酸堿中和滴定導學案

1、酸堿中和滴定導學案酸堿中和滴定：用已知物質的量濃度的酸(堿)來測定求未知物質的量濃度的堿(或酸)的方法。一、酸堿中和滴定的原理：1原理：當酸堿恰好中和時 n(OH-)=n(H+)m 酸c酸V酸=n堿c堿V堿我們常把已知濃度的酸酸(或堿)稱為標準溶液，將未知濃度的堿(或酸)稱待測溶液，V m°標 V標則酸堿恰好中和時：c測二標標標；若為一元酸與一元堿則上式可簡化為：c測=V測n測V測2中和滴定的關鍵問題：準確測出參加反應的酸和堿溶液的體積準確判斷中和反應是否恰好進行完全3.指示劑的選擇：研究酸堿中和反應過程中溶液PH變化【練習】用O.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L HC

2、l，如果達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH (設1滴NaOH的體積為0.05mL),此時溶液總體積為 50mL，所得溶液的PH是 【遷移】若少滴1滴 NaOH溶液，PH= 。消耗NaOH溶液的體積溶液PH0mL118.00 mL2.319. 80 mL3.319.98 mL4.320.00 mL720.02 mL9.720.20 mL10.722.00 mL11.7140.00 mL12.6例：用 O.lmol/LNaOH 溶液滴定 20mL0.1mol/L 鹽酸V(NaOH)畫出溶液PH隨后加入NaOH溶液的變化圖 我們把酸堿恰好中和的最后一滴酸或堿引起溶液PH的突變叫酸堿中和滴定的突躍范

3、圍指示劑的選擇是根據(jù)突躍范圍 若用強堿滴定強酸突躍范圍：甲基橙(3.1 4.4)從色變?yōu)樯珪r說明達到了滴定終點酚酞(8.2 10.) 從色變?yōu)?色時說明達到了滴定終點注意：酸堿中和滴定不選石蕊作指示滴定終點，因其PH變色范圍寬，顏色不易覺察，誤差超過了酸堿中和滴定允許的誤差。 若用強酸滴定強堿突躍范圍：9.7 4.3甲基橙(3.1 4.4)從色變?yōu)樯珪r說明達到了滴定終點酚酞(8.2 10.) 從色變?yōu)?色時說明達到了滴定終點 若用強酸滴定弱堿：如用鹽酸滴定氨水思考：如用鹽酸滴定氨水你選擇甲基橙還是酚酞作指示劑，為什么？ 若用強堿滴定弱酸思考：如用氫氧鈉滴定醋酸你選擇甲基橙還是酚酞作指示劑，為什

4、么？二、酸堿中和滴定操作1.酸堿中和滴定儀器： 試劑：2 .滴定管 構造：滴定管是一種具有精確刻度、內(nèi)徑均勻的細長玻璃管。常有25.00mL和50.00mL兩種規(guī)格。酸式滴定管：下端是 ，用于盛放 堿式滴定管：下端是 ，內(nèi)含玻璃球，用于盛放 【思考】兩滴定管中溶液可否反裝？為什么？ 標記：、。 零刻度在，滿刻度在 ，滿刻度以下無刻度。1ml分為10格，每小格是 0.1ml，故可精讀到 ml,估讀到 ml。問題:若為25mL滴定管，按照裝液體的正確方法將溶液裝至零刻度，將溶液全部放出，體積 (填大于、小于、等于) 25mL?3 .使用方法查漏：潤洗：裝液：T調(diào)節(jié)起始讀數(shù)： 排氣泡的方法： 酸式滴

5、定管：堿式滴定管：使尖嘴向上，并捏住小球后上部的橡皮管，使溶液流出的同時使氣泡排出4 .實驗操作(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)(1) 準備滴定管的檢漏洗滌：酸式、堿式滴定管先用 洗滌，再用 各潤洗23次，潤洗液必須從滴定管下端排出。錐形瓶只用 洗滌。裝液：向堿式滴定管中裝入待測NaOH溶液，排氣泡，調(diào)整液面至"0”刻度或"0”以下，記錄讀數(shù)，放出一定體積的 NaOH溶液于洗凈的錐形瓶中，以同樣的步驟將標準鹽酸注入酸式滴定管中，調(diào) 整液面并記錄V 1。(2) 滴定在錐形瓶中滴加23滴 ,開始滴定，左手,右手不斷 ,眼睛注視，直至溶液由，停止滴定，記錄讀數(shù)V 2?！咀⒁?/p>

6、】 滴定速率：；滴定終點的判斷：。(3) 數(shù)據(jù)處理：重復滴定23次，取(V2-V 1)平均值，計算右手持瓶頸，左手把管控，二目緊盯錐形瓶，變色30秒，滴定才算終三、酸堿中和滴定的誤差分析：理論依據(jù)： 實例：滴定過程中以下操作會使滴定結果偏高還是偏低？ 用滴定管滴定時 用蒸餾水洗滴定管后，沒有用標準溶液潤洗23次（） 若用滴定管滴定前尖嘴處有氣泡末排出，滴定過程中氣泡消失（ 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液（） 滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，或盛標準液滴定管漏液（ 讀數(shù) 開始時仰視，終點視線與凹液面最低處相切（） 開始時俯視，終點視線與凹液面最低處相切（） 結束時仰視，開始視線與凹

7、液面最低處相切（） 結束時俯視，開始視線與凹液面最低處相切（） 滴定結束后，立即讀數(shù)（用滴定管取待測液時讀數(shù) 開始時仰視，終點視線與凹液面最低處相切（） 結束時俯視，開始視線與凹液面最低處相切（）錐形瓶： 錐形瓶用蒸餾水洗后，又用待測液洗（） 錐形瓶用蒸餾水洗后末干燥（ 在滴定過程中有標準液粘在錐形瓶內(nèi)壁，又未用蒸餾水沖下（） 標準液滴入錐形瓶后未搖勻，出現(xiàn)局部變色或剛變色未等待半分鐘觀察變色是否穩(wěn)定就停止滴定，造成滴定未達終點，測定結果待測液濃度（） 用強酸滴定強堿時，堿液移入錐形瓶中，加入10ml蒸餾水再滴定 （）指示劑： 滴定終止一分鐘后，溶液又呈現(xiàn)出滴定前的顏色（） 當指示劑變色后若反

8、加一滴待測液，而溶液未恢復滴定前的顏色（）由于待測液中混有雜質而引起的誤差練習：用已知濃度的鹽酸來測定碳酸鈉溶液的濃度，若配制碳酸鈉溶液時所用碳酸鈉固體中含有下列雜質。會引起所測結果比實際濃度偏高還是偏低？NaOH（ NaCI（ NaHCO3（ K2CO3（）練習：1下面一段關于中和滴定的實驗敘述：取25ml未知濃度的鹽酸，a.放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈,b.并經(jīng)該待測液洗過，c.加入幾滴酚酞作指示劑，d.取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水冼凈后, e.往其中注入標準氫氧化鈉溶液，進行滴定,f.C.bdef D.def1 mol（加入后溶液仍呈強酸性）NaOH溶液的體積是（A.bdef B.

9、bde2 .有三瓶體積相等、濃度都是量CH3COONa固體三種溶液，所消耗的一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成淺紅色， 即停止滴定,記下數(shù)據(jù)。文中用橫線標明的操作中， 有錯誤的是：（）L1的HCI溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少 ，不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述）C.二D .=笑=4NH； + 6HCHO =3宵 + 6H2O+相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興A .二3 .實驗室常利用甲醛法測定 （NH4）2SQ樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為: （CH2） 6N4H+ 滴定時,1 mol （CH 2）6N與 I mol H趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步

10、驟I稱取樣品1. 500 g 。步驟II 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20 %的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用 NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據(jù)步驟III填空： 堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積填“偏大”、“偏小”或“無影響”) 滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

11、(A)滴定管內(nèi)液面的變化(B) 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 滴定達到終點時，酚酞指示劑由 色變成色。滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20(2)滴定結果如下表所示：若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol L ，則該樣品中氮的質量分數(shù)為 。4 .取相同體積(0.025L )的兩份0.01mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH(填填大、減小或不變)，其原因是 用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，其中第一份(在空氣中放置一段時間)所消耗硫酸溶液的體

12、積 為V (A),另一份消耗硫酸溶液的體積V ( B),貝(1)以甲基橙為指示劑時，V (A )和V ( B)的關系是： ;(2 )以酚酞為指示劑時，V (A)和V ( B)的關系是： 。附：氧化還原滴定1.草酸晶體的組成可表示為H2C2O4 <xH2Oo為測定x值進行下述實驗： 稱取Wg草酸晶體配成100.00mL水溶液；取25.00mL所配的草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫 酸后，用濃度為 amol/L的高錳酸鉀溶液滴定。 所發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2f +2MnSQ+8H2O反應后生成的MnSO 4在水溶液中基本無色。試回答下列問題：為保證實驗的精確度，實驗中應從下列儀器中選取的儀器是a.托盤天平(含砝碼、 鑷子);b.50mL酸式滴定管；c.100mL量筒；d.100mL容量瓶；e.燒杯；f