電解質(zhì)和離子反應(yīng)(講義)

1、電解質(zhì)和離子反應(yīng)(講義)一、知識(shí)點(diǎn)睛1 .電解質(zhì)及其電離(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在 夠的。如：酸、堿、鹽。非電解質(zhì)：在都不能的。如：大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物。注：a.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也 不是非電解質(zhì)；b.在水溶液里或熔融狀態(tài)下，化合物本身電離出離子導(dǎo)電的，才 是電解質(zhì)。(2)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里 電離的電解質(zhì)。如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。弱電解質(zhì)：在水溶液里 電離的電解質(zhì)。如：弱酸、弱堿、水。注：電解質(zhì)的強(qiáng)弱只與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，而與其溶解Tt無(wú)關(guān)，如BaSQ屬于 電解質(zhì)。(3)電離方程式電解質(zhì)的電離可用電離方程式表示。如：

2、HCl= H+C1H2SQ= 2H+ SO2NaOH= Na+OHrBaC2 = Ba2+ 2ClH2CC3 2H+ CO2NH3 H2g NH4+OH注：強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式應(yīng)用“="，弱電解質(zhì)的電離方程式應(yīng)用2 .離子反應(yīng)在溶液中有參加的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)總是向著降低某些離子的濃度或數(shù)目的方向進(jìn)行。如復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)，只有生成 : 或 2復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。3 .離子方程式(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的微粒(離子、原子或分子)的符號(hào)來(lái)表示離 子反應(yīng)的式子。(2)書(shū)寫(xiě)步驟(寫(xiě)、改、刪、查)寫(xiě)：根據(jù)實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)，正確寫(xiě)出化學(xué)方程式；改：將應(yīng)該寫(xiě)成離子的進(jìn)行改寫(xiě)；

3、刪：在改后的基礎(chǔ)上，將反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的離子的符號(hào)刪去；查：檢查是否符合離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒等?！咀ⅰ繒?shū)寫(xiě)規(guī)則易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中寫(xiě)離子符號(hào)；單質(zhì)、氣體、沉淀、氧化物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)等在離子方程式中寫(xiě)化學(xué)式。4 . 離子共存和檢驗(yàn)問(wèn)題（ 1）離子共存：實(shí)質(zhì)是判斷離子之間能否發(fā)生反應(yīng)，只要在給定的條件下，離子之間 ，這些離子就能夠大量共存。（ 2）離子檢驗(yàn)：利用離子反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)撤N（某些）離子的存在。二、精講精練1. 下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A.在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬

4、于此范疇C.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D.電解質(zhì)的強(qiáng)弱只與其在水中的電離程度有關(guān)，而與其溶解性無(wú)關(guān)2. 下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A NaCl 的水溶液能導(dǎo)電，食鹽水是電解質(zhì)8. SO2在水溶液中能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)C H2SO4 在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)D. MgC2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)3. 下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)B.固態(tài)H3PO4不能導(dǎo)電，所以H3PO4是非電解質(zhì)C CO2 溶于水后能部分電離，所以CO2 是弱電解質(zhì)D. CaCO難溶于水，但 CaCO是強(qiáng)電解質(zhì)4. 現(xiàn)有以下物質(zhì)：H2CO3、干冰、氯氣、硫酸鋼、乙醇

5、、硫酸溶液、熔融燒堿。其中屬于電解質(zhì)的是 （填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。5. 試從電離的角度對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)（用序號(hào)填空）：（ H2SO4 NaHSO4 Na2SO4（ NH3 - H2O酒精Ba（OH）。（ 1）屬于酸的是；（ 2）屬于堿的是；（ 3）屬于鹽的是。6. 寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。（ 1） HNO3（ 2） Ca（OH）2（ 3） CuSO4（ 4） （NH4）2SO4（ 5） H2O7. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A.鹽酸與碳酸鋼反應(yīng)：CO2 +2H+ =CQ T +H2OB.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋼溶液：Ba2+2OH + Ci2+

6、 SO2 = BaSOJ +Cu（OH2 JC.硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag+Cu=CU+AgD.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6Hh=2F*+3H2 T8. 可用H+ OH =H2O 表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A.氫氧化鋼溶液和硫酸反應(yīng)B.氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)C.硝酸和澄清石灰水反應(yīng)D.醋酸和燒堿溶液反應(yīng)9. 下列化學(xué)反應(yīng)不能用離子方程式BS2+SQ2 =BaSOj表示的是（）A.硝酸鋼溶液和稀硫酸B.氫氧化鋼溶液和稀硫酸C.氯化鋼溶液和硫酸鈉D.氯化鋼溶液和稀硫酸10. 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。 1） 1） Na2CO3 溶液和鹽酸 2） 硫酸和Ba（OH）2 溶液 3） BaC2l 溶液和AgNO3

7、溶液（ 4）氧化銅和鹽酸（ 5）鋅和稀硫酸11. 下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）A. Na+、Mg2+、Cl、OHB. H+、C/、CO32、NO3C. Cu2+、K+、SO2、NO3D. Na+、CO2、OH、Ba2+12. 下列各組離子能在無(wú)色溶液中大量共存的是（ ）A. Cu2，Na+、Cl、SO2B. Na+、Mg2+、H+、HCO3C. Fe3+、Ag+、C、OHD. K+、Al3+、SO2、NC313. A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別是 Ba2, Ag+、Na+、Ci2+中的 某一種，陰離子分別是NOT、SQ2、C、CO2中的某一種。（ 1）若把四種鹽分別溶

8、解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C 鹽的溶液呈藍(lán)色。(2)若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液 有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)推斷它們的化學(xué)式。A， B， C， D。14. 某溶液中含有OH、SO2、C、CQ2 ,若只允許取一次該溶液而把四種離 子依次檢驗(yàn)出來(lái)，則應(yīng)：( )先檢驗(yàn) ；加入的試劑是 。( 2)然后檢驗(yàn) ；加入的試劑是，反應(yīng)的離子方程式是3)再檢驗(yàn) ；加入的試劑是 ，反應(yīng)的離子方程式是4)最后檢驗(yàn) ；加入的試劑是 ，反應(yīng)的離子方程式是【參考答案】一、知識(shí)點(diǎn)睛1. (1)水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電 化合物水溶液里和熔融狀態(tài)下 導(dǎo)電 化合物(2)能完全部分電離強(qiáng)2. 離子 氣體、沉淀水4. 不發(fā)生反應(yīng)二、精講精練1. C2. D3. D4. 5. (1)(2)(3)6. (1) HNQ = H+ NC3(2) Ca(CH2=Ca2+ 2。田(3) CuSQ=CiF+SQ2(4) (NH4)2SQ=2NH4+SQ2(5) H20kFT+0H7. B8. C9. B10. (1) CO2 +2H+ =CQ t +H2O(2) Brf+ + 2OH + 2I-T + SQF = BaSQl+2噸O(3) Ag+ C1 =AgCI；(4) CuO+ 2H= Cif+ FbO(5) Zn+