化學基本概念

1、第一部分 基本概念1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 歸 納：a物理變化和化學變化的根本區(qū)別是有沒有新物質(zhì)生成。 b化學變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。但有這些現(xiàn)象發(fā)生的并不一定就是化學變化。 C 化學變化中一定伴隨著物理變化，物理變化中不一定伴隨化學變化。  3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 歸 納：性質(zhì)和變化的區(qū)別是性質(zhì)是物質(zhì)的屬性，

2、描述時常用“會、可以、能、易”等詞。而變化是一個過程5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 純凈物和混合物的區(qū)別：a 宏觀組成它的物質(zhì)是一種還是多種B 微觀構(gòu)成它的分子是一種還是多種7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：元素原子的原子核內(nèi)核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）不同8、原子：是化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 一種原子與另一種原子的本質(zhì)區(qū)別：原子的原子核內(nèi)核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）不同9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分 分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學變化中，分子可以再分

3、，而原子不可再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 （一物一素）11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 （一物多素）單質(zhì)和化合物的區(qū)別：組成它的元素是一種還是多種12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素（一物二素氧元素） 13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子 14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 16、四種化學反應(yīng)基本類型： 化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) （多變一）A+B-C分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)（一變多）

4、 A-B+C置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)（ 一換一）A+BC-AC+B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) （雙交換，價不變）AB+CD-AD+CB17、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學的基本反應(yīng)類型) 18、氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(yīng)(不屬于化學的基本反應(yīng)類型) （得氧失還） 19、緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng) 20、自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 21、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 燃燒條件：a 物質(zhì)本身是可燃物 b 物質(zhì)與空氣或氧氣接觸 c

5、 溫度達到可燃物的著火點 三個條件缺一不可 滅火原理：a 隔離可燃物 b 隔絕氧氣或空氣 c 溫度降到可燃物的著火點以下22、著火點：可燃物燃燒所需的最低溫度叫著火點 說明：著火點是物質(zhì)本身所固有的屬性，既不能升高，也不能降低23、催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)、一變二不變：a 一變可改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率說明：只改變反應(yīng)速率，不改變生成物的量。b二不變反應(yīng)前后，質(zhì)量不變，化學性質(zhì)不變24、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 反應(yīng)前后五個不變a 總質(zhì)量不變b 元素的種類不變c 原子的

6、種類不變d 原子的質(zhì)量不變e 原子的個數(shù)不變兩個一定改變a 物質(zhì)的種類一定改變b 分子的種類一定改變一個可能改變分子的個數(shù)25、硬水與軟水  A.定義   硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 26、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 27、固體溶解度：在一定溫

7、度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 28、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 說明：酸里面一定含有氫元素29、堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。 說明：堿里面一定含有氫元素和氧元素30、鹽：含有金屬離子和酸根離子的化合物。 說明： 鹽里面一定含有非金屬元素第二部分 基本實驗一、化學實驗儀器（化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶      可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙  

8、;    只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻）      可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿      可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶      不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測容器量筒     量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。 量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。

9、量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。 讀錯情況a仰視 讀數(shù)<實際值 b俯視 讀數(shù)>實際值（三）稱量器托盤天平     （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。） 注意點：（1）先調(diào)整零點             （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。 （3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在

10、加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。 （4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。 （6）讀數(shù)a 放對的情況（左物右碼）物體的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量 b 放錯的情況（左碼右物）物體的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量（四）加熱器皿酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。 （2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。 （3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用

11、酒精燈的外焰加熱物體。 （4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 （五）夾持器鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。   試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住。 （六）漏    斗  用于向細口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。 （七）長頸漏斗  用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形

12、成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出） （八）分液漏斗  主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量 （九）試管   常用做少量試劑的反應(yīng)容器也可用做收集少量氣體的容器或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器 （十）燒杯     主要用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng) （十一）燒瓶-有圓底燒瓶，平底燒瓶 常用做較大量的液體間的反應(yīng)也可用做裝置氣體發(fā)生器 （十二）錐形瓶   常用于加熱液體，也

13、可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。 （十三）蒸發(fā)皿   通常用于溶液的濃縮或蒸干。 （十四）膠頭滴管  用于移取和滴加少量液體。  注意： 使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進試液 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） 用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用 （十五）集 氣 瓶   用于收集或貯存少量的氣體&

14、#160;也可用于進行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。 （瓶口是磨毛的） （十六）廣 口 瓶 （內(nèi)壁是磨毛的） 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶 （十七）細 口 瓶   用于盛放液體試劑 ，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。 （十八）鐵架臺   用于固定和支持多種儀器， 常用于加熱、過濾等操作。 （十九）玻璃棒  用做攪拌（加速溶解）轉(zhuǎn)移如PH的測定等。 （二十）溫度計  &

15、#160;剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。 （二一）藥匙    用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。二、化學實驗基本操作 一、基本操作 （1）    藥劑的取用：“三不準”不準用手接觸藥品 不準用口嘗藥品的味道 不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味   注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。 A：固體藥品的取用    取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，

16、再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立） B：液體藥品的取用    取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口） （2）物質(zhì)的加熱  給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；  給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝        

17、0;        A：給試管中的液體加熱    試管一般與桌面成45°角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人 B：給試管里的固體加熱：  試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱 注意點：  被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。 （3） 

18、;   溶液的配制 A：物質(zhì)的溶解   加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細 B：濃硫酸的稀釋  由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水） C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制 固體物質(zhì)的配制過程   計算、稱量量取、溶解 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒   液體物質(zhì)的配制過程   計算、量取、溶解  

19、60;用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （4）過濾  是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法） 如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。  操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠” “一貼” 指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁； “二紙”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣；  “三靠”指燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁 （5）    蒸發(fā)與結(jié)晶  A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、&#

20、160;              玻璃棒、酒精燈、鐵架臺 注意點：在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，當出現(xiàn)大量固體時就停止加熱使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上 B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。  （6）儀器的裝配  裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。  &

21、#160;     （7）檢查裝置的氣密性  先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（8）玻璃儀器的洗滌   如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。 （9）常用的意外事故的處理方法  &#

22、160;A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。   B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。   C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。   D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。 二、氣體的制取、收集   （1）常用氣體的發(fā)生裝置   A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。   B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。  &#

23、160;（2）常用氣體的收集方法   A：排水法  適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進瓶內(nèi)，（CO、N2、NO只能用排水法）   B：向上排空氣法  適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）   C：向下排空氣法  適用于密度比空氣小的氣體      排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底 4、氣體的驗滿：    O2的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口。   &

24、#160;CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。 5、常見氣體的凈化和干燥   （一定先凈化后干燥） （1）氣體的凈化（除雜）   H2（HCl）用NaOH溶液  CO（HCl）用NaOH溶液  CO（CO2）用澄清石灰水     CO2（HCl）用NaHCO3溶液     CO2（H2、CO）用CuO       C

25、O（O2）用銅網(wǎng)   O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物） （2）氣體的干燥（除去水） 干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性） 酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣； 堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。 注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅；       除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水 。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 6、指示劑的使用&