滴定曲線pH曲線分析

1、滴定曲線（pH曲線）分析1.圖示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定過程中pH曲線（以0.1000mol-L突躍點(diǎn)變化范闈不同：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)（強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)）的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)（強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)）特別提醒恰好中和=酸堿恰好完全反應(yīng)W滴定終點(diǎn)工溶液呈中性。（2019山西大同模擬）常溫下，0.10mobL】NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10molL1HC1溶液和20.00mL0.10molliCH3coOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是（）NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L1鹽酸為例）開始時(shí)加I入的堿對(duì)pH的影響較小當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí),很少£（0.

2、04mL,約一滴）堿引起pH的突變，導(dǎo)致指示劑的變色即反應(yīng)完全,達(dá)到終點(diǎn)終點(diǎn)后.加入的城對(duì)pH的影響較小證NaOHMmL2,強(qiáng)酸（堿）滴定弱堿（酸）pH曲線比較氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、經(jīng)水的滴定曲線圖1曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點(diǎn)高A.圖2是滴定鹽酸的曲線B. “與b的關(guān)系是“VbC. E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序可能為c(CH3C00)>c(Nal)>c(Hi)>c(OH)D.這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑答案C解析如果酸為強(qiáng)酸，則0.10molL酸的pH為

3、1,根據(jù)酸的初始pH知，圖1為鹽酸的滴定曲線，故A錯(cuò)誤；根據(jù)圖1知，a點(diǎn)氫氧化鈉溶液的體積是20.00mL,酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氮氧化鈉溶液，霜酸鈉溶液呈堿性，所以氫氧化鈉溶液的體積小于20.00n】L,故B錯(cuò)誤；E點(diǎn)溶液的成分為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，鹽類水解程度較小，則溶液中離子濃度可能為c(CH3coer)>c(Nab>c(H')>c(OFT),故C正確：氫氧化鈉和鹽酸恰好反應(yīng)呈中性，可以選擇甲基橙或酚酬；氮氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)生成酶酸鈉溶液呈堿性，只能選擇酚欹，

4、故D錯(cuò)誤。2.(2020廣東珠海模擬)如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol.L1B.P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D.酚酬不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑答案B解析依據(jù)曲線的起點(diǎn)可判斷鹽酸和NaOH的濃度均為0.1molL-1,曲線a為NaOH滴鹽酸的滴定曲線，曲線b為鹽酸滴NaOH的滴定曲線，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定既可用甲基橙也可用酚朋作指示劑。3.用0.1000mol-L1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸分別滴定20.00mL的0.1000mol-L1氨水和20.00mL的0.1000moll一1氫氧化鈉溶液的滴定曲

5、線如圖所示，橫坐標(biāo)為滴定百分?jǐn)?shù)(滴定用量/總滴定用量)，縱坐標(biāo)為滴定過程中溶液pH,甲基紅是一種酸堿指示劑，變色范圍為4.46.2,下列有關(guān)滴定過程說法正確的是()141210H«4205010()15()200A.滴定氨水，當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為50%時(shí)，各離子濃度間存在關(guān)系：c(NH：)+c(H')=c(OH)B.滴定分?jǐn)?shù)為100%時(shí)，即為滴定過程中反應(yīng)恰好完全的時(shí)刻C.從滴定曲線可以判斷，使用甲基橙作為滴定過程中的指示劑準(zhǔn)確性更佳D.滴定經(jīng)水，當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為150%時(shí)，所得溶液中離子濃度有大小關(guān)系c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH")答案B解析

6、溶液中存在的電荷守恒應(yīng)為c(NH；)+c(H+)=c(OH)+c(Q-),故A錯(cuò)誤：滴定分?jǐn)?shù)為100%時(shí)，酸與堿的物質(zhì)的量相等，即為滴定過程中反應(yīng)恰好完全的時(shí)刻，故B正確；從滴定曲線看甲基紅變色范圍更接近于滴定終點(diǎn)，使用甲基橙顯示偏晚，故C錯(cuò)誤：滴定分?jǐn)?shù)為150%時(shí)，即加入鹽酸30.00n】L,此時(shí)溶質(zhì)是NH4cl和HC1,物質(zhì)的量之比為2：1,故c(NH4)>c(H),故D錯(cuò)誤。OS)!.()(>1.502.(M)2.503.00V(NaOH溶液)/V(H2A溶液)4.298K時(shí),向20.01近01011】011«2人溶液中滴加0101110111m01溶液，滴定曲線如

7、圖所示，下列說法正確的是()A.該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊溶液作指示劑B. W點(diǎn)到X點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為H2A+2OH=A2-+2H2OC. 丫點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na”)+c(H)=c(OH)+2c(A2-)D.反應(yīng)H2A+A22HA的平衡常數(shù)K=L0X10M答案D解析石其不能用作酸堿中和滴定的指示劑，根據(jù)圖示滴定終點(diǎn)的pH,可知第二反應(yīng)終點(diǎn)應(yīng)用酚欹作指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)主要是NaHA,W點(diǎn)到X點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為H2A+OH-=HA+H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤：根據(jù)電荷守恒，c(Na')+c(H')=c(OH)+c(HA)+2c(A2"),因

8、為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HA)=c(A2"),所以。(Na')+c(H')=c(OH-)+3c(A2-),C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2AHA4-H=""),由于w點(diǎn)"HA)c(H?A)=c(H2A),故K，i=c(H，=LOXI。-"；HAA2-+hKa2='(H：(A：),由于丫點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HA-)=c(A2)故心=。出+)=LOX10-9.7；H2AHA-4-H1HA"A2+H相減即得H)A+A?-2HA此時(shí)的平衡常數(shù)長(zhǎng)=贅=上=LOX1()7.4,DAa21.0X10項(xiàng)正確。歸納總結(jié)-圖像題的分析步驟首先看縱坐標(biāo)，搞清楚是酸加入堿