離子大量共存規(guī)律總結(jié)

1、離子大量共存規(guī)律總結(jié)«發(fā)布時間：2008-8-2611:28:25«來源：網(wǎng)絡(luò)轉(zhuǎn)載«作者：佚名*點(diǎn)擊量：114本文導(dǎo)讀：有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。一好父母”教育咨詢網(wǎng)是專業(yè)性家庭教育咨詢網(wǎng)有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。從歷年高考中有關(guān)離子共存問題的難度上分析，這類問題都屬于中等難度偏易題，但這類題的區(qū)分度都比較高。也就是說，題不難，但考生在這類題上能否得分差異較大。造成這種狀況的原因，主要是考生在元素及其化合物知識的學(xué)習(xí)中，沒

2、有將眾多的元素及其化合物知識統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化并進(jìn)行有序的存儲，因而在提取、再現(xiàn)、辨認(rèn)時，或出現(xiàn)錯誤，或發(fā)生障礙，或不完整。也有知識掌握不完整，物質(zhì)間相互反應(yīng)的規(guī)律不清晰，在解決問題時缺乏信心等因素造成。相關(guān)知識點(diǎn)：(一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如CO"、才、HS、HSO、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H不能大量共存，主要是由于CO2-+2FT=CO件HOHS+HSfo2、有沉淀生成。按照溶解性表，如果兩種離子結(jié)合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可總結(jié)成這么五句話：鉀(I)鈉(NI)硝(NQD錢(NH溶，硫酸(S0,除鋼(B1+)鉛(Pb?+)(不溶

3、)，鹽酸(C除銀(Ag+)亞汞(Hg+)(不溶),其他離子基本與堿同。如Bf、Cf、等不能與SV、CO?-等大量共存主要是由于B+CO2-=CaCO、CaT+SO2-=CaSO(微溶);于T、Fe?等不能與0H大量共存也是因?yàn)镃iA20H=Cu(0H)4,Fe3+30H=Fe(0H)3;等。3、有弱電解質(zhì)生成。如OH、CHCOOP03HP/-、P0等與M不能大量共存，主要是由于0H+H+=H20CHCOOH=CHCOO；一些酸式弱酸根不能與OH大量共存是因?yàn)镠CO+OH-C&-+HOHPO'+0H=P03-+H20NH+OH=NHHO等。4、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存

4、在是有條件的。如AI0?、才、CO廣、GHsO等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3Al”等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3A102-+3AF+6H04Al（0H）34等。（二八由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存1、具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如1一和Fe“不能大量共存是由于2r+2Fe3+=I2+2Fe2+o2、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量不存在情況下則不能共存；SO?一和S'-在堿性條件下也可以共

5、存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2s2一+SO2-+64=3SJ+3H2。反應(yīng)不能存在。（三）、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe升和SCN、C6H50,由于Fe+SCNFe（SCN）之+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。（四）、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：A1"和HCQA1"和S_等。解題指導(dǎo)1 .首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、

6、分子）可形成絡(luò)合離子等。“離子共存”的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。2 .審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件 酸性溶液（J）、堿性溶液（0H）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H或0H=lX10-I°mol/L的溶液等。 有色離子MnO,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN2+oMnO,NOT等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。S2032-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2Q2_+2H'=SJ+SOf+H2O注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存3 .審題時還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe?+與NO能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe?+、N0_、相遇）不能共存；MnO與C在強(qiáng)酸性條件也不能共存；與SO?-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(0H)、強(qiáng)酸(H+)共存。如:HCO + OH = CO2 + HOHCO_+K=COf+H20（HCO_遇堿時進(jìn)一步電離）例題分析：例1下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是:A. K Ag 殖、Cl-B. Ba2+、Na C032-> OH-C. Mg?-、Ba2 OH，NO3-D. H K C