人教版高中化學(xué)必修1-2.3《氧化還原反應(yīng)的概念》參考課件1

1、第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)課前思考：課前思考：銀項(xiàng)鏈為什么銀項(xiàng)鏈為什么會(huì)變黑呢？會(huì)變黑呢？鐵鎖為什么鐵鎖為什么會(huì)生銹？會(huì)生銹？溫故知新溫故知新1.列舉初中學(xué)過(guò)的列舉初中學(xué)過(guò)的四大基本反應(yīng)類型四大基本反應(yīng)類型？ 分解反應(yīng)分解反應(yīng) 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)高溫高溫思考：思考： 2CuO+C 2Cu+CO2 屬于四大基本屬于四大基本反應(yīng)反應(yīng) 類型中的哪一種類型中的哪一種?組卷網(wǎng)組卷網(wǎng)2.從得氧和失氧角度分析從得氧和失氧角度分析得到氧，被氧化，氧化反應(yīng)得到氧，被氧化，氧化反應(yīng)失去氧，被還原，還原反應(yīng)失去氧，被還原，還原反應(yīng)高溫高溫 2CuO+C 2Cu+CO

2、2高溫高溫2CuO + C 2Cu+ CO2分析：氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：還原反應(yīng)：已學(xué)知識(shí)已學(xué)知識(shí)注意：氧化注意：氧化反應(yīng)反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)從得失氧的角度可得出氧化還原反應(yīng)的從得失氧的角度可得出氧化還原反應(yīng)的定義：定義：一種物質(zhì)失去氧，同時(shí)另一種物質(zhì)得到一種物質(zhì)失去氧，同時(shí)另一種物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。氧的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。結(jié)論結(jié)論1 標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中的各個(gè)元標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中的各個(gè)元素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)有無(wú)變化，變素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)有無(wú)變化，變化有無(wú)規(guī)律？化有無(wú)規(guī)律

3、？H2+CuO=Cu+H2O 2Mg+O2=2MgOCO+CuO=Cu+CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃思考與交流思考與交流CO+CuO=Cu+CO22Mg+O2=2MgOH2 + CuO = H2O + Cu失氧，被還原，化合價(jià)降低，還原反應(yīng)失氧，被還原，化合價(jià)降低，還原反應(yīng)+20得氧，被氧化，化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)得氧，被氧化，化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)0+1點(diǎn)燃點(diǎn)燃（1）（2）（3）分析：分析：被氧化，化合價(jià)升高被氧化，化合價(jià)升高0+2被還原，化合價(jià)降低被還原，化合價(jià)降低 0 -2被還原，化合價(jià)降低被還原，化合價(jià)降低+20+2 被氧化，化合價(jià)升高被氧化，化合價(jià)升高+4從化合價(jià)升降的角度定義從化合價(jià)升降的角度定義有

4、元素化合價(jià)升降的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng), ,叫氧化還原反應(yīng)。叫氧化還原反應(yīng)。氧化氧化 還原反應(yīng)的還原反應(yīng)的特征：特征：有元素化合價(jià)的升降有元素化合價(jià)的升降結(jié)論結(jié)論2 重點(diǎn)：重點(diǎn)：（氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)）（氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)）練習(xí)練習(xí):判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ +7 -2 +6 +4 0 2KMnO4 = K2MnO4 MnO2 O2 +5 -2 -1 0 2KClO3 = 2KCl+3O2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2 0 +1 +2 0 Fe+2HCl= 2FeCl2 + H2 +3 +2 0 +4 Fe2O3

5、 + 3CO = 2Fe + 3CO2 (6) CaO+H2O=Ca(OH)2MnO2高溫高溫化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)降低先分析鈉與先分析鈉與氯氣的反應(yīng)吧氯氣的反應(yīng)吧思考：思考： 在反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生在反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化呢？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？變化呢？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 2NaCl2 = 2Na Cl點(diǎn)燃點(diǎn)燃電子得失的動(dòng)畫演示電子得失的動(dòng)畫演示2Na + Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降電子的得失電子的得失例例1 1 H2 + Cl2 = 2HCl的動(dòng)畫演示的動(dòng)畫演示

6、點(diǎn)燃點(diǎn)燃例例2 2：H Cl+17+1+1+17H Cl+ - H2 + Cl2 = 2HClHClHCl化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降共用電子對(duì)的偏移共用電子對(duì)的偏移點(diǎn)燃點(diǎn)燃有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。結(jié)論結(jié)論3氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移得失或偏移) 重點(diǎn)：重點(diǎn)：知識(shí)線知識(shí)線 口訣口訣升失氧升失氧 降得還降得還 （特征）（特征）化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)降低被還原被還原被氧化被氧化氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)失電子失電子(共用電共用電子對(duì)偏離子對(duì)偏離)得電子得電子(共用電共用

7、電子對(duì)偏向子對(duì)偏向)（本質(zhì)）（本質(zhì)）根據(jù)元素化合價(jià)是否有變化根據(jù)元素化合價(jià)是否有變化氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)四大基本反應(yīng)類型四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是怎與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是怎樣的？樣的？化學(xué)反應(yīng)分為化學(xué)反應(yīng)分為化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)(反應(yīng)條件未標(biāo)反應(yīng)條件未標(biāo)) （四個(gè)基本類型）（四個(gè)基本類型）氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng)CaCO3=CaO+CO22H2O2H2+O2H2O+ CaO = Ca(OH)22Na+ Cl22NaCl Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O33CO=2Fe3CO2 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 BaCl2 + Na2

8、SO4 = 2NaCl + BaSO4 分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)不是不是是是化合反應(yīng)化合反應(yīng)不是不是不是不是不是不是是是是是是是置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)知識(shí)拓展知識(shí)拓展氧化應(yīng)激反應(yīng)氧化應(yīng)激反應(yīng)造成人體衰老十大原因之一造成人體衰老十大原因之一 氧化是細(xì)胞老化過(guò)程中的基本，復(fù)雜的現(xiàn)象。氧化是細(xì)胞老化過(guò)程中的基本，復(fù)雜的現(xiàn)象。 當(dāng)人體內(nèi)抗氧化劑保持的平衡點(diǎn)受破壞，就會(huì)出當(dāng)人體內(nèi)抗氧化劑保持的平衡點(diǎn)受破壞，就會(huì)出現(xiàn)現(xiàn)“氧化應(yīng)激反應(yīng)氧化應(yīng)激反應(yīng)”，從而導(dǎo)致正常細(xì)胞功能的退化，從而導(dǎo)

9、致正常細(xì)胞功能的退化，甚至是細(xì)胞死亡。甚至是細(xì)胞死亡。 1、有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正、有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正確的是確的是A是否有元素的電子轉(zhuǎn)移是否有元素的電子轉(zhuǎn)移B是否有元素的化合價(jià)的變化是否有元素的化合價(jià)的變化C是否有氧元素的參加是否有氧元素的參加D是否有原子的重新組合是否有原子的重新組合課堂檢測(cè)課堂檢測(cè)A2下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是是ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）2B3氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的氧化還原

10、反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是是 AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2O C H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O2B-2+400+100+20+100+1 -24屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是是ACaCO32H+ Ca2+CO2H2OB2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl CHCO3 + CO2 H2OD2Na2H2O 2Na+2OH H2B、DBCGH 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 ACaO+ H2O Ca(OH)2 BC + O2 = CO2 C Mg+2HCl=MgCl2+H2 DNH4HCO3 NH3+

11、 CO2+ H2O EH2SO4 + 2NaOH 2H2O+ Na2SO4 F CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaCl GFe+ CuCl2 = FeCl2 + Cu H Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3) 2 點(diǎn)燃鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價(jià)的情況，判根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價(jià)的情況，判斷屬于斷屬于還原反應(yīng)還原反應(yīng)的是的是 （ ） A. CuO Cu B. NaCl HCl C. C CO2 D. FeCl2 FeCl3A鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)練習(xí)分析：練習(xí)分析：下列反應(yīng)屬于下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的是（的是（ ） A.CaCO3+2H

12、Cl=CaCl2+H2O+CO2 B.CaCO3=CaO+CO2 C.Na2O+H2O=2NaOH D.Mg+2HCl=MgCl2+H2 高溫高溫D D鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)1.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ） A一定被氧化一定被氧化 B一定被還原一定被還原 C可能被氧化，也可能被還原可能被氧化，也可能被還原 D以上都不是以上都不是C下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ） A、化合反應(yīng)、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng)、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng)、置換反應(yīng) D

13、、復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng) C氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ）A化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降 B分子中各原子重新組合分子中各原子重新組合 C電子的得失或共用電子對(duì)的偏移電子的得失或共用電子對(duì)的偏移 D氧原子的得失氧原子的得失C分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系:1.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。2.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。3.分解反應(yīng)和化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)和化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。結(jié)論結(jié)論 第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1概念：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)概念：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)2特征：特征：元