.5 mL 16 molL1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD0.5 mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個(gè)SS鍵考點(diǎn)猜想 “NA型”試

2、題成了新高考的名副其實(shí)的傳統(tǒng)保留題型，該題型具有包容量大，區(qū)分度好的特點(diǎn)，所以2013年“NA型”題目必是命題的熱點(diǎn)。主要涉及的知識點(diǎn)有：(1)化學(xué)用語；(2)原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)；(3)化學(xué)鍵；(4)元素化合物的性質(zhì)；(5)以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算；(6)氧化還原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)；(7)電離平衡、水解平衡等等。易考易誤提示：1條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況下(如25 、1.01105 Pa)氣體體積。讓考生用22.4 Lmol1進(jìn)行換算，誤入陷阱。2物質(zhì)狀態(tài)：22.4 Lmol1使用對象是氣體(包括混合氣體)。命題者常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如水、SO3等

3、。3單質(zhì)組成：氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，含有單原子分子(如稀有氣體等)、三原子分子(如O3)等。4氧化還原反應(yīng)：命題者常用一些反應(yīng) 中得失或轉(zhuǎn)移電子數(shù)目來迷惑考生，如Na2O2與H2O反應(yīng)、Cl2與NaOH溶液反應(yīng)、Fe與鹽酸反應(yīng)、1mol氯氣與過量鐵反應(yīng)、電解硫酸銅溶液。5物質(zhì)結(jié)構(gòu)；如Na2O2是由Na和構(gòu)成，而不是Na和O2；NaCl為離子化合物，只有離子沒有分子；苯中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵。6電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目或濃度時(shí)常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱?！揪?】 判斷下列有關(guān)表述正確的是( )。核反應(yīng)堆爆炸產(chǎn)生的131I與127I兩核素互為同素異形體聚

4、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NANaCl的電子式為88.0 g干冰中含有的電子對數(shù)為8.0NA25 時(shí)，pH11的Na2CO3的水溶液中水所電離出來的H數(shù)為103NAABCD方向猜想二離子共存和離子方程式的書寫【例2】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()。A等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與KAl(SO4)212H2O溶液混合：Ba26OH2Al3=BaSO42Al(OH)3BFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：D將適量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：2ClO

5、CO2H2O=2HClO考點(diǎn)猜想 解離子共存問題關(guān)鍵是題干中限制條件的挖掘，往往有無色透明溶液；酸性溶液；堿性溶液；酸堿性不確定：如能與Al反應(yīng)后放出H2的溶液、由水電離的H(或OH )的濃度為11012molL1的溶液；指定離子或分子環(huán)境。注意在離子檢驗(yàn)判定中的延伸運(yùn)用。書寫離子方程式要先掌握好拆與不拆。一般能拆的有強(qiáng)酸(HNO3、H2SO4、HCl、HI、HBr、HClO4等)、強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、可溶性鹽，其他大多數(shù)不能拆開。注意試劑加入的量多少以及順序的不同；電解方程式的電極材料影響、電子守恒或電荷守恒、物料守恒等。命題的題型豐富靈活，內(nèi)容豐富，主要涉

6、及：元素化合物的性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)中產(chǎn)物判斷和電子守恒；電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷和弱電解質(zhì)的電離平衡；質(zhì)量守恒和電荷守恒；鹽類水解的原理，簡單方程式的計(jì)算等?！揪?】 (改編自2012北京理綜，7)下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是()。A碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：B向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：方向猜想三有機(jī)物同分異構(gòu)體及有機(jī)反應(yīng)類型判斷【例3】乙烷CH3CH3與氯氣發(fā)生

7、取代反應(yīng)生成的有機(jī)物共有()。A6種 B7種 C8種 D9種考點(diǎn)猜想 有機(jī)物結(jié)構(gòu)與有機(jī)物同分異構(gòu)體判斷在必修模塊的考查要求不高，所以涉及的知識點(diǎn)也很窄，有：同分異構(gòu)體的簡單判斷；烷烴中碳原子的成鍵特點(diǎn)；簡單有機(jī)物同分異構(gòu)體的書寫等?！揪?】 下列說法錯(cuò)誤的是()。A分子式為C10H14的單取代芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有4種(不考慮立體異構(gòu))B分子式為C4H8O2且可與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有機(jī)化合物有2種(不考慮立體異構(gòu))C在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D乙烯和聚乙烯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)方向猜想四電化學(xué)【例4】隨著礦石能源的緊缺，電動(dòng)汽車將成為汽車市場的主角。

8、電動(dòng)汽車以LiFePO4電池作為動(dòng)力，LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)。電池反應(yīng)為：FePO4LiLiFePO4，負(fù)極材料是石墨，電解質(zhì)為含Li的導(dǎo)電固體。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是()。A電池的負(fù)材料為LiB放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng)C放電過程中，電池正極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D充電時(shí)電池正極反應(yīng)為FePO4Lie=LiFePO4考點(diǎn)猜想 從近三年新課標(biāo)試題分析，電化學(xué)的考查是高考命題的熱點(diǎn)，主要涉及：(1)判斷“原電池、電解池或電鍍池”及變形裝置的電極位置；(2)判斷原電池的正負(fù)極、電解池的陰陽極，寫出各電極的電極反應(yīng)方程式；(3)判斷電解產(chǎn)物，判斷過程中各個(gè)

9、電極附近的pH的變化；(4)“電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系；(5)金屬的腐蝕與防護(hù)?！揪?】 下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是()。A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，CuZn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的方向猜想五電解質(zhì)溶液與離子濃度大小【例5】室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是()。A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的

10、NaOH溶液，混合液pH7考點(diǎn)猜想 該類試題涉及面廣，一直是高考命題的重點(diǎn)，特別是與溶液中離子濃度有關(guān)的電離和水解知識。有關(guān)離子濃度大小的比較，涉及電荷守恒、物料守恒處理問題的方法和技巧，涉及電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解的實(shí)質(zhì)。注意有關(guān)平衡常數(shù)(電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積、溶度積)、pH等的計(jì)算。【精練5】 常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時(shí)溶液pH的變化如下圖所示。則下列敘述中正確的是()。AHA是一種弱酸B稀釋前，c(HA)10c(HB)C在M點(diǎn)的兩種溶液中：c(B)c(A)，且c(B)c(H)c(A)c(OH) D在NaB和HB的混合溶液中一定存在：c(B)c

11、(Na)c(H)c(OH)方向猜想六有機(jī)物性質(zhì)與有機(jī)化學(xué)反應(yīng)判斷【例6】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中正確的是()。A乙烯中的二氧化硫可以通過酸性KMnO4溶液除去B在混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液可以達(dá)到除雜的目的C丙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH3CHCH2，能使溴水褪色，其原因是發(fā)生加成反應(yīng)DC2H4Cl2可以通過取代反應(yīng)生成也可以通過加成反應(yīng)生成考點(diǎn)猜想 有機(jī)物性質(zhì)與有機(jī)化學(xué)反應(yīng)判斷作為必修模塊在考試說明中要求不高，因此題目的難度較小。主要涉及：常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；依據(jù)各類代表物性質(zhì)，主要是著眼于幾種官能團(tuán)的性質(zhì)立意，結(jié)合生活生產(chǎn)中的物質(zhì)命題，根據(jù)結(jié)構(gòu)推測物質(zhì)的性質(zhì)；能區(qū)分取代反應(yīng)、

12、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)?！揪?】 下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是()。A苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體D乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同方向猜想七元素周期律、元素推斷【例7】(2012浙江理綜，9)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲乙= =丁己，甲丙=戊己；0.1 molL1丁溶液的pH為13(25 )。下列說法正確的是()。A原子半徑

13、：WZYXBY元素在周期表中的位置為第三周期第A族C1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子D1.0 L 0.1molL1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol考點(diǎn)猜想 該部分知識的命題，無論從內(nèi)容還是形式上都是豐富的。涉及的知識點(diǎn)較多，如元素周期表、元素周期律、元素及其化合物的性質(zhì)；常與物質(zhì)推斷及元素周期律結(jié)合在一起考查?！揪?】 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測正確的是()。A同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高B原子半徑XY，離子半徑X2Z2C同主族元素中X的金屬性最弱D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)第

14、二部分：非選擇題第卷情景試題主導(dǎo)，凸顯能力立意，著重化學(xué)素養(yǎng)考查首先強(qiáng)調(diào)的是解卷仍然要有良好的心態(tài)，如果說解卷的關(guān)鍵是“仔細(xì)”，那么解卷則是智慧和膽識的較量，對絕大多數(shù)考生而言，不求“面面俱到”，卻要“筆過留分”，知道取舍是很明智的?？v觀近幾年新課標(biāo)全國卷，第卷多采用以新穎、鮮活的真實(shí)情景為背景、以元素化合物知識為載體，融元素化合物知識、基本概念、基礎(chǔ)理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等于一體的綜合考查方式，尤以無機(jī)綜合題為甚。強(qiáng)調(diào)應(yīng)用性有著深刻、復(fù)雜的社會問題(包括環(huán)境、能源等)作背景；新穎性全新的信息，一定是學(xué)生沒有見過的(乃至是中學(xué)老師所難得一見的)，涉及原理、實(shí)驗(yàn)手段等；綜合性往往包含無機(jī)(甚至包括有機(jī))

15、、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等；適度的探究和開放。具體分析如下。方向猜想一元素化合物與化學(xué)理論命題規(guī)律剖析：元素化合物的考查主要是對Cl、S、N、X、Na、Al、Fe等元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)的考查，往往以元素的單質(zhì)化合物的性質(zhì)為載體，通過元素與物質(zhì)的推斷，與基本理論、原理相融合，綜合考查元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)原理、簡單計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的理解和應(yīng)用，近幾年對化學(xué)方程式及離子方程式的書寫考查的頻點(diǎn)較高。要靈活把握“相似性”“遞變性”“特殊性”。要善于將抽象的未知元素轉(zhuǎn)化為具體元素或有確定位置關(guān)系的元素，進(jìn)而運(yùn)用元素周期律進(jìn)行解答?！纠?】A、B、C、D、E五種物質(zhì)(或離子)均含有同一種元素，它們之間有如下

16、轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16。0.05 molL1 E 溶液中只有3種離子，且溶液中的eq f(c(H),c(OH)1012。若B為氣態(tài)氫化物，則BC的化學(xué)方程式為_。在AC的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1 mol e就會放熱143.5 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀。若B溶液呈黃 色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色；E是一種不溶性堿。則：()BC的離子方程式為_。()DE的化學(xué)方程式為_。()選用一種試劑R與E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)EC的轉(zhuǎn)化，則R為_；該反應(yīng)的離子方程式為_。若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。將金屬A的粉末與硝酸鈉溶

17、液混合后加入足量40%的氫氧化鈉溶液，有無色刺激性氣味的氣體生成，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)。寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(3)若AE均為化合物，且均含有元素Y。A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時(shí)，C溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，DEC也是工業(yè)制備C的普遍方法。Y的單質(zhì)與鉀的合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g Y鉀合金溶于200 mL水生成0.075mol氫氣，計(jì)算并確定該Y鉀合金的化學(xué)式(列出計(jì)算過程)。方向猜想二化學(xué)理論命題規(guī)律剖析：歷年來化學(xué)理論都是高考的熱點(diǎn)，該部分知識的命題，無論從內(nèi)容還是形式上都是豐富的。但實(shí)行新高考后，考試方向上

18、有一個(gè)顯著的特點(diǎn)，就是平衡常數(shù)的考查成了高考的“新寵”，成了高考的增長點(diǎn)。主要是將平衡常數(shù)與化學(xué)計(jì)算、平衡移動(dòng)原理相結(jié)合，判斷外界因素對平衡常數(shù)的影響。反應(yīng)中能量的變化和蓋斯定律的應(yīng)用等?！纠?】我國成功研制的“汽車汽油甲醇雙燃料電子噴射系統(tǒng)”，實(shí)現(xiàn)發(fā)動(dòng)機(jī)對汽油的最低需求量。(1)科學(xué)家們提出利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇。已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H190 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H241 kJmol1寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：_。(2)在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和2

19、.5 mol H2在圖示條件下測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，平均反應(yīng)速率v(H2)_。反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。下列對二氧化碳、氫氣制備甲醇的有關(guān)敘述正確的是_。A升高溫度正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快B當(dāng)3v正(H2)v逆(CO2)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)C將H2O(g)從體系中分離出來，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率D再充入1 mol CO2和3 mol H2，可使n(CH3OH)/n(CO2)增大(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示的燃料電池裝置。該電池工作時(shí)，OH向_極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)，該電池正極的電極反應(yīng)式為_。以該燃料電

20、池作為電源，電解精煉銅。若粗銅中含鋅、銀、金等雜質(zhì)，則通電一段時(shí)間后，陽極減少的質(zhì)量將(填“大于”“等于”或“小于”)_陰極增加的質(zhì)量。當(dāng)陰極質(zhì)量增加64 g時(shí)，該燃料電池理論上需消耗O2的體積為_ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。方向猜想三化學(xué)實(shí)驗(yàn)命題規(guī)律剖析：化學(xué)實(shí)驗(yàn)是高考的必考內(nèi)容。根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，從近三年新課標(biāo)高考試題就可以證明，更加重視學(xué)科實(shí)驗(yàn)和探究能力的考查，實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)從定性到定量的轉(zhuǎn)變?？荚噧?nèi)容主要是：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合。往往以元素及其化合物性質(zhì)和應(yīng)用為載體，通過綜合實(shí)驗(yàn)，完成實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)、定量實(shí)驗(yàn)的綜合考查?！纠?10】茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分

21、及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案用以測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并檢驗(yàn)鐵元素的存在(已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì))。首先取200 g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如下操作：請回答下列有關(guān)問題：(1)文獻(xiàn)資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：離子Ca2Fe3完全沉淀時(shí)的pH134.1實(shí)驗(yàn)前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的是_。(2)寫出從濾液A沉淀D的離子反應(yīng)方程式_。(3)為保證實(shí)驗(yàn)精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，試判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是_。(4)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為：現(xiàn)將濾液C稀釋至500 mL

22、，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.100 0 molL1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液10.00 mL。此步操作過程中需要用到下列哪些儀器(填寫序號)_；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化是_；滴定到終點(diǎn)，靜置后，如下圖讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(5)原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(6)可以通過檢驗(yàn)濾液A來驗(yàn)證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。參考答案命題方向猜想【例1】 C解析：A項(xiàng)H數(shù)為NA，錯(cuò)因沒有理解pH的含義，誤認(rèn)為硫酸是二元酸；B項(xiàng)濃硫酸與Cu反應(yīng)隨著反應(yīng)不斷消耗

23、濃硫酸和水的生成，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中Na2O2中的陰離子為；D項(xiàng)從圖中可以看出，黑球能形成3個(gè)共價(jià)鍵，黑球?yàn)锳s原子，白球?yàn)镾原子，因此分子中不存在SS鍵。【精練1】 C解析：是原子與原子之間互為同位素，錯(cuò)誤；漏掉了“n”，錯(cuò)誤；0.5 molNO與0.5mol O2發(fā)生反應(yīng)2NOO2=2NO2，生成0.5mol NO2，還余0.25 mol O2，正確；漏掉了“”，錯(cuò)誤；1 mol CO2中含有4mol電子對數(shù)，88.0 g干冰為2mol CO2，正確；不知溶液的體積，錯(cuò)誤。【例2】 C解析：A項(xiàng)是關(guān)于量的離子反應(yīng)方程式的書寫，等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與KA

24、l(SO4)212H2O溶液混合，Ba2和OH完全反應(yīng)，所以Ba2和OH的物質(zhì)的量之比為12，故A錯(cuò)；B項(xiàng)中，由于碘離子具有還原性，鐵離子具有氧化性，發(fā)生反應(yīng)2Fe(OH)36H2I=2Fe2I23H2O，B錯(cuò)；D項(xiàng)中，生成物錯(cuò)誤，應(yīng)結(jié)合Ca2生成碳酸鈣?！揪?】 B解析：有澄清石灰水時(shí)，Ca(OH)2應(yīng)該拆開，A錯(cuò)誤；AgCl的溶解度大于Ag2S的溶解度，所以AgCl的懸濁液中加入Na2S溶液可以轉(zhuǎn)化為Ag2S，B正確；過氧化鈉在潮濕的空氣中生成的白色黏稠物應(yīng)該是氫氧化鈉，C錯(cuò)誤；向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，不可能存在，D錯(cuò)誤?！纠?】 D解析：乙烷CH3CH3與氯氣發(fā)生取代

25、反應(yīng)生成的氯代物有一氯代物、二氯代物六氯代物，根據(jù)乙烷的結(jié)構(gòu)和同分異構(gòu)體的含義知，一氯乙烷有1種、二氯乙烷有2種、三氯乙烷有2種、四氯乙烷有2種、五氯乙烷有1種、六氯乙烷有1種，共有9種氯代乙烷?！揪?】 D解析：A選項(xiàng)，分子結(jié)構(gòu)符合C6H5C4H9，首先寫出C4H9的兩種碳鏈異構(gòu)：CCCC、，再分別加上C6H5，式有2種加法、式有2種加法，共4種，正確；B選項(xiàng)，分子結(jié)構(gòu)符合C3H7COOH，C3H7有兩種，正確；C選項(xiàng)，苯發(fā)生消去反應(yīng)，苯環(huán)上下來一個(gè)H原子，上去一個(gè)NO2，屬于取代反應(yīng)，正確；D選項(xiàng)，聚乙烯無不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤?！纠?】 A解析：在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

26、正極發(fā)生還原反應(yīng)，Li向正極移動(dòng)；電池充電時(shí)屬于電解池，正極接電源正極，為陽極，失電子，D錯(cuò)誤?！揪?】 B解析：圖a中，鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖b中開關(guān)由M改置于N，CuZn合金作正極，腐蝕速率減小，B對；圖c中接通開關(guān)時(shí)Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt極上放出 ，C項(xiàng) 錯(cuò)誤；圖d中干電池自放電腐蝕主要是由NH4Cl水解顯酸性，與Zn反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【例5】 B解析：依CH3COOHCH3COOH，加水稀釋，平衡右移，n(CH3COO)、n(H)增大，但c(CH3COO)、c(H)均減小，A、C錯(cuò)誤；上述平衡的常數(shù)為Keq f(c(CH

27、3COO)c(H),c(CH3COOH)，水的離子積KWc(OH)c(H)，溫度不變，上述兩常數(shù)均不變，由KKW可 知B正確；因?yàn)榇姿釣槿跛?，所以醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NaOH的濃度，最終溶液顯酸性，D錯(cuò)誤?！揪?】 C解析：從圖中讀取信息，稀釋10倍HA的pH增大1，符合強(qiáng)電解質(zhì)完全電離的情況，HA為強(qiáng)酸，故A項(xiàng)錯(cuò)；B選項(xiàng)，從圖中知，HB是弱酸，所以不完全電離，沒有c(HA)10c(HB)，故錯(cuò)；C選項(xiàng)，依據(jù)電荷守恒c(H)c(A)c(OH)、c(H)c(B)c(OH)，在M點(diǎn)的兩種溶液中，c(H)相等，所以c(A)c(OH)c(B)c(OH)，即c(B)c(A)，而溶液呈酸性，c(H)c(O

28、H)，所以c(B)c(H)c(A)c(OH)，答案正確；D中，由于NaB和HB的比例無法確定，各離子濃度關(guān)系也無法確定，故D錯(cuò)誤?！纠?】 D解析：酸性KMnO4溶液也可氧化乙烯，A不正確；乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，B不正確；丙烯的結(jié)構(gòu)簡式不能省略碳碳雙鍵，應(yīng)為CH3CH=CH2，C不正確?！揪?】 C解析：油脂中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷和氯氣的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，而乙烯和Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖和果糖的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C項(xiàng)正確；乙醇、乙酸中的官能團(tuán)分別為羥基、羧基，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！纠?】 C解析：0.1molL1丁

29、溶液的pH為13(2 5 )，可知丁為強(qiáng)堿，短周期元素形成的強(qiáng)堿只能是NaOH，所以丁為NaOH；由己為單質(zhì)、甲、乙、丙為化合物可知甲為N a2O2、乙為H2O、丙為CO2、戊為Na2CO3、己為O2；由此可推出X為H、Y為C、Z為O、W為Na。【精練7】 A解析：由X2與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)可知X、Z分別為A族、A族元素，結(jié)合X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，可知X、Y、Z分別為Mg、S、O；“同層比核”Mg2核電荷數(shù)大于O2，所以離子半徑X2Z2，B錯(cuò)誤；Be的金屬性小于Mg，C錯(cuò)誤；HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)，D錯(cuò)誤。【例8】 答案：(1)2H2S3O2=2SO22H2OS

30、(g)O2(g)=SO2(g)H574.0 kJmol1(2)()2Fe3Fe=3Fe2(合理答案給分)()4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3()氫碘酸(或HI)2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O8Al3NO-35OH2H2O=3NH38AlO2(3)設(shè)上述合金中含a mol鈉、b mol鉀ab0.075223a39b5.05a0.050 molb0.10 mol該鈉鉀合金化學(xué)式為NaK2解析：(1)0.05molL1E溶液中的，可知c(H)0.1molL1，E為二元強(qiáng)酸(H2SO4)；A、B、C、D分別為S、H2S、SO2、SO3；BC的反應(yīng)為SO2SO2,1mol

31、S參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol e，所以1mol S參加反應(yīng)放出574.0kJ熱量；(2)B為Fe3，所以單質(zhì)A為Fe、白色沉淀D為Fe(OH)2、不溶性堿E為Fe(OH)3、C為Fe2；()Fe(OH)3Fe2的過程既需要酸，也需要還原劑，常見的有HI；金屬A既可以形成顯酸性的鹽、也可以形成顯堿性的鹽，所以A為Al，B、C分別為Al3、白色沉淀D為Al(OH)3、E為Al2O3，Al、NOeq oal(,3)、OH反應(yīng)生成NH3，在堿性條件下鋁元素應(yīng)以的形式存在，用水配平即可；(3)淡黃色固體化合物A為Na2O2，濃度相同時(shí)B的堿性大于C，所以B、C分別為NaOH、Na2CO3；侯德榜制堿法及電解D是水溶液可知D為NaCl、E為NaHCO3，所以金屬Y為Na?！纠?】 答案：(1)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H49 kJmol1(2)0.225 mol(Lmin)1144CD(3)負(fù)O22H2O4e=4OH大于11.2解析：(1)首先寫出CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)，然后根據(jù)蓋斯定律：可得上述方程式，即H49kJmol1。(2)從反應(yīng)開始到平衡，平均反應(yīng)速率v(CO