知識(shí)總結(jié)：1、物質(zhì)的分類

1、物質(zhì)的分類"金屬單質(zhì)"混合物電原瑋兵r單質(zhì)Y非金屬單質(zhì)酸性氧化物，稀有氣體，一氧化物堿性氧化物口匚純凈物F5堿，南姐化學(xué)物質(zhì)的分類E金修單磁（如Nii>,單質(zhì)（1第金屬中質(zhì)（如S）成盤加化物找化物酸性軟化物（如SOJ或性包化物如。6網(wǎng)性軟化的（如AL。）不成捻氣化物（如<X>>生父一心/含輕酸（如HNtxJr幾l無(wú)國(guó)酸工如H<n>強(qiáng)酸（也IMS（h）【弱改（:如ClLC（X>H>無(wú)機(jī)一元酸（如HCD核電離出的H+數(shù)，二元（如Hi301>!彩元酸（如H»PCX）-J強(qiáng)歌如ZM”,列t性研期戳（如NH.H；（

2、87;1.f一元H（如NlOH）的CH數(shù)二元皿如門安元M如：H<（）HJ正猛（如Ni2cQ>解式拉如<）”式/如c<fe（otD3a>,苴玄有機(jī)化合物溶液（如NaCl溶液）“入一忌濁液（如泥水混合物）乳濁淞（如油水混合物）股體L如FECH"監(jiān)體一等1.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成（或由不同種物質(zhì)組成）例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）,礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類無(wú)關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物

3、也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物或混合物。2純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)研（CuSQ5H2O）都是純凈物冰與水混合是純凈物。名稱中有某化某“某酸某”的都是純凈物，是化合物混合物純凈物區(qū)別L由兩種或多種物質(zhì)混合而成的2,沒(méi)有固定的組成技有固定的熔沸點(diǎn)3.各物質(zhì)間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各保持原來(lái)的性質(zhì)4由分子構(gòu)成的混合物，是由不同種分子構(gòu)成的1,由一種物質(zhì)組成2.有固定的組成，有固定的熔沸點(diǎn)3有一定的物理、化學(xué)性質(zhì)4曲分子構(gòu)成的純凈物,是由同種分子構(gòu)成的聯(lián)系不同純凈物簡(jiǎn)單混合純凈物、不同混合物提純、分離注意：由同一種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物（如O2、O3）;具有相

4、同組成（如最簡(jiǎn)式、分子式相同）的物質(zhì)也不一定是純凈物。比如金剛石和石墨。3.單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣（液氧）、氫氣、水銀。4化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有某化某”某酸某”的是化合物。5 .有機(jī)物（有機(jī)化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）無(wú)機(jī)物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物6 .氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO2,SO2,SO3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2

5、O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2。既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。7 .酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的pH值小于7酸的名稱中最后一個(gè)字是酸”，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是“H；酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色

6、，無(wú)色酚酥試液遇酸不變色根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸=nH+酸根離子na.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3）、二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3Po4）b.根據(jù)酸分子里有無(wú)氧原子分為：含氧酸（H2SO4,HNO3,H3Po4名稱為：某酸）無(wú)氧酸（HCl,H2s名稱為：氫某酸）鑒定酸（鑒定H+）的方法有：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出8 .堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成溶堿有五種：鉀鈣鈉鋼氨（KOH,Ca（OH）2,NaOH,

7、Ba（OH）2,氨水）它們的溶液無(wú)色。有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe（OH）3J）、藍(lán)色的氫氧化銅（Cu（OH）20其他固體堿是白色。堿的名稱通常有氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH可溶性堿的溶液pH值大于7,紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酥試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH-）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酥試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。9 .鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類方法：a.正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒(méi)有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如NaCl、Na2SKNO3無(wú)氧酸正鹽叫某化

8、某"NaSMgCl2FeS含氧酸鹽叫某酸某"KNOBaSO4Na2CO3b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）NaHCO3、Ca（HCO3）2：NaH2PO4常見(jiàn)的酸式鹽的酸根有：HCO3-、HSO4、H2PO4-、HPO42-C.堿式鹽（化學(xué)式的中間有"OH）：CU2（OH）2CO3第二種分類方法按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。10 .酸堿指示劑（石蕊試液、無(wú)色酚酥）和pH值：酸溶液的pH值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強(qiáng)pH值越

9、小，酸性越弱pH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，pH值等于7。不能使指示劑變色；可溶的堿溶液pH值大于7。堿性越強(qiáng)pH值越大，堿性越弱pH越小11 .酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝錢溶溶堿有五種鋼鉀鈣鈉氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸鹽BaSC4碳酸鹽只溶鉀鈉錢口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、錢根的物質(zhì)都溶于水溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42一的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水含CO32一的物質(zhì)只有含K+Na+NH4+溶于水，其他都不溶于水12 .沉淀物中AgCl

10、和BaSO4不溶于稀硝酸，F(xiàn)e（OH）3是紅褐色沉淀，Cu（OH）2是藍(lán)色沉淀其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見(jiàn)的沉淀：Mg（OH）2Al（OH）3CaCO3BaCO3Ag2CO3推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4;若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒(méi)有AgCl或BaSO4;若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。13物質(zhì)的顏色：固體：（請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填上化學(xué)式）黑色：氧化銅（CuO）,四氧化三鐵（Fe3O4）,二氧化鈕（MnO2）,碳粉（C）;藍(lán)色：膽研（CuS045H2。）（即硫酸銅晶體），氫氧化銅Cu（OH）2;綠色：銅綠Cu2（OH）2CO3黃色：硫磺（S）紫紅色：銅（Cu）;紅