人教版2020屆高三化學(xué)全真模擬試題(三)人教新目標版

1、2021年高考化學(xué)全真模擬試題三相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Si-28Na-23Al-27Fe-56Cu-64Ti-48化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),以下說法正確的選項是A.食鹽、醋、糖都有防腐成效B.煤粉碎后更易燃燒,是由于粉碎增強了煤的復(fù)原性C.雞蛋煮熟后,蛋白質(zhì)水解成了氨基酸D.相同濃度的醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑的pH逐漸增大.有三種有機物的分子式均為GH8,其鍵線式分別表示為卜列說法正確的選項是A. X、Z分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)B. X、Y、Z都能發(fā)生取代反響、加成反響和氧化反響C. X、Y、Z互為同分異構(gòu)體,它們二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目不相同D. X、Y、

2、Z都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色,也能使澳的四氯化碳溶液褪色.用以下實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能到達實驗?zāi)康牡氖菉A持裝置未畫出A.用裝置甲檢驗溶液中是否有K+BC.用裝置丙進行中和熱的測定D.用裝置乙驗證犧牲陽極的陰極保護法.用裝置丁加熱熔融NaOH0體.PASS是新一代高效凈水劑,它由X、Y、Z、WR五種短周期元素組成,五種元素原子序數(shù)依次X原子半徑最小,Y、R同主族,Z、WR同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z是屬,能層數(shù)等于主族序數(shù),W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?以下說法正確A.原子半徑按X、Y、R、WZ的順序依次增大B. WY2能與堿反響,但不能與任何酸反響C. Z的陽離

3、子與R的陰離子在溶液中因發(fā)生氧化復(fù)原反響無法共存D.熔沸點：X2R>XY11.設(shè)N為阿伏你德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項是A.1mol淀粉C6HiQn水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NAB.53g純堿晶體中含有的CO2-離子個數(shù)等于0.5NaC.用惰性電極電解CuSO溶液后,如果參加0.1molCuOH2能使溶液復(fù)原,那么電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NaD. 24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為2Na12.某化學(xué)小組設(shè)想將汽車尾氣N.NO轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO,其原理如下圖,其中AB為多孔導(dǎo)電材料.以下說法一定正確的選項是U用電耨L尾氣樓HIM質(zhì)子交推膜只允許W通過A.該電池工作時,電子

4、的流向外電路由A到B,內(nèi)電路由B到A形成閉合回路B.電極B附近的HNO濃度增大C.A電極的反響為：NOe+HO=NO+2H+NO-3e+2H2O=NO+4HI+D.該電池工作時,每消耗11.2LO2標準狀況下,可以除去含1molNO和NO的混合尾氣13.：pKa=-lgKj,25c時,H2A的pKl=1.85,pKz=7.19.常溫下,用0.1mol-L-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1HA溶液的滴定曲線如下圖.以下說法正確的選項是A. a點所得溶液中：M=10mLB. b點所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA)+c(OH)C. A*水解平衡常數(shù)Kh(A2)=107

5、9;9D. c點所得溶液中：c(A2)=c(HA)26. (15分)：甲醛(HCHO后葡萄糖化學(xué)性質(zhì)相似,都具有復(fù)原性.甲酸鈣易溶于水.為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反響的產(chǎn)物,進行如下實驗.(1)在右圖裝置中進行實驗,向a中參加0.5molCuSO夜50mL和5molNaOH§液100mL,振蕩,再參加40%的甲醛溶液50mL,緩慢加熱20分鐘后冷卻至室溫.儀器a的名稱是;能說明甲醛具有復(fù)原性的實驗現(xiàn)象是(2)上述實驗有副反響發(fā)生,產(chǎn)生的氣體為置A和如以下圖所示裝置連接后進行實驗.COH2中的一種或兩種.為確認氣體成分,將裝依次連接的合理順序為ZBfffffG,裝置B的作用是.

6、有Ha的實驗現(xiàn)象是.一被氧化被氧化-,.“一.一、,一,一、(3)HCHO-HCOOHHCO.設(shè)計實驗證實a中甲醛中的碳兀素未被氧化成+4價.寫出實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論.(4)反響后a中有紅色固體產(chǎn)生,為探究其組成,提出如下假設(shè):假設(shè)一：只有C&Q假設(shè)二：只有Quo假設(shè)三：CuO和CuO假設(shè)四:假設(shè)明顯不成立,理由是進行如下實驗(以下每步均充分反響)M擺動錐一褊加濃氨定里'注滿足量骨濃氮水固體產(chǎn)物'者"至顏色不用姿VCi)無邑r法藍色P八(11)加濃氨水.加濃氨水定容人片金俗并搖動錐“矗*在空氣中2+Cu(NH3)4(藍色)溶于濃氨水+：CuO*Cu(NH3)4

7、(無色)錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后,溶液的顏色與容量瓶i相近.由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為27. (14分)甲醇可作為燃料電池的原料.工業(yè)上利用CO和H2在一定條件下反響合成甲醇.(1)在常溫常壓下：2CH30H(l)+3c2(g)=2CO乂g)+4HzO(g)AH=-1275.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566.0kJ/molH2O(g)=H2O(l)AH=-44.0kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:(2)甲醇脫氫可制取甲醛CHOH(g)=HCHO(g)+H

8、(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如以下圖所示.答復(fù)以下問題:600K時,Y點甲醇的.(逆)u(正)(填或“V)從Y點到X點可采取的舉措有同學(xué)計算得到在tiK時,該反響的平衡常數(shù)為8.1molL-你認為正確請說明理由.(3)納米級CU2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注.在相同的密閉容器中,使用不同方序號溫度01020304050Ti0.0500.04920.04860.04820.04800.0480Ti0.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090CH3OH的濃度(mol)隨時間t(min)變化如下表

9、:CoSO4CHQH稀H2SO4法制得的CuaO(I)和(II)分別進行催化CHOH的脫氫實驗：CHOH(g)=HCHO(g)+H(g),可以判斷：實驗的前20min的平均反響速率v(H2)=TiT2(填“>、“V)；催化劑的催化效率：實驗實驗(填“>、“v).(4)電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染,原理是：通電將Co2+氧化成CcT,然后C(T將甲醇氧化成CO和H(用石墨烯吸附除去Co2+).現(xiàn)用如右圖所示裝置模擬上述過程,除去甲醇的離子方程式為28. (14分)利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下:下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃

10、度為0.1-1、mol-L計算)：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)開始沉淀的pH1.56.57.28.2沉淀完全的pH3.39.99.510.6(1)為了提升銅鎘渣浸出的速率,可采取的舉措有：適當(dāng)升高溫度；攪拌；等.浸出的金屬離子均為二價,寫出浸出鉆的化學(xué)方程式.(2)除鉆的過程中,需要參加活化劑SbQ,鋅粉會與SSQ、Co2+的溶液形成微電池并產(chǎn)生合金CoSb該微電池的正極反響式為.(3)除鐵的過程分兩步進行：先力口入適量KMnO,發(fā)生反響的離子方程式為,再參加ZnO限制反響液的pH范圍為.(4)除鐵過程第步,假設(shè)參加KMnO寸條件限制不當(dāng),MnO會繼續(xù)反響,造

11、成的結(jié)果假設(shè)參加的KMnO足量,那么待電解溶液中有Fe元素剩余.請設(shè)計實驗方案加以驗證.(5)凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì).電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)(6)處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法,以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)(25C):Ksp(CdCQ)=5.21012,Ksp(CdS)=3.61029,Ksp(Cd(OH)2)=2.01016,根據(jù)上述信息:沉淀Ccf+效果最正確的試劑是.a.Na2COb.NaSc.CaO假設(shè)采用生石灰處理含鎘廢水最正確pH為11,此時溶液中c(Cd2+)=35.【化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)廓圖形狀B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素

12、,其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用.(1)基態(tài)Ti原子s軌道上總共有個電子,其價電子軌道表達式為.(2)在基態(tài)N原子中,核外存在對自旋相反的電子,核外電子占據(jù)的最高能層符號為,占據(jù)該能層電子的電子云輪為(3)南京理工大學(xué)團隊成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl,五氮陰離子N5-是制備全氮類物質(zhì)N5+N-的重要中間體,以下說法正確的選項是.A.(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl中含四種離子B.N5+N-屬于化合物C.每個N5-中含有36個電子D.N5+N5-中既含極性鍵又含非極性鍵(4)BE分子空間結(jié)構(gòu)為;在NH中N原子的雜化方式為.(5)六

13、氟合鈦酸鉀(&TiF6)中存在TiF62-配離子,那么鈦元素的化合價是,配體是(6)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子,使碳酸根離子分解為.氧化碳分子的結(jié)果.碳酸鹽MgCOCaCOSrCOBaCO熱分解溫度/c40290011721360陽離子半徑/pm6699112135請解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規(guī)律：.(7)金屬鈦有兩種同素異形體,常溫下是六方堆積,高溫下是體心立方堆積.如下圖是鈦晶體的一種晶胞,晶胞參數(shù)a=0.295nm,c=0.469nm,那么該鈦晶體的密度為g-cm-3(用N表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出計算式即可).36【化學(xué)一選修5有機根

14、底】(15分)兔耳草醛H是一種重要的香料,主要用于食品、化裝品等工業(yè)中.用有機物A為原料可以合成兔耳草醛H,其合成路線如下圖,其中有機物A的核磁共振氫譜只有一組峰：反;物,HCHO-IKIAICI,*工忒%*匚HjC>“匚加擄.-K0H_'一小爐Clhll6D(梏茗醍)CH-CHj%fItt我可橇.相對分F皿量I驪1中間產(chǎn)物D是一種精細化工產(chǎn)品,可用作香料,能發(fā)生如下反響:CHj：I.醛與二元醇(如乙二醇)可發(fā)生以下反響:CH10HH*KCH1RCHjCHO上空II.ftJ'Jb»RCHjCIHOHkCHCHORCIkCH<CHOk一啪1請答復(fù):(1) D

15、的結(jié)構(gòu)簡式為,E中含有的官能團名稱為.(2) A與反響物a在AlCl3催化下得到B,a有三種不同環(huán)境的氫,那么反響物a為(寫出結(jié)構(gòu)簡式),該反響的反響類型為(3)由C到D需要兩步反響,請依次寫出反響條件(4)F-G的反響類型,G-H的化學(xué)方程式為.(5)兔耳草醛H中的含氧官能團易被氧化,生成化合物WG與W可發(fā)生酯化反響,寫出G與W反響的化學(xué)方程式.(6)寫出與W互為同分異構(gòu)體且符合以下條件所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式a.屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有三個取代基b.1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOHc.能發(fā)生銀鏡反響.核磁共振氫譜有6組峰面積為1:答案713.ACBADCD26. 15分1三頸瓶或

16、三頸燒瓶1分；a中出現(xiàn)磚紅色物質(zhì)1分；2F-DX1分；吸收甲醛蒸氣,預(yù)防其干擾后續(xù)檢驗；1分F中黑色固體變紅色,D中固體變藍色；2分3取少量a中反響后的清液,滴入過量稀硫酸,未見氣泡產(chǎn)生,說明甲醛中的碳元素未被氧化成+4價；2分其它合理答案也給分（4） CibO和Cu,三,CuO為黑色固體各1分,共3分2CU+O+8NHH2.=2CuNH342+4OH+6H2O;2分nCi2O:nCu=1：2002分27. 14分1CHOHl+O2g=COg+2H2OlAH=-442.8kJ/mol2分（1） >2分縮小體積增大壓強2分不正確1分.由于當(dāng)CHOH的起始濃度不同時,其轉(zhuǎn)化率就不等于90%1分（3） 7.010-5molI/1min-12分v1分v1分（4） 6Co3+CHOH+bO=6C0+COT+6H+2分28. 14分1增大硫酸的濃度或經(jīng)銅鎘渣研成粉末1分Co+H2SO=CoSQ+Hd1分2Sb2Q+2Cc2+6hf+10e=2CoSb+3HD2分33Fe2+MnO+4l4=3Fe+MnD+2Ho2分3.37.21分4復(fù)原產(chǎn)物Mri+,進入電解液中,引入雜質(zhì)1分取樣,向其中滴加H2Q后再滴入KSCN§液,假設(shè)溶液變紅或向其中滴加FeCN6溶液,假設(shè)產(chǎn)生藍色沉淀,那么待電解液中含有Fe元素2分5h