成都市2012屆高中畢業(yè)班第二次診斷性檢測)化學試題(word版)_圖文

1、一課資料網(wǎng) 成都市2012屆高中畢業(yè)班第二次診斷性檢測理科綜合化學能力測試本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。第I卷（選擇題1至6頁，第II卷（非選才i題7至12頁,共12頁，滿分300分，考試時間150分鐘。注意事項：1 .答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2 .答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動 ，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。3 .答非選才i題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4 .所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。5 .考試結(jié)束后，只將答題卡交回。第I卷（選擇題，共126分）

2、相對原子質(zhì)量： HH1 C 12 O 16 Na-23 Cl - 35. 5 S 32 Fe 56 Ag 108本卷有兩大題，共21小題，每小題6分。一、選擇題（本題包括13小題。每小題 只有一個選 項符合題意）7 .下列敘述正確的是A. S,Cl都有較強非金屬性，S C12都可以將Fe氧化為+3價8 Na具有強還原性，與非金屬單質(zhì)反應均將其還原為最低價C. SC2具有漂白性，向SC2飽和溶液中滴加石蕊，溶液先變紅后褪色8.已知700C時純水Kw=1X1013,下列敘述正確的是T7O3 +水解強于Fe2+的性質(zhì)D.實驗室用FeCl3水解制膠體而不用FeCl2,是利用了匕A. 700C時，向純水

3、中加人 H3P04后，水的Kw減小B. 700C 的 Na2C0籀液中C. 700C 的 H2s04溶液中+ 在（鼠獷）D.將室溫下 0.1 mol/L 的NaOH加熱至700C 時,c(OH-)/c(H+)隨H+OH-HQO卜列相關(guān)描述錯誤的是之增大右圖為原電池，其中鹽橋是只允許陰陽離子自由通過的導電 材料。電極I通入氫氣、電極II 有氫氣逸出，原電池總反應為A電極II為正極發(fā)生還原反應B電流方向由I經(jīng)外電路到IIC.放電時電極I周圍pH減小D.原電池總反應不一定是氧化一還原反應10 .如右圖，試管中盛有已檢出部分離子的某溶液。下列推測正確的是AIJ NO；NH；. H*A,向該溶液中加入

4、Mg有H2逸出B向該溶液中加入少量 Fel2,其離子反應方程式為:C.該溶液還可能大量存在Mnor ccr2N0T+m+8H* 2NtH+3k+ 4H*OD,向該溶液中逐滴加入NaaCOy溶液至過量，既有氣體逸出又有沉淀生成11 .下列實驗裝置與操作正確的是12在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人 2, O mol SO2 和2. O mol 02。巳知：ZSQrtG+CUiZSOfGMH-一。加仍，經(jīng)2 min達到平衡狀態(tài)，反應放熱0. 25akJ。下列判斷正確的是A 在 1 min 時：H*)十式B. 2 min 內(nèi)：武犯-。，25 m1*L 向n)C.若再充入2mol SO3,

5、達平衡時SO3 %（質(zhì)量分數(shù)減小D.反應條件相同，若起始時向反應容器中充入2mol SO3 ,平衡時反應吸熱 0. 75a kJ13.將13.6g帶鐵銹的鐵片完全溶解于25 mL 14 mol/L 熱的濃H2SO4中，收集到SO2體積為1.12 L（標準狀況。將溶液稀釋至100 mL,所得溶液遇KSCNB液時無血紅色出現(xiàn)。下列結(jié)論正確的是A反應中：轉(zhuǎn)移電子301X1022個b原混合物:MFeQU 1n(Fe) 2C.反應后：剩余凡 SO* 0. 30 molD .所得溶液:武 FESOJ = l.7mol/L26 （14 分巳知,A.bBC'dDrE 元索，YYYdvymk+dTj A

6、2 為常溫常壓下密度最小的氣體， B的單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種為質(zhì)軟灰黑色固體。C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2. 5倍。用E的單質(zhì)制作的餐具不宜長期存放酸性、堿性或咸味食物。（1 B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為; E在元素周期表中的位置（2已知C2及其化合物有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)已省略）：將已收集滿氣體Y的試管管口倒扣在水面下，可以觀察到的現(xiàn)象是;其化學反應 方程式為 ； W的晶體類型為 ；將E單質(zhì)與Z的極稀溶液混合，還原產(chǎn)物只 有W則該反應的離子方程式為 。試甩 HO， I I-77 忤 It -=rrT.加一希拉(1操彳I的名稱為;試劑應選用;檢驗試劑是否過量的方法(2操作I ? III共

7、用到玻璃棒次；從懸濁液到精鹽的實驗過程中，某同學未按上述方案進行，最終導致精鹽純度偏低。其做法可能是2（3測定產(chǎn)品精鹽中 NaCl的含量的實驗步驟是:第一步：準確稱取 a g干燥精鹽于錐形瓶中，加人30. OmL蒸播水。第二步：向上述錐形瓶中加人幾滴突光素指示劑。第三步：用濃度為0. 1000 mol L的AgNO3標液滴至終點（溶液呈淺紅色，消耗 AgNO3mV mL。盛裝干燥精鹽的燒杯應放在中保存（填儀器名稱）；終點時溶液呈淺紅色是熒光素指示劑與反應（填“Ag+”或"NO3” ；某同學在第二次滴定時，滴定前，后管內(nèi)液面分別如右上圖，則其所得V=mL；NaCl的質(zhì)量分數(shù)為（用字母表

8、示。28.（16分茉莉花中的提取物E是一種有茉莉花香的酯，其工業(yè)合成途徑如下:巳知：A分子的球棍模型如圖:(1 B中官能團的電子式為 ; E的結(jié)構(gòu)簡式為 。(2欲從反應所得混合物中分離出物質(zhì)的量最多的產(chǎn)物，其方法是 ;寫出反應中發(fā)生的化學反應方程式 (或離子方程式： 上述反應？屬于取代反應的是(填序號。(3任寫出一種符合下列給定條件的E的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。遇FeCl3色變化 能發(fā)生銀鏡反水9個碳原子始終保持在同一平面(4已知如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且G水解可以得到含碳原子數(shù)相同的兩種物質(zhì)。iA+C+Qt回答下列問題:C的沸點比與 C分子式相同的酯高很多，其原因是寫出上述合成G的化學反應方程式

9、：29.(14分低碳生活(low-carbon life是一種時尚的生活理念，倡導人們降碳節(jié)能、有效開發(fā)利 用CO2b電極的電，發(fā)生反應極反應方程式為一課資料網(wǎng) (2工業(yè)上可在 6500c浮石銀催化作用下用甲醇制備甲醛。當"5)h(CH3OH)=0. 52七十O2時，制備反應分兩步進行，其中一步是浮有銀6501c2H2 O則另步是(寫化學方程式)0.1%0.5 %的HCHOT用于殺菌消毒，其原因是E1(3最近有人利用 ZrO2作為固體電解質(zhì)制造出了常溫下的甲醇一空氣燃料電池。當原電池中有0.5 mol甲醇消耗時，產(chǎn)生最大電能為360. O kJ 。則負極消耗 O2-的物質(zhì)的量為 mo

10、l;若該燃料電池所產(chǎn)生的最大電能與甲醇常溫下燃燒所釋放的全部能量之比為9: 10 ,則CH30H燃燒的熱化學方程式為 ;在O2不足時原電池會發(fā)生負極區(qū)固體電解質(zhì)堵塞，導致堵塞的物質(zhì) 是。忒司:雨;屆高中畢業(yè)照箔二含冷鼾H精川員科探臺參考答案股祥分林港.乩山口1卜.fk =玨4口 7VI|> «：鼻 Q二”5制IUJ IVi LLA JU' H I 除 1%Ml.。廿MB B ft if4 中區(qū)“；W / n用 11 mr; l a 1-1.IL i .虎陳1尸T巾電竹力1:IfCf 甘金41外口|程*3事宜城03'<13 a網(wǎng)小，相爭軍/1中jn用與一胡也

11、 如坤什Ji. L1 5小 .引己列同.出 .r II工冏標小切通司鬲如ii>M n H1-國=mJ能力卻市* fifhk Er v.na壟-值力*】單:品仁力渝餐il寶號的常才Ift-kSwU iHifflk V “ M I ” I t l * 然S4 Xi< r» ®u如1 則才勒i工計夕杷 D rute'irti 1 朗工* JLfl-n tkMttJM'IWtJKlI * I R置心。處i-* 畤-rz»h入y|d -avl. l.M! 磯r吧/l c HJHI.M1 I 4I.L II % ll, in i 寸.丁 ；t、f7

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