浙江省2016屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展

1、硫、氮和可持續(xù)發(fā)展(時間 :45 分鐘 滿分 :100 分 )可能用到的相對原子質(zhì)量:N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137一、選擇題( 本題包括12 個小題 , 每個小題4 分 , 共 48 分 , 每小題只有一個選項符合題目要求)1. 下列說法中正確的是()A.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解；再加入Cu(NO) 2固體,銅粉仍不溶解B. 可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣C. 碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣D.氨氣溶于水后，水溶液中主要以鏤根離子的形式存在2. 將含等物質(zhì)的量的氯化銨和碳酸氫鈉混合溶液蒸干灼燒, 最終得到的固體是()A. 只有碳酸鈉

2、B. 只有氯化鈉C. 一定是氯化鈉和碳酸鈉的混合物D.碳酸鏤3.將SO氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是 ()Ba(OH)2溶液Ba(NQ)2溶液BaCl2溶液 Ba(ClO) 2溶液A. B. C. D. 4 .下列五種有色溶液與SO作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是()品紅溶液酸性KMnO溶液滴有酚酗:的NaOH§液澳水淀粉碘溶液A. B. C. D. 5 . 下列說法不正確的是()A. 向裝有Fe(NO3) 2溶液的試管中加入稀硫酸, 在試管口可觀察到紅棕色氣體B.S 單質(zhì)常存在火山噴口附近, 在空氣中燃燒生成SO2, 在純氧中燃燒生成SO3C.被酸雨污染的農(nóng)田及湖泊可

3、撒石灰石粉末，減輕其危害D.濃硫酸、濃硝酸暴露在空氣中濃度降低原理不同6 .以下四組氣體分別與對應(yīng)的試紙接觸，均能使試紙變藍的是（）選項濕潤的KI淀粉試紙濕潤的紅色石蕊試紙ANQNH3BHkSHClCCl 2CODSONH37 .用濃氯化錢溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是幕布的著火點升高幕布的質(zhì)量增加氯化錢分解吸收熱量，降低了溫度氯化錢分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A.B.C.D.8 .用濃氯化錢溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是（）幕布的著火點升高幕布的質(zhì)量增加氯化錢分解吸收熱量，降低了溫度氯化錢分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A.B.C.D.9 .氮的多樣性主要體現(xiàn)在含氮化合物及其性質(zhì)的多樣性

4、上，下列說法正確的是（）A.將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原固體中一定含有n"1lB.并不是所有的錢鹽都能與燒堿共熱生成氨氣C.除去NO中混有白少量NO,可將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶，再用排空氣法收集 NOD.濃硝酸不論與銅反應(yīng)，還是與碳反應(yīng)均體現(xiàn)出硝酸的酸性和強氧化性10 .實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（）NH.CI固體A.是氨氣發(fā)生裝置B.是氨氣發(fā)生裝置C.是氨氣吸收裝置D.是氨氣收集、檢驗裝置選項，驗事實解釋或結(jié)論AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO,溶液褪色SO具有漂白性B向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變

5、黑，放熱、體積膨脹，放出刺激性氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應(yīng)中生成C、SO、CO等C某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是&COD將SO氣體通入BaCl2和氨水的混合溶液，生成白色沉淀白色沉淀為BaSO11.下列對有關(guān)實驗事實的解釋或得出的結(jié)論合理的是()12.酸雨的主要成分是 H2SO4,以下是形成途徑之一：NO+SONO+S延,2NO+O2NO ,SO3+H2O-H2SO 以下敘述錯誤的是（）_ , 一一 一放電.八A.NO2由反應(yīng)N+2O2NO生成NdB.總反應(yīng)可表示為 2SO+Q+2H2O_2H2SOC.還可能發(fā)生的反應(yīng)有 4NO+

6、Q+2HO_4HNOD.還可能發(fā)生的反應(yīng)有 4NO+3O+2HO-4HNO二、非選擇題（本題包括4個小題，共52分）13 .（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組對實驗室制取NH3的方法進行了如下設(shè)計：（1）甲同學(xué)擬用濃氨水與固體NaOHU取NH,并用圖I裝置作為 NH的發(fā)生裝置。寫出固體NaOFH勺作用（2）乙同學(xué)建議，把教材中實驗室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上來收集氨氣并確保不污染環(huán)境。請你根據(jù)其設(shè)想回答：若用排空氣法收集 NH,請在圖n的方框內(nèi)畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標出所用的試劑（自選）名稱。若用排液集氣法收集NH,可選用的試劑是 _（填序號）。A.H2OB.濃硫酸C.

7、CC14D.飽和NaCl溶液14 .（15分）焙燒硫鐵礦的尾氣中主要含N2、Q、SO和少量的CO、H2O,取標準狀況下的尾氣 V L測定SO體積分數(shù)：方案一：讓尾氣緩慢通過以下裝置。C儀器的名稱是,該裝置的作用是。實驗時先通入尾氣，再通入一定量氮氣。若通過B裝置的增重來測量 SO的體積分數(shù)。你認為該方案是否合理 ，請說明理由 （若方案合理該空不必填寫）。方案二：將尾氣緩慢通過足量濱水，在所得的溶液中加入過量氯化鋼溶液后，過濾,將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為 mg。加入過量氯化鋼溶液的目的是 。進行沉淀洗滌的方法是 。SQ體積分數(shù)的表達式是 （用含m V的代數(shù)式表示）。15 .（16分）（1）某

8、學(xué)習(xí)小組在實驗室模擬制堿有關(guān)工藝。若利用氯化錢和熟石灰制取氨氣，反應(yīng)方程式是 ,制得的氨氣可用下列盛有NaCl溶液的 裝置吸收。（2）已知用飽和NaNO與NHCl溶液加熱可制取氮氣。該小組模擬工業(yè)合成氨設(shè)計如下裝置觸酸酸NK帶希D E F儀器a的名稱是;氫氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用 ;A裝置加熱片刻后,即應(yīng)移去酒精燈以防反應(yīng)物沖出，其原因是 。裝置D的作用是除去 N2、Hb中的水;:觀察并調(diào)節(jié)氣泡速率，控制N2、Hb的比例。有同學(xué)認為：從氨合成器（E裝置）中出來的氣體連續(xù)通入 F裝置的NaCl溶液中,可能會發(fā)生倒吸。你認為是否可能并說明理由16 .（11分）（1）若將12.8 g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)

9、，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體（NO和NO的混合物）5.6 L（標準狀況下）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是 ,所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為。（2）向100 mL pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.2 g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成NO體448 mL（標準狀況下）。則反應(yīng)前的混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為 。參考答案1.C 解析：硫酸電離出的H+使溶液呈酸性,N U口在酸性條件下具有強氧化性，與銅反應(yīng)，A錯誤；氨氣 極易溶于水且氯化錢溶液顯酸性，B錯誤；NH4HCO NH T +HOT +CQ T舊2。CO均能被堿石灰吸收,C正確；因為NH H2O是弱堿，所以氨氣溶于水后大部分以NH HkO的形式

10、存在，D錯誤。2.B 解析：加熱使 田；、HCq的水解相互促進，生成NH和CO逸出，最后蒸干灼燒得 NaCL3.C 解析：先生成沉淀 BaSO,通入過量SO后，沉淀溶解生成 Ba（HSO）2;生成BaSO沉淀； 不生成沉淀。4.D 解析：中SO與品紅結(jié)合生成不用I定的無色物質(zhì)；中的KMnG B2、I 2與SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致褪色；是SO作為酸性氧化物與堿反應(yīng)導(dǎo)致OHB度減小使溶液褪色。5.B 解析：在大量H+存在的情況下，nQ1氧化Fe2+生成NO,N或觸空氣生成紅棕色的NO,A項正確；S3單質(zhì)不論在空氣中燃燒還是在純氧中燃燒均生成SO,不會生成SO,B選項錯誤。6.A 解析：NGk Cl

11、2均具有氧化性，把KI氧化為I 2,使試紙變藍；使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的只有 氨氣，所以只有A選項符合。7.B8.B 解析：處理后的幕布不易著火，主要原因有兩個：一是NHCl分解吸收熱量，降低了環(huán)境溫度；二是NHCl分解產(chǎn)生的NH、HCl可以有效隔絕幕布與空氣接觸。9.A 解析：C選項,NO不能用排空氣法收集；D選項,與碳反應(yīng)只表現(xiàn)濃硝酸的氧化性。10.B 解析：本題通過NH3的制取實驗，意在考查考生實驗分析、實驗評價能力。裝置在管口處又生成NHCl,無法制得NH,A項錯誤；選用裝置，使用濃氨水與 CaO或NaOH乍用，可制取NH,B項正確；作為NH3的吸收裝置，漏斗插入水中，不能防止倒吸，

12、C項錯誤；利用收集NH時，收集氣體不純,D項錯誤。11.B 解析：A選項，表明SO具有還原性，錯誤;C選項，無法排除KHCOT擾，錯誤；D選項，沉淀為BaSO,錯誤。12 .A 解析：由信息或N2與Q在放電時生成的是 NO可知A選項錯誤；由信息可知一開始反應(yīng)物有NO,最終生成物又有 NO,所以NO是催化劑，B選項正確。13 .答案：(1)使溶液中的 c(OH)增大，促使NH+HONH H2O=+OH平衡向左移動，NH3逸出；NaOH§解時放熱，使NH的溶解度降低，NH3逸出解析：(1)利用化學(xué)平衡移動原理和固體NaOH勺性質(zhì)進行分析；(2)氨氣的密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣法收集，

13、當瓶口向上收集時應(yīng)短進長出，還應(yīng)注意尾氣吸收。氨氣易溶于HO濃硫酸、I&和NaCl溶?夜,所以只能選擇 CCl4o14 .答案：方案一：球形干燥管防止空氣中的水蒸氣、CO被B裝置吸收否 尾氣中的CO也能被B裝置吸收使所測體積分數(shù)偏大£方案二：使生成的sOj完全轉(zhuǎn)化為沉淀在漏斗中加蒸儲水至恰好沒過沉淀，待水流下后再重復(fù)23次此操作224廂133V解析：方案一：反應(yīng)后連續(xù)連接兩個干燥裝置，一般最后一個是防干擾的；方案二：“"e也軌n(SO2)= n(BaSQ)= mol、V(SQ尸L。23323315.答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2°CaCl2+2N

14、HT +2H2O b(2)蒸儲燒瓶B本反應(yīng)放熱，不需持續(xù)加熱使N2、H2混合均勻否。該反應(yīng)生成的氨氣中含有大量難溶于水的N2和H2,氨氣溶于水氣壓降低不是很大解析：(2)C裝置，長頸漏斗尖端沒有插入液面以下，不能制取氣體，只能選B裝置制取氫氣；防反應(yīng)物沖出應(yīng)從反應(yīng)速率角度分析，此處影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因只能是溫度。116.答案：(1)0.65 mol 41.2(2)0.2 mol - L解析：(1)有關(guān)金屬與硝酸反應(yīng)的計算是高考考查的熱點，在解答問題的時候要多從原子守恒和電子守恒的角度進行思考，如硝酸在反應(yīng)中有兩個去處：一個是硝酸鹽；一個是NC NO氣體。在計算時可以從這兩個角度入手，解答有關(guān)硝酸消耗的題目。-m乳，-i2.sgn(NO<)= =0.25 mol, 故消耗 n(HNQ)=2n(Cu)+ n(NCX)=2=+0.25 mol=0.65mol。設(shè)產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為x,則NO的物質(zhì)白量為(0.25 mol- x)。根據(jù)得失電子守恒，得下列方程12.3 gx1+(0.25 mol- x)3=-214gm由”解得：x=0.175 mol 。O.175mol46 g mo