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文檔簡介

1、高三化學無機推斷題專項練習1AH都是初中化學中常見的物質,已知B為黑色固體,D為紅色固體單質,F(xiàn)為紅色固體,H溶液中的溶質是一種鹽它們的轉化關系如圖所示請回答:(1)物質B、E和F的化學式為B 、E 、F ;(2)反應的化學方程式為: ,其反應類型為 。2下圖是無機物AM在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件未列出)。其中,I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬, K是一種紅棕色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)在周期表中,組成單質I的元素位于第_周期_族。(2)在反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。(3)在、中既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_(填序號)(4)反應的離子方程式是

2、_。(5)將化合物D與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是 _。3(12分)以下均為中學化學常見物質,存在如下轉化關系(部分產物已省略)。通常C為氣體單質,G為紫黑色固體單質。實驗室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。(1)G的化學式 ;F的電子式 (2)反應的離子方程式 ;(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式 ;(4)D溶液中陽離子的焰色反應火焰呈 色;可用 試劑檢驗D溶液中大量存在的陰離子。4(8分)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素, A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物,

3、 且甲、乙、丙3分子中含相同數(shù)目的質子數(shù),C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如下圖:(1)寫出B+乙甲+C的化學反應方程式_。(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,不能被確定的第四種元素是_。(填寫序號) A B C D(3) 依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素:甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應,甲、丙、丁都是無色有刺激性氣味的物質。據(jù)此,請回答下列問題:A寫出上述第四種元素在周期表中的位置 。B寫出C+丙乙+丁的化學反應方程式 。5(6分)下圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖,有些反應中的部分物質被略去。反應常被應用于野

4、外焊接鋼軌,F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分,J為D、G反應產物形成的水溶液。請回答下列問題:(1)B的化學式為 。(2)反應在工業(yè)上通常稱之為 工業(yè)。(3)寫出反應的離子方程式 。(4)寫出反應的化學方程式 。6(9分)甲、乙、丙均為化合物,其中甲為淡黃色的固體,乙常溫下為無色無味液體,丙為常見的無色無味氣體。它們有如下圖的轉化關系,已知D為黃綠色氣體,按要求回答下列問題:甲乙丙B溶液ACD溶液F溶液E溶液G溶液E丙溶液C溶液I(1)甲物質為_(填化學式)。(2)1mol乙和足量甲反應可生成_mol B物質;1mol丙和足量甲反應可生成_mol B物質。(3)D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,其褪色原因是

5、_。(4)丙與溶液F反應的化學方程式為_。7(14)已知A為淡黃色固體,T、R 為兩種常見的用途廣泛的金屬單質,D具有磁性的黑色晶體, C是無色無味的氣體,H是白色沉淀,且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色固體。(1)寫出下列物質的化學式:D:_ R: _.寫出A的電子式 _(2)按要求寫出下列反應方程式_H在潮濕空氣中變?yōu)镸的化學方程式 _B與R反應的化學方程式 _D與鹽酸反應的離子方程式 _(3)向沸水中加入W飽和溶液,可制得一種紅褐色透明液,該反應的離子方程式_8(12分)某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種,現(xiàn)對

6、該混合物作如下實驗,所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標況下體積):回答下列問題:(1)混合物中是否存在FeCl2_(填“是”或“否”);(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4_(填“是”或“否”),你的判斷依據(jù)是_。(3)寫出反應的離子反應式:_。(4)請根據(jù)計算結果判斷混合物中是否含有AlCl3(填“是”或“否”),你的判斷依據(jù)是_。9(10分)下圖所示各物質是由120號元素中部分元素組成的單質或其化合物,圖中部分反應條件未列出。已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體,D是一種黃綠色的氣體單質,物質J可用于泳池消毒。反應和是化工生產中的重要反應,反應是實驗室制備氣體C的重要方法。ABC

7、DEFGHIJK+H2OH2O高溫H2OC請回答下列問題:(1)I中所含化學鍵類型_,(2)G的水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因_(3)實驗室制備氣體C的化學方程式_(4)已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應放出11.56kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式_(5)物質A由三種元素組成,1 mol A與水反應可生成1 mol B和2 mol C,A化學式為_。10物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉化關系,其中氣體D、E為單質,請按要求回答下列問題。金屬A溶液C氣體D黃綠色氣體E氣體B溶液B溶液BH2ONH3·H2O白色沉淀FNaOH溶液

8、溶液G金屬H溶液I溶液JNaOH溶液紅褐色沉淀K氣體E(1)金屬A元素在周期表的位置是 ,G的化學式是_。(2)寫出反應“CF”的離子方程式 ;(3)寫出反應“IJ”的離子方程式 ;(4)寫出金屬 H與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式 。11AB CDEF六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)(1)若A為短周期金屬單質,D為短周期非金屬單質,且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F(xiàn)的濃溶液與A D反應都有紅棕色氣體生成,則A為 ,反應的化學方程式為 (2)若A為常見的金屬單質,D F是氣態(tài)單質,反應在水溶液中進行,則反應(在水溶液中進行)的離子

9、方程式是 (3)若ADF都是短周期非金屬元素單質,且AD所含元素同主族,AF所含元素同周期,則反應的化學方程式為 參考答案1(1)B:CuO、E:CO、F: Fe2O3;(2)C + CuO = 2Cu + CO2,置換反應?!窘馕觥吭囶}分析:(1)AH都是初中化學中常見的物質,B為黑色固體,D為紅色固體單質,A、B高溫會生成C和D,所以D是銅,A、B有一種是氧化銅,A與C生成的E會與紅色固體F反應,所以A是碳,B是氧化銅,C是二氧化碳,碳和二氧化碳高溫會生成一氧化碳,所以E是一氧化碳,F(xiàn)是氧化鐵,氧化鐵和一氧化碳反應會生成G,所以G是鐵,鐵和硫酸銅等會生成硫酸亞鐵和銅,所以H可以是硫酸銅,經

10、過驗證,推導正確,所以B是CuO,E是CO,F(xiàn)是Fe2O3;故答案為:CuO,CO,F(xiàn)e2O3;(2)反應是碳和氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳,化學方程式為:C+2CuO2Cu+CO2,該反應是單質和化合物生成單質和化合物的反應,屬于置換反應,故答案為:C+2CuO2Cu+CO2,置換反應??键c:考查了物質的鑒別、推斷;反應類型的判定;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識。2(1)三 A(2)1:2(3)(4)3Fe 2+8H+NO33Fe 3+NO2H2O(5)Fe2O33KNO34KOH2K2FeO4 3KNO22H2O【解析】試題分析:本題是無機框圖題,關鍵是找準突

11、破點。I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬,所以I是Al。 K是一種紅棕色氣體,則K是NO 2 ,所以根據(jù)反應可知,J是硝酸。根據(jù)反應可知,L是NO。根據(jù)提示可知,D應該是氧化鐵,A是SO 2 ,根據(jù)反應可知,B是三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸,所以C是硫酸。反應是鋁熱反應,所以H是氧化鋁,G是鐵。根據(jù)反應可知,M應該是硝酸亞鐵,所以F是鐵鹽。因此根據(jù)反應可知,E是氫氧化鐵,氫氧化鐵分解即生成氧化鐵。(1) 推導得I是Al,所以是第三周期,第A元素。(2) 發(fā)生的反應是:2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,期中Al化合價升高,所以Al是還原劑,F(xiàn)e2O3中Fe化合價降低,所以Fe

12、2O3是氧化劑,故氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2。(3) 據(jù)題意發(fā)生的反應是:2SO2+O2=2SO3,是化合反應也是氧化還原反應;發(fā)生的反應是:SO3+H2O=H2SO4,屬于化合反應和非氧化還原反應;發(fā)生的反應是:2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O屬于分解反應和非氧化還原反應發(fā)生的反應是:3NO2+H2O=2HNO3+NO,不屬于化合反應,是氧化還原反應。故符合題意的是。(4) M中含有Fe2+和NO3-,在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應,反應的離子方程式為Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O。(5)將化合物Fe2O3與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈

13、水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是Fe2O33KNO34KOH2K2FeO4 3KNO22H2O??键c:考查無機物的推斷。3(12分)(1)I2 (2) 6H+6I-+ClO3-=3I2+6Cl-+3H2O(3)2H2O22H2O+O2 或 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(答案合理即可)(4)紫; 硝酸銀、稀硝酸 或 新制氯水、淀粉 或新制氯水、CCl4(答案合理即可)【解析】試題分析:G為紫黑色固體單質,則G為I 2,C為氣體單質,則C具有氧化性,D中含有I-,C由濃A溶液與B在加熱下生成,有B在制取氣體H中做催化劑,推出B應為MnO 2

14、,則A為HCl,C為Cl 2,實驗室中用MnO2催化制取的氣體是O 2,即H為O 2,E為固體,則E是KClO3,所以F為KCl,在酸性條件下KClO 3可以將I-氧化為I2;(1)G為碘單質,化學式為I 2;F為KCl,電子式為;(2)反應是在酸性條件下KClO3氧化KI生成I2,離子反應式為6H+6I-+ClO3-=3I2+6Cl-+3H2O;(3)實驗室通常用過氧化氫或高錳酸鉀的分解來制氧氣,反應議程式為2H2O22H2O+O2 或 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(4)KI溶液中陽離子為K+,其焰色反應透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色;I的檢驗可以通過將I氧化成I2,再用淀粉檢驗I2的

15、存在,具體方法是向溶液里滴加淀粉溶液不變藍色,再滴加新制氯水溶液變藍,可證明溶液里含有I。考點:無機推斷,涉及氧化還原反應理論、離子方程式書寫及離子的檢驗等。4(1) 2F2+2H2O = 4HF+O2 (2) (3) 第二周期第VA族 ; 4NH3+5O2 4NO+6H2O【解析】試題分析 :因為甲、乙、丙所含質子數(shù)相同,則可初步確定A是氫元素,考慮到B可置換C,可初步確定B是氟元素,C是氧元素,所以,D應該是碳元素或氮元素。如果確定B是氯元素,C是硫元素,則D為磷元素或硅元素,這與“C、D兩元素形成丁”和“C單質與丙反應生成丁和乙”矛盾。 故A是H元素,B是F元素,C是O元素,D是N或C元

16、素,甲是HF,乙是H2O,丙是NH3或CH4,丁是NO或CO2。(1)由以上推斷出的各個物質,方程式為2F2+2H2O = 4HF+O2。 (2)由以上推斷出的各個物質,可知選。 (3)依據(jù)題中所給的條件,判斷出丙是NH3,丁是NO,故D是N元素。A.、N元素在周期表中的位置是第二周期第VA族。B.氨的催化氧化方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O考點:無機推斷5(6分)(1)Fe2O3 (1分)(2)氯堿 (1分)(3)Al2O3+2OH2AlO2+H2O (2分)(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 (2分)【解析】試題分析:反應常被應用于野外焊接鋼軌判斷為鋁熱反應,

17、A和B為Al和鐵的氧化物,依據(jù)轉化關系CD為鐵和氧化鋁,F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分,結合轉化關系反應條件推斷為NaCl,J為D、G反應產物形成的水溶液,可以繼續(xù)和D反應生成K,K+H=M,M為Fe(OH)2,推斷H為NaOH,G為Cl2,D為Fe,J為FeCL3,K為FeCl2,N為Fe(OH)3,N加熱反應生成B為Fe2O3,推斷鋁熱反應中A為Al,B為Fe2O3,C為Al2O3,E為NaAlO2;綜上所述各物質為:A為Al;B為Fe2O3;C為Al2O3;D為Fe;E為NaAlO2;F為NaCl;G為Cl2;H為NaOH;J為FeCL3;K為FeCl2;I為H2;M為Fe(OH)2;N為F

18、e(OH)3;(1)B為氧化鐵,化學式為Fe2O3;(2)反應是電解飽和食鹽水,在工業(yè)上通常稱之氯堿工業(yè);(3)反應是氧化鋁和氫氧化鈉的反應,反應的離子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;(4)反應是氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵,反應的化學方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【考點定位】考查了物質轉化關系的應用,主要是鋁熱反應、電解飽和食鹽水的反應特征是解題關鍵。【名師點晴】本題考查無機物的推斷,題目難度中等,此類題的解答一般有以下步驟:思維起點的選擇:思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度,推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件(包括文字

19、敘述或某個變化過程);思維過程的展開:解題者在確定思維起點的基礎上,利用題目所給信息,結合已有的化學知識和解題經驗,不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離;思維過程的檢驗:將上述思維過程的結果代入題中,檢查一下是否符合題中條件;本題可從N是紅褪色固體展開思維的空間,尋找目標答案。6(1)Na2O2 (2)0.5 0.5(3)溶于水生成HClO,HClO有強氧化性,能將有色物質氧化為無色物質,而使布條褪色。(4)CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO【解析】試題分析:本題首先根據(jù)題給信息確定甲為過氧化鈉,乙為水,丙為二氧化碳,且A為NaOH、B為氧氣、C為碳酸鈉,D為氯氣,結合框圖容

20、易確定其他物質的種類。考點:氯水的化學性質。7(1)Fe3O4 Al (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O(3)Fe3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+【解析】試題分析:A淡黃色固體為過氧化鈉,和水反應生成C為氧氣,B為氫氧化鈉,R是金屬單質,能和氫氧化鈉反應,所以R為鋁,N為偏鋁酸鈉,D為具有磁性的黑色晶體,說明為四氧化三鐵,則T為鐵,E為氯化亞鐵,H為氫氧化亞鐵,M為氫氧化鐵,W為氯化鐵。(1)D為Fe3O4,R為Al,過氧化鈉的電子式為:。(2)氫氧化亞鐵和氧氣和

21、水反應生成氫氧化鐵,方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,氫氧化鈉和鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,方程式為: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,四氧化三鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵和水,方程式為:Fe3O4+8H+=2Fe2+Fe3+4H2O。(3)Fe3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+考點: 無機推斷【名師點睛】無機推斷題中要抓住突破口。1、顏色:鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe (OH)3紅褐色沉淀 Fe (SCN)3血紅色溶液FeO黑色的粉末 F

22、e (NH4)2(SO4)2淡藍綠色 Fe2O3紅棕色粉末 FeS黑色固體銅:單質是紫紅色 Cu2+藍色 CuO黑色 Cu2O紅色 CuSO4(無水)白色 CuSO4·5H2O藍色 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀 Na2O2淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀 S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀 NO2紅棕色氣體2、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;3、俗稱:純堿、蘇打、天然堿 、口堿:a2CO3 小蘇打:NaHCO3磁鐵

23、礦:Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2 銅綠、孔雀石:Cu2 (OH)2CO38(12分)(1)否(2)是,氣體通過濃硫酸減少4.48L(3)AlO2HH2O=Al(OH)3(4)否,由題中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三種物質,而計算出這三種物質的質量之和剛好等于28.1g,所以一定沒有AlCl3。【解析】試題分析:(1)白色沉淀久置不變色,說明無氯化亞鐵。(2)氣體通過濃硫酸后體積減少4.48升,說氣體中有氨氣,則原固體中國一定含有硫酸銨。(3)無色溶液中有鋁和過量的氫氧化鈉溶液反應后得到的偏鋁酸鈉,加入鹽酸生成氫氧化鋁沉淀,反應的離子方程式為:AlO2HH2O=

24、Al(OH)3。(4)由以上分析可知原固體中一定含有金屬鋁,且其質量為5.4克,原固體中一定含有0.1摩爾硫酸銨,其質量為13.2克,固體中氯化鎂為0.1摩爾,質量為9.5克,三種物質的質量總和正好等于28.1克,所以一定沒有氯化鋁??键c:物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用,未知物的檢驗9(1)離子鍵 共價鍵(2)NH4+ + H2O NH3·H2O + H+(3)Ca(OH)2+2 NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O(4)Ca(OH)2(aq)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+2H2O(l) H=-115.6KJ/mol(5)CaCN2【解析】試題分析:圖中各物質是

25、由1至20號元素中部分元素組成的單質或其化合物,D是一種黃色的氣體單質,則D為氯氣,物質J可用于飲水消毒,反應是化工生產中的重要反應,應是工業(yè)制備漂白粉原理,則I為氫氧化鈣、J為次氯酸鈣、K為氯化鈣,C是無色有刺激性氣味的氣體,反應是實驗室制備氣體C,結合反應物與生成可知,為制備氨氣的反應,故C為氨氣、G為氯化銨,結合轉化關系可知H為氯化氫。F與水反應生成氫氧化鈣,則F為氧化鈣,反應是化工生產中的重要反應,為碳酸鈣高溫分解反應,故B為碳酸鈣、E為二氧化碳、物質A由三種元素組成,1molA與水反應可生成1molB(碳酸鈣)和2molC(氨氣),根據(jù)元素守恒可知A含有鈣、碳、氮三種元素,由原子守恒

26、可知,A的化學式為CaCN2,(1)I為氫氧化鈣,含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵。(2)G為氯化銨,G的水溶液呈酸性,反應的離子方程式為NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ (3) C為氨氣,實驗室制備氣體C的化學方程式為Ca(OH)2+2 NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O。(4) 含7.4克即0.1摩爾氫氧化鈣的稀溶液與200毫升1mol/L鹽酸即含有0.2摩爾氯化氫,反應放出11.56KJ的熱量,則1摩爾氫氧化鈣與2摩爾氯化氫反應生成氯化銨放出115.6KJ的熱量,所以反應的熱化學方程式為:Ca(OH)2(aq)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+2H2O(l

27、) H=-115.6KJ/mol。(5)物質A由三種元素組成,1molA與水反應可生成1mol碳酸鈣和2摩爾氨氣,根據(jù)元素守恒可知A含有鈣碳和氮元素,由原子守恒可知,所以A的化學式為CaCN2考點:無機推斷【名師點睛】無機推斷題常從顏色上入手,例如:Cl2、氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體,F(xiàn)e(OH)2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe (OH)3紅褐色沉淀 Fe (SCN)3血紅色溶液,Na2O2淡黃色固體,NO無色氣體 NO2紅棕色氣體 NH3無色、有剌激性氣味氣體10(共13分)(1)第3周期第A族;NaAlO2(2)Al3+3NH3·H2O=Al(

28、OH)3+3NH4+(3)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl(4)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【解析】試題分析:由溶液C加一水合氨生成白色沉淀,白色沉淀溶于NaOH溶液,則沉淀F為Al(OH)3,G為NaAlO2,由元素守恒可知,金屬A為Al,氣體為H2,黃綠色氣體E為Cl2,溶液B為HCl,由最后的紅褐色沉淀,I為FeCl2,J為FeCl3,金屬H為Fe。(1)金屬Al元素在周期表中位于第3周期第A族,由上述分析可知,G為NaAlO2,故答案為:第3周期第A族;NaAlO2;(2)反應“CF”的離子方程式為Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+,故答案為:Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4

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