人教版高中化學(xué)必修1[知識點(diǎn)整理及重點(diǎn)題型梳理]_配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液_提高

1、人教版高中化學(xué)必修知識點(diǎn)梳理重點(diǎn)題型常考知識點(diǎn)穩(wěn)固練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和應(yīng)用；2 .了解容量瓶使用考前須知；3 .配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析.【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的考前須知由固體配制溶液需確定溶質(zhì)的質(zhì)量和由濃溶液配制稀溶液需確定要量取的濃溶液體積.整個過程可細(xì)化為八個步驟：計算、稱量、溶解或稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻.1 .儀器通常有：容量瓶注意規(guī)格、托盤天平固體配制溶液或滴定管用濃溶液配制稀溶液、量筒用于量取溶劑、燒杯溶解、玻璃棒攪拌、引流、膠頭滴管用于定容、藥匙溶質(zhì)是固體時使用.2 .容量瓶

2、為細(xì)頸、梨形玻璃容器,帶有磨口玻璃塞.容量瓶上標(biāo)有刻度線、適用溫度、容量.使用前一定要檢查容量瓶是否漏液,方法是：向瓶內(nèi)加一定量水,塞好瓶塞,用左手食指頂住瓶塞,右手托住瓶底,將容量瓶倒置,看是否有水漏出.如不漏水,再將瓶塞旋轉(zhuǎn)180.,重復(fù)上述操作,兩次均不漏水的容量瓶才能使用.3 .考前須知：1稱量時一般用托盤天平,量取時一般用量筒,它們只能準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位0.1g或0.1mL,因此計算所用溶質(zhì)的質(zhì)量或體積時保存到小數(shù)點(diǎn)后一位.2稱量時左物右碼,有吸濕性和腐蝕性的藥品放在燒杯中快速稱量；用量筒量取的液體倒入燒杯后,量筒內(nèi)壁附著的溶質(zhì)不要洗滌到燒杯中.3溶解時一般先在燒杯中參加溶質(zhì),后加溶

3、劑進(jìn)行溶解.濃硫酸的稀釋一定要注意將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中,且邊加邊用玻璃棒攪拌.4配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按溶液的體積在選定的容量瓶中定容,因而完全不需要計算水的用量.5不能配制任意體積的溶液,由于配制過程中是用容量瓶來定容的,而容量瓶的規(guī)格又是特定值.常用容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等.6不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液尤其堿性溶液,更不可在容量瓶中進(jìn)行化學(xué)反響.配制完溶液后,應(yīng)將溶液倒入枯燥、潔凈的試劑瓶中.7溶液注入容量瓶前要使其溫度恢復(fù)到室溫,這是由于熱的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶會使所配的溶液的體積偏小玻璃的膨脹系數(shù)小于液體,

4、所配溶液濃度偏大.8溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時,要用玻璃棒引流,并用蒸儲水洗滌燒杯及玻璃棒上面粘有少量溶質(zhì)23次,將洗滌液移入容量瓶.9當(dāng)容量瓶中液面上升到離刻度線12cm處,要改用膠頭滴管參加蒸儲水,預(yù)防液面超過刻度線.假設(shè)加水定容時超過刻度線,必須重新配制.10定容后的溶液要注意反復(fù)搖勻.靜置后假設(shè)發(fā)現(xiàn)液面下降,稍低于標(biāo)線,不要再加蒸儲水,否那么會引起結(jié)果偏低.如果搖勻后灑出幾滴,溶液的濃度不變.要點(diǎn)二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法1 .實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一般用容量瓶,比擬常用的容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL和l000mL.容量瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻度線.2 .一

5、定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟：1計算；2稱量固體溶質(zhì)用托盤天平進(jìn)行稱取,液體溶質(zhì)用量筒量?。?溶解或稀釋；4轉(zhuǎn)移將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)；5洗滌洗滌玻璃棒和燒杯；6定容；7移液并貼好標(biāo)簽.3 .配制流程圖.定客搖句備用要點(diǎn)三、容量瓶使用考前須知1 .容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡膠塞.使用前,除洗滌外,還應(yīng)檢查容量瓶是否完好,檢查容量瓶是否漏水.查漏方法：往瓶內(nèi)參加一定量水,塞好瓶塞.用食指掘住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立過來,觀察瓶塞周圍是否有水漏出.如果不漏水,將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180.后塞緊,仍把瓶倒立過來,再檢查是否有水漏出.2 .只用于配制溶液,不能直接在容量瓶中溶解或稀釋,容量瓶也

6、不能作為反響容器,且不能長期貯存溶液.3 .向容量瓶中注入液體時,應(yīng)沿玻璃棒注入,且玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上,以防注入操作時液體流出,造成溶質(zhì)損失.4 .溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,由于溶質(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時會吸熱或放熱,而容量瓶必須在室溫下使用.5 .用容量瓶不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液,這是由于容量瓶的規(guī)格是固定的,配制溶液時要根據(jù)所需溶液的體積選擇適宜的容量瓶.6 .定容時,要使視線與瓶內(nèi)溶液凹液面的最低處相切.7 .洗滌容量瓶后留在瓶內(nèi)的少量水不必烘干,由于最后定容時也要加水.要點(diǎn)四、配制誤差分析根據(jù)c=n=工-判斷.其他正常時,但凡使m或n增大的因素,

7、使c偏大；但凡使VMVm或n減小的因素,使c偏??；但凡使V增大的因素,使c偏??；但凡使V減小的因素,使c偏大.1 .假設(shè)稱量固體溶質(zhì)時,操作無誤,但所有祛碼生銹,m偏大,結(jié)果偏高.2 .假設(shè)沒有洗滌燒杯內(nèi)壁,使n偏小,結(jié)果偏低.,3 .假設(shè)容量瓶中有少量蒸儲水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,那么對結(jié)果無影響.4 .仰視刻度線圖甲.由于操作時是以刻度線為基準(zhǔn)加水,從下向上看,最先看見的是刻度線,刻度線低于液面的實(shí)際刻度,故加水量偏多,導(dǎo)致溶液體積偏大,結(jié)果偏低.5 .俯視刻度線圖乙.恰好與4相反,刻度線高于液面的實(shí)際刻度,使得加水量偏小,結(jié)果偏局.倚視劊度線浪面低于制度線'J液面超過制

8、度線f盧卜、產(chǎn)度線仰視刻度戰(zhàn)圖甲以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例分析以下操作:能引起誤差的一些操作過程分析對c的影響mV稱量時間過長減小小艾偏低用濾紙稱NaOH減小小艾偏低向容量瓶注液時少量流出減小小艾偏低未洗燒杯和玻璃棒減小小艾偏低定容時,水加多后用滴管吸出減少小艾偏低定容搖勻時液面卜降再加水小艾增大偏低定容時俯視讀數(shù)讀刻度小艾減小偏Wj定容時仰視讀刻度小艾增大偏低方法引導(dǎo)定容誤差的判斷方法定容的目標(biāo)是容量瓶的容積,相關(guān)主要方法是以平視式、以容量瓶的刻度線為目標(biāo)、觀察液面與刻度的位置關(guān)系,標(biāo)準(zhǔn)是液面的最低點(diǎn)與刻度線齊平時,液體體積恰好等于容量瓶的容積.A仰視觀察,溶液體積偏大.如圖a

9、B俯視觀察,溶液體積偏小.如圖b【典型例題】類型一、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的考前須知、3例1.欲配制250mL1mol/L稀硫酸,用量筒量取mL98%密度為1.84g/cm的濃硫酸,再用取適量蒸儲水,將緩慢注入到中,并用不斷攪拌,待溶液后,將溶液沿玻璃棒移入中,用少量蒸儲水洗滌和2-3次,將洗滌液移入中.向容量瓶中注入蒸儲水至距刻度線時,改用小心加水至溶液液面最低處與刻度線相切.最后蓋好瓶塞,將配好的溶液轉(zhuǎn)移到中并貼好貼簽.【答案】13.6燒杯濃硫酸水玻璃棒冷至室溫容量瓶燒杯玻璃棒容量瓶1-2cm膠頭滴管試劑瓶【解析】V=0.25LMmol/LX98g/mol98%+1.84g/cm=13.

10、6mL【總結(jié)升華】掌握配制溶液的考前須知舉一反三：【變式1】實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液,現(xiàn)選用500mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的選項是A.稱取7.68g硫酸銅,參加500mL水B.稱取12.0g膽磯配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅,參加500mL水D.稱取12.5g膽磯配成500mL溶液【答案】D【解析】配制500mL溶液需CuSO4;0.5L>0.1molL1=0.05mol,質(zhì)量為8g,換算成膽磯的質(zhì)量為12.5go但C不符合一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制要求,即不是參加500mL水,而是定容后溶液體積為500mL,故應(yīng)選D.【總結(jié)升華】1.所配溶液

11、體積與容量瓶規(guī)格要匹配,如果配制250mL溶液,應(yīng)中選250mL容量瓶.當(dāng)所需溶液不是容量瓶的規(guī)格時,選與之接近的大規(guī)格容量瓶,如480mL溶液,應(yīng)先配制500mL溶液,然后再取480mL即可.2 .溶液體積不等于溶劑體積.3 .所稱的是CuSO4,還是CuSO45H2O計算時要注意.類型二：一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法例2.實(shí)驗(yàn)室要用98%密度為1.84gcm-3的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL.(1)需準(zhǔn)確量取98%的硫酸mL.(2)要配制3.68mol/L的硫酸500mL,必須用到的儀器是(填寫序號).500mL量筒燒杯1000mL容量瓶500mL容量瓶天平膠頭滴管錐形瓶玻

12、璃棒(3)假設(shè)配制3.68mol/L的硫酸,其他操作均正確,以下操作會使所配硫酸溶液濃度偏低的是.A.將稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時,因操作不當(dāng)使局部稀硫酸濺出瓶外C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度線,此時立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)多余液體吸出,使溶液凹液面與刻度線相切D.用膠頭滴管向容量瓶中參加水時,仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切(4)假設(shè)配制時,因加水不慎超過了容量瓶刻度線,此時實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行.【答案】(1)100.0(2)ABCD(4)將容量瓶中的溶液倒出洗滌干凈后,再重新配制【解析】(1)需要硫酸的物質(zhì)的量為3.6

13、8mol/LXQ.5L=1.84mol,需98%的濃硫酸的體積為1.84mol>98g/molC8%1.84gcm3=100.0mL.(2)量取硫酸可用100mL的量筒,不能用500mL的量筒(誤差大),用500mL的容量瓶,還用到燒杯、膠頭滴管、玻璃棒.配制溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒、濺出稀硫酸、加水超過容量瓶刻度線后用膠頭滴管吸出瓶內(nèi)液體,都使硫酸損失,會使所配溶液濃度偏低.加水仰視會使液面高于刻度線,所以也會使所配溶液濃度偏低.(4)當(dāng)加水不慎超過了容量瓶刻度線,無論怎么處理都使結(jié)果不準(zhǔn)確,所以必須重新配制.【總結(jié)升華】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,計算所取固體和液體要注意數(shù)據(jù)的記錄,

14、假設(shè)用托盤天平稱量固體那么計錄到0.1g,假設(shè)用量筒量取液體那么記錄到0.1mL.量筒使用時要根據(jù)液體量選擇適宜的規(guī)格.容量瓶也要選擇適宜的規(guī)格.分析誤差：依據(jù)c=g=£中m、n、V的變化分析.VMV舉一反三：【變式1】配制100mL1molL1Na2CO3溶液,以下操彳正確的選項是()A.稱取10.6g無水碳酸鈉,參加到100mL容量瓶中,加水溶解、定容B.稱取10.6g無水碳酸鈉,參加100mL蒸儲水,攪拌、溶解C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D.定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn),搖勻【答案】D【解析】A選項錯,不能在容量瓶中溶解物質(zhì)；B選項錯,由于要配制1

15、00mL溶液,參加100mL蒸儲水溶解Na2CO3所得溶液已接近100mL,但并不是100mL;C選項未用玻璃棒引流,錯.【變式2】2021寧夏銀川期末考用98%的濃硫酸密度為1.84g?cm3配制80mL1mol?L一1的稀硫酸用到的儀器有100mL量筒10mL量筒50mL燒杯托盤天平100mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒80mL容量瓶.A.B.C.D.【答案】D【解析】濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=10O°P3=1000X1,gj工j邈=18.4mol/L,由于無H9380mL容量瓶,故應(yīng)選用100mL容量瓶,配制出100mL的溶液,設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL,根據(jù)可知稀釋定律C濃V濃=C稀

16、V?。?8.4mol/LVmL=1mol/Lx100mL解得V=5.4mL,用10mL量筒量取5.4mL濃硫酸,后放入燒杯中稀釋,同時用玻璃棒攪拌,待溶液冷卻至室溫后,用玻璃杯引流移液至100ml容量瓶,然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,將洗滌液也注入容量瓶,然后向容量瓶中注水,至液面離刻度.線1至2CM時,改用膠頭滴管逐滴參加,至凹液面與刻度線相切,然后搖勻、裝瓶.用到的儀器有：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管.類型三：容量瓶使用考前須知例3.1用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸配制100mL1.84mol-L1的稀硫酸,假設(shè)實(shí)驗(yàn)儀器有：A.1mL量筒；B

17、.托盤天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.膠頭?管；G.50mL燒杯；H.100mL容量瓶,實(shí)驗(yàn)時應(yīng)選用儀器的先后順序是填編號.2在容量瓶的使用方法中,以下操作不正確的選項是填編號.A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸儲水洗凈后,再用待配溶液潤洗C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢參加蒸儲水到接近標(biāo)線12cm處,用膠頭滴管加蒸儲水到標(biāo)線D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后,直接倒入容量瓶中,緩慢參加蒸播水到標(biāo)線E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動屢次F.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒

18、引流【思路點(diǎn)撥】此題是一道溶液稀釋、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)操作題.【答案】(1)EFGCHF(2)BCD【解析】(1)據(jù)稀釋規(guī)律CiVl=C2V2及質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算為物質(zhì)的量濃度的關(guān)系,先求出C1,1000mLxl.84molL1x98%lLx98g-mor1=18.4mol/L.,184molL-1x0.1LA.m,(I-c0%/CyiU.U1L-IOmL18.4molL1那么需用濃硫酸的體積為10mL,所以選10mL量筒,假設(shè)用100mL量筒那么會使量取的溶液體積誤差變大.(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法,容量瓶只能用來定容(定容時標(biāo)示的溫度為20C),不

19、能用來稀釋或溶解物質(zhì),也不能長期存放溶液,由于稀釋或溶解的過程中將有熱效應(yīng),影響溶液的容積測定；使用容量瓶之前只能用蒸儲水洗滌,不能用待配溶液潤洗容量瓶.假設(shè)用待配溶液潤洗會使溶質(zhì)附著在容量瓶內(nèi)壁,引起配制溶液濃度偏高.【總結(jié)升華】溶解時加水的體積一般為配液總體積的40%左右,需要用到100mL量筒來量取水.不用量筒而直接估計,可能會出現(xiàn)太大的偏差.舉一反三：一、7_、.、一一1一、一一一.一,【變式1】實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2molL的FeSO4溶披,實(shí)驗(yàn)操作步驟有：在天平上稱出27.8g綠磯,把它放在燒杯里,用適量的蒸儲水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中繼續(xù)向容量瓶中

20、加蒸儲水至液面距刻度12cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸儲水至溶液凹液面底部與刻度線相切用少量蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻?qū)⑷萘科咳o,充分搖勻請?zhí)顚懸韵驴瞻祝翰僮鞑襟E的正確順序?yàn)?填序號).(2)本實(shí)驗(yàn)用到的根本儀器有(3)某同學(xué)觀察液面的情況如下圖,對所配溶液濃度有何影響苔產(chǎn)會(填偏高"、制低"或無影響"jLJ(4)假設(shè)出現(xiàn)如下情況,所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進(jìn)行操作步驟,會;加蒸儲水時不慎超過了刻度,會.(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理加蒸儲水時不慎超過了刻度,應(yīng)(3)用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌,造成

21、溶質(zhì)偏少,濃度偏少,故正確；未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中,一旦冷卻下來溶液體積減小,濃度偏大,故錯誤;搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水,造成體積偏大,濃度偏小,故正確；容量瓶中原有少量蒸儲水,不會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果,故錯誤；定容時觀察液面仰視,造成體積偏大,濃度偏小,故正確.【總結(jié)升華】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析.舉一反三:【變式1】表示溶液濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()和物質(zhì)的量濃度(c),因此在配制溶液時,根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法.請完成填空.(1)用10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g2%的氫氧化鈉溶液.計算：需g10%(密度為1

22、.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液,其體積為mL,需加mL水p(水)=1g/cm3進(jìn)行稀釋.量?。河胢L量筒量取10%氫氧化鈉溶液,量取時視線要跟量筒保持水平,然后倒入燒杯里,用mL量筒量取蒸儲水也注入燒杯里.溶解：用將上述溶液攪拌均勻,即得27.5g2%的氫氧化鈉溶液.(2)把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL,答復(fù)下列問題.需要取濃硫酸mL;配制操作可分解成如下幾步,以下正確的操作順序是.A.向容量瓶中注入少量蒸儲水,檢查是否漏水B.用少量蒸儲水洗滌燒杯及玻璃棒,將洗滌液注入容量瓶,并重復(fù)操作兩次C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D.根據(jù)計算,用量筒量取一定體積的濃硫酸E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓魞Σ坏男?并不斷用玻璃棒攪拌F.蓋上容量瓶塞子,振蕩,搖勻G.用膠頭滴管滴加蒸儲水