高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)中的能量變化-(教師版)

1、專(zhuān)業(yè)引領(lǐng)共成長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識(shí)溫習(xí)1 .化學(xué)鍵包括：、。2 .如何比較離子半徑大??？3 .影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有哪些？二氧化硅屬于共價(jià)分子嗎？4 .為什么原子晶體的熔沸點(diǎn)高，硬度大？【答案】1.離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵。2 .當(dāng)離子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，半徑越大。當(dāng)離子核外電子排布相同，核電荷 數(shù)越小，半徑越大。3 .有離子半徑和離子所帶電荷數(shù)，且半徑越小，電荷數(shù)越大，離子鍵越強(qiáng)；不屬于；4 .需要克服共價(jià)鍵，使其熔沸點(diǎn)高；復(fù)雜的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)硬度大。5 .下列關(guān)系與共價(jià)鍵鍵能無(wú)關(guān)的是（）A.熱穩(wěn)定性：HCl > HBrB.熔沸點(diǎn)：SiO2 > SiCC.熔沸點(diǎn)：C1

2、2 > F2D.熔沸點(diǎn)：金剛石 > 單晶硅【答案】C6 .下列物質(zhì)中，化學(xué)式既能表示該物質(zhì)組成，又能表示該物質(zhì)分子式的是（）A.氯化錢(qián)NH4C1B.二氧化硅（SiO2）C.白磷（P4）D .硫酸鈉（Na2SO4）【答案】C7 .下列過(guò)程中破壞的分別是什么作用力，請(qǐng)用序號(hào)填寫(xiě)空格。共價(jià)鍵金屬鍵 離子鍵 分子間的作用力.A.碘升華D.水氣化G.電解水B. NaHSO4溶于水E. HCl溶于水H . AlCl 3溶于水C. Na2O2溶于水F.鋼鐵受熱化成鐵水I.電解熔融Al 2O3【答案】A；B；C；D；E；F;G；H；I8 .寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式氮?dú)?氨氣 二氧化碳 次氯酸氯化鎂 過(guò)

3、氧化鈉 氯化俊 甲烷【答案】H N=lfN"N： H * *H O CHhhet Mg（：ci：r.一 H：N：U' LCt' H C IINTQ Nk HH我們讓一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，最終的目的其實(shí)就是兩個(gè)，一個(gè)是得到其生成物，如工業(yè)生產(chǎn)， 實(shí)驗(yàn)室的除雜、提純、和一些制備實(shí)驗(yàn)等；還有一種就是獲取其能量，如煤炭發(fā)電，燃燒，火箭發(fā) 射等。本單元的內(nèi)容就第二點(diǎn)，讓我們一起進(jìn)入能量的學(xué)習(xí)。新知精講、物質(zhì)變化中的能量變化1.能量守恒及轉(zhuǎn)化人類(lèi)常利用的煤、石油、天然氣和食物的能量，歸根到底都是由太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化而來(lái)的，并以熱能的形式儲(chǔ)存下來(lái)太陽(yáng)能核能1F光能煤炭石油天然氣總機(jī)械艇卜一風(fēng)

4、力水力2.物質(zhì)三態(tài)變化中的能量變化【思考】液態(tài)水怎樣變成氣態(tài)水，說(shuō)明水在哪種狀態(tài)下能量最高？【答案】我們都知道將水加熱，液態(tài)水會(huì)變成氣態(tài)水。表明水從液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過(guò)程中， 從外界得到了能量。則根據(jù)能量守恒定律可知，氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高。同理，液 態(tài)水的能量比固態(tài)水的能量高?！究偨Y(jié)】能量從高到低時(shí)，放出能量，反之能量從低到高時(shí)，吸收能量。物質(zhì)的三態(tài)能量轉(zhuǎn)化如下：（填寫(xiě)吸熱"、放熱”）C>C）固體j r 港體- f氣體（）C）【答案】吸熱、吸熱、放熱、放熱3.溶解過(guò)程中的能量變化【實(shí)驗(yàn)】將高鎰酸鉀固體加入到水中，觀察到溶液中的紫紅色范圍逐漸擴(kuò)大，最后溶液都變成 色了?！痉?/p>

5、析】高鎰酸鉀晶體表面的微粒在水分子的作用下，不斷被水”分子拖入水中，電離成無(wú)色的鉀離子和紫紅色的高鎰酸根離子KMnO 4 - K+ （無(wú)色）+ MnO4- （紫紅色）。這兩種離子又在水分子作用下，克服離子間的引力，逐漸向水中 擴(kuò)散，分布于整個(gè)溶液中，因而使 溶液變成了紫紅色?！舅伎肌课镔|(zhì)溶解時(shí)是否只存在溶質(zhì)的擴(kuò)散過(guò)程？物質(zhì)的擴(kuò)散過(guò)程是在水分子作用下，溶質(zhì)分子或離子向水中分散。擴(kuò)散時(shí)必須克服微 粒間的作用，這部分能量來(lái)自水。水分子提供能量后，自身能量必然降低，溫度降低。故物質(zhì)擴(kuò)散應(yīng)該是一個(gè)吸熱過(guò)程。顯然，物質(zhì)溶解時(shí)，不僅存在擴(kuò)散過(guò)程，還存在著其他過(guò)程。如下表實(shí)驗(yàn)，觀察燒堿、氯化俊、食鹽溶解過(guò)程的

6、熱效應(yīng)。NaClNaOHNH4C1溶液溫度變化【知識(shí)總結(jié)】（1）溶質(zhì)溶解在水中通常經(jīng)過(guò)的兩個(gè)過(guò)程：擴(kuò)散過(guò)程：溶質(zhì)分子或離子受到水分子的作用向水中擴(kuò)散的過(guò)程。此過(guò)程 熱。水合過(guò)程：溶質(zhì)分子或離子和水分子結(jié)合構(gòu)成水合分子或水合離子的過(guò)程。此過(guò)程 熱?！敬鸢浮孔霞t色；吸熱；放熱?！竞詠y語(yǔ)理解】在溶解的整個(gè)過(guò)程中，被溶解的物質(zhì)如一對(duì)如膠似漆的小情侶，在班級(jí)中極 度拉仇恨值，于是一群?jiǎn)紊砉罚ㄋ肿樱┯帽M洪荒之力將其拆散，小情侶吸收了建議（擴(kuò)散吸 收能量）；為了防止舊情復(fù)燃，擴(kuò)散開(kāi)來(lái)的小情侶被幾個(gè)單身狗所圍繞，還進(jìn)行開(kāi)導(dǎo)洗腦，吵 如唐僧，小情侶在這種情況下氣的直冒火（放出熱量）。Q （吸）Q （放）一一

7、溶液溫度降低總是伴隨著能量變化，若Q Q （吸）v Q （放）一一溶液溫度升高Q （吸）瞅）溶液溫度基本不變(2)常見(jiàn)物質(zhì)溶解時(shí)的熱量變化放熱的物質(zhì)：等;吸熱的物質(zhì)：等；熱量無(wú)明顯變化的：等?！敬鸢浮縉aOH、濃 H2SO4、CaO;NH4CI、KNO3、NH4NO3;NaCl,酒精。4 .溶解和晶體：(1)溶解：當(dāng)把固體溶質(zhì)加入水后，擴(kuò)散到各個(gè)部分成為溶液。即稱(chēng)為溶解。(2)結(jié)晶：溶質(zhì)從溶液中析出的過(guò)程。(3)溶解和結(jié)晶的關(guān)系：是一對(duì)動(dòng)態(tài)平衡，是兩個(gè)同時(shí)進(jìn)行的相反過(guò)程。_溶解.固體溶質(zhì)-結(jié)晶 溶液中的溶質(zhì)溶解速度與結(jié)晶速度看到的現(xiàn)象溶液狀態(tài)(指飽和或小飽和)溶解速率 結(jié)晶速率溶質(zhì)溶解溶解速率

8、結(jié)晶速率溶質(zhì)結(jié)晶溶解速率=結(jié)晶速率無(wú)溶質(zhì)溶解，也無(wú)晶體析出【注意】當(dāng)達(dá)到溶解平衡時(shí)并不表示溶質(zhì)不再溶解和結(jié)晶，這兩個(gè)過(guò)程仍然在不斷進(jìn)行，只是 從表面上無(wú)法看出。(4)結(jié)晶的哪些方法：【答案】不飽和；飽和；飽和； 蒸發(fā)結(jié)晶改變溫度結(jié)晶(大部分物質(zhì)降溫結(jié)晶)5 .晶體和結(jié)晶水合物的風(fēng)化和潮解(1)晶體自發(fā)形成且具有規(guī)則幾何形狀的固體叫做晶體。(2)結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)叫做結(jié)晶水合物，是純凈物。【思考】是不是所有晶體都帶有結(jié)晶水呢？【答案】不是，如食鹽晶體，硝酸鉀晶體等。(3)風(fēng)化和潮解風(fēng)化潮解定義結(jié)晶水合物的結(jié)晶水不太穩(wěn)定，在室溫卜或干燥的空氣 里會(huì)失晶體吸收空氣中的水蒸氣，在晶 體表面逐

9、漸形成溶液的現(xiàn)象叫潮去一部分或全部結(jié)晶水，這種現(xiàn) 象叫風(fēng)化。解。區(qū)別屬于變化一屬于物理變化(生成水合物 則為化學(xué)變化)常見(jiàn)易風(fēng)化的物質(zhì)：Na2CO3 - 10HD、Na3P。4 - 1220、Na2SO4 12HO常見(jiàn)易潮解的物質(zhì)：NaOH、Cu(NO3)2、MgCl 2、紅磷、ZnCl2、CaCl2 、P2O5 【思考】硫酸銅晶體轉(zhuǎn)化為無(wú)水硫酸銅與無(wú)水硫酸銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅晶體是否是可逆反應(yīng)？【答案】化學(xué)變化；不是。條件不同。(4)常見(jiàn)的結(jié)晶水合物:鹽CaS04CaS04-2H0CaS04-2H0Na2SO4Na2SO4 -1020Na2CO3Na2CO3 -1020ZnS04ZnS04-7H0

10、BaS04BaS04FeS04FeS04 -720CuS04CuS04520KAl(SO 4)2KAl(SO 4)2- 12H0不帶結(jié)晶水晶體的化學(xué)式晶體俗名主要用途生石臂制粉筆、模型、塑像等熟后高芒硝制玻璃、造紙工業(yè)石堿用于食滯不化，噎膈反胃等皓磯收斂劑、防腐劑、顏料重晶石醫(yī)療上用作鋼餐”綠磯補(bǔ)血?jiǎng)?、制藍(lán)黑墨水藍(lán)磯、膽磯制農(nóng)藥、鍍銅液明磯凈水劑、化學(xué)變化中的能量變化化學(xué)變化中除有新物質(zhì)生成外，常伴隨著能量的變化，如光能、電能、熱能(主要形式)等。1 .化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)(1)什么叫做反應(yīng)的熱效應(yīng)？【答案】人們把發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)所放出或吸收的熱量叫做反應(yīng)的熱效應(yīng)(2)反應(yīng)的熱效應(yīng)分為哪幾種?放熱

11、反應(yīng)：釋放熱量的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)工用 表示。,點(diǎn)燃如 2H2 + O2 J2H2O +QCH4+2O2點(diǎn)燃 CO2+2H2O + Q都是放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)”。用 表示。如 C+CO2 高溫 2CO-QCaCO3 高溫 CaO+CO2 -Q【答案】+Q; -Q（3）放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的特點(diǎn)？【答案】放熱反應(yīng)發(fā)生后，只要補(bǔ)充反應(yīng)物，反應(yīng)就能維持下去；而吸熱反應(yīng)不止補(bǔ)充反應(yīng)物，還要維持反應(yīng)條件，否則反應(yīng)就會(huì)停止。（4）常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些？【答案】常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒、大部分化合反應(yīng)（如單質(zhì)的化合）、中和反應(yīng)、金屬與酸或鹽的置換反應(yīng)。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：碳酸鈣分解（大

12、部分的分解反應(yīng)）、紅熱的碳與二氧化碳或與水的反應(yīng)等。2 .穩(wěn)定性的判定（1）化學(xué)能與穩(wěn)定性：定義：是潛藏在物質(zhì)內(nèi)部，只有在化學(xué)反應(yīng)時(shí)釋放出來(lái)的能量，稱(chēng)為化學(xué)能。與穩(wěn)定性關(guān)系：化學(xué)能越高，物質(zhì)越 （填 穩(wěn)定"或 不穩(wěn)定”下同），反之化學(xué)能越低，物質(zhì) 就越。【練一練】處于不同狀態(tài)所具有的能量，一般是（）A.液態(tài)氣態(tài)固態(tài)B.氣態(tài)液態(tài)固態(tài)C.固態(tài)氣態(tài)液態(tài)D.相等【答案】不穩(wěn)定；穩(wěn)定；B判定吸、放熱反應(yīng):能量反應(yīng)物的 總畿量生成物的 總能量反府物在嬴反應(yīng)過(guò)程能量生成物的 息能量反應(yīng)物峋 總能量生成物反應(yīng)物反應(yīng)過(guò)程反但較至轉(zhuǎn)告考 生成總能量高放熱反應(yīng) 吸熱反虎一反應(yīng)物ET.成物生息功的總能量低【

13、總結(jié)】a如圖，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為 反應(yīng)（填 吸熱"、放熱”下 同）；反之為 反應(yīng)。b化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，能量 （揩加"；減少“；不變”或 都有可能”），只是 從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，也就是能量守恒”?！敬鸢浮糠艧?；吸熱；不變（2）反應(yīng)熱與穩(wěn)定性當(dāng)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程釋放出或吸收的能量表現(xiàn)為熱量時(shí)，反應(yīng)物具有的能量和與生成物具有的 能量總和的差值，即為反應(yīng)熱。【練一練】 氫氣和氧氣化合生成 1mol水蒸氣，放熱241.8J;若生成1mol液態(tài)水，放熱285.8J.氣態(tài)水的熱穩(wěn)定性 液態(tài)水的熱穩(wěn)定性（填 、=）【答案】 v3 3） 鍵能與穩(wěn)定性f十么是鍵能? 與

14、穩(wěn)定性關(guān)系：鍵能越大，物質(zhì)越 （填穩(wěn)定"或不穩(wěn)定”下同），反之鍵能越小，物質(zhì)就越【答案】鍵能是形成（斷裂）1mol的化學(xué)鍵時(shí)放出（吸收）的能量。穩(wěn)定；不穩(wěn)定。3.熱化學(xué)反應(yīng)方程式（1）什么是熱化學(xué)反應(yīng)方程式？C(s)+O 2(g)CO2(g) + 393.5kJ1/2C(s)+1/2O2(g) 一 1/2CO2(g) + 1/2X 393.5kJ像這種表示化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。(2)試說(shuō)出上述兩個(gè)化學(xué)方程式的意義？【答案】1mol的固體碳與1mol氣態(tài)氧氣完全反應(yīng)生成1mol氣態(tài)二氧化碳所釋放出的能量為 393.5kJ0.5mol的固體碳與0.5mo

15、l氣態(tài)氧氣完全反應(yīng)生成0.5mol氣態(tài)二氧化碳所釋放出的能量為 196.75kJ。(3)觀察上述兩個(gè)熱反應(yīng)方程式總結(jié)出與化學(xué)方程式不同之處？【答案】計(jì)量數(shù)可以為分?jǐn)?shù)；因?yàn)楦魑镔|(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示其物質(zhì)的量，不表示微粒個(gè)數(shù)，因此可以寫(xiě)成整數(shù)或分?jǐn)?shù)；必須注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；在方程式的右邊要寫(xiě)上反應(yīng)熱(放熱用"+表示，吸熱用:“'表示)；【總結(jié)】a、反應(yīng)熱數(shù)值要與化學(xué)方程式中系數(shù)對(duì)應(yīng)；b、反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正向進(jìn)行時(shí)數(shù)值相等，但符號(hào)相反。c、熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是指反應(yīng)物按化學(xué)方程式中的計(jì)量完成時(shí)放出或吸收的熱量。如對(duì)于可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱的理解d、熱化學(xué)方程

16、式之間 (何以“，不可以”)進(jìn)行加減乘除運(yùn)算得到新的熱化學(xué)反應(yīng)方 程式；【練一練】 根據(jù)熱化學(xué)方程式已知?dú)鈶B(tài)氮?dú)馀c氣態(tài)氧氣完全反應(yīng)生成8molNO氣體，需吸收熱量722KJ,試著寫(xiě)出生成ImolNO的熱反應(yīng)方程式?！敬鸢浮靠梢?；0.5N 2(g) + 0.502(g) 一 NO(g)90.25kJ,三、燃料的充分利用(了解)1 .燃燒熱指1mol可燃物充分燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱(chēng)為燃燒熱，單位 KJ/mol。關(guān)鍵詞：、?！敬鸢浮?mol;完全燃燒、穩(wěn)定的化合物。2 . 了解充分利用燃料的意義3 .燃燒充分利用的方法：(1)燃料充分燃燒(2)熱能充分利用4 .使燃料充分燃燒的方法(1) 。

17、a.若空氣不足，則燃燒不完全浪費(fèi)資源，產(chǎn)生的大量一氧化碳污染空氣，危害人體健康。b.若空氣太足，則要帶走熱量過(guò)量空氣會(huì)帶走部分能力，熱量損失，浪費(fèi)能源。(2) 。將固體燃料粉碎，把液體燃料霧化，均可增加與空氣的接觸面，提高燃料的利用率。(3)進(jìn)行燃料加工煤直接燃燒不僅燃燒不充分，熱值不高，且產(chǎn)生大量的粉塵和二氧化硫，造成環(huán)境污 染。將煤液化或汽化，可提高煤的利用率，并能改善生活環(huán)境?！敬鸢浮砍渥愕闹嘉镔|(zhì)；增加與氧氣的接觸面積5 .使熱能充分利用的方法(1)利用余熱。如在灶具上增加一個(gè)利用余熱加熱水的裝置(2)防止熱量損失。如在燃料燃燒時(shí)加一個(gè)擋風(fēng)罩。(3)進(jìn)行熱交換(工業(yè)上常用方法)。工廠里

18、常用熱交換器將化學(xué)反應(yīng)放出的熱量加熱反應(yīng)物 或加熱生活用水等。6 .新能源的開(kāi)發(fā)大量使用化石燃料危害：引起溫室效應(yīng)；會(huì)造成化石燃料蘊(yùn)藏量的枯竭；煤燃燒排放二氧化硫，導(dǎo)致酸雨；煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大量的煙塵。改良措施：煤脫硫；煤的汽化；煤的液化。新能源的開(kāi)發(fā)措施：(1)調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比例，節(jié)約煤氣資源；(2)加快開(kāi)發(fā)水電、熱電和新能源。最有希望的新能源：太陽(yáng)能、燃料電池、風(fēng)能、氫能這些新能源的特點(diǎn)是：資源豐富、可以再生、對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染或很少污染。課堂小憩新能源汽車(chē)上述四幅圖依次是充電式汽車(chē)、天然氣燃料公交車(chē)、氫發(fā)動(dòng)機(jī)汽車(chē)、燃燒電池汽車(chē)。，不過(guò)小編看 到氫氣做汽車(chē)燃料好奢侈啊，

19、不過(guò)對(duì)于控制溫室效應(yīng)等挺好。新能源汽車(chē)包括純電動(dòng)汽車(chē)、增程式電動(dòng)汽車(chē)、混合動(dòng)力汽車(chē)、燃料電池電動(dòng)汽車(chē)、氫發(fā)動(dòng)機(jī) 汽車(chē)、其他新能源汽車(chē)等。2015年1月到4月，我國(guó)新能源汽車(chē)?yán)塾?jì)生產(chǎn) 3.44萬(wàn)輛，其中國(guó)內(nèi)新能源汽車(chē)銷(xiāo)量前五車(chē)企分 別是，比亞迪，眾泰集團(tuán)，北汽新能源，奇瑞汽車(chē)，上汽榮威。小編就舉一種混合動(dòng)力汽車(chē)的優(yōu)缺點(diǎn)吧，感興趣的小朋友們可以課后自己查閱更多資料哦優(yōu)點(diǎn)：1、發(fā)動(dòng)機(jī)相對(duì)較?。╠ownsize）,此時(shí)處于油耗低、污染少的最優(yōu)工況下工作。由于內(nèi)燃機(jī)可 持續(xù)工作，電池又可以不斷得到充電，故其行程和普通汽車(chē)一樣。2、因?yàn)橛辛穗姵?，可以十分方便地回收下坡時(shí)的動(dòng)能。3、在繁華市區(qū)，可關(guān)停內(nèi)燃機(jī)

20、，由電池單獨(dú)驅(qū)動(dòng)，實(shí)現(xiàn)零”排放。4、有了內(nèi)燃機(jī)可以十分方便地解決耗能大的空調(diào)、取暖、除霜等純電動(dòng)汽車(chē)遇到的難題。5、可以利用現(xiàn)有的加油站加油，不必再投資。6、可讓電池保持在良好的工作狀態(tài)，不發(fā)生過(guò)充、過(guò)放，延長(zhǎng)其使用壽命，降低成本。7、整車(chē)由于多個(gè)動(dòng)力源，可同時(shí)工作，整車(chē)的動(dòng)力性優(yōu)良。缺點(diǎn)：系統(tǒng)結(jié)構(gòu)相對(duì)復(fù)雜；長(zhǎng)距離高速行駛省油效果不明顯。C.液態(tài)水的氣化D.水蒸氣的液化吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)C.固體氫氧化鈉D.生石灰（ ）C.無(wú)水乙醇D.固體硝酸?。〣.晶體失去結(jié)晶水一定是風(fēng)化的結(jié)果D.某飽和溶液冷卻析出晶體后，該溶液仍為飽反應(yīng)進(jìn)程例題解析知識(shí)點(diǎn)1:溶解、結(jié)晶、三態(tài)

21、變化【例1】下列變化中，只存在放熱過(guò)程的是（）A . NaCl溶于水 B . NaOH溶于水【難度】答案】D變式1:搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。制冷。該化學(xué)物質(zhì)是（）A .氯化鈉B.固體硝酸俊【難度】【答案】B變式2:下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是A.固體 NaClB.生石灰【難度】【答案】B【例2】下列說(shuō)法正確的是（A .從溶液中結(jié)晶出來(lái)的晶體都含結(jié)晶水C.風(fēng)化與潮解是兩個(gè)正好相反的過(guò)程和溶液【難度】【答案】D是由于濃硫酸溶于水，（變式1:濃硫酸溶于水使溶液的溫度升高A.只發(fā)生擴(kuò)散過(guò)程B.只發(fā)生水合過(guò)程C.擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量大于水合過(guò)程放出的熱量D.擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量小于水合過(guò)程放出的熱量【

22、難度】【答案】D知識(shí)點(diǎn)2:反應(yīng)熱【例3】（多選）右圖是 CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）A. E2_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)B. E3-E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)C.該反應(yīng)放熱，在常溫常壓下就能進(jìn)行D.實(shí)現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應(yīng)【難度】【答案】AD變式1:下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B. Ba(OH)2 8HO和NH4C1的反應(yīng)C.熾熱的碳與 CO2的反應(yīng)D.甲烷(CH4)在氧氣中的燃燒【難度】【答案】C變式2:下列敘述是否正確？對(duì)的打M錯(cuò)的打X。A .物質(zhì)燃燒總是放熱的B.大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱的，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的C.將藍(lán)磯加熱失

23、去全部結(jié)晶水，這個(gè)過(guò)程叫風(fēng)化D.放熱反應(yīng)在反應(yīng)發(fā)生時(shí)都不需要加熱E.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能F.白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)化成光能【難度】【答案】WxxVx)B.共價(jià)鍵斷裂D.溶解變式3:下列變化過(guò)程中未必吸熱的是(A .電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下電離C.原子失電子【難度】【答案】D知識(shí)點(diǎn)3:穩(wěn)定性【例4】下圖分別表示紅磷、白磷燃燒時(shí)的能量變化，下列說(shuō)法中正確的是()A.白磷比紅磷穩(wěn)定B.白磷燃燒產(chǎn)物比紅磷燃燒產(chǎn)物穩(wěn)定C. 1mol白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷放出 2244.7J的熱量D.紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式：4P(s)+502(g) 一R0io(s)+ 2954 kJ【難度】【答案】D 變式1:通常

24、狀況下，單斜硫和正交硫是硫的兩種固態(tài)的同素異形體。已知熱化學(xué)方程式：S(S單斜)+ O2(g) 一 SO(g) +297.16J S(S 正交)+ O2(g) 一 SQg) +296.83J下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.單斜硫比正交硫穩(wěn)定B.將固態(tài)的硫單質(zhì)氣化或液化能提高它們的燃燒效率C.單斜硫升華為氣態(tài)時(shí)要吸收熱量D.每摩單斜硫的燃燒放熱為 297.16J【難度】共價(jià)鍵鍵能H-H436H-F565H-S339H-Se314變式2：已知：C（金剛石，固）一>C（石墨，固）+ 1.9 kJ則下列判斷正確的是（）A.石墨比金剛石穩(wěn)定B.等質(zhì)量的石墨比金剛石能量高C.發(fā)生了物理變化D.金剛石轉(zhuǎn)化為石

25、墨沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成【難度】【答案】 A 變式3:物質(zhì)由一種狀態(tài)變?yōu)榱硪环N狀態(tài)時(shí)放出熱量，說(shuō)明物質(zhì)的狀態(tài)后者（）A .能量低，穩(wěn)定B.能量高，穩(wěn)定C.能量低，不穩(wěn)定D.能量高，不穩(wěn)定【難度】【答案】A知識(shí)點(diǎn)4:圖像、表格【例5】根據(jù)右表的鍵能（kJ/mol）數(shù)據(jù)不能得出的結(jié)論是（A . H2（g） 一 2H （g）-436kJB . H（g）+F（g） 一 HF （g）+565kJC. HF的熱穩(wěn)定性大于 H2sD. H2s的沸點(diǎn)比H2Se的沸點(diǎn)高【難度】【答案】D變式1:下列關(guān)于右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. Q3 >0B. Q1 = Q2 + Q3C.按Cl

26、、Br、I的順序，Q2依次減小D. Qi越大，HX越穩(wěn)定【難度】【答案】C【例6】反應(yīng)A（g）+B（g） - C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖 所示，由此可判斷 （）A .該反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)B.加入催化劑后，反應(yīng)加快， AE減小C.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)升高溫度， A的轉(zhuǎn)化率增大H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369【例71已知H2(g) + Br2(l) -2HBr(g)+72 kJ蒸發(fā)1 mol Br2(l) 需要的能量為30 kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù) 如下表。則表中a的值為D. 404SiCl4(g)+

27、2H2(g) 一 Si(s)+4HCl(g),生成 1mol化學(xué)鍵Si-ClH-HSi-SiH-Cl鍵能(kJ/mol)360436176431Q1、Q2均為正值)A. 200B. 230C. 260【難度】【答案】A變式1:由右表提供數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，反應(yīng)：晶體硅的熱效應(yīng)是()A .吸收 236kJ B.放出 236kJC.放出 116kJD.吸收 116kJ【難度】【答案】A【提示】1mol晶體硅有2molSi-Si鍵變式2：已知某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價(jià)鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436247431求生成ImolHCl時(shí)的熱效應(yīng)并寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。 【難度】【

28、答案】生成1mol氯化氫放出89.5kJ熱量；2H2(g)+Cl 2(g) 一 2HCl(g)+179kJ【解析】Q=生成物鍵能一反應(yīng)物鍵能知識(shí)點(diǎn)5:熱化學(xué)反應(yīng)方程式的的判定和意義【例8】(多選)已知氯氣、澳蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(H2 (g)+Cl2(g)2HCl(g)+Q1； H2 (g)+B2(g) 2HBr(g)+Q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是()A. Qi>Q2B .生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C.生成1molHCl氣體時(shí)放出 Qi熱量D. 1molHBr (g)具有的能量大于 ImolHBr (l)具有的能量【難度】【答案】AD變式1:已知2H2(g) + 0

29、2(g) 22O(g) + 483.6kJ。下列說(shuō)法正確的是()A . 1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量小于241.8KJB. 1mol水蒸氣完全分解成氫氣與氧氣，需吸收 241.8kJ熱量C. 2mol氫氣與1mol氧氣的總能量小于 2mol水蒸氣的總能量D. 2mol氫氫鍵和1mol氧氧鍵拆開(kāi)所消耗的能量大于4mol氫氧鍵成鍵所放出的能量【難度】【答案】B變式2：甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是： CH30H(g)+H 20(g) 一 CC2(g)+3H2(g)-49.0kJ反亞物的總能量44).0 kJ CH3OH(g)+1/2 0 2(g) 一 CO

30、(g)+2H2(g)+192.9kJ 下列說(shuō)法正確的是()生成物的總能量A . ImolCH 30H完全燃燒放熱 192.9kJCO.(g)+3H.(g)B.反應(yīng)中的能量變化如右圖所示反應(yīng)過(guò)程C. CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D.根據(jù)推知反應(yīng)：CH30H(l)+ 1/2 0 2(g) 一 C0(g)+2H 2(g)+Q 的 Q<192.9kJ 【難度】【答案】D變式3: 1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為( )A. C+H20 CO+H2131.3KJB. C(s)+H 20(g) 一 CO(g)+H 2(g) 10.94K

31、JC. C(s)+H20(g)一CO(g)+ H 2(g)+131.3KJD. C(s)+H20(g) 一C0(g)+H2(g) 131.3KJ【難度】【答案】D知識(shí)點(diǎn)6:計(jì)算【例9】根據(jù)如下熱化學(xué)方程式：2H 2(g) + O 2(g) 一 22O(l) + 571.6kJH2(g) +1/20 2(g) 一 2O(g) + 241.8kJ求1mol水由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)的熱量變化： ?！倦y度】 【答案】吸收44kJ的能量。變式1: SF6分子結(jié)構(gòu)中只存在 S- F鍵，是一種優(yōu)良的絕緣氣體，制備原理如下：(1)S(s) + 3F2(g) - 8(g) + Q已知：1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫

32、原子吸收能量280kJ,斷裂1mol FF、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ o則反應(yīng)熱效應(yīng) Q的值為(單位：kJ)()A. 1780B. 1220C,1220D,1780【難度】【答案】B變式2:火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)腫(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒?。已?.4mol液態(tài)腫與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?256.652kJ的熱量。(1)寫(xiě)出液態(tài)肌和液態(tài)雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。(2)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是【難度】(2)產(chǎn)物不會(huì)污染環(huán)境【答案】

33、(1) N2H4(1) + 2H 20(1) - Ng) + 4H 2O(g) + 641.63kJ師生總結(jié)1、溶解過(guò)程的理解，有兩個(gè)過(guò)程；結(jié)晶和溶解是動(dòng)態(tài)平衡；記憶部分結(jié)晶水合物化學(xué)式和俗名；2、辨析概念，如反應(yīng)熱，燃燒熱，鍵能、化學(xué)能與穩(wěn)定性關(guān)系等；3、會(huì)判定并會(huì)寫(xiě)出熱反應(yīng)方程式，會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。<J1 .下列物質(zhì)：NaOH固體；濃硫酸；NH4NO3晶體；CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶 U形管的塞子，發(fā)現(xiàn) U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如圖所示狀態(tài),判斷加入的物質(zhì)可能是 A.B.【答案】,氯化鉀固體溶于水,2 .固體氫氧化鈉溶于水使溶液的溫度升高是由于溶解于

34、水時(shí) 溶液的溫變變化不顯著是由于溶解于水時(shí) , A .只發(fā)生擴(kuò)散過(guò)程或溶解于水時(shí)只發(fā)生水合過(guò)程B.擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量大約等于水合過(guò)程放出的熱量C.擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量小于水合過(guò)程放出的熱量D.擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量大于水合過(guò)程放出的熱量【難度】【答案】 C B3 .在一定溫度下，在硫酸銅的飽和溶液中加入A .仍為1gB .大于1g【難度】【答案】D4 .下列過(guò)程需要吸熱的是（）A . O2 0 +OB. H + Cl - HCl【難度】【答案】A1g無(wú)水硫酸銅，可析出晶體的質(zhì)量（）C.等于 1.56gD.大于 1.56gC. CaO+H2O Ca(OH)2 D.濃硫酸稀釋5 .等質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣

35、分別在相同條件下完全燃燒，放出的熱量A .前者多B .后者多C .兩者相等【難度】【答案】B（ ）D.無(wú)法比較6 .物質(zhì)變化過(guò)程中常常伴隨著能量的變化。下列過(guò)程中一定向外釋放能量的是A.石油裂化B.氫氣與碘蒸氣化合C.錢(qián)鹽溶于水D.形成碳?xì)滏I【難度】【答案】D7 .已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）+Q1反應(yīng)歷程的能量變化如曲線I,說(shuō)法正確的是 （）A . 1molN三N鍵能與3molH H鍵能之和大于 6molN H鍵能，所以反應(yīng)為放熱B. N2（g）+3H2（g）= 2NH3（i）+Q2反應(yīng)歷程的能量變化如曲線H ,則Q2>Q1C.選擇合適的催化劑，可以降低反應(yīng)所需溫度，Q

36、1值也相應(yīng)減少D. 2mol氨氣的能量高于1mol氮?dú)夂?mol氫氣的能量之和，所以反應(yīng)需要高溫【難度】【答案】B8.根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s） + 02（g） - SO（g） + 297.23 kJ ,下列說(shuō)法正確的是（）A . 1 mol SO2 （g）的能量總和大于 1 mo S（s）和1 mol O2（g）的能量總和B.加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量C. S（g） + O2（g） 一 S2Og）+Q1kJ； Q1 的值大于 297.23D.足量的硫粉與標(biāo)況下1升氧氣反應(yīng)生成1升二氧化硫氣體時(shí)放出297.23 kJ熱量【難度】【答案】C9.下列屬于熱化學(xué)方程式的是A

37、. CaCO3f CaO+CO2-1185kJ)B. CaCO3(s) 一CaO(s)+Cg)D. CaCO3f CaO+CO2C. CaCO3(s) -CaO(s)+CO(g)-1185kJQi>Q2的是(【難度】【答案】C10 .在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式(反應(yīng)物的物質(zhì)的量相等)中，熱效應(yīng))(雙選題)A. 2H2(g)+O2(g) -2HO(g)+QiB. S(g)+O2(g) - SO(g)+QiC. C(s)+1/2O2(g) 一 CO(g)+QD. H2(g)+Cl2(g) - 2HCl(g) +Qi【難度】【答案】BD2H2(g)+O2(g) 一 2HO(l)+Q2S

38、(S)+02(g) - Sg)+Q2C(s)+O2(g) 一 CO(s)+Q21/2H2(g)+1/2Cl2(g) 一 HCl(g)+Q211 .已知：1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436J的能量(1)1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量(2)由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)要放出431kJ的能量 下列敘述正確的是()H2(g) +Cl 2(g) - 2HCl(g)A .氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是B.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收183J的熱量C.氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183J的熱量D.氫氣與氯氣反

39、應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183J的熱量【難度】【答案】D12 .已知3mol乙快燃燒時(shí)生成 CO2和液態(tài)水放出熱量為 3900J,則燃燒1gC2H2 (乙快)放出的熱量為()A. 100kJB. 25kJC. 50kJD. 500kJ【難度】【答案】C13 .已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H 2(g) + 0 2(g) - 2HO(l);Q=571.6kJ-bolCH 4(g) + 202(g) 一 CO(g) + 2H 20(1); Q=890kJ-bol現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)犬況),使其完全燃燒生成 C02和H20(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695KJ,則原混合氣

40、體中 H2和CH4的物質(zhì)的量之比是()A. 1:1B, 1:3C, 1:4 D. 2: 314.完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水酒精( 耗掉5.0mol/L的氫氧化鈉溶液【難度】【答案】BC2H60),放出的熱量為136.5kJ,為吸收生成的二氧化碳，消80mL,試計(jì)算燃燒1mol無(wú)水酒精放出的熱量是多少千焦？【難度】【答案】1365 kJ15.已知斷開(kāi)1 mol H 2中的化學(xué)鍵需要吸收 436KJ的能量，斷開(kāi)1 mol Cl 2中的化學(xué)鍵需要吸收 243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化學(xué)要釋放 431KJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為()A.吸收 183KJB.吸收

41、 366KJC.放出 366KJD.放出 183KJ【難度】【答案】D16.已知下列熱化學(xué)方程式：2H2 (g) +O2 (g)2H2O (g) +Q1；2H2 (g) +O2 (g)2H2O (l) +Q2; H2 (g) +1/2O2 (g)H2O (g) +Q3則氫氣的熱效應(yīng)為()A.Q1>Q2,Q2=2Q3B.Q1=Q2=Q3C. QKQ2,Q3=Q1/2D.無(wú)法比較【難度】【答案】C17.已知:CH4 (g) +202 (g)CO2 (g) +2H2O(l)+ Q1;2H2( (g) +O2 (g)2H2O (g) + Q2；2H2 (g) +O2 (g)2H2O(l) + Q 30常溫下取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為()A . 0.4Qi+ 0.05Q3B. 0.4 Qi+0.05Q2 C. 0.4 Q1+ 0.