分子的性質(zhì)周周清20160326帶答案

1、分子的性質(zhì)一、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（）AH2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子BHS和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10 NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）2.膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之它的分子是三角錐形以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是（）APH3是非極性分子BPH3分子中有未成鍵的電子對CPH3是強(qiáng)氧化劑DPH3分子中的PH鍵是非極性鍵3.用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純

2、液體流，現(xiàn)象如圖所示據(jù)此分析，A、B兩種液體分子的極性正確的是（）AA是極性分子，B是非極性分子BA是非極性分子，B是極性分子CA、B都是極性分子DA、B都是非極性分子4.下列分子屬于手性分子的是（）AH2O     BC     DH2NCH2COOH5.下列每組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型和分子的極性都相同的是（）ACO2和CS2     BNaCl和HCl     CH2O和CH4     &

3、#160; DO2和HBr6.下列說法正確的是（）A含有非極性鍵的分子不一定是共價(jià)化合物B分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大的影響，而對溶解度無影響C根據(jù)鍵的成鍵特征判斷C=C鍵能是CC鍵能的2倍DH2O中心原子采取sp雜化7.現(xiàn)已知O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，O3在水中的溶解度和O2比較要大或小（）AO3在水中的溶解度和O2一樣        BO3在水中的溶解度比O2小CO3在水中的溶解度比O2要大        D沒辦法比較8.固體A

4、的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（）ANH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵BNH5的熔、沸點(diǎn)高于NH3CNH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體D0.1 mol NH5中含有5 mol NH鍵9.下列說法正確的是（）非極性分子中一定含有非極性鍵；SS鍵與sp鍵的電子云形狀相同；含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同；中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型不一定是正四面體氫鍵不僅存在于分子之間，有時(shí)也存在于分子內(nèi)   3p2表示3p能級有兩個(gè)軌道A   B  

5、60; C    D10.短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大X原子的S能級電子總數(shù)是P能級電子總數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2：1下列說法錯(cuò)誤的是（）AXW4為非極性分子BY、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是YZWCX、Y的氫化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)，克服相同的作用力DXW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp雜化11.下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性（極性或非極性）皆相同的是（）ACO2和SO2     BCH4和SiO2    CBF3和N

6、H3      DHCl和HI12.暖冰”是韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場中，在20時(shí)，水分子瞬間凝固形成的。某老師在課堂上做了一個(gè)如右圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色。則下列說法中不正確的是(    )A在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”B水凝固形成20時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化C該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)D該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2 13.下列敘述正確的

7、是（）ANH3是極性分子，分子中N原子是在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心BCCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心CH2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央DCO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央二、非選擇題14.X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大請回答下列問題：（1）X、Y的元素符號(hào)依次為 、 ；（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是

8、和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是              ；（3）Q的元素符號(hào)是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為         ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為 ；（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵   15.下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素試回答下列問題：（答案中涉及字母均用具體

9、元素符號(hào)作答）（1）I的元素符號(hào)為 ，K的元素名稱為 ，J在周期表中的位置是    ；（2）寫出基態(tài)時(shí)J元素原子的電子排布式             ，N元素原子的簡化電子排布式     （3）ABGH的原子半徑大小順序是              ；  ABCD的第一

10、電離能大小順序是     ；ABCD的電負(fù)性大小順序是            ABGH的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是       ；（4）AC32的中心原子的雜化軌道類型是    ，微粒的空間構(gòu)型是     ；BD3中心原子的雜化軌道類型是   ；分子的空間構(gòu)型是   ；（

11、5）根據(jù)等電子原理，指出B2C與AC2，AC與B2互為等電子體，那么A2B分子中的鍵數(shù)目為 ，鍵數(shù)目為 ，AC分子中的鍵數(shù)目為 ，鍵數(shù)目為 ；（6）在L3J（AB）6中中心離子是  ，配體是 ，配位數(shù)是 15、下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對應(yīng)的元素。(1)寫出上表中元素I的價(jià)層電子排布圖            。元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是         &#

12、160;    (用元素符號(hào)表示)。(2)元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有（    ）A甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形B甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式C三種分子中鍵角由大到小的順序是丙>乙>甲D甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子(3)由元素J、C、E組成一種化學(xué)式為J(CE)的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為一205，沸點(diǎn)為103C，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：該化合物的晶體中存在的作用力有（  

13、 ）A  離子鍵B極性鍵C非極性鍵D范德華力E氫鍵F配位鍵(1) BCl3中B原子的雜化方式為            。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有    種。寫出與BCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體 (寫離子)。(2)科學(xué)家測得膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：  膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為         

14、;   膽礬中SO42-的空間構(gòu)型為           試卷答案1.C考點(diǎn)：極性分子和非極性分子；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；BHS和HCl均是含18個(gè)電子；C分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看

15、，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；D1個(gè)氘原子中含有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)電子、一個(gè)中子解答：解：AH2S中H、S元素形成的極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子；NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A正確； BHS和HCl都只含一個(gè)極性鍵，都具有18個(gè)電子，故B正確；CCH2C12正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，故C錯(cuò)誤；D1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子分別為10 NA，故D正確故選：C點(diǎn)評：本題考查極性分

16、子和非極性分子、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系，難度不大，注意分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子2.B考點(diǎn)：極性分子和非極性分子；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；極性鍵和非極性鍵；重要的氧化劑分析：A正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子；BPH3分子中有1個(gè)未成鍵的孤對電子；C根據(jù)P元素的化合價(jià)分析；D同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵解答：解：A該分子

17、為三角錐型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子，故A錯(cuò)誤；BPH3分子P原子最外層有5個(gè)電子，其中3個(gè)電子和3個(gè)H原子形成共用電子對，所以該物質(zhì)中有1個(gè)未成鍵的孤對電子，故B正確；CPH3中P為3價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，易失電子而作還原劑，所以一種強(qiáng)還原劑，故C錯(cuò)誤；D同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，所以PH原子之間存在極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評：本題以膦為載體考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)，以氨氣分子為例采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行分析解答，注意結(jié)合基本概念分析，題目難度不大3.B考點(diǎn)：極性分子和非極性分子分析：用玻璃棒靠近時(shí)，極性分子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，以此解答解答：解：根據(jù)

18、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，A液體不偏轉(zhuǎn)，說明A是非極性分子，B液體偏轉(zhuǎn)，說明B是極性分子，故選B點(diǎn)評：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，試題趣味性強(qiáng)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性該題的關(guān)鍵是明確極性分子和非極性分子的性質(zhì)差異，然后靈活運(yùn)用即可4.B考點(diǎn)：“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用 分析：在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，該分子屬于手性分子解答：解：AH2O中O原子只能形成2個(gè)共價(jià)鍵，不屬于手性分子，故A錯(cuò)誤； B第二個(gè)碳原子周圍連著的四個(gè)原子或原子團(tuán)分別是：甲基、羥基、氫原子、羧基，該分子屬于手性分子，故B正確；C中每個(gè)碳原子上均連

19、接了2個(gè)相同的原子或原子團(tuán)，不屬于手性分子，故C錯(cuò)誤；DH2NCH2COOH中的兩個(gè)碳原子上連著的原子或原子團(tuán)有相同的，不屬于手性分子，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評：本題考查手性分子的判斷，注意手性碳原子周圍連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，難度不大5.A考點(diǎn)：化學(xué)鍵；極性鍵和非極性鍵；極性分子和非極性分子 專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：一般來說，金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵；分子結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷的中心重合，則分子為非極性分子，否則為極性分子，以此來解答解答：解：A均含極性共價(jià)鍵，且均為直線型對稱分子，均屬于非極性分子，故A選；BNaCl含離子鍵，HCl含共價(jià)鍵，故B不選；CH2O

20、和CH4均含極性共價(jià)鍵，分別為V型和正四面體型，則分別屬于極性分子、非極性分子，故C不選；DO2和HBr分別含非極性鍵、極性鍵，則分別屬于非極性分子、極性分子，故D不選；故選A點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及分子極性與空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分子極性的判斷，題目難度不大6.A解：A過氧化鈉中，兩個(gè)氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，但是過氧化鈉為離子化合物，故A正確；B化學(xué)鍵是指分子或晶體中，直接相鄰的原子之間的強(qiáng)烈相互作用分子間作用力是指分子間存在著將分子聚集在一起的作用力分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，分子間作用

21、力影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性，影響著物質(zhì)的溶解度，故B錯(cuò)誤；C已知C=C中含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，CC中只含有1個(gè)鍵，而且鍵不穩(wěn)定鍵能比鍵小，所以C=C的鍵能比CC鍵能的2倍要小，故B錯(cuò)誤；DH2O中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化，故D錯(cuò)誤；故選：A7.C考點(diǎn)：相似相溶原理及其應(yīng)用 分析：根據(jù)相似形溶原理：結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)之間溶解度更大來解釋解答：解：O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，和水的結(jié)構(gòu)相似，氧氣是直線型結(jié)構(gòu)，根據(jù)相似形溶原理，所以O(shè)3在水中的溶解度比O2要大故選C點(diǎn)評：本題是一道關(guān)于相似相溶原理的應(yīng)用知識(shí)題目，難度不大8.D考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形

22、成及共價(jià)鍵的主要類型 專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，應(yīng)為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3H2O+H2，有氨氣生成解答：解：ANH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個(gè)氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，NH4+與H之間為離子鍵，故A正確；BNH4H是一種離子化合物，熔、沸點(diǎn)高于NH3，故B正確；C能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3H2O+H2，有氨氣生成，故C正確D根據(jù)氮原子的原子結(jié)構(gòu)，最外層5個(gè)電子最多和四個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵（其中一個(gè)是配位鍵，氮原子提供一對電子，氫離子提供空軌道形成），

23、形成了帶正電荷的銨根離子，所以另一個(gè)氫原子只能是形成H，陰陽離子間形成離子鍵，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評：本題考查NH5的組成和性質(zhì)，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握題給信息9.A考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；極性分子和非極性分子；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；含有氫鍵的物質(zhì) 分析：非極性分子中可能只含極性鍵；ss 鍵與sp 鍵的電子云形狀不同；  鍵和鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同；中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體；有的分子內(nèi)也含有氫鍵；3p2表示3p能級有兩個(gè)電子解答：解：非極性分子中可能只含極

24、性鍵，如四氯化碳，是極性鍵形成的非極性分子，故錯(cuò)誤；S能級電子云是球形，P能級電子云是啞鈴型，所以ss 鍵與sp 鍵的電子云形狀不同，故錯(cuò)誤；  鍵和鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，含有鍵的物質(zhì)性質(zhì)較活潑，故正確；中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，故正確；有的分子內(nèi)也含有氫鍵，所以不是僅存在于分子之間，故正確；3p2表示3p能級有兩個(gè)電子，而不是兩個(gè)軌道，故錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評：本題考查的知識(shí)點(diǎn)較綜合，離子晶體中離子配位數(shù)的判斷是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，明確離子晶體中

25、配位數(shù)的判斷及分子晶體中原子的雜化類型是高考的熱點(diǎn)，要重點(diǎn)掌握10.D 考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，X原子的S能級電子總數(shù)是P能級電子總數(shù)的2倍，則X是C元素，Y與X同主族，則Y是Si元素，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2：1，且二者原子序數(shù)都大于Y，則Z是S元素、W是Cl元素，再結(jié)合題目分析解答解答：解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，X原子的S能級電子總數(shù)是P能級電子總數(shù)的2倍，則X是C元素，Y與X同主族，則Y是Si元素，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2：1，且二者原子序數(shù)都大于Y

26、，則Z是S元素、W是Cl元素，ACCl4為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故A正確；B元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性SiSCl元素，所以Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是YZW，故B正確；CX、Y的氫化物分別是CH4、SiH4，二者都是分子晶體，所以由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)，克服相同的作用力，都是分子間作用力，故C正確；DCCl4、SiCl4、SCl2分子中的中心原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)都是4，所以均為sp3雜化，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律、基本概念、價(jià)層電子

27、對互斥理論等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，題目難度中等11.D考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵；極性分子和非極性分子 專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵；結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，否則為極性分子，據(jù)此進(jìn)行判斷解答：解：ACO2中C與O形成極性鍵，由于CO2分子結(jié)構(gòu)對稱，CO2分子為非極性分子，SO2中S與O形成極性鍵，由于SO2分子結(jié)構(gòu)不對稱，SO2分子為極性分子，故A錯(cuò)誤； BCH4中C與H形成極性鍵，由于CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，SiO2是原子晶體，沒有分子存在，故B錯(cuò)誤；CBF3中B與F形成極性鍵，BF3為平面

28、三角形，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，NH3中N與H形成極性鍵，NH3為三角錐形，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，故C錯(cuò)誤；DHCl中H與Cl形成極性鍵，HI在H與I形成極性鍵，HCl和HI結(jié)構(gòu)都不對稱，屬于極性分子，所以二者化學(xué)鍵的類型和分子的極性都相同，故D正確；故選：D點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵的極性、分子極性，題目難度不大，明確化學(xué)鍵、分子極性判斷的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉常見分子的構(gòu)型12.B知識(shí)點(diǎn):氫鍵  答案解析:B 解析：A在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”，否則20時(shí)，水分子不能瞬間凝固形成冰，正確；B水凝固形成20時(shí)的“暖冰”，只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變

29、化，沒有生產(chǎn)新的物質(zhì)，所發(fā)生的是物理變化，錯(cuò)誤；C酸性KMnO4溶液褪色，說明H2燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)；含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血紅色，說明燃燒生成了具有氧化性的物質(zhì)，正確；D該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)，該物質(zhì)可能是雙氧水，正確。思路點(diǎn)撥:本題考查了化學(xué)變化的判斷、氧化性和還原性的判斷等知識(shí)點(diǎn)，難度中等，注意暖冰主要通過氫鍵形成固體，明確物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別。13.C 考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；極性分子和非極性分子.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：根據(jù)中心原子形成的鍵數(shù)以及孤對電子數(shù)目判斷分子的立體構(gòu)型解答：解：AN與3個(gè)H原子形

30、成鍵，孤對電子數(shù)為=1，為三角錐形分子，故A錯(cuò)誤；BCCl4中C與4個(gè)Cl形成4個(gè)鍵，孤對電子數(shù)為0，為正四面體結(jié)構(gòu)，非極性分子，故B錯(cuò)誤；CH2O中O與2個(gè)H形成鍵，孤對電子數(shù)為=2，為V形分子，故C正確；DCO2是非極性分子，C與2個(gè)O形成鍵，孤對電子數(shù)為=0，為直線形分子，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評：本題考查分子構(gòu)型的判斷，題目難度不大，本題注意把握鍵數(shù)以及孤對電子數(shù)目判斷14.（1）S；C；（2）V形；直線形；SO2；CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶規(guī)則”，SO2在H2O中的溶解度較大；（3）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；（4）FHF

31、、FHO；OHF、OHO；（5）分子；2；2 考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用分析：X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4，為S元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，應(yīng)為F元素，據(jù)此答題解答：解：X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4，為S元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4

32、，故Y為C元素，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，應(yīng)為F元素，則（1）由以上分析可知，X為S，Y為C，故答案為：S；C；（2）SO2中，S的價(jià)層電子對數(shù)為2+=3，含有1對孤對電子，故為V形結(jié)構(gòu)；CO2為直線形；SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子，故SO2在水中溶解度更大，故答案為：V形；直線形；SO2；CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶規(guī)則”，SO2在H2O中的溶解度較大；（3）Q為Cr，原子序數(shù)為24，位于周期表第四周期B族，核

33、外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，最高化合價(jià)為+6價(jià)，故答案為：Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；（4）HF的水溶液中，F(xiàn)的電負(fù)性較大，可與另一分子的HF或水中的H形成氫鍵，可表示為HFH，氧原子和氟化氫分子中的氫原子之間能形成氫鍵，可表示為 FHO，氟原子和水分子中的氫原子能形成氫鍵，可表示為OHF，氧原子和另一個(gè)水分子中的氫原子能形成氫鍵，可表示為OHO，故答案為：FHF、FHO；OHF、OHO；（5）CO2在固態(tài)時(shí)為分子晶體，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，1mol CO2中含2mol鍵、2mol鍵，故答案為：分子；2；2點(diǎn)評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查

34、，題目難度中等，關(guān)鍵是把握原子核外電子排布、推斷元素的種類，側(cè)重對基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固15.（1）Cr；鎵；第三周期第族；（2）1s22s22p63s23p6 3d64s2；Ar3d104s24p5；（3）AlSiCN；FNOC；FONC；HNO3H2CO3H2SiO3Al（OH）3；（4）sp2，平面三角形；sp3，三角錐形；（5）2，2；1，2；（6）Fe3+；CO；6  考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：（1）由元素在周期表中位置可知，A為碳，B為氮，C為氧，D為氟，E為Ne，F(xiàn)為Mg，G為Al，H為Si，L為鉀，I為Cr，J為Fe

35、，M為Cu，K為Ga，N為Br，O為Rh；（2）J為Fe，核外電子數(shù)為26，N為Br，核外電子數(shù)為35，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫電子排布式；（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，元素原子核外處于半滿、全滿時(shí)，能力較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；同周期隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；（4）計(jì)算CO32、NF3的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)、孤對電子對數(shù)，確定雜化軌道類型、微粒的空間構(gòu)型；（5）N2O與CO2，CO與N2互為等電子體，則N2O的結(jié)構(gòu)為N=O=N，CO的結(jié)構(gòu)為CO；（6）在K

36、3Fe（CN）6中提供空軌道的為中心離子，提供孤電子對的為配體解答：解：（1）由元素在周期表中位置可知，A為碳，B為氮，C為氧，D為氟，E為Ne，F(xiàn)為Mg，G為Al，H為Si，L為鉀，I為Cr，J為Fe，M為Cu，K為Ga，N為Br，O為Rh，J在周期表中的位置是第三周期第族，故答案為：Cr；鎵；第三周期第族；（2）J為Fe，核外電子數(shù)為26，核外電子排布式為1s22s22p63s23p6 3d64s2，N為Br，核外電子數(shù)為35，簡化電子排布式為Ar3d104s24p5，故答案為：1s22s22p63s23p6 3d64s2；Ar3d104s24p5；（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族

37、自上而下原子半徑增大，故原子半徑：AlSiCN；同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素原子核外處于半滿、全滿，能力較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：FNOC，同周期隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大，故電負(fù)性：FONC；非金屬性AlSiCN，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故酸性：HNO3H2CO3H2SiO3Al（OH）3，故答案為：AlSiCN；FNOC；FONC；HNO3H2CO3H2SiO3Al（OH）3；（4）CO32的中心原子的孤對電子對數(shù)=0，價(jià)層電子對數(shù)=0+3=3，C原子采取sp2雜化，微粒的空間構(gòu)型為平面三角形；NF3的中心原子的孤對電子對數(shù)=1，價(jià)層電子對數(shù)=1+3=4，N原子采取sp3雜化，分子空間構(gòu)型三角錐形，故答案為：sp2，平面三角形；sp3，三角錐形；（5）N2O與CO2，CO與N2互為等電子體，則N2O的結(jié)構(gòu)為N=O=N，分子中的鍵數(shù)目為2，鍵數(shù)目為 2，CO的結(jié)構(gòu)為CO，分子中的鍵數(shù)目為1，鍵數(shù)目為2，故答案為：2，2；1，2；（6）在K3Fe（CN）6中Fe3+為提供空軌道的為中心離子，CO提供孤電子對，為配體，配位數(shù)為6，故答案為