高三化學無機推斷題專項練習

1、高三化學無機推斷題專項練習1AH都是初中化學中常見的物質，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質，F(xiàn)為紅色固體，H溶液中的溶質是一種鹽它們的轉化關系如圖所示請回答：（1）物質B、E和F的化學式為B 、E 、F ；（2）反應的化學方程式為： ，其反應類型為 。2下圖是無機物AM在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬， K是一種紅棕色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質I的元素位于第_周期_族。（2）在反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。（3）在、中既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_（填序號）（4）反應的離子方程式是

2、_。（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是 _。3（12分）以下均為中學化學常見物質，存在如下轉化關系(部分產物已省略)。通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。（1）G的化學式 ；F的電子式 （2）反應的離子方程式 ；（3）寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式 ；（4）D溶液中陽離子的焰色反應火焰呈 色；可用 試劑檢驗D溶液中大量存在的陰離子。4(8分)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素, A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物,

3、 且甲、乙、丙3分子中含相同數(shù)目的質子數(shù)，C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如下圖：（1）寫出B+乙甲+C的化學反應方程式_。（2）根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,不能被確定的第四種元素是_。(填寫序號) A B C D（3） 依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素：甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應，甲、丙、丁都是無色有刺激性氣味的物質。據(jù)此，請回答下列問題：A寫出上述第四種元素在周期表中的位置 。B寫出C+丙乙+丁的化學反應方程式 。5（6分）下圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去。反應常被應用于野

4、外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應產物形成的水溶液。請回答下列問題：（1）B的化學式為 。（2）反應在工業(yè)上通常稱之為 工業(yè)。（3）寫出反應的離子方程式 。（4）寫出反應的化學方程式 。6(9分)甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體。它們有如下圖的轉化關系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：甲乙丙B溶液ACD溶液F溶液E溶液G溶液E丙溶液C溶液I（1）甲物質為_(填化學式)。（2）1mol乙和足量甲反應可生成_mol B物質；1mol丙和足量甲反應可生成_mol B物質。（3）D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，其褪色原因是

5、_。（4）丙與溶液F反應的化學方程式為_。7（14）已知A為淡黃色固體，T、R 為兩種常見的用途廣泛的金屬單質，D具有磁性的黑色晶體， C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質的化學式：D:_ R: _.寫出A的電子式 _（2）按要求寫出下列反應方程式_H在潮濕空氣中變?yōu)镸的化學方程式 _B與R反應的化學方程式 _D與鹽酸反應的離子方程式 _（3）向沸水中加入W飽和溶液，可制得一種紅褐色透明液，該反應的離子方程式_8（12分）某固體混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對

6、該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標況下體積）：回答下列問題：（1）混合物中是否存在FeCl2_（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4_（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是_。（3）寫出反應的離子反應式：_。（4）請根據(jù)計算結果判斷混合物中是否含有AlCl3（填“是”或“否”）,你的判斷依據(jù)是_。9（10分）下圖所示各物質是由120號元素中部分元素組成的單質或其化合物，圖中部分反應條件未列出。已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質，物質J可用于泳池消毒。反應和是化工生產中的重要反應，反應是實驗室制備氣體C的重要方法。ABC

7、DEFGHIJK+H2OH2O高溫H2OC請回答下列問題：（1）I中所含化學鍵類型_，（2）G的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因_（3）實驗室制備氣體C的化學方程式_（4）已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應放出11.56kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式_（5）物質A由三種元素組成，1 mol A與水反應可生成1 mol B和2 mol C，A化學式為_。10物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，請按要求回答下列問題。金屬A溶液C氣體D黃綠色氣體E氣體B溶液B溶液BH2ONH3·H2O白色沉淀FNaOH溶液

8、溶液G金屬H溶液I溶液JNaOH溶液紅褐色沉淀K氣體E（1）金屬A元素在周期表的位置是 ，G的化學式是_。（2）寫出反應“CF”的離子方程式 ；（3）寫出反應“IJ”的離子方程式 ；（4）寫出金屬 H與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式 。11AB CDEF六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A D反應都有紅棕色氣體生成，則A為 ，反應的化學方程式為 （2）若A為常見的金屬單質，D F是氣態(tài)單質，反應在水溶液中進行，則反應（在水溶液中進行）的離子

9、方程式是 （3）若ADF都是短周期非金屬元素單質，且AD所含元素同主族，AF所含元素同周期，則反應的化學方程式為 參考答案1（1）B:CuO、E：CO、F: Fe2O3；（2）C + CuO = 2Cu + CO2，置換反應?！窘馕觥吭囶}分析：（1）AH都是初中化學中常見的物質，B為黑色固體，D為紅色固體單質，A、B高溫會生成C和D，所以D是銅，A、B有一種是氧化銅，A與C生成的E會與紅色固體F反應，所以A是碳，B是氧化銅，C是二氧化碳，碳和二氧化碳高溫會生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，F(xiàn)是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳反應會生成G，所以G是鐵，鐵和硫酸銅等會生成硫酸亞鐵和銅，所以H可以是硫酸銅，經

10、過驗證，推導正確，所以B是CuO，E是CO，F(xiàn)是Fe2O3；故答案為：CuO，CO，F(xiàn)e2O3；（2）反應是碳和氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳，化學方程式為：C+2CuO2Cu+CO2，該反應是單質和化合物生成單質和化合物的反應，屬于置換反應，故答案為：C+2CuO2Cu+CO2，置換反應?？键c：考查了物質的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識。2（1）三 A（2）1:2（3）（4）3Fe 2+8H+NO33Fe 3+NO2H2O（5）Fe2O33KNO34KOH2K2FeO4 3KNO22H2O【解析】試題分析：本題是無機框圖題，關鍵是找準突

11、破點。I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，所以I是Al。 K是一種紅棕色氣體，則K是NO 2 ，所以根據(jù)反應可知，J是硝酸。根據(jù)反應可知，L是NO。根據(jù)提示可知，D應該是氧化鐵，A是SO 2 ，根據(jù)反應可知，B是三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，所以C是硫酸。反應是鋁熱反應，所以H是氧化鋁，G是鐵。根據(jù)反應可知，M應該是硝酸亞鐵，所以F是鐵鹽。因此根據(jù)反應可知，E是氫氧化鐵，氫氧化鐵分解即生成氧化鐵。(1) 推導得I是Al，所以是第三周期，第A元素。(2) 發(fā)生的反應是：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,期中Al化合價升高，所以Al是還原劑，F(xiàn)e2O3中Fe化合價降低，所以Fe

12、2O3是氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2。(3) 據(jù)題意發(fā)生的反應是：2SO2+O2=2SO3，是化合反應也是氧化還原反應；發(fā)生的反應是：SO3+H2O=H2SO4，屬于化合反應和非氧化還原反應；發(fā)生的反應是：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O屬于分解反應和非氧化還原反應發(fā)生的反應是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，不屬于化合反應，是氧化還原反應。故符合題意的是。(4) M中含有Fe2+和NO3-，在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O。（5）將化合物Fe2O3與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈

13、水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是Fe2O33KNO34KOH2K2FeO4 3KNO22H2O?？键c：考查無機物的推斷。3（12分）（1）I2 （2） 6H+6I-+ClO3-=3I2+6Cl-+3H2O（3）2H2O22H2O+O2 或 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（答案合理即可）（4）紫； 硝酸銀、稀硝酸 或 新制氯水、淀粉 或新制氯水、CCl4（答案合理即可）【解析】試題分析：G為紫黑色固體單質，則G為I 2，C為氣體單質，則C具有氧化性，D中含有I-，C由濃A溶液與B在加熱下生成，有B在制取氣體H中做催化劑，推出B應為MnO 2

14、，則A為HCl，C為Cl 2，實驗室中用MnO2催化制取的氣體是O 2，即H為O 2，E為固體，則E是KClO3，所以F為KCl，在酸性條件下KClO 3可以將I-氧化為I2；（1）G為碘單質，化學式為I 2；F為KCl，電子式為；（2）反應是在酸性條件下KClO3氧化KI生成I2，離子反應式為6H+6I-+ClO3-=3I2+6Cl-+3H2O；（3）實驗室通常用過氧化氫或高錳酸鉀的分解來制氧氣，反應議程式為2H2O22H2O+O2 或 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（4）KI溶液中陽離子為K+，其焰色反應透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色；I的檢驗可以通過將I氧化成I2，再用淀粉檢驗I2的

15、存在，具體方法是向溶液里滴加淀粉溶液不變藍色，再滴加新制氯水溶液變藍，可證明溶液里含有I。考點：無機推斷，涉及氧化還原反應理論、離子方程式書寫及離子的檢驗等。4（1） 2F2+2H2O = 4HF+O2 （2） （3） 第二周期第VA族 ; 4NH3+5O2 4NO+6H2O【解析】試題分析 ：因為甲、乙、丙所含質子數(shù)相同，則可初步確定A是氫元素，考慮到B可置換C，可初步確定B是氟元素，C是氧元素，所以，D應該是碳元素或氮元素。如果確定B是氯元素，C是硫元素，則D為磷元素或硅元素，這與“C、D兩元素形成丁”和“C單質與丙反應生成丁和乙”矛盾。 故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元

16、素，甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2。（1）由以上推斷出的各個物質，方程式為2F2+2H2O = 4HF+O2。 （2）由以上推斷出的各個物質，可知選。 （3）依據(jù)題中所給的條件，判斷出丙是NH3，丁是NO，故D是N元素。A.、N元素在周期表中的位置是第二周期第VA族。B.氨的催化氧化方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O考點：無機推斷5（6分）（1）Fe2O3 （1分）（2）氯堿 （1分）（3）Al2O3+2OH2AlO2+H2O （2分）（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 （2分）【解析】試題分析：反應常被應用于野外焊接鋼軌判斷為鋁熱反應，

17、A和B為Al和鐵的氧化物，依據(jù)轉化關系CD為鐵和氧化鋁，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，結合轉化關系反應條件推斷為NaCl，J為D、G反應產物形成的水溶液，可以繼續(xù)和D反應生成K，K+H=M，M為Fe(OH)2，推斷H為NaOH，G為Cl2，D為Fe，J為FeCL3，K為FeCl2，N為Fe(OH)3，N加熱反應生成B為Fe2O3，推斷鋁熱反應中A為Al，B為Fe2O3，C為Al2O3，E為NaAlO2；綜上所述各物質為：A為Al；B為Fe2O3；C為Al2O3；D為Fe；E為NaAlO2；F為NaCl；G為Cl2；H為NaOH；J為FeCL3；K為FeCl2；I為H2；M為Fe(OH)2；N為F

18、e(OH)3；（1）B為氧化鐵，化學式為Fe2O3；（2）反應是電解飽和食鹽水，在工業(yè)上通常稱之氯堿工業(yè)；（3）反應是氧化鋁和氫氧化鈉的反應，反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（4）反應是氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【考點定位】考查了物質轉化關系的應用，主要是鋁熱反應、電解飽和食鹽水的反應特征是解題關鍵。【名師點晴】本題考查無機物的推斷，題目難度中等，此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件（包括文字

19、敘述或某個變化過程）；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從N是紅褪色固體展開思維的空間，尋找目標答案。6（1）Na2O2 （2）0.5 0.5（3）溶于水生成HClO，HClO有強氧化性，能將有色物質氧化為無色物質，而使布條褪色。（4）CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO【解析】試題分析：本題首先根據(jù)題給信息確定甲為過氧化鈉，乙為水，丙為二氧化碳，且A為NaOH、B為氧氣、C為碳酸鈉，D為氯氣，結合框圖容

20、易確定其他物質的種類。考點：氯水的化學性質。7（1）Fe3O4 Al （2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O（3）Fe3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+【解析】試題分析：A淡黃色固體為過氧化鈉，和水反應生成C為氧氣，B為氫氧化鈉，R是金屬單質，能和氫氧化鈉反應，所以R為鋁，N為偏鋁酸鈉，D為具有磁性的黑色晶體，說明為四氧化三鐵，則T為鐵，E為氯化亞鐵，H為氫氧化亞鐵，M為氫氧化鐵，W為氯化鐵。（1）D為Fe3O4，R為Al，過氧化鈉的電子式為：。（2）氫氧化亞鐵和氧氣和

21、水反應生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，氫氧化鈉和鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，四氧化三鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵和水，方程式為：Fe3O4+8H+=2Fe2+Fe3+4H2O。（3）Fe3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+考點： 無機推斷【名師點睛】無機推斷題中要抓住突破口。1、顏色：鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體Fe（OH）2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe （OH）3紅褐色沉淀 Fe （SCN）3血紅色溶液FeO黑色的粉末 F

22、e （NH4）2（SO4）2淡藍綠色 Fe2O3紅棕色粉末 FeS黑色固體銅：單質是紫紅色 Cu2+藍色 CuO黑色 Cu2O紅色 CuSO4（無水）白色 CuSO4·5H2O藍色 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg （OH）2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al（OH）3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Na2O2淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀 S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀 NO2紅棕色氣體2、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；3、俗稱：純堿、蘇打、天然堿 、口堿：a2CO3 小蘇打：NaHCO3磁鐵

23、礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 （OH）2CO38（12分）（1）否（2）是，氣體通過濃硫酸減少4.48L（3）AlO2HH2O=Al（OH）3（4）否，由題中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三種物質，而計算出這三種物質的質量之和剛好等于28.1g，所以一定沒有AlCl3。【解析】試題分析：（1）白色沉淀久置不變色，說明無氯化亞鐵。（2）氣體通過濃硫酸后體積減少4.48升，說氣體中有氨氣，則原固體中國一定含有硫酸銨。（3）無色溶液中有鋁和過量的氫氧化鈉溶液反應后得到的偏鋁酸鈉，加入鹽酸生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：AlO2HH2O=

24、Al（OH）3。（4）由以上分析可知原固體中一定含有金屬鋁，且其質量為5.4克，原固體中一定含有0.1摩爾硫酸銨，其質量為13.2克，固體中氯化鎂為0.1摩爾，質量為9.5克，三種物質的質量總和正好等于28.1克，所以一定沒有氯化鋁?？键c：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用，未知物的檢驗9（1）離子鍵 共價鍵（2）NH4+ + H2O NH3·H2O + H+（3）Ca（OH）2+2 NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（4）Ca（OH）2（aq）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+2H2O（l） H=-115.6KJ/mol（5）CaCN2【解析】試題分析：圖中各物質是

25、由1至20號元素中部分元素組成的單質或其化合物，D是一種黃色的氣體單質，則D為氯氣，物質J可用于飲水消毒，反應是化工生產中的重要反應，應是工業(yè)制備漂白粉原理，則I為氫氧化鈣、J為次氯酸鈣、K為氯化鈣，C是無色有刺激性氣味的氣體，反應是實驗室制備氣體C，結合反應物與生成可知，為制備氨氣的反應，故C為氨氣、G為氯化銨，結合轉化關系可知H為氯化氫。F與水反應生成氫氧化鈣，則F為氧化鈣，反應是化工生產中的重要反應，為碳酸鈣高溫分解反應，故B為碳酸鈣、E為二氧化碳、物質A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1molB（碳酸鈣）和2molC（氨氣），根據(jù)元素守恒可知A含有鈣、碳、氮三種元素，由原子守恒

26、可知，A的化學式為CaCN2，（1）I為氫氧化鈣，含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵。（2）G為氯化銨，G的水溶液呈酸性，反應的離子方程式為NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ （3） C為氨氣，實驗室制備氣體C的化學方程式為Ca（OH）2+2 NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O。（4） 含7.4克即0.1摩爾氫氧化鈣的稀溶液與200毫升1mol/L鹽酸即含有0.2摩爾氯化氫，反應放出11.56KJ的熱量，則1摩爾氫氧化鈣與2摩爾氯化氫反應生成氯化銨放出115.6KJ的熱量，所以反應的熱化學方程式為：Ca（OH）2（aq）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+2H2O（l

27、） H=-115.6KJ/mol。（5）物質A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1mol碳酸鈣和2摩爾氨氣，根據(jù)元素守恒可知A含有鈣碳和氮元素，由原子守恒可知，所以A的化學式為CaCN2考點：無機推斷【名師點睛】無機推斷題常從顏色上入手，例如：Cl2、氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體，F(xiàn)e（OH）2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe （OH）3紅褐色沉淀 Fe （SCN）3血紅色溶液，Na2O2淡黃色固體，NO無色氣體 NO2紅棕色氣體 NH3無色、有剌激性氣味氣體10（共13分）（1）第3周期第A族；NaAlO2（2）Al3+3NH3·H2O=Al（

28、OH）3+3NH4+（3）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（4）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2【解析】試題分析：由溶液C加一水合氨生成白色沉淀，白色沉淀溶于NaOH溶液，則沉淀F為Al（OH）3，G為NaAlO2，由元素守恒可知，金屬A為Al，氣體為H2，黃綠色氣體E為Cl2，溶液B為HCl，由最后的紅褐色沉淀，I為FeCl2，J為FeCl3，金屬H為Fe。（1）金屬Al元素在周期表中位于第3周期第A族，由上述分析可知，G為NaAlO2，故答案為：第3周期第A族；NaAlO2；（2）反應“CF”的離子方程式為Al3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案為：Al3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4