浙江省普通高中2019學(xué)考選考(4月)化學(xué)試卷(附答案與解析)

1、絕密啟用前一 2019年4月浙江省普通高校招生選考科目考試為A.2 : 3B.8 : 3( )C.6 ： 3D.3 ： 27.下列表示不正確的是A.次氯酸的電子式B. 丁烷的球棍模型_- _-二二二二二二二二號生考 二二二二二二二二名姓 -二二二二二二校學(xué)業(yè)畢此 一卷 一上本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分部分為30分，用【加試題】標(biāo)出?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量 ：H1 C12100分，考試時間90分鐘。其中加試題N-14 O-16 Na23 Mg 24S32Cl 35.5 Ca40 Fe56 Cu 64Ba 137選擇題部分、選擇題（本大題共 25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四

2、個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、1 .下列屬于堿的是A.C2H50Hb. Na2cO32 .下列屬于強電解質(zhì)的是A.硫酸鋼B.食鹽水多選、錯選均不得分）C. Ca （OH”c.二氧化硅D. Cu2(oh)2cO3(D.醋酸C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子14C答 一題 一無4.下列屬于置換反應(yīng)的是催化劑A 4NH3+5C2=4NO 6H2O .D.B. 2NSC3+ C22Na2SQC. 2Na2C2+2CQ=2Na2cC3+ C2 d. 2KI+C2KCl + l25.下列溶液呈堿性的是()A. NH4NC3B. (NH4)2SC4C. KClD. K

3、2CC36.反應(yīng)8NH3+3Cl2 -N2+6NH£l,被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比8 .下列說法不正確的是（）A.液氯可以儲存在鋼瓶中B.天然氣的主要成分是甲烷的水合物C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D.硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等9 .下列說法不正確的是（）A.蒸儲時可通過加碎瓷片防暴沸B.可用精密pH試紙區(qū)分pH = 5.1和pH = 5.6的兩種NH4CI溶液C.用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離D.根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味，可區(qū)分棉纖綿和蛋白質(zhì)纖維10 .下列說法正確的是（）A. 18。2和16。3互為同位素B.正己烷和2, 2

4、-二甲基丙烷互為同系物C. C60和C70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素D. H2 NCH 2COOCH 3 和 CH 3CH 2NO 2 是同分異構(gòu)體11.針對下列實驗現(xiàn)象表述不正確的是（）A.用同一針筒先后抽取 80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S 綠色B.在表面皿中加入少量膽磯，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋼溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀D.將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成效化學(xué)試卷第1頁（共26頁）化學(xué)試卷第2頁（共26頁）化學(xué)試卷第3頁（共26頁）化學(xué)試卷第4頁（共26頁）1

5、2.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。A.甲：Zn2埴Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H +濃度增加B.乙：正極的電極反應(yīng)式為 Ag2O + 2e升H2O=2Ag + 2OH-C.丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄D.丁：使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降13 .不能正確表示下列變化的離子方程式是（）A. 二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng) ： 5SO2+ 2H 2O + 2MnO 4= 2Mn2=5SO：斗 4H +B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2Ia2H4H2O2I2 + 2H2OC.硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：SiO3-+2H+=H2SiO3 JD.硫酸

6、銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2斗2Fe2Fe303Cu14 . 2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是（）A.第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B.位于第四周期第V A族的元素為非金屬元素C.第84號元素的最高化合價是+ 7D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為 11815 .下列說法不正確的是（）A .正丁烷的沸點比異丁烷的高，乙醇的沸點比二甲醛的高B.甲烷、苯、葡萄糖均不能使濱水或酸性高鎰酸鉀溶液褪色C.羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都屬于有機高分子材料D.天然植物油沒有恒定的熔沸點，常溫下難溶于水16 .下列表述正確的是（）A.苯和氯氣生成C

7、6H6c16的反應(yīng)是取代反應(yīng)B.乙烯與濱水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2BRC.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3ClD.硫酸作催化劑，CH 3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O17.下列說法正確的是（）A. H2（g） + 12（g）u二2HI （g）,其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速 率不變B. C （s） +H2O （g）二 H2（g） +CO （g）,碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達平 衡C.若壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A （?） + B （g）二二2C （?）已達平衡，則A、C不能同時是氣體D. 1 molN2和3 mol H 2反應(yīng)達到平衡時 H2轉(zhuǎn)

8、化率為10%,放出熱量Q1 ;在相同溫 度和壓強下，當(dāng)2 mol NH 3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收熱至Q2 , Q2 不等于Qi18.下列說法不正確的是（）A.純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型相同B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C. CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞19 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A. 1 mol CH 2= CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為 6NaB. 500 mL 0.5mol L的NaCl溶放中微粒數(shù)大于 0.5NaC. 30 g HCH

9、O與CH 3COOH混合物中含 C原子數(shù)為Na二二二二二二二二號生考此 一卷 一上二二二名姓 二二二二二一二校學(xué)業(yè)畢答 一題 一無D. 2.3 g Na與。2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1Na和0.2Na之間20 .在溫?zé)釟夂驐l件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析 -不正確的是()A.與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積B.與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少-G. 深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為 ：CaCO3(s) +H2O (l) +CO2(aq)=Ca (HCO3)2(aq)D.海水里弱酸性，大氣

10、中 CO2濃度增加，會導(dǎo)致海水中 CO2-濃度增大2LJI溫下，取20 mL 0.1mol，L某二元酸 H2A ,滴加0.2mol，LNaOH溶液。已知：H 2A=H斗HA 一，HA、=H=A2-。下列說法不正硯.的是 ()A. 0.1mol LH2A 溶液中有 c(H 左一c (OH) c (A2) =0.1mol LB.當(dāng)?shù)渭又林行詴r，溶液中 c (Na3 =c (HA 7 +2c (A27 ,用去NaOH溶液的體積小于10 mLC.當(dāng)用去NaOH溶液體積10 mL時，溶液的pH < 7 ,此時溶液中有c (A27 = c (H 5c (OH 7D.當(dāng)用去N a O溶液體積 20 m

11、L 時，此時溶液中有c (Na5 =2c (HA 7 + 2c (A2722.高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c (H力或弱堿的c (OH ),油脂在其中能以較快的反應(yīng)速率水解。與常溫常壓水相比，下列說法不正確的是()A.高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應(yīng)速率加快 B.高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強，油脂水解反應(yīng)速率加快C.高溫高壓液態(tài)水中，c (H 3增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進一步催化水解-.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c ( H 的酸或相同c (OH 7的堿的水解23. MgCO 3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示( M = C

12、a、Mg )：M(g)+COj (g) - M-(g)+0工乂用)+C0式g),AHMCOs)>MO +C0 式呂)已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是()A. . ：H1(MgCO3) > . H 1(CaCO3) >0B. .：H2(MgCO3)= ：H2(CaCO3)>0C. AH 1(CaCO3) -AH 1(MgCO3) =AH 3( CaO) AH3(MgO)D.對于 MgCO 3 和 CaCO3 , AHi+AH2>AH324.聚合硫酸鐵Fe (OH) SO4"能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠磯(FeSO4 TEO)

13、和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是()A. KClO 3作氧化劑，每生成 1 molFe (OH) SO4n 消耗 6/n mol KClO 3B.生成聚合硫酸鐵后，水溶液的 pH增大C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D.在相同條件下，F(xiàn)e3+比Fe (OH)葉的水解能力更強25.白色固體混合物 A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4 ,中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。下列推斷不正確的是()A .無色溶液B的pH >7B.白色固體F的主要成分是H2SQ3C.混合物 A 中有 Na2SiO3、CuSO4 和 CaCO3D.在無色溶液

14、B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加 AgNO 3,若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl化學(xué)試卷第5頁(共26頁)化學(xué)試卷第6頁(共26頁)非選擇題部分二、非選擇題（本大題共 7小題，共50分）26. （6分）以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料制取有機化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)）：D請回答:（1） A - B的反應(yīng)類型 , C中含氧官能團的名稱 （2） C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式 。（3）檢驗B中官能團的實驗方法。請回答: （1）儀器1的名稱。裝置5的作用 。（2）實驗開始時，關(guān)閉 K2,打開Ki,反應(yīng)

15、一段時間后，再打開 K2,關(guān)閉Ki,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進，使溶液能進入4中。（3）裝置改進后，將 3中反應(yīng)后溶液壓入 4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因 27. （6分）固體化合物 X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗:)呈紫紅色）2:3:（恰好中和，消耗 0.0200 mol HCl焰色反應(yīng)呈黃色）請回答:29 . （4分）由C、H、。三種元素組成的鏈狀有機化合物X,只含有羥基和竣基兩種官能團，且羥基數(shù)目大于竣基數(shù)目。稱取 2.04 g純凈的X,與足量金屬鈉充分反應(yīng)， 生成672 mL氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請確定摩爾質(zhì)量最小的 X

16、分子中羥基、竣基數(shù)目及 該X的相對分子質(zhì)量（要求寫出簡要推理過程）。30 .【加試題】（10分）水是“生命之基質(zhì)”，是“永遠值得探究的物質(zhì)”， 、1（1）關(guān)于反應(yīng)H2（g） + -O2（g）=H2O ，下列說法不正確的是 （1）由現(xiàn)象1得出化合物X含有 元素（填元素符號）。（2）固體混合物Y的成分 （填化學(xué)式）。（3） X的化學(xué)式。X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是28. （4分）某同學(xué)設(shè)計如圖裝置（ 氣密性已檢查）制備Fe （OH%白色沉淀。A.始變AH<0,嫡變AS<0B.可以把反應(yīng)設(shè)計成原電池，實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化C. 一定條件下，若觀察

17、不到水的生成，說明該條件下反應(yīng)不能自發(fā)進行D.選用合適的催化劑，有可能使反應(yīng)在常溫常壓下以較快的速率進行（2）根據(jù) H2O的成鍵特點，畫出與圖1中H2O分子直接相連的所有氫鍵（O HO）。將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中，測定不同溫度（ T）下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存H2O （l）=H2O （g）時的壓強（p）。在圖2中畫出從20c化學(xué)試卷第7頁（共26頁）開始經(jīng)過100c的p隨T變化關(guān)系示意圖（20c時的平衡壓強用 Pi表示）?；瘜W(xué)試卷第8頁（共26頁）Q、H H第30題圖1陽極的電極反應(yīng)式是 。制備H2O2的總反應(yīng)方程式是。31.【加試題】（10分）某興趣小組在定量分析了鎂渣 含有MgCO3

18、、Mg （OH）2、CaCO3、ALO3、Fe?O3和Si。？中Mg含量的基礎(chǔ)上，按如下流程制備六水合氯化鎂（MgCl2 6H2O ）o固體渣'E（3）水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當(dāng)溫度、壓強分別超過臨界溫度 此（374.2 C）、臨界壓強（22.1 MPa）時的水稱為超臨界水。與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會顯著增大。解釋其原因_ 如果水的離子積 Kw從1.0M104增大到1.0父10,0,則相應(yīng)的電離度是原來的二 卷_倍。號生超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技考一_術(shù)。一定實驗條件下，測得乙醇白超臨界水氧化結(jié)果如圖3、圖4所示，

19、其A .乙醇的超臨界水氧化過程中，一氧化碳是中間產(chǎn)物， 二氧化碳是最終產(chǎn)物B.在550c條件下，反應(yīng)時間大于 15 s時，乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全C.乙醇的超臨界水氧化過程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可 以用來表示反應(yīng)的速率，而且兩者數(shù)值相等 D.隨溫度升高，xco峰值出現(xiàn)的時間提前，且峰值更高，說明乙醇的氧化速 無率比一氧化碳氧化速率的增長幅度更大（4）以鉗陽極和石墨陰極設(shè)計電解池，通過電解NH4H$04溶液產(chǎn)生（NH4）2S2O8 ,再與水反應(yīng)得到 H2O2，其中生成的NH 4H$04可以循環(huán)使用。化學(xué)試卷第9頁（共26頁）相關(guān)信息如下：700c只發(fā)生MgCO3和Mg （O

20、H）2的分解反應(yīng)。NH 4CI溶液僅與體系中的 MgO反應(yīng)，且反應(yīng)程度不大?！罢舭薄笔菍睆墓桃夯旌衔镏姓舫鰜恚翼毧刂坪线m的蒸出量。請回答：（1）下列說法正確的是。A.步驟I ,煨燒樣品的容器可以用堪埸，不能用燒杯和錐形瓶B.步驟出，蒸氨促進平衡正向移動，提高MgO的溶解量C.步驟出，可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨D.步驟IV,固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾（2）步驟出，需要搭建合適的裝置，實現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體（用硫酸溶液吸收氨氣）。選擇必須的儀器，并按連接順序排列（填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接）：熱源一 為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示劑。

21、請給出并說明蒸氨化學(xué)試卷第10頁（共26頁）可以停止時的現(xiàn)象。（3）溶液F經(jīng)鹽酸漆化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。含有的雜質(zhì)是。從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是 。（4）有同學(xué)采用鹽酸代替步驟H中的NH4cl溶液處理固體 B,然后除雜，制備MgCl 2溶液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：A.化合物B到C的轉(zhuǎn)變涉及到取代反應(yīng)B.化合物C具有兩性C.試劑D可以是甲醇D.苯達松的分子式是 C10H10N2O3S（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是。（3）寫出E + G - H的化學(xué)方程式 。（4）寫出C6H13NO2同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

22、分子中有一個六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含2個非碳原子;pH金屬離子開始沉淀完全沉淀Al3 +3.04.7Fe3+1.12.8Ca"11.3一Mg"8.410.9請給出合理的操作排序（從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重D1H- NMR譜和IR譜檢測表明分子中有 4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。 有N O鍵,沒有過氧鍵（OO ）。NH2（5）設(shè)計以CH3CH2OH和 G<OCH3原料制備 XNHCOCH 2COCH30cH 3）的合成路線（無機試劑任選，合成中須用到上述兩條已知信息，用流程圖表示）復(fù)使用）：固體 B-a- （ ）一（ ）一（ ）一（ ）一（ ）一（ ）

23、fMgCl2溶液一產(chǎn)品。a.用鹽酸溶解 b.調(diào) pH = 3.0 c.調(diào) pH = 5.0 d.調(diào) pH =8.5e.調(diào)pH = 11.0f.過濾 g.洗滌32.【加試題】（10分）某研究小組擬合成除草劑苯達松和染料中間體X。堿性條件/堿性條件/已知信息：HN、+ RCOOR'一次工-RCON、ecci堿性條件RCH2COOR + R'COOR' >R'COCHCOORIR（1）下列說法正確的是化學(xué)試卷第12頁（共26頁）化學(xué)試卷第11頁（共26頁）2019年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)答案解析1 .【答案】C【解析】C2H5OH屬于醇，Na2C

24、O3屬于鹽，Ca（OH）2屬于堿，Cu2（OH）2CO3屬 于堿式鹽，故選Co【考點】物質(zhì)的分類2 .【答案】A【解析】硫酸鋼是鹽，屬于強電解質(zhì)；食鹽水是混合物，既不是電解質(zhì)也不 是非電解質(zhì)；二氧化硅屬于非電解質(zhì)；醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故 選A 0【考點】強電解質(zhì)的概念3 .【答案】C【解析】A項為萃取，B項為一定濃度溶液配制過程中的定容，C項為過濾，D項為一定濃度溶液配制過程中的轉(zhuǎn)移溶液，故選 Co【考點】實驗操作4 .【答案】D【解析】置換反應(yīng)是指單質(zhì)與化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)。D項中Cl2與KI反應(yīng)生成和KCl ,屬于置換反應(yīng)，其余選項均 不是，故選Do【考點】

25、置換反應(yīng)的概念5 .【答案】D【解析】NH4NO3和（NH4 ASO,均為強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性；KCl為強酸強堿鹽，水溶液呈中性；K2CO3為弱酸強堿鹽，水溶液呈堿性，故選 Do【考點】常見鹽溶液的酸堿性的判斷6 .【答案】A【解析】反應(yīng)中NH3并沒有全部被氧化，根據(jù)生成 出的量可知被氧化的NH31的量占NH3總量的-，被氧化的NH3 ,與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為42: 3,故選A?！究键c】氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的判斷7 .【答案】A【解析】次氯酸的電子式為-'' , A項錯誤?！究键c】化學(xué)用語8 .【答案】B【解析】天然氣的主要成分是甲烷，而甲烷水合物是可燃冰

26、的主要成分，B項錯誤。【考點】元素及其化合物的性質(zhì)9 .【答案】C【解析】蒸儲時加碎瓷片可以防止暴沸，A項正確；精密pH試紙可以精確到0.1, B項正確；由于苯和四氯化碳相互溶解，且均不易溶于水，加水后 液體分為兩層，一層為水層，而另一層為苯和四氯化碳的混合溶液，無 法對苯和四氯化碳進行分離，C項錯誤；棉纖維的主要成分屬于糖類，燃 燒時無氣味，而蛋白質(zhì)纖維燃燒時有燒焦羽毛的氣味，故可根據(jù)燃燒產(chǎn) 生的氣味區(qū)分兩者，D項正確，故選Co【考點】蒸儲時的防暴沸操作，精密pH試紙的使用，苯和四氯化碳的性質(zhì)， 糖類和蛋白質(zhì)的鑒別10 .【答案】B【解析】同位素的研究對象為原子，而“ 18。2和16。3為單

27、質(zhì)，A項錯誤；正已 烷和2, 2-二甲基丙烷結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個“CH2”原子團， 兩者互為同系物，B項正確；C60和C70均為單質(zhì)，不是核素，C項錯誤； H2NCH2COOCH3的分子式為C3 H7 N Q,而CH3CH NO勺分子式為 C2H5 NC2,兩者不是同分異構(gòu)體，D項錯誤，故選Bo【考點】核素、同位素、同系物以及同分異構(gòu)體的概念11 .【答案】A【解析】常溫常壓下，1體積水約溶解2體積的氯氣，故20 mL水只能溶解大約 40 mL的氯氣，A項錯誤；濃硫酸具有吸水性，將CuSC4石山。轉(zhuǎn)化為CuSC4,固體由藍色變?yōu)榘咨珺項正確；雙氧水將含+4價硫元素的微粒 氧化為SC

28、4一與BaC%,反應(yīng)生成Base4沉淀，C項正確；鎂在二氧化碳中 燃燒生成MgC和C, D項正確，故選Ao化學(xué)試卷第14頁（共26頁）化學(xué)試卷第13頁（共26頁）【解析】對于反應(yīng)H2（g）+I2（g）l_ 2HI（g）,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，縮小反應(yīng)容器體積，平衡不移動，正逆反應(yīng)速率增大相同的倍數(shù)，A項錯誤；碳的質(zhì)量不變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，B項正確；恒溫包容條件下，若A、C同時為氣體，當(dāng)壓強不變時，也能說明反應(yīng)達 到平衡狀態(tài)，C項錯誤；設(shè)N2 （十g ） 2 3 H （ g3 ）2 N H （ gAH = （a_ a 0 ）k,J，1mo1oNJ,和 3mo1 H 2

29、 ,反應(yīng)達到平衡時 H2 ,轉(zhuǎn)化率為10%,放出熱量Q1=0.1akJ,當(dāng)2mol NH3 ,分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化 率為10%時，吸收熱量Q2=0.1akJ ,故Q1 = Q2, D項錯誤，故選B?！究键c】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷與可逆反 應(yīng)中的能量變化判斷18 .【答案】C【解析】NazCOs和NaOH都是離子化合物，熔化時破壞的都是離子鍵，A項正確：蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中，水從液態(tài)變成氣態(tài)，破壞了分子問 作用力，B項正確；CO2溶于水，一部分CO?與水反應(yīng)生成H2CO3 ,有共 價鍵的斷裂和生成，C項錯誤；在石墨晶體結(jié)構(gòu)中，層與層之間存在分子 間作用力，層內(nèi)存

30、在共價鍵，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和 生成，也有分子間作用力的破壞，D項正確，故選Co【考點】微粒之間的相互作用力（離子鍵、共價鍵和分子間作用力）19 .【答案】D【解析】1個CH2 = CH2分子中包含4個單鍵和1個雙鍵，而1個雙鍵中有2個共價鍵，故1mo1 CH2 = CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6Na, A項正確；500 mL 0.5 mol L的NaCl溶液中含有的微粒包括 Na+、CH H2O、H+、OH,故微粒數(shù)大于0.5Na, B項正確；HCHO和CH3COOH的最簡式均為CEO,故30 g HCHO和CH3COOH混合物中含“ CH2O”的物質(zhì)的量為1mol,含C原子

31、數(shù)為Na ,C項正確；2.3 g Na與O2完全反應(yīng)，不論生成Na2。還是Na2O2 ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1Na, D項不正確，故選D。【考點】與阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)的計算20 .【答案】D【解析】與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，CO2在海水中溶解度小，有利于游離的CO2增多，石灰石沉積，A項正確；與淺海地區(qū)相比，深海地化學(xué)試卷第16頁（共26頁）【考點】常見元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)12 .【答案】A【解析】鋼鋅原電池（電解質(zhì)溶液為硫酸）中銅作正極，電極反應(yīng)為 2H+2-=H2 ,故銅電極附近H+濃度降低，A項錯誤。【考點】原電池的基本概念，工作原理，電極反應(yīng)式的書寫13 .【答案】D【解

32、析】硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：Cu2+Fe=Fe2+ +Cu , D項錯誤?！究键c】離子方程式的正誤判斷14 .【答案】C【解析】第35號元素為澳，澳單質(zhì)在常溫常壓下是液體，A項正確；位手第四 周期第VA族的元素為神，種為非金屬元素，B項正確；第84號元素位于 第六周期第VI A族，最高化合價不可能是+7, C項錯誤；第七周期0族元 素的原子序敬為118, D項正確，故選Co【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素在周期表中的位置15 .【答案】B【解析】一般來說，含相同碳原子數(shù)的烷姓中支鏈越多，對應(yīng)烷爛的沸點越 低，故正丁烷的沸點高于異丁烷，由于乙醇分子間能形成氫鍵，故其沸 點比相對摩爾質(zhì)量的二甲醴高

33、，A項正確；由于葡萄糖分子中含有醛基， 能被濱水或酸性高猛酸鉀溶液氧化， 故其能使二者褪色，B項錯誤；這些 物質(zhì)都屬于有機高分子材料，C項正確；天然植物油中含有多種高級脂肪 酸甘油酯，故沒有恒定的熔沸點，D項正確，故選Bo【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)16 .【答案】D【通通語】苯與氯氣生成C6H6c16的反應(yīng)是加成反應(yīng)，A項錯誤；乙烯與澳水 發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CHzBrCHzBr, B項錯誤；等物質(zhì)的量的甲烷與氯 氣反應(yīng)可生成CH3CLCH 2cI2CHCI3CCI4和HC1 , C項錯誤;在硫酸催化下， CH3CO18OCH2CH3 水角單生成 CH3COOH 和 CH3CH28OH , D

34、項正確，故選 D?！究键c】苯與氯氣的加成反應(yīng)，乙烯與濱水的加成反應(yīng)，甲烷與氯氣的取代 反應(yīng)，酯化反應(yīng)的機理17 .【答案】B化學(xué)試卷第15頁（共26頁）區(qū)壓強大，CO2溶解度大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少，B項正確； 題給反應(yīng)為石灰石巖層的溶解反應(yīng)，C項正確；大氣中CO2濃度增加，會 導(dǎo)致海水中CO2-轉(zhuǎn)化為HCO3-,導(dǎo)致CO2濃度減小，D項錯誤，故選De【考點】元素及其化合物的性質(zhì)21 .【答案】B【解析】對于0.1mol .LH2A溶液而言，根據(jù)電荷守恒可知 c(H+尸c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-), 根據(jù)物料守恒可知 c(H2A )+c(HA -)+c(A2-)=0.

35、1mol L , 又 H2A 第一步完全 電離，故 c(H2A )=0, 將c(HA-)+c(A2 ) = 0.1mol L代 入c( + ) H ) = 一c ( 2O)可得Hc(H+ )=c+OHc+c(A2H+0.1 mAl L-1 , + 故c(H+ )-c(OH-)-c(A2-)=0.1mol L，, A項正確；當(dāng)溶液呈中性時 c(H+ ) = c O-H),由電荷守恒可得c(Na+)=c HA) +2c 2A),若用去的NaOH溶液體積為10 mL,此時溶液的溶質(zhì)為NaHA ,由于HA-只電離， 不水解，故此時溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則 NaOH溶液的體積必 須大于10 mL,

36、 B項錯誤；當(dāng)用去NaOH溶液體積10 mL時，溶液中的溶質(zhì) 為NaHA , HA只電離，不水解，此時溶液呈酸性，pH <7 ,由 ha-L H+ A- ,H2OL h+oh-, 根據(jù)質(zhì)子守恒得c(H+ >c(OH -)+c(A2-),故 c(A2)=c H ) c OH), C項正確；當(dāng)用去 NaOH溶液體積20 mL時，根據(jù)物料守恒可知c(Na+ >c(HA -)+2c(A2-), D 項正確，故選Bo【考點】電解質(zhì)溶液22 .【答案】D【解析】溫度升高，油脂的反應(yīng)速率加快，A項正確；溫度升高，壓強增大，導(dǎo)致油脂與水的互溶能力增強，接觸面積增大，油脂水解反應(yīng)速率加快， B

37、項正確；溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，c(H+)增大，可催化油脂水 解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進一步催化水解，C項正確；除了 c(H+)或c(OH-)的 影響之外，還有溫度的影響，D項錯誤，故選D?！究键c】影響油脂水解反應(yīng)速率的因素23 .【答案】C【解析】根據(jù)已知信息，離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。由于r(Mg2+)<r(Ca2+),所以MgCO3的離子鍵強于CaCO3 ,由于化學(xué)鍵斷裂需 要吸熱，故也也雙)>AH1(CaCO3)>0 , A項正確；由于AH2只與CO2- 相關(guān)，故AH2(MgCO3)=AH2(CaCO3 )>0 , B項正確；根據(jù)能量關(guān)系圖可知 AH

38、 =AHi + AH2 -AH3 , 由 于 ZkH (MgCO3 )#AH( CaCO3), 故,H1 MgC30H 2 MgCH.O3 (HM. ：g O ) 3H C2 a C OH 而H2(MgCO3)=AH2(CaCO3)故AH1(MgCO3)-AH3(MgO) AH1(CaCO3 )-AH3(CaO), H1(CaCO3 )AH1(MgCO3)¥AH3(CaO) AH3(MgO) , C 項錯誤； 由于AH +必=陽 + 阻，而AH >0,故AHi+AH2A小，D項正確，故選C。c【春點】化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系，蓋斯定律24 .【答案】A【解析】F

39、eSO4和KClO3 ,反應(yīng)生成Fe(OH)SO 41n的化學(xué)方程式為 6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6lFe(OH)SO4n+nKCl ,根據(jù)化學(xué)方程式可知， KCO3作氧化劑，每生成1mo Fe(OH)SO4l。消耗mol KClO 3 , A項錯誤； n 6Fe(OH)2%勺水解能力小于Fe2,導(dǎo)致生成聚合硫酸鐵后，溶液堿性增強， B項正確；Fe(OH) 2-可在水中水解生成Fe(OH)3,膠體而凈水，C項正確： 比較下Fe"和Fe(OH) 2-的水解能力，可以從二者所帶電荷的多少來分析， 所帶正電荷越多，結(jié)合OH-的能力就越強，水解能力就越強，D項正確， 故選A。

40、【考點】氧化還原反應(yīng)，鹽類水解的原理、應(yīng)用，膠體的性質(zhì)。25 .【答案】C【解析】混合物A加水溶解后得到固體C,固體C加過量硝酸后，得到白色固 體F,由混合物A的成分可知，F(xiàn)的主要成分為H2SQ3, B項正確；藍色溶 液E中存在Cu",故白色固體混合物A中存在CuSO4。無色氣體D為CO2 , 故白色固體混合物A中可能含有Na2CO3,與CuSO4反應(yīng)生成CuCO3進入 固體C,也可能含有 CaCO3 , C項錯誤；溶液B呈無色，說明CuSO4與 Na2SiO3或Na2CO3反應(yīng)生成CuSiO3或CuCO3,沉淀進入固體C,同時生成 Na2SO4。故無色溶液B中一定含有NazSiO,

41、，可能存在KCl、NazCOs、 NazSiOs,溶液的pH-7,A項正確；無色溶液B經(jīng)HNO 3酸化后，無沉淀， 再加AgNO3有白色沉淀產(chǎn)生，說明A中有KCl, D項正確，故選C?；瘜W(xué)試卷第17頁(共26頁)化學(xué)試卷第18頁(共26頁)【考點】離子共存，常見離子的檢驗26 .【答案】(1)氧化反應(yīng) 竣基CH;OHCH,OOCCH = CH1(2) CHOH 4cH.=CHCOOHCHOH+H,0* *CH.OHCH.OH. .CH.OHCH.OHrfecjg 1CHOH - CH=CHCOOH CHOOCCH = CH、+ H,0 -*工ICH, OHCH.OH(3)加過量銀氨溶液，加熱，

42、出現(xiàn)銀鏡，說明有醛基；用鹽酸酸化，過濾，濾液中加入濱水，若濱水褪色，說明有碳碳雙鍵【命題意圖】本題考查?！窘馕觥緾為丙烯酸(CH2OHCHOHCH 2OH ),油脂水解 得到D, D為甘油 (CH2OHCHOHCH 2OH ), C與D在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成 CH2=CHCOOCH2CHOHCH20H 和 CH2 =CHCOOCH (CH20H %。(1) AfB從分子組成上看A得氧失氫，屬于氧化反應(yīng)，C中含氧官能團的名稱為竣基。(3) B中含有碳碳雙鍵和醛基兩種官能團，由于醛基也能使濱水褪色，故應(yīng)先用銀鏡反應(yīng)檢驗醛基，醛基被氧化后，再用濱水檢驗碳碳雙 鍵?！究键c】有機反應(yīng)類型，官能

43、團的名稱，有機化學(xué)方程式的書寫，有機官能 團的檢驗27.【答案】(1)0(2) Cu和 NaOH(3) NaCuO22NaCuO2 8HCl=2NaCl 2CuC12 cl2 4H20【解析】固體化合物X在干燥的心，中反應(yīng)生成能使CUSO4變藍色的氣體，說明X中含有氧元素；固體混合物Y加水溶解得到1.28 g紫紅色固體單質(zhì)，該單質(zhì)為Cu ,物質(zhì)的量為0.02 mol,得到的堿性溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，化學(xué)試卷第19頁(共26頁)說明該堿性溶液中存在Na+,又固體化合物X由3種元素組成，則3種元素 分別為O、Cu、Na故該堿性溶液為NaOH溶液，與HCl恰好中和時消耗, 說明NaOH的物質(zhì)的量為0

44、.0200 mol HCl ,固體X中含有鈉元素的質(zhì)量為 0.46 g ,根據(jù)固體X的質(zhì)量為2.38 g ,可以求得氧元素的質(zhì)量為0.64 g ,則 n(O) =0alml, n(Na) : n(Cu) : n O)=11 :2 ,則X 的化學(xué)式為 NaCuO2,固體混合物Y中含有Cu和NaOH。 NaCuO2,與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣 體Cl2 ,并得到藍色溶液CuCl2 ,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCuO2 +8HCl = 2NaCl +2CuCl2 +Cl2 +4H2O?！究键c】物質(zhì)推斷，陌生氧化還原方程式的書寫28 .【答案】(1)滴液漏斗(分液漏斗) 液封，防止空氣進入裝置4(2)

45、在裝置2、3之間添加控制開關(guān)(3)裝置4內(nèi)的空氣沒有排盡【解析】(1)儀器1的名稱為分液漏斗。由于Fe(OH)2 ,易被氧氣氧化，故 裝置5的作用是通過液封，防止空氣進入裝置 4。(2) 3中溶液不能進入4中的原因是生成的氫氣沿著導(dǎo)管通過 2逸出，三頸燒 瓶中無法形成高壓，故只需在2、3之間加一個控制開關(guān)。(3)生成灰綠色沉淀說明氫氧化亞鐵被部分氧化，分析原因應(yīng)該是裝置4中的空氣未排盡?！究键c】常用儀器的名稱，實驗的評價與分析29 .【答案】n(H2 )= 0. 0 3 mol設(shè)X中羥基和竣基的總數(shù)為m(m> 2)則 n(X) = (0.03 父 2) / m mol = 0.06 /

46、m mol,M (X) = 2.04m/0.06g?mol'=34m g moLm = 4, M(X) =136g mol-1,含有3個羥基和1個竣基，相對分子質(zhì)量為136。 【解析】假設(shè)有機物X的摩爾質(zhì)量為M ,含有竣基和羥基的總數(shù)為 m(m>2), 根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量為 0.03 mol,結(jié)合有機物X的質(zhì)量為2.04g列出 等式：n (X)Mm=0.03M 2 mol ,解得 n(X)=204g ,對m 進行討論，若 m=3, MM=102g .mol，由于羥基的數(shù)目大于竣基，故含有2個OH和1個-COOH , 除去-OH和-COOH ,剩余基團的摩爾質(zhì)量為23g mol

47、，只能為1個C和 11個H,不存在這樣的有機物，應(yīng)舍去；若 m=4, M = 136g'mo1,由于 化學(xué)試卷第20頁(共26頁)羥基的數(shù)目大于竣基，故含有3個-OH和1個yOOH ,除去OH和-COOH,剩余基團的摩爾質(zhì)量為40g mol-,可能為3個C和4個H,有機OH OH OHI I iHC-C-CCOOH f I IJ H H H物的一種結(jié)構(gòu)可能是，符合條件?！究疾槟芰Α窟\用有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及數(shù)學(xué)的分類討論思想解決化學(xué)問題30.【答案】(1) C(3)水的電離為吸熱過程，升高溫度有利于電離(壓強對電離平衡影響不 大)100ABD(4) 2HSOr-2e-=S2O2-+2H2

48、SO4-2e- = S2O2" 2H2oU 對4J h2o2 +h2【考點】化學(xué)反應(yīng)原理的綜合運用【考查能力】信息獲取能力【解析】(1)氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的反應(yīng)是一個放熱且嫡減的反應(yīng)，A項正確；該反應(yīng)是一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，可以將該反應(yīng)設(shè)計成原電 池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B項正確：是否能觀察到有水生成除了與反應(yīng) 能否自發(fā)進行有關(guān)外，還與反應(yīng)的速率有關(guān)，觀察不到有水生成，不能 說明該條件下反應(yīng)不能自發(fā)進行，C項錯誤；使用合適的催化劑，有可能使氫氣和氧氣在常溫常壓下快速反應(yīng)，D項正確，故選Co(2)一個水分子可以形成4個氫鍵。當(dāng)液體的飽和蒸氣壓與外界大氣壓 相等時，液體沸騰，此

49、時的溫度稱為該液體的沸點。由于常溫常壓下， 水的沸點為100C,故100 c時,水的飽和蒸氣壓為1.01x105Pa,故20 c時, 壓強為p1, 100c時,壓強為1.0僅105Pa,據(jù)此作圖。(3)水的電離為吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，導(dǎo)致水的離子 積常數(shù)增大。水的離子積常數(shù)從1.0父10/4增大到1.0父10-10 ,水電離產(chǎn)生 的c (H+)從10 mol 'L增大到10- mol，L，水的電離度是原來的100音。根據(jù)圖3可知，乙醇的超臨界水氧化過程中，CO含量先增大再減小，CO2含量一直增大，C2H5OH含量一直減小，可見CO是中間產(chǎn)物，CO2是 最終產(chǎn)物，A項正確；由圖4可知，在550c時，反應(yīng)15s后，CO含量 接近于零，說明乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全，B項正確；乙醇的超臨 界水氧化過程中，乙醇的消耗速率和二氧化碳的生成速率的數(shù)值不相等，C項錯誤；由圖4可