初三化學(xué)第十單元《酸堿鹽》教案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載初三化學(xué)第十單元酸堿鹽教案（一）一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸HNO3）:堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3 - H2O）鹽是由金屬元素元素（或俊根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀 態(tài)純凈鹽酸：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有剌激性氣味無特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途金

2、屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚吹試液變色（2）金屬+酸一鹽+氫氣（3）堿性氧化物+酸一鹽+水（4）堿+酸一鹽+水（5）鹽+酸一另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、離子的檢驗試齊2-CO32稀HCl及石灰水1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀 態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放 熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐 蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaC

3、O3 J +2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑 化工原料：制肥皂、造紙 去除油污：爐具清潔劑中含氫 氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚獻(xiàn)試液變紅色(2)酸性氧化物+堿一鹽+水(3)酸+堿一鹽+水(4)鹽+堿一另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如 Cu(OH)2 ACuO +H2O2Fe(OH)3 ATe2O3+3H2O常見沉淀："AgCl ；Ba

4、SO4 ；Cu(OH)2 ； F e(OH)3 J Mg(OH)2 ；BaCO3 J CaCO3 J復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或 有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物化 學(xué) 性 質(zhì)(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿一鹽+水 CO2 +Ca(OH)2= CaCO3

5、J +H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸一鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O四、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法 pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：(1)改變土壤的酸堿性(2)處理工廠的廢水(3)用于醫(yī)藥3-溶液酸堿度的表示法一一pH (1) 0714I14 酸性增強中性堿性增強(2) pH的測定：最簡單的方法是使用 pH試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在 pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn) 比色卡對照，讀出溶液的pH (讀數(shù)為整數(shù))(3)酸雨：正常雨水的pH約為5.6 (因為溶有CO2)pH<5.6的雨水為酸雨第十一單元 鹽化肥知識點、常見的鹽

6、定義：能解離出金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫 度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑 （3）消除積雪（降低雪的熔點） （4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn) 食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀 固體，易溶于 水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、 食品工業(yè)等碳酸氫 鈉 NaHCO3小蘇打白色晶體， 易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉 醫(yī)療上，治療胃酸過多備注（1）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，

7、易吸收空氣中的水分而 潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）（2）碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合f 數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3 - 10H2Oo碳酸鈉晶體Na2CO3 - I0H2O （純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。 風(fēng)化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）（3） 2Na H CO3Na2CO3+ H2O+ CO2 TNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2 T、粗鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶 性雜質(zhì)1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏

8、斗、燒杯、玻璃 棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、 玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體 飛濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽（可溶）+金屬1 一金屬2 +新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）2、鹽+酸一新鹽+新酸3、鹽+堿一新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）4、鹽+鹽一兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸 H2SiO3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼和氫氧化鈣可溶于水，其 余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、俊鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag

9、2SO4、CaSC4微溶外，其余多數(shù)可溶； 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸俊可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸五、化學(xué)肥料1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉 黃a、常用氮肥尿素CO（NH2）2:含氮量最高的氮肥（有機物）46.7%含N縣 里俊態(tài)氮肥防曬防潮，且NH4HCO3均不能與堿性物質(zhì)（如17.7%草木灰、熟石灰等）泡合施用NH4NO335%(NH4)2SO421.2%NH4cl26.2%NH3. H2ONaNO3b、NH4+的檢驗

10、試劑：堿(NaOH、Ca(OH)2等)、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 T+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收(2)鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)。 缺鉀:葉尖發(fā)黃常用甲巴 KCl草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥(主要成分為 K2co3)，呈堿性K2so4：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)(3)磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿(催果)缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常用磷肥磷礦粉 Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)一過磷酸鈣Ca(H2Po4)2和CaSO4不能與堿性物質(zhì)混合施用。重過磷酸鈣Ca(H2Po4)2如草木灰、熟石灰4、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種KNO3 NH4H2Po4 (NH4)2HPO4不能與堿性物質(zhì)混合施用三、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)2、大氣污染：N20、 NH3、H2S3、引起水體污