構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識(shí)框架圖及核心知識(shí)

1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒一、知識(shí)框架圖二、學(xué)生應(yīng)該掌握的核心知識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒（一）、概述微觀的粒子有：原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。A、金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成；B、非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的化合物由分子構(gòu)成。C、化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。（二）、分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成。例：個(gè)水分子由個(gè)氫原子和個(gè)氧原子構(gòu)成 A、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，常見由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水、氫氣、氧氣、氮?dú)?、二氧化硫、二氧化碳等。【由分子?gòu)成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身

2、不發(fā)生改變；在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生改變，生成新的分子?！緽、分子的微觀特性：分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著；分子之間存在間隔；分子的質(zhì)量很小。（三）、原子：1、原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬汞、稀有氣體等。2、在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒有變化，只是重新組合成新的分子，構(gòu)成新的物質(zhì)，所以，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。）、分子與原子的比較分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化

3、中，分子可分，原子不可分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。（四）、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 相對(duì)原子質(zhì)量12 （相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比，單位為1） 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)（五）、原子的構(gòu)成原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子 和不帶電的中子構(gòu)成。 在不顯電性的粒子里： 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)注意：原子不是

4、構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子； 普通氫原子核中只有質(zhì)子無(wú)中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)電子（帶 電）（不帶電）電 ）（帶 電）原子原子核質(zhì)子中子負(fù)正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)最外層上有2個(gè)電子282+12原子核第一電子層核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納個(gè)電子，第二、三層最多容納個(gè)電子。 按順序背誦：質(zhì)子數(shù)從18的元素符號(hào)和名稱：（1）氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅 磷硫氯氬（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) （3）原子的質(zhì)量主要集中原子核 上 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（4）三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電

5、子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核（5）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8（只有一層的為2）的結(jié)構(gòu)。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)小于時(shí)，易失去最外層所有電子，成為陽(yáng)離子；（通常是金屬元素）最外層電子數(shù)多于4時(shí)，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子（通常是非金屬元素）最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系：（元素的最高正價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)小于時(shí)，最外層電子數(shù)就是元

6、素的化合價(jià)（正價(jià)）；最外層電子數(shù)多于時(shí)，最外層電子數(shù)元素的化合價(jià)（6） 離子：帶電的原子或原子團(tuán) 帶正電的離子叫陽(yáng)離子；帶負(fù)電的離子叫陰離子。 離子里：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)電子數(shù)帶電量離子符號(hào)的寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)（得失電子數(shù)）陽(yáng)離子:Na Mg2 Al3 、+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+陰離子: 、OH S2-、SO42- CO32- NO3 MnO4 PO43 MnO42- ClO3 同種元素的原子與離子比較：質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，電子層數(shù)可能相同（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陽(yáng)離子，如Al3+質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符 號(hào)用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示（七）原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)常見的原子團(tuán)：SO42 CO32 NO3 OH MnO4 MnO42 ClO3 PO43 HCO3 NH4 碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（