化學(xué)第一輪學(xué)案23--化學(xué)電源-原電池

1、光明中學(xué)20212021學(xué)年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案23 主備人 鄭老師 審核 范老師 化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)學(xué)案23 原電池 化學(xué)電源姓名： 班級： 一、 單項選擇題1. 在以下圖中的8個裝置中，屬于原電池的是() A B C D2. 可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。以下說法正確的選項是()A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反響都為：O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反響為：Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正

2、極流向負(fù)極3. 有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反響劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是()ADCABBDABCCDBAC DBADC4. LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反響式為：2LiFeS2e=Li2SFe有關(guān)該電池的以下說法中，正確的選項是()ALiAl在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價為1價B該電池的電池反響式為：2LiFeS=Li2SFeC負(fù)極的電極反響式為：Al3e=Al3D充電

3、時，陰極發(fā)生的電極反響式為：Li2SFe2e=2LiFeS5. 將兩個鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，以下表達(dá)正確的選項是()通入CH4的電極為正極正極的電極反響是O22H2O4e=4OH通入CH4的電極反響式是CH42O24e=CO22H2O負(fù)極的電極反響式是CH410OH8e=CO7H2O放電時溶液中的陽離子向負(fù)極移動放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動A BC D6. 科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機酸轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反響為()AH22OH2e=2H2O BO24H4e=2H2

4、O CH22e=2H DO22H2O4e=4OH7. 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下表達(dá)正確的選項是()A兩燒杯中銅片外表均無氣泡產(chǎn)生 B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大 D產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢8. 如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如下圖，關(guān)于該裝置的以下說法正確的選項是()A外電路的電流方向為：X外電路YB假設(shè)兩電極分別為Fe和碳棒，那么X為碳棒，Y為FeCX極上發(fā)生的是復(fù)原反響，Y極上發(fā)生的是氧化反響D假設(shè)兩電極都是金屬，那么它們的活動性順序為XY二、 雙項選擇題9.銅鋅原電池(如圖)工作時

5、，以下表達(dá)正確的選項是 ()A正極反響為：Zn2e=Zn2B電池反響為：ZnCu2=Zn2CuC在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D鹽橋中的K移向ZnSO4溶液10. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，故得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反響式為Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)，以下說法錯誤的選項是()A電池工作時，鋅失去電子B電池正極的電極反響式為2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g11. 以下圖

6、為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，以下表達(dá)不正確的選項是()Aa電極是正極 Bb電極的電極反響為：4OH4e=2H2OO2C氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D氫氧燃料電池是一種不需要將復(fù)原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置12.某原電池總反響的離子方程式是2Fe3Fe=3Fe2，不能實現(xiàn)該反響的原電池是()A正極是Cu，負(fù)極是Fe，電解質(zhì)是FeCl3溶液B正極是C，負(fù)極是Fe，電解質(zhì)是Fe(NO3)3溶液C正極是Fe，負(fù)極是Zn，電解質(zhì)是Fe2(SO4)3溶液D正極是Ag，負(fù)極是Fe，電解質(zhì)是CuSO4溶液13. 將氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)在氧氣中燃燒時的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電

7、能的裝置叫燃料電池。燃料電池的根本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達(dá)80%(一般柴油發(fā)電機只有40%左右)，產(chǎn)物污染也少。以下有關(guān)燃料電池的說法錯誤的選項是()A上述燃料電池的負(fù)極反響材料是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)B氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可 供宇航員使用C乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負(fù)極反響為C2H5OH12e=2CO23H2OD甲烷燃料電池的正極反響為O24e=2O2-三、非選擇題14.以下圖中a為生鐵，A、B兩個燒杯中為海水，C燒杯中為1 molL1的稀硫酸。(1)C中Cu極的電極反響式為_。(2)A中Fe的

8、腐蝕過程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_。(3)B中Zn極的電極反響式為_，Zn極附近溶液的pH_(填“增大、“減小或“不變)。比擬A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是_。15. (1)今有反響2H2O22H2O，構(gòu)成燃料電池，那么負(fù)極通的氣體應(yīng)是_，正極通的氣體應(yīng)是_，電極反響式為：正極_，負(fù)極_。(2)如把KOH改為稀硫酸作電解質(zhì)，那么電極反響式為：正極_，負(fù)極_。(1)和(2)的電解質(zhì)溶液不同，反響進(jìn)行后，其溶液的pH的變化是_。(3)如把H2改為甲烷，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，那么電極反響式為：正極_，負(fù)極_。16. 有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反響檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁

9、片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 molL1H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 molL1NaOH溶液中，如下圖：請答復(fù)：(1)寫出甲池中正極的電極反響式：_。(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反響式和總反響的離子方程式。負(fù)極反響式：_；總反響的離子方程式：_。(3)如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，那么構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑，那么甲會判斷出_活動性更強，而乙會判斷出_活動性更強。(填寫元素符號)(4)由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？答：_(填寫字母序號)。a利用原電池反響判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇適宜的介質(zhì)b鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強c該實驗說明

10、金屬活動性順序表已過時，已沒有應(yīng)用價值d該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反響受條件的影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析(5)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷電池的正負(fù)極的這種說法_(填“可靠或“不可靠)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負(fù)極的可行實驗方案_。(如可靠，此空不填)17.炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl)，第二天便出現(xiàn)了紅棕色的銹斑該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物。請用有關(guān)的電極反響式、離子方程式和化學(xué)方程式表示Fe(OH)3的生成。(1)負(fù)極： _，正極： _；(2)離子方程式： _；(3)總的化學(xué)方程式： _。答案：14. (1)2H2e=H2(2)2FeO22H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)Zn2e=Zn2減小CAB15(1)H2O2O22H2O4e=4OHH22OH2e=2H2O(2)O24H4e=2H2OH22e=2H前者變小，后者變大(3)2O24H2O8e=8OHCH410OH8e=CO7H2O16. (1)2H2e=H2(2)Al4OH3e=AlO2