全國卷2020屆高考化學總復習新專題化學反應速率和平衡

1、全國卷2020屆高考化學總復習新專題化學反應速率和平衡1 .實驗室常用乙酸與過量的乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列說法正確的是（）A.該反應的類型為加成反應B.乙酸乙酯的同分異構體共有三種C.可用飽和的碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反應的乙酸D.該反應為可逆反應，加大乙醇的量可提高乙酸的轉化率2 .在一定溫度和體積固定的密閉容器中，可逆反應2NO2N2O4（無色）達平衡狀態(tài)，該狀 態(tài)下，說法不正確的是（）A.可逆反應停止B. N2O4濃度不再變化C. NO2濃度不再變化D.混合氣體顏色不再變化3 .反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H<0 ,若在恒壓絕熱的容器中發(fā)生，下列

2、選項表明一定已達平衡狀態(tài)的是（）A .容器內的溫度不再變化B.容器內的壓強不再變化C.相同時間內，斷開 H-H鍵的數目和生成 N-H鍵的數目相等D.容器內氣體的濃度 c（N 2）:c（H 2）:c（NH 3）=1:3:24 .硼鎂礦（主要成分為 Mg2B205 H2O）與硫酸反應可制備硼酸（H3BO3）,下列措施能增大該反應速率的是（）A.增加反應時間B.降低反應溫度C,減小H2SO4濃度D,減小硼鎂礦顆粒粒度5 .反應C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g） AH>0,在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中，不能 提高乙烷平衡轉化率的是（）A.增大容器容積B.升高反應溫度C

3、.分離出部分氫氣D.等容下通入惰性氣體6,某工業(yè)流程中，進入反應塔的混合氣體中N0和02的物質的量分數分別為0.10和0.06,發(fā)生化學反應2N0（g葉02（g丑蝕2NO2（g）,在其他條件相同時，測得實驗數據如下表:壓強/( 105Pa)溫度/CNO達到所列轉化率需要時間/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據表中數據，下列說法正確的是()A.升高溫度，反應速率加快B.增大壓強，反應速率變慢C.在1.0 105Pa、90c條件下，當轉化率為 98%時的反應已達到平衡D.若進入反應塔的混合氣體為amol,反應速率

4、以v= An/At表示，則在8.0 105Pa、30c條件下轉化率從50%增至90%時段NO的反應速率為 4a/370mol/s7 .下列實驗 不能達到目的的是()選項目的實驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸18 .已知X(g)+3Y (g) -»1 2W(g) +M (g) H = a kJ mol (a>0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容 器中，加入1 mol X(g)與1mol Y (g),下列說

5、法正確的是()A.充分反應后，放出熱量為 a kJ8 .當反應達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質的量濃度之比一定為1： 2C.當X的物質的量分數不再改變，表明該反應已達平衡D.若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小9 .氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是()A. 一定溫度下，反應 2H 2(g)+O2(g) =2H2O(g)能自發(fā)進行，該反應的AH<0B.氫氧燃料電池的負極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-C.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2,轉移電子的數目為6.02 M023D.反應2H2(g)+O2(g) =2H 2O(g

6、)的AH可通過下式估算：？H=反應中形成新共價鍵的鍵能之和-反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和10 .根據下列圖示所得出的結論不正確的是()47.1普WXK?7K甲A.圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的A H<0B,圖乙是室溫下 H2O2催化分解放出氧氣的反應中C(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小C.圖丙是室溫下用 0.1000 mol L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol L-1某一元酸 HX的滴定曲線， 說明HX是一元強酸D.圖丁是室溫下用 Na2SO4除

7、去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42-)的關系曲線，說明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小 11. H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70c時不同條件下 ”。2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是()20 40 60 f (min)40 WI (min) 乙f(win)1甲試卷第19頁，總16頁A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越慢B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越慢C.圖丙表明，少量 Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，c(Mn2+)

8、對H2O2分解速率的影響大12.我國科研人員提出了由 CO2和CH4轉化為高附加值產品 CH3COOH的催化反應歷程，該歷程示意圖如 下所示。過彼態(tài)下列說法不正確的是()A.生成CH3COOH總反應的原子利用率為 100%B. W CH3COOH過程中，有 C-H鍵發(fā)生斷裂C.一放出能量并形成了 cC鍵D.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率13 .在一定條件下，可逆反應 X(g) + 2Y(g)- 2Z(g) AH=- a kJ mol 1,達到化學平衡時，下列說法一定正確的是()A .反應放出a kJ熱量B. X和Y的物質的量之比為1 ： 2C.反應物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化D . X

9、的正反應速率等于Z的逆反應速率14 .已知：N2（g）+3H 2（g）= 2NH3（g） A H92.4kJ/mol起始反應物為 N2和H2物質的量之比為1:3，且總物質的量不變，在不同壓強和濫度下，反應達到平衡時體系中NH 3的物質的量分數如下表：溫度物質的量分數壓強400 c450 c500 c600 c20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129下列說法正確的是（）A ,體系中NH3的物質的量分數越大，則正反應速率越大B ,反應達到平衡時，N2和H2的轉化率之比均為1C.反應達到平衡時，放出的熱量均為92.4kJD. 600c ,3

10、0MPa下反應達到平衡時，生成NH3的物質的量最多15 .已知：2SO2 （g）+ O2 （g）= 2SO3 （g） AH =-197.8kJ?mo1。起始反應物為 SO2和。2 （物質的量之比為2: 1,且總物質的量不變）°SO2的平衡轉化率（）隨溫度和壓強的變化如下表，下列說法不.正.確.的是（）溫度/K壓強/ (105Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A. 一定壓強下降低溫度，SO2的轉化率增大B.在不同溫度、壓強下，轉化相同物質

11、的量的SO2所需要的時間相等C.使用催化劑可以縮短反應達到平衡所需的時間D.工業(yè)生產通常不采取加壓措施是因為常壓下SO2的轉化率已相當高16 .室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC 2H5OH和含1molHBr的氫澳酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2。，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4 C和78.5 C。下列有關敘述 錯誤的是（）A.加入NaOH,可增大乙醇的物質的量B.增大HBr濃度，有利J于生成 C2H5BrC.若反應物增大至 2 mol,則兩種反應物平衡轉化率之比不變D.若起始溫度提高至 60 C,可縮短反應達到平衡

12、的時間17 .金屬Zn與酸反應產生 H2的反應速率最大的是()選項溫度金屬酸A25 CZn粒0.1 mol L1 鹽酸B50 CZn粉0.1 mol L71 硫酸C50 CZn粒0.1 mol L1 鹽酸D25 CZn粉0.1 mol L71 硫酸18 .在N2+3H22NH3 (正反應為放熱反應)的反應中，為了提高H2的利用率，可以采取的措施為()A.升溫 B.增大壓強 C.使用催化劑 D.增大H2的濃度19 .為研究某溶液中溶質 R的分解流率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗，c(R)隨時間變化如圖。下列說法 不正確的是()A. 25c時，在1030min內，R

13、的分解平均速率為 0.030 mol Lmin 1B.對比30c和10c曲線，在50min時，R的分解百分率相等C.對比30c和25 C曲線，在050min內，能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大D.對比30c和10c曲線，在同一時刻，能說明 R的分解速率隨溫度升高而增大20.下列說法正確的是()A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能B.反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行,該反應為吸熱反應C. 3 mol H2與1 molN2混合反應生成NH 3,轉移電子的數目小于 6X6.02 M023D.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快21.已知：N2(

14、g)+3H2(g)=2NH 3(g) H=-92kJ/mol。起始反應物為2和H2，物質的量之比為1:3,且總H的物質的量分數如下表:物質的量不變，在不同壓強和溫度下，反應達到平衡時，體系中溫度 壓強400 c450 c500 c600 c20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129下列說法正確的是()A .體系中H的物質的量分數越大，則正反應速率越大B.反應達到平衡時，2和%的轉化率之比為1 ： 1C.反應達到平衡時，放出的熱量均為 92.4kJD. 600 C, 30MPa下反應達到平衡時，生成 H 的物質的量最多22 .下列說法正確

15、的是()A . H(g) + 12(g) H 2HI(g),其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變8. C(s)+H2O(g) =；H2(g)+CO(g),碳的質量不再改變說明反應已達平衡C.若壓強不再隨時間變化能說明反應 2A(?) + B(g)2c(?)已達平衡，則 A、C不能同時是氣體D. 1 mol N 2和3 mol H 2反應達到平衡時 出轉化率為10%,放出的熱量為 Q"在相同溫度和壓強下，當2 mol NH 3分解為N2和H2的轉化率為10%時，吸收的熱量為 Q2, Q2不等于Qi23 .常壓下?；ň珶掟x的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO) 4

16、(g)。230 C時，該反應的平衡常數 K=2 X10-5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2 C,固體雜質不參與反應。第一階段：將粗饃與 CO反應轉化成氣態(tài) Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230c制得高純饃。下列判斷正確的是()A.增加c(CO),平衡向正向移動，反應的平衡常數增大B.第一階段，在 30c和50 c兩者之間選擇反應溫度，選50cC.第二階段，Ni(CO) 4分解率較低D.該反應達到平衡時，v生成Ni(CO) 4=4v生成(CO)24 .在溫熱氣候條件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確.的是()A.與深海地區(qū)相比

17、，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積B.與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少C.深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應為：CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(aqLCa(HCO3)2(aq)D.海水呈弱酸性，大氣中 CO2濃度增加，會導致海水中 CO 濃度增大25.高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH-),油脂在其中能以較快的反應速率水解。與常溫常壓水相比，下列說法不正確的是()A .高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應速率加快B.高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強，油脂水解反應速率加快C.高溫高壓液態(tài)水中，

18、c(H+)增大，可催化油脂水解反應，且產生的酸進一步催化水解D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的堿的水解26 . (14分)甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：CO (g) +2H2 (g)CH30H (g) AH1CO2 (g) +3H2 (g) /、CH30H (g) +H2O (g) AH2(2)反應的化學平衡常數K的表達式為kJ mol-1。的曲線為;圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系(3)合成氣的組成n (H2) /n (CO+CO2

19、) =2.60時，體系中的CO平衡轉化率(曲與溫度和壓強的關系如圖2所示。a (CO)值隨溫度升高而 (填增大”或微小”)，其原因是 。圖2中的壓 強由大到小為 ,其判斷理由是27 . N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物尾氣需處理后才能排放。(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與。2在加熱和催化劑作用下生成 N2O的化學方程式為。(2) NO和NO2的處理。已除去 N2O的硝酸尾氣用NaOH溶液吸收，主要反應為-NO+NO2+2OH 2NO2-+H2O2NO2+2OH NO>+NO7+H2。下列措施能提高尾氣中

20、 NO和NO2去除率的有 (填字母)。A .加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是 (填化學式)； 吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是 (填化學式)。(3) NO的氧化吸收。用 NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中 NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為NO1的轉化率隨NaClO溶液初始pH (用稀鹽酸調節(jié))的變化如圖所示。在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成Cl-和NO1，其離子方程式為 NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是 nil2

21、8 .氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。(1)甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。反應器中初始反應的生成物為H2和CO2,其物質的量之比為 4 ： 1,甲烷和水蒸氣反應的方程式是已知反應器中還存在如下反應：i .CH4(g)+H2O(g尸CO(g)+3H 2(g) AH1ii .CO(g)+H 2O(g尸CO 2(g)+H 2(g) AH2iii .CH 4(g)=C(s)+2H 2(g) AH3iii為積炭反應，利用 小i和AH2計算AH3時，還需要利用 反應的AH。反應物投料比采用n (H2O) : n (CH4) =4 ： 1,大于初始反應的化學計量數之比

22、，目的是 (選填字母序號)。a.促進CH4轉化b.促進CO轉化為CO2c.減少積炭生成用CaO可以去除CO2。H2體積分數和CaO消耗率隨時間變化關系如下圖所示。從 t1時開始，山體 積分數顯著降低，單位時間 CaO消耗率 (填 升高”降低“或 不變”)。此時CaO消耗率約為35%, 但已失效，結合化學方程式解釋原因： 。利川 W2OM UM)IIH叩h(7(閡 <一感生X NKX）HMT*也就清（2）可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關連接Ki或K2,可交替得到H2和。2。制H2時，連接。 產生H2的電極反應式是 。改變開關連接方式，可得 。2。結合和中電極

23、3的電極反應式，說明電極 3的作用： 。29 .氮、磷、神（As ）、睇（Sb）、州（Bi ）、饃（Mc ）為元素周期表中原子序數依次增大的同族元素?；卮?下列問題：（1）神在元素周期表中的位置 。 28；Mc的中子數為。已知：P （S,白磷）=P （S,黑磷）AH = 3 9. 3 kJ m1o lP （s,白磷）=P （s,紅磷）&H = 17.6kJ mol；由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質是 。（2）氮和磷氫化物性質的比較：熱穩(wěn)定性：NH3 PH3 （填 斗"沸點：N2H4 P2H4 （填法" T"），判斷依據是 。（3） PH3和NH3與鹵化氫的反應

24、相似，產物的結構和性質也相似。下列對PH3與HI反應產物的推斷正確的是 （填序號）。a.不能與NaOH反應b.含離子鍵、共價鍵c.能與水反應（4 ） SbCb能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的SbOCI ,寫出該反應的化學方程式,因此，配制SbCb溶液應注意（5）在1L真空密閉容器中加入 a mol PH4I固體，tC時發(fā)生如下反應:PH,MsUn PH3（g）+HI（g）4PH3（gm P4（g）+6H2（g）2HI(g二 H2(g)+I2(g)達平衡時，體系中n(HI)=bmol, n(I2)=cmol, n(Hz )=d mol ,則t C時反應的平衡常數K 值為(用字母表示)。30 .水煤

25、氣變換C0(g)+H20(g尸CO2(g)+H2(g)是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工 等工業(yè)領域中?；卮鹣铝袉栴}：(1) Shibata曾做過下列實驗：使ZH2緩慢地通過處于 721c下的過量氧化鉆 CoO(s),氧化鉆部分 被還原為金屬鉆(Co),平衡后氣體中H2的物質的量分數為 0.0250。在同一溫度下用 CO還原CoO(s),平衡后氣體中 CO的物質的量分數為 0.0192。根據上述實驗結果判斷，還原 CoO(s)為Co(s)的傾向是CO H2 (填 大于"或 小于”)。(2) 721c時，在密閉容器中將等物質的量的CO(g)和0(g)混合，采用適當的催

26、化劑進行反應，則平衡時體系中”的物質的量分數為 (填標號)。A. < 0.25 B. 0.25C, 0.250.50 D. 0.50 E. >0.50(3)我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖 所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用I*標注。4 口 6 2 8 4 y b 2 .;4 3 3 ? 1- 2 I Io三=土尊二+2二二工號?£)*二1;工；工二二一* * 工二；一二 11赤嘉IucrHnAMKl*l幸聚芯FIII II 疥一4臺可知水煤氣變換的AH 0 (填 大于“等于"或 小于")，該歷程中

27、最大能壘(活化能)E正=eV,寫出該步驟的化學方程式 。(4) Shoichi研究了 467 C、489 C時水煤氣變換中 CO和H2分壓隨時間變化關系(如上圖所示) ，催 化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的 Ph2o和Pco相等、Pco2和Ph2相等。 計算曲線a的反應在3090 min 內的平均速率v(a)=kPa min-1。467 C時PH2和PCO隨時間變化關系的曲線分別是 、。 489 C時PH2和Pco隨時間變化關系的曲線分別是 、。31. CO2的資源化利用能有效減少 CO2排放，充分利用碳資源。(1) CaO可在較高溫度下捕集 CO2,在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC

28、204 H20熱分解可制備CaO, CaC2O4 H2O加熱升溫過程中固體的質量變化見下圖。耍£虐擊退 召云由W目者黑案寫出400600 C范圍內分解反應的化學方程式： 。與CaCO3熱分解制備的 CaO相比，CaC204 H2。熱分解制備的 CaO具有更好的CO2捕集性能，其原 因是。(2)電解法轉化 C02可實現(xiàn)C02資源化利用。電解 C02制HCOOH的原理示意圖如上。寫出陰極C02還原為HCOO-的電極反應式： 。電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是 。(3) C02催化加氫合成二甲醛是一種C02轉化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：反應 I : C02(g

29、)+H 2(g)CO(g)+H 20(g) AH =41.2 kJ mol-1反應 n : 2CO2(g)+6H 2(g)= CH3OCH3(g)+3H 20(g)AH = - 122.5 kJ mol-1在恒壓、C02和H2的起始量一定的條件下，C02平衡轉化率和平衡時 CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中:200240 2W 320560相畫 *2( 支，上半對陽浜與MCH3OCH3的選擇性=X100%2 CH3OCH3的物質的量反應的C02的物質的量溫度高于300 C, C02平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是220 C時，在催化劑作用下 C02與“反應一段時間后，測得CH3OC

30、H3的選擇性為48%(圖中A點)。不改變反應時間和溫度，一定能提高CH30CH 3選擇性的措施有 32.環(huán)戊二烯(1)已知:)是重要的有機化工原料，廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產。回答下列問題:(g)(g)+H2(g)AHi=100.3 kJ mol -1 H2(g)+ 12(g)=2HI(g)AH2= - 11.0 kJ mol -1 對于反應:(g)+2HI(g) 刖 3 =-1kJ mol。（2）某溫度下，等物質的量的碘和環(huán)戊烯（在剛性容器內發(fā)生反應 ，起始總壓為105Pa,平衡時總壓增加了 20%,環(huán)戊烯的轉化率為,該反應的平衡常數Kp=Pa。達到平衡后,欲增加環(huán)戊烯的平衡轉化率，可采

31、取的措施有（填標號）。A .通入惰性氣體B.提高溫度C.增加環(huán)戊烯濃度D.增加碘濃度（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如下左圖所示，下列說法正確的是（填標號）。A . Ti>T2B. a點的反應速率小于 c點的反應速率C. a點的正反應速率大于b點的逆反應速率. -1D. b點時二聚體的濃度為 0.45 mol L中。（4）環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵（Fe（C5H5）2結構簡式為）,后者廣泛應用于航天、化工等領域二茂鐵的電化學制備原理如下圖所示，其中電解液為溶解有澳化鈉（電解質）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機溶劑

32、）。氫./您好型Ilif旨該電解池的陽極為，總反應為Na tNu2O電解制備需要在無水條件下進行,原因為33.近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。如下:SO一哈+呼版4n題僚第ft(1)反應 I ： 2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) AHi=+551 kJ mol 1反應 m : S(s)+O2(g尸SO2(g)刖3=297 kJ mol 1反應n的熱化學方程式:(2)對反應n ,在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示。 04 -典 17f0.1 - '''_A

33、14016(1 IMUP2 P 1 (填 多”或 之”)，得出該結論的理由是 。(3)可以作為水溶液中 SO2歧化反應的催化劑，可能白催化過程如下。將 ii補充完整。i. SO2+4I +4H+=S J +22+2H2Oii. I2+2H2O+=+2I(4)探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO 2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)ABCD試劑 組成0.4 mol L11 KIa mol L- 1 KI-10.2 mol L, H2SO4-10.2 mol L, H2SO40.2 mol L11 KI0

34、.0002 mol I 2實驗 現(xiàn)象溶液變黃，一段 時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn) 渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快 褪色，變成更色， 出現(xiàn)渾濁較A快B是A的對比實驗，則 a=。比較A、B、C,可得出的結論是。實驗表明，SO2的歧化反應速率 D>A,結合i、ii反應速率解釋原因： 。34.近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：(1) Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 20(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl) : c(O2)

35、分別等于1 ： 1、4 ： 1、7 ： 1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：可知反應平衡常數 K (300C ) K (400C )(填大于”或小于")。設HCl初始濃度為co, 根據進料濃度比 c(HCl) : c(O2)=1 ： 1的數據計算 K (400C) = (列出計算式)。按化學計量 比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c(HCl) : c(O2)過低、過高的不利影響分別是。(2) Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl2(s尸CuCl(s)+ ；Cl2(g) AH1=83 kJ mol-1CuCl(s)+ (標準狀況)35.(

36、加試題)水是 生命之基質”，是 永遠值得探究的物質(1)關于反應H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),下列說法不正確 的是A.始變AH<0,嫡變AS< 0B.可以把反應設計成原電池，實現(xiàn)能量的轉化C. 一定條件下，若觀察不到水的生成，說明該條件下反應不能自發(fā)進行D.選用合適的催化劑，有可能使反應在常溫常壓下以較快的速率進行 O2(g尸CuO(s)+ 1c12(g)AH2=-20 kJ mol-122-1CuO(s)+2HCl(g戶CuCl 2(s)+H2O(g)AH3=-121 kJ mol-1則 4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)的 AH=kJ

37、 mol。(寫出2種)(3)在一定溫度的條件下，進一步提高HCI的轉化率的方法是(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示:負極區(qū)發(fā)生的反應有(寫反應方程式)。電路中轉移1 mol電子，需消耗氧氣(2)根據H2O的成鍵特點，畫出與圖中H2O分子直接相連的所有氫鍵 (O HO)。將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中，測定不同溫度(T)下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存H2O(l)H 20(g)時的壓強(p)。在圖中畫出從 20c開始經過100c的p隨T變化關系示意圖(20C時的平衡壓強用pi表示）(374.2 C)、臨界壓強(3)水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質。當溫度、壓強分別超過臨界溫度 (22.1 MPa)時的水稱為超臨界水。與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會顯著增大。解釋其原因。如果水的離子積Kw從1.0 M0-14增大到1.0 X0-1° ,則相應的電離度是原來的倍。超臨界水能夠與氧氣