從實驗學(xué)化學(xué)1-2-2

1、課后優(yōu)化訓(xùn)練基 礎(chǔ) 強 化1下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達錯誤的是()A. 摩爾質(zhì)量g/mol B. 氣體摩爾體積L/molC. 溶解度g/100g D. 密度g/cm3解析溶解度的單位為g。答案C2常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是()解析在相同溫度壓強下，相同質(zhì)量的氣體，由n知摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，體積也就越大，因M(CH4)<M(O2)<M(CO2)<M(SO2)，故甲烷體積最大，選D。答案D3下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是()A. 一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定B.

2、 一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C. 不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D. 常溫常壓下，相同粒子數(shù)的CuO、H2O、O2的體積相同解析一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)目決定，A錯，B正確；由于條件不能確定，不同的氣體，若體積不同，不能確定它們所含分子數(shù)是否相同，C錯；CuO、H2O、H2的狀態(tài)不同，體積不同。答案B4NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A. 常溫常壓下，0.05 NA個CO2分子所占的體積是1.12LB. 氧氣的摩爾質(zhì)量和NA個氧分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等C. 常溫常壓下，32g氧氣和32g H

3、2S分子個數(shù)比為1:1D. 標準狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4L解析在標準狀況下，0.05 NA個CO2分子所占的體積是1.12L；32g氧氣和32g H2S分子個數(shù)比大于1:1；水在標準狀況下不是氣體。答案B5同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷(CH4)和氧氣(O2)，已知它們所含原子數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比為()A. 25 B. 52C. 21 D. 11解析因CH4和O2分子中原子個數(shù)比為52，若二者所含原子數(shù)相同，則二者物質(zhì)的量之比為25，則在同溫同壓下，甲、乙兩容器的體積之比為25。答案A6有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標準狀況)，該氣體的摩爾質(zhì)量

4、是()A. 28.4 B. 28.4g/molC. 71 D. 71g/mol解析根據(jù)公式M·Vm×22.4L/mol71g/mol。答案D7相同條件下，同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對分子質(zhì)量分別為A、B，則：(1)X與Y的體積比為_，分子個數(shù)比為_，密度比為_。(2)相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則X與Y的質(zhì)量比為_，物質(zhì)的量比為_。解析由pVnRT可得出結(jié)論：氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，等于氣體分子個數(shù)比，進而可推導(dǎo)出結(jié)果。答案(1)BABAAB(2)AB118在標準狀況下，CO和CO2混合氣體共33.6L，質(zhì)量為62g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為_mol，其中CO

5、2為_mol，CO占總體積的_。解析由混合氣體為33.6L得其物質(zhì)的量為1.5mol，設(shè)CO2的物質(zhì)的量為xmol，又知混合氣體質(zhì)量為62g。則可列出方程xmol·44g/mol(1.5x)mol·28g/mol62g，則x1.25，則CO物質(zhì)的量為0.25mol。CO的體積分數(shù)為×100%16.67%。答案1.51.2516.67%能 力 提 升1在標準狀況下，同體積的xg氣體A與yg氣體B，下列敘述正確的是()A. A、B的分子數(shù)之比為xyB. A、B兩種氣體的密度之比為yxC. A、B的摩爾質(zhì)量之比為xyD. A、B的物質(zhì)的量之比為xy解析由題干可知，A、B

6、氣體體積相同，則二者物質(zhì)的量相同，分子數(shù)Nn·NA，因此A、B分子數(shù)之比為11，A、D不正確；根據(jù)公式M，A、B摩爾質(zhì)量之比為xy，C正確；根據(jù)公式，可得A、B密度之比為xy，B不正確。答案C2在標準狀況下，下列四種氣體的關(guān)系中，從大到小的是()6.72L CH43.01×1023個HCl分子13.6g H2S0.2mol NH3A. 體積：>>>B. 密度：>>>C. 質(zhì)量：>>>D. 氫原子數(shù)：>>>解析四種氣體的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.5mol、0.4mol、0.2mol則體積比為0.30

7、.50.40.2；密度比為1636.53417；質(zhì)量比為0.3mol×16g/mol0.5mol×36.5g/mol13.6g0.2mol× 17g/mol4.818.2513.63.4；氫原子數(shù)比為0.3×40.5×10.4×20.2×31.20.50.80.6。答案BC3(1)8.4g氮氣和9.6g某單質(zhì)Rx所含原子個數(shù)相同，且分子個數(shù)之比為32，則R的相對原子質(zhì)量是_，x的值是_。(2)已知N個O2的質(zhì)量為mkg，則1mol O2的質(zhì)量是_kg(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。(3)0.1mol某物質(zhì)的質(zhì)量為10.6g，則

8、它的摩爾質(zhì)量是_，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是_。解析(1)8.4g N2的物質(zhì)的量為0.3mol，所含原子為0.6mol，由于N2與Rx分子個數(shù)比為32，則Rx的物質(zhì)的量為0.2mol，由已知可得，060.2·x，x3，則Rx摩爾質(zhì)量為48g/mol，即Rx的相對分子質(zhì)量為48，R的相對原子質(zhì)量為16。(2)由已知可得一個O2分子的質(zhì)量為kg, 1mol O2的質(zhì)量為·NAkg。(3)由摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量定義可求出。答案(1)163(2)(3)106g/mol1064對一定量氣體體積的探究。(1)已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：化學(xué)式條件1mol氣體體積/LH20，

9、101 kPa22.4O20，101 kPa22.4CO0，101 kPa22.4H20，202 kPa11.2CO20，202 kPa11.2N2273，202 kPa22.4NH3273，202 kPa22.4(2)上表分析得出的結(jié)論：1mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為_。1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積_(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。(3)理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：_，_。(4)應(yīng)用：在標準狀況下，24g O2的體積為多少升？(寫出計算過程)解析(2)從(1)的數(shù)據(jù)可以看出：1mol任何氣體在標準狀況下，體積都約為22.4L；1mol不同氣體，在不同條件下，體積不一定相同。(3)因為在相同的溫度和壓強下，任何氣體分子間的平均距離幾乎相同且1mol氣體的分子數(shù)目也相同，所以在相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等。(4)24g O2的物質(zhì)的量n(O2)0.75mol，在標準狀況下的體積為v(O