高三化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)平衡的移動（課堂PPT）

1、大浪淘沙，精編各地精華 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 和化學(xué)平衡和化學(xué)平衡大浪淘沙，精編各地精華揚州市弘揚中學(xué) 戴飛大浪淘沙，精編各地精華 6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 （1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。示方法。 （2）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。重大作用。 （3）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 （4）了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)）了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。的含義，能夠利

2、用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。 （5）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。 08考綱考綱大浪淘沙，精編各地精華高考真題高考真題例例1 （08天津卷）對平衡天津卷）對平衡C O2（g） C O2（aq）；）； H= -9.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在，為增大二氧化碳?xì)怏w在水 中 的 溶 解 度 ， 應(yīng) 采 用 的 方 法水 中 的 溶 解 度 ， 應(yīng) 采 用 的 方 法是（是（ ）A升溫增壓升溫增壓B降溫減壓降溫減壓C升溫減壓升溫減壓D降溫增壓降溫增壓

3、大浪淘沙，精編各地精華高考真題高考真題例例2（08全國全國卷）卷）已知：已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol該反該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )大浪淘沙，精編各地精華高考真題高考真題例例3（08江蘇卷）將一定量的江蘇卷）將一定量的SO2和含和含0.7mol氧氣的空氣（忽略氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定）放入一定體積的密閉容器中，體積的密閉容器中，550時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+

4、O2 2SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體溶液，氣體體積減少了體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體，氣體的體積又減少了積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）請回答下列問題：請回答下列問題：(1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填字母）。（填字母）aSO2和和SO3濃

5、度相等濃度相等 bSO2百分含量保持不變百分含量保持不變c容器中氣體的壓強不變?nèi)萜髦袣怏w的壓強不變 dSO3的生成速率與的生成速率與SO2的消耗速率相等的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變?nèi)萜髦谢旌蠚怏w的密度保持不變(2）欲提高）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母）。（填字母） a向裝置中再充入向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入向裝置中再充入O2 c改變反應(yīng)的催化劑改變反應(yīng)的催化劑 d升高溫度升高溫度(3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。(4）若將平衡混合氣體的）若將平衡混合氣體

6、的5%通入過量的通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？溶液，生成沉淀多少克？大浪淘沙，精編各地精華 化學(xué)平衡狀態(tài)，就是在一定條件下化學(xué)平衡狀態(tài)，就是在一定條件下可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng) 速率與逆反應(yīng)速率相等速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持時，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變的狀態(tài)。不變的狀態(tài)。1、定義：、定義： 一一.化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征2、特征、特征逆逆動動等等定定變變大浪淘沙，精編各地精華可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,當(dāng)改變條件當(dāng)改變條件,平衡狀態(tài)被破壞平衡狀態(tài)被破壞, 隨反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行重

7、新達(dá)到新平衡的過程叫做的進(jìn)行重新達(dá)到新平衡的過程叫做化學(xué)平衡移動化學(xué)平衡移動。 1.化學(xué)平衡移動的概念化學(xué)平衡移動的概念：平衡移動：是一個平衡移動：是一個“平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新的平衡新的平衡 狀態(tài)狀態(tài)”的過程。的過程。平衡移動的因素：平衡移動的因素：濃度濃度、壓強壓強、溫度溫度等；等；平衡移動的結(jié)果：平衡移動的結(jié)果：改變轉(zhuǎn)化率改變轉(zhuǎn)化率, 減弱（不可能完全抵消）減弱（不可能完全抵消）外界條件的變化外界條件的變化。大浪淘沙，精編各地精華平衡移動原理（只改變一個條件）化學(xué)平衡狀 態(tài)正=逆外界條件改變引起速率變化正正或者逆改變正=逆正逆正逆向右移動不 移 動向左移動原因方向結(jié)果過過

8、程程分分析析結(jié)果分析2從正、逆反應(yīng)速度是從正、逆反應(yīng)速度是否相等判斷：否相等判斷：大浪淘沙，精編各地精華3 3從濃度商和平衡常數(shù)分析：從濃度商和平衡常數(shù)分析： 對于一個一般的可逆反應(yīng)：對于一個一般的可逆反應(yīng)：mA + nB mA + nB pC + qDpC + qD，在平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù)在平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù) 非平衡狀態(tài)時有濃度商非平衡狀態(tài)時有濃度商當(dāng)當(dāng)Q = KQ = K時，時， ；當(dāng)當(dāng)Q KQ KQ K時，時， 。欲破壞化學(xué)平衡狀態(tài)，必須使欲破壞化學(xué)平衡狀態(tài)，必須使 ， )()()()(BcAcDcCcKnmqP )()()()(BcAcDcCcQnmqP (常數(shù))平平 衡衡正向移動正

9、向移動逆向移動逆向移動Q K 大浪淘沙，精編各地精華【例【例1】現(xiàn)有反應(yīng)：】現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g); H V逆逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；，平衡向正反應(yīng)方向移動；濃度對化學(xué)平衡的影響濃度對化學(xué)平衡的影響速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：小結(jié)：小結(jié)：正在上正在上-正正向向移動，移動，逆在上逆在上-逆向移動。逆向移動。大浪淘沙，精編各地精華結(jié)論結(jié)論：在其他條件不變在其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度，平衡朝正，增大反應(yīng)物濃度，平衡朝正反應(yīng)方向移動；反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度，平衡朝逆反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度，平衡朝逆反應(yīng)方向移動。 在其他條件不變在其他條件不變，減小生

10、成物濃度，平衡朝正反應(yīng)，減小生成物濃度，平衡朝正反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度，平衡朝逆反應(yīng)方向移動。方向移動；增大生成物濃度，平衡朝逆反應(yīng)方向移動。影響化學(xué)平衡移動的濃度，而不是質(zhì)量、物質(zhì)的量或體積；影響化學(xué)平衡移動的濃度，而不是質(zhì)量、物質(zhì)的量或體積；對于溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，改變不參加反應(yīng)的離子濃度，對于溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，改變不參加反應(yīng)的離子濃度，化學(xué)平衡一般不移動；化學(xué)平衡一般不移動；濃度的改變不一定會引起化學(xué)平衡的移動；濃度的改變不一定會引起化學(xué)平衡的移動；如：如：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，增加，增加c (K+)或或c (Cl- -) )，不會影響化學(xué)平衡。

11、不會影響化學(xué)平衡。如如:對氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)對氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),同等程度地增大或減小各物質(zhì)的同等程度地增大或減小各物質(zhì)的濃度濃度,化學(xué)平衡不移動?；瘜W(xué)平衡不移動。大浪淘沙，精編各地精華(4).轉(zhuǎn)化率：對于反應(yīng)轉(zhuǎn)化率：對于反應(yīng) mA(g) mA(g)nB(g) nB(g) pC(g)pC(g)qD(g)qD(g)若增大的是若增大的是c(A),c(A),則則B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 A A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 ，減小減小增大增大大浪淘沙，精編各地精華（2）、壓強）、壓強 研究對象研究對象: 有氣體參加的反應(yīng)。有氣體參加的反應(yīng)。大浪淘沙，精編各地精華 壓強對化學(xué)平衡的影響aA(g)+bB(g) cC(g

12、)速率速率-時間關(guān)系圖時間關(guān)系圖大浪淘沙，精編各地精華（2）、壓強）、壓強 其他條件不變，增大壓強，平衡向氣其他條件不變，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強，平衡向體體積減小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。氣體體積增大的方向移動。大浪淘沙，精編各地精華壓強對化學(xué)平衡的影響壓強對化學(xué)平衡的影響討論討論:對如下平衡對如下平衡,壓強對化學(xué)平衡的影響壓強對化學(xué)平衡的影響 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3加壓對化學(xué)平衡的影響加壓對化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆t3減壓對化學(xué)平衡的影響減壓對化學(xué)平衡的

13、影響大浪淘沙，精編各地精華壓強對化學(xué)平衡的影響壓強對化學(xué)平衡的影響注意注意 對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓 強對強對 平衡無影響；平衡無影響； 平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強不能平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強不能 使平使平 衡移動；衡移動； 只有壓強的變化引起反應(yīng)物質(zhì)的濃度變化時，只有壓強的變化引起反應(yīng)物質(zhì)的濃度變化時，化學(xué)化學(xué) 平衡才有可能移動；平衡才有可能移動；大浪淘沙，精編各地精華(3)、溫度、溫度注：升高溫度同時加快正逆反應(yīng)速率，注：升高溫度同時加快正逆反應(yīng)速率，但吸熱反應(yīng)的速率增加的更多，但吸熱反應(yīng)的速率增加的更多，即溫即

14、溫度對吸熱反應(yīng)的速率影響更大。度對吸熱反應(yīng)的速率影響更大。故升故升溫使可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動。溫使可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動。2NO2 (g) N2O4 (g) H0升高溫度，平衡向吸熱方向移動；升高溫度，平衡向吸熱方向移動；降低溫度，平衡向放熱方向移動。降低溫度，平衡向放熱方向移動。大浪淘沙，精編各地精華溫度對化學(xué)平衡的影響：速率速率-時間關(guān)系圖時間關(guān)系圖大浪淘沙，精編各地精華催化劑催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V正正= V逆逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時間，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時間，而不影響化學(xué)平衡的移動。而不影響化學(xué)平衡的移動。例：對如下平衡例：對

15、如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3正催化劑對化學(xué)平衡的影響正催化劑對化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆t3負(fù)催化劑對化學(xué)平衡的影響負(fù)催化劑對化學(xué)平衡的影響(4)催化劑催化劑大浪淘沙，精編各地精華歸納與小結(jié)歸納與小結(jié)勒夏特列原理勒夏特列原理： 如果如果改變改變影響平衡的一個條件（如影響平衡的一個條件（如濃度、壓強和溫度等），平衡就向著濃度、壓強和溫度等），平衡就向著能夠能夠減弱這種改變減弱這種改變的方向移動。的方向移動。大浪淘沙，精編各地精華 速率、平衡理論在化工生產(chǎn)上的應(yīng)用速率、平衡理論在化工生產(chǎn)上的應(yīng)用進(jìn)行化工生產(chǎn)條

16、件選擇時：進(jìn)行化工生產(chǎn)條件選擇時：既要考慮反應(yīng)速率的問題既要考慮反應(yīng)速率的問題 反應(yīng)速率要盡可能地快反應(yīng)速率要盡可能地快又要考慮化學(xué)平衡的問題又要考慮化學(xué)平衡的問題 平衡要盡可能地向右移動，平衡要盡可能地向右移動，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率要盡可能地高，原料即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率要盡可能地高，原料的利用要盡可能地充分的利用要盡可能地充分. .學(xué)以致用學(xué)以致用 1: 1:合成氨工業(yè)條件的選擇合成氨工業(yè)條件的選擇反應(yīng)式：反應(yīng)式：N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3；H0HB)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示圖中虛線所示)正確的是正確

17、的是:大浪淘沙，精編各地精華 3.(04上海高考上海高考)將將A g塊狀碳酸鈣跟足量塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將將B g (AB)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示圖中虛線所示)正確的是正確的是:C大浪淘沙，精編各地精華4. 在在A(g)+B(g)的反應(yīng)體系中，的反應(yīng)體系中，C的百分含量和時間的關(guān)系的百分含量和時間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在如圖所示，若反應(yīng)分別在400和和100下進(jìn)下進(jìn)行，

18、所得曲線分別為行，所得曲線分別為Q與與P，則正反應(yīng)是放熱，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為反應(yīng)的圖為: C(g)+D(g)大浪淘沙，精編各地精華4. 在在A(g)+B(g)的反應(yīng)體系中，的反應(yīng)體系中，C的百分含量和時間的關(guān)系的百分含量和時間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在如圖所示，若反應(yīng)分別在400和和100下進(jìn)下進(jìn)行，所得曲線分別為行，所得曲線分別為Q與與P，則正反應(yīng)是放熱，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為反應(yīng)的圖為: C(g)+D(g)A大浪淘沙，精編各地精華 5. (2004江蘇江蘇)在容積固定的密閉容器中存在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：在如下反應(yīng)： A(g)3B(g) 2C(g); H0，某研究，某

19、研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：系圖： 大浪淘沙，精編各地精華下列判斷一定錯誤的是下列判斷一定錯誤的是:A. 圖圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高響，且乙使用的催化劑效率較高大浪淘沙，精編各地精華B. 圖圖II研究的是壓強對反應(yīng)的影響，研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高且甲的壓強較高大浪淘沙，精編各地精華C. 圖圖II研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高甲的溫度較高大

20、浪淘沙，精編各地精華D. 圖圖III研究的是不同催化劑對反應(yīng)的研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高影響，且甲使用的催化劑效率較高 大浪淘沙，精編各地精華下列判斷一定錯誤的是下列判斷一定錯誤的是: A. 圖圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高響，且乙使用的催化劑效率較高 B. 圖圖II研究的是壓強對反應(yīng)的影響，研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高且甲的壓強較高 C. 圖圖II研究的是溫度對反應(yīng)的影響，研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高且甲的溫度較高 D. 圖圖III研究的是不同催化劑對反應(yīng)的研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高影響，且甲使用的催化劑效率較高