酸堿中和滴定導(dǎo)學(xué)案

1、酸堿中和滴定導(dǎo)學(xué)案酸堿中和滴定：用已知物質(zhì)的量濃度的酸(堿)來測(cè)定求未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法。一、酸堿中和滴定的原理：1原理：當(dāng)酸堿恰好中和時(shí) n(OH-)=n(H+)m 酸c酸V酸=n堿c堿V堿我們常把已知濃度的酸酸(或堿)稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液，將未知濃度的堿(或酸)稱待測(cè)溶液，V m°標(biāo) V標(biāo)則酸堿恰好中和時(shí)：c測(cè)二標(biāo)標(biāo)標(biāo)；若為一元酸與一元堿則上式可簡(jiǎn)化為：c測(cè)=V測(cè)n測(cè)V測(cè)2中和滴定的關(guān)鍵問題：準(zhǔn)確測(cè)出參加反應(yīng)的酸和堿溶液的體積準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全3.指示劑的選擇：研究酸堿中和反應(yīng)過程中溶液PH變化【練習(xí)】用O.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L HC

2、l，如果達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH (設(shè)1滴NaOH的體積為0.05mL),此時(shí)溶液總體積為 50mL，所得溶液的PH是 【遷移】若少滴1滴 NaOH溶液，PH= 。消耗NaOH溶液的體積溶液PH0mL118.00 mL2.319. 80 mL3.319.98 mL4.320.00 mL720.02 mL9.720.20 mL10.722.00 mL11.7140.00 mL12.6例：用 O.lmol/LNaOH 溶液滴定 20mL0.1mol/L 鹽酸V(NaOH)畫出溶液PH隨后加入NaOH溶液的變化圖 我們把酸堿恰好中和的最后一滴酸或堿引起溶液PH的突變叫酸堿中和滴定的突躍范

3、圍指示劑的選擇是根據(jù)突躍范圍 若用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸突躍范圍：甲基橙(3.1 4.4)從色變?yōu)樯珪r(shí)說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)酚酞(8.2 10.) 從色變?yōu)?色時(shí)說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)注意：酸堿中和滴定不選石蕊作指示滴定終點(diǎn)，因其PH變色范圍寬，顏色不易覺察，誤差超過了酸堿中和滴定允許的誤差。 若用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿突躍范圍：9.7 4.3甲基橙(3.1 4.4)從色變?yōu)樯珪r(shí)說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)酚酞(8.2 10.) 從色變?yōu)?色時(shí)說明達(dá)到了滴定終點(diǎn) 若用強(qiáng)酸滴定弱堿：如用鹽酸滴定氨水思考：如用鹽酸滴定氨水你選擇甲基橙還是酚酞作指示劑，為什么？ 若用強(qiáng)堿滴定弱酸思考：如用氫氧鈉滴定醋酸你選擇甲基橙還是酚酞作指示劑，為什

4、么？二、酸堿中和滴定操作1.酸堿中和滴定儀器： 試劑：2 .滴定管 構(gòu)造：滴定管是一種具有精確刻度、內(nèi)徑均勻的細(xì)長(zhǎng)玻璃管。常有25.00mL和50.00mL兩種規(guī)格。酸式滴定管：下端是 ，用于盛放 堿式滴定管：下端是 ，內(nèi)含玻璃球，用于盛放 【思考】?jī)傻味ü苤腥芤嚎煞穹囱b？為什么？ 標(biāo)記：、。 零刻度在，滿刻度在 ，滿刻度以下無刻度。1ml分為10格，每小格是 0.1ml，故可精讀到 ml,估讀到 ml。問題:若為25mL滴定管，按照裝液體的正確方法將溶液裝至零刻度，將溶液全部放出，體積 (填大于、小于、等于) 25mL?3 .使用方法查漏：潤(rùn)洗：裝液：T調(diào)節(jié)起始讀數(shù)： 排氣泡的方法： 酸式滴

5、定管：堿式滴定管：使尖嘴向上，并捏住小球后上部的橡皮管，使溶液流出的同時(shí)使氣泡排出4 .實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)(1) 準(zhǔn)備滴定管的檢漏洗滌：酸式、堿式滴定管先用 洗滌，再用 各潤(rùn)洗23次，潤(rùn)洗液必須從滴定管下端排出。錐形瓶只用 洗滌。裝液：向堿式滴定管中裝入待測(cè)NaOH溶液，排氣泡，調(diào)整液面至"0”刻度或"0”以下，記錄讀數(shù)，放出一定體積的 NaOH溶液于洗凈的錐形瓶中，以同樣的步驟將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管中，調(diào) 整液面并記錄V 1。(2) 滴定在錐形瓶中滴加23滴 ,開始滴定，左手,右手不斷 ,眼睛注視，直至溶液由，停止滴定，記錄讀數(shù)V 2。【注意

6、】 滴定速率：；滴定終點(diǎn)的判斷：。(3) 數(shù)據(jù)處理：重復(fù)滴定23次，取(V2-V 1)平均值，計(jì)算右手持瓶頸，左手把管控，二目緊盯錐形瓶，變色30秒，滴定才算終三、酸堿中和滴定的誤差分析：理論依據(jù)： 實(shí)例：滴定過程中以下操作會(huì)使滴定結(jié)果偏高還是偏低？ 用滴定管滴定時(shí) 用蒸餾水洗滴定管后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗23次（） 若用滴定管滴定前尖嘴處有氣泡末排出，滴定過程中氣泡消失（ 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液（） 滴定過程中，標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外，或盛標(biāo)準(zhǔn)液滴定管漏液（ 讀數(shù) 開始時(shí)仰視，終點(diǎn)視線與凹液面最低處相切（） 開始時(shí)俯視，終點(diǎn)視線與凹液面最低處相切（） 結(jié)束時(shí)仰視，開始視線與凹

7、液面最低處相切（） 結(jié)束時(shí)俯視，開始視線與凹液面最低處相切（） 滴定結(jié)束后，立即讀數(shù)（用滴定管取待測(cè)液時(shí)讀數(shù) 開始時(shí)仰視，終點(diǎn)視線與凹液面最低處相切（） 結(jié)束時(shí)俯視，開始視線與凹液面最低處相切（）錐形瓶： 錐形瓶用蒸餾水洗后，又用待測(cè)液洗（） 錐形瓶用蒸餾水洗后末干燥（ 在滴定過程中有標(biāo)準(zhǔn)液粘在錐形瓶?jī)?nèi)壁，又未用蒸餾水沖下（） 標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶后未搖勻，出現(xiàn)局部變色或剛變色未等待半分鐘觀察變色是否穩(wěn)定就停止滴定，造成滴定未達(dá)終點(diǎn)，測(cè)定結(jié)果待測(cè)液濃度（） 用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，堿液移入錐形瓶中，加入10ml蒸餾水再滴定 （）指示劑： 滴定終止一分鐘后，溶液又呈現(xiàn)出滴定前的顏色（） 當(dāng)指示劑變色后若反

8、加一滴待測(cè)液，而溶液未恢復(fù)滴定前的顏色（）由于待測(cè)液中混有雜質(zhì)而引起的誤差練習(xí)：用已知濃度的鹽酸來測(cè)定碳酸鈉溶液的濃度，若配制碳酸鈉溶液時(shí)所用碳酸鈉固體中含有下列雜質(zhì)。會(huì)引起所測(cè)結(jié)果比實(shí)際濃度偏高還是偏低？NaOH（ NaCI（ NaHCO3（ K2CO3（）練習(xí)：1下面一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：取25ml未知濃度的鹽酸，a.放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈,b.并經(jīng)該待測(cè)液洗過，c.加入幾滴酚酞作指示劑，d.取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水冼凈后, e.往其中注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，進(jìn)行滴定,f.C.bdef D.def1 mol（加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性）NaOH溶液的體積是（A.bdef B.

9、bde2 .有三瓶體積相等、濃度都是量CH3COONa固體三種溶液，所消耗的一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成淺紅色， 即停止滴定,記下數(shù)據(jù)。文中用橫線標(biāo)明的操作中， 有錯(cuò)誤的是：（）L1的HCI溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少 ，不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述）C.二D .=笑=4NH； + 6HCHO =3宵 + 6H2O+相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興A .二3 .實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定 （NH4）2SQ樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為: （CH2） 6N4H+ 滴定時(shí),1 mol （CH 2）6N與 I mol H趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步

10、驟I稱取樣品1. 500 g 。步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20 %的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟III填空： 堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積填“偏大”、“偏小”或“無影響”) 滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

11、(A)滴定管內(nèi)液面的變化(B) 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由 色變成色。滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20(2)滴定結(jié)果如下表所示：若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol L ，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。4 .取相同體積(0.025L )的兩份0.01mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH(填填大、減小或不變)，其原因是 用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，其中第一份(在空氣中放置一段時(shí)間)所消耗硫酸溶液的體

12、積 為V (A),另一份消耗硫酸溶液的體積V ( B),貝(1)以甲基橙為指示劑時(shí)，V (A )和V ( B)的關(guān)系是： ;(2 )以酚酞為指示劑時(shí)，V (A)和V ( B)的關(guān)系是： 。附：氧化還原滴定1.草酸晶體的組成可表示為H2C2O4 <xH2Oo為測(cè)定x值進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)： 稱取Wg草酸晶體配成100.00mL水溶液；取25.00mL所配的草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫 酸后，用濃度為 amol/L的高錳酸鉀溶液滴定。 所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2f +2MnSQ+8H2O反應(yīng)后生成的MnSO 4在水溶液中基本無色。試回答下列問題：為保證實(shí)驗(yàn)的精確度，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)從下列儀器中選取的儀器是a.托盤天平(含砝碼、 鑷子);b.50mL酸式滴定管；c.100mL量筒；d.100mL容量瓶；e.燒杯；f