2012年高中化學高考必修考點專題研究精講精練—11-1—教師用

1、第十一章 化學實驗基礎第一節(jié) 化學實驗基本方法一、選擇題(每小題4分，共48分)1下列操作中儀器使用不正確的是 ()A用堿式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液B用鐵坩堝灼燒燒堿C用鐵坩堝除去純堿晶體中的結晶水D加熱蒸發(fā)皿時不用石棉網(wǎng)解析：高錳酸鉀溶液具有強氧化性能腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管。答案：A2(2010·泰和中學月考)現(xiàn)有下列儀器：集氣瓶量筒燒杯表面皿蒸發(fā)皿容量瓶圓底燒瓶。其中能用酒精燈加熱的是 ()A BC D解析：集氣瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加熱，燒杯、圓底燒瓶要隔石棉網(wǎng)加熱，蒸發(fā)皿可直接加熱。答案：D3(2010·原創(chuàng))不能用帶橡皮塞的玻璃試劑瓶存放的藥品是 ()濃硝

2、酸稀氫氧化鈉溶液液溴純堿溶液水玻璃氫氟酸A BC D除外全部解析：濃硝酸和液溴都具有強氧化性，能氧化橡膠塞，而氫氟酸會腐蝕玻璃，不能用玻璃試劑瓶存放，應保存在塑料瓶或鉛皿容器中，故選A。答案：A4(2010·模擬精選，河北保定模擬)化學是以實驗為基礎的科學，化學實驗設計和操作中必須十分重視師生安全問題和環(huán)境保護問題。下列操作方法不正確的是 ()A制氧氣時，用排水法收集氧氣出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞B在氣體發(fā)生裝置上直接點燃乙炔氣體時，必須先檢驗乙炔氣體的純度C實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室D給試管中的液體加熱時不停移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷

3、人ks5u解析：選項A，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象的原因是由于裝置內(nèi)壓力的降低，致使收集氣體時，水槽中的水進入制氣裝置中，松開試管上的橡皮塞可阻止倒吸的水進入制氣裝置中。選項B，點燃可燃性氣體之前，都要對氣體進行驗純，防止出現(xiàn)爆炸事故。選項C，實驗結束后的廢液中有的含有有毒性的物質(zhì)，不能直接倒入下水道，應倒入指定的容器中，經(jīng)處理后再排放；選項D，給試管中的液體加熱時，不停移動試管可使試管內(nèi)的液體受熱均勻，加入碎瓷片也能防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象。答案：C5下列實驗儀器的選用合理的是 ()A用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液B用帶橡膠塞的棕色瓶盛放溴水C用堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液D用瓷坩堝熔化氫氧化鈉固體解

4、析：溴水具有氧化性，能腐蝕橡膠塞，B項不正確；KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠管，應用酸式滴定管量取，C項不正確；NaOH與瓷坩堝中的成分SiO2發(fā)生反應，應用鐵坩堝熔化氫氧化鈉固體，D項不正確。答案：A6(2010·太原調(diào)研)以下氣體發(fā)生裝置中，不易控制反應產(chǎn)生氣體的量的是 ()解析：C、D兩項中裝置類似于啟普發(fā)生器，可通過活塞的開關調(diào)節(jié)反應器的壓強，控制反應與否，來控制產(chǎn)生氣體的量，A項可通過控制加入液體的量來控制產(chǎn)生氣體的量。答案：B7(2009·廣東，3)下列有關實驗操作的說法正確的是 ()A可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶

5、液B用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙C蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全解析：B項若先用蒸餾水潤濕會造成溶液濃度的降低。測出值不準確，故B錯；D金屬鈉性質(zhì)比較活潑易與空氣中的氧氣、水反應，故D錯。答案：C8(2010·濟南模擬)用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是 ()選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2溶液變渾濁。再升溫至65以上，溶液變澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品

6、紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH2)溶液解析：Na2SiO3溶液中通入CO2氣體：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3。H2SiO3沉淀不溶于過量CO2氣體，故B項是錯誤的。答案：B9(2010·鎮(zhèn)江中學)下列敘述正確的是 ()A將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸溶液測定溶液的pHB用托盤天平稱取NaOH固體20.0 gC滴定管的“0”刻度線在上部，而量筒的“0”刻度線在下部D在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容后，經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時無需再加入蒸餾水使其液面與

7、刻度線水平解析：A項，用水潤濕pH試紙將使所測溶液變稀，且不能將pH試紙浸入待測液中；C項，量筒沒有“0”刻度線。答案：BD10用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是 ()解析：A項，C2H2密度與空氣相近，應用排水集氣法收集；B項，應將Na2CO3放在大試管中，NaHCO3放在小試管中進行對比實驗；C項，NH3不溶于CCl4，從CCl4層逸出后再被H2SO4吸收，不會引起倒吸；D項，用飽和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯，且導管不能伸入液面以下。答案：C11可用如下圖所示裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是 ()A銅和稀硝酸制一氧化氮B氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C鋅和稀硫酸制氫氣D

8、硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫解析：A項，NO氣體不能用排空氣法收集；C項，H2的收集應使用向下排空氣集氣法；D項，H2S氣體不可以用濃硫酸干燥，因為兩者會發(fā)生氧化還原反應。答案：B12(2010·江蘇，7)下列有關實驗原理或操作正確的是 ()圖1圖2A選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2B制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸C洗滌沉淀時(見圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D用廣泛pH試紙測得0.10 mol·L1NH4Cl溶液的pH5.2解析：A項，無法用排空氣法收集NO；B項正確；C項，洗滌沉淀時向漏斗中加適量水后要讓水自然濾出，不能攪

9、拌；D項，pH試紙測出的pH無法精確到0.1，只能是整數(shù)。答案：B二、非選擇題(本題包括3個大題，共52分)13(18分)某校研究性學習小組擬利用分光光度法對空氣中二氧化硫含量(mg/m3)進行測定。分光光度法則是通過測定被測物質(zhì)在特定波長時光的吸收度，對該物質(zhì)進行定性和定量分析。其工作原理可以簡單的用公式表示為Akc，其中A為吸光度，k為一定條件下的常數(shù)，c為溶液濃度。實驗步驟如下：(1)采樣如果你是該小組成員，你對采樣的地點和時間有何建議：_。用右圖裝置采樣，通過50 L空氣后，將吸收液移入100 mL容量瓶，用少量吸收液分兩次洗滌吸收裝置，合并洗滌液于容量瓶中，定容備用。用多孔球泡而不用

10、導管的原因是_。(2)吸光度與SO2含量標準曲線的繪制：在6支25 mL比色管中，用每毫升含25 g二氧化硫的標準液配置下表標準SO2含量系列。二氧化硫標準系列ks5u管號012345標準液(mL)00.200.400.600.801.00吸收液(mL)10.009.809.609.409.209.00二氧化硫含量(g)05.0010.0015.0020.0025.00用10 mL比色皿，以水為參比，測定各管吸光度，實驗結果如下。管號012345吸光度00.200.400.600.801.00請在右圖所示的坐標系中繪制標準曲線：二氧化硫含量(g/10 mL)(3)準確量取容量瓶中溶液10 mL

11、加入比色皿，測得其吸光度值為0.10，則空氣中二氧化硫含量為_ mg/m3。我國環(huán)境空氣質(zhì)量標準中對每次空氣質(zhì)量測定中SO2的最高濃度限值(mg/m3)：一級標準：0.15；二級標準：0.50；三級標準：0.70。則該市空氣為_級標準。(4)甲、乙兩組同學測定結果相差較大，乙組同學測定空氣中SO2含量偏小，試分析乙組同學出現(xiàn)誤差的可能原因：_(兩個實驗所用藥品和裝置均無問題)。解析：(1)時間與地點的不同，可以提高測定數(shù)據(jù)的準確性。多孔球泡的表面積比導管與溶液的接觸面積要大得多，這樣吸收更充分。(2)結合表中數(shù)據(jù)，找出關鍵點，如10.00 mL對應的A為0.4,20.00 mL對應的A為0.8

12、，其他采用描點，即可作出標準線。(3)表格中的比例關系知，吸光度為0.1時，二氧化硫的含量為2.5 g/10 mL25 g/100 mL，而空氣為50 L，則空氣中二氧化硫含量為：25 g/50 L0.5 mg/m3，則對應為二級標準。(4)SO2含量偏小，其原因應為SO2的反應不充分，沒有全部吸收。答案：(1)在不同地點、不同時間采樣，如學校、工廠、居民區(qū)附近；早晨、中午、晚上分別采樣使二氧化硫能被吸收液充分吸收(2)見右圖(3)0.5二(4)抽氣速率過快，造成空氣中SO2與吸收液未充分反應，產(chǎn)生較大誤差14(18分)(2010·廣東廣州月考)某研究小組測量菠菜中草酸及草酸鹽含量(

13、以C2O計)。實驗步驟如下：將菠菜樣品預處理后，熱水浸泡，過濾得到含有草酸及草酸鹽的溶液。調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，滴加足量CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；過濾得到CaC2O4固體。用稀HCl溶解CaC2O4并加水配制100 mL溶液。每次準確移取25.00 mL該溶液，用0.010 0 mol·L1 KMnO4標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL。回答下列問題：(1)步驟中“樣品預處理”的方法是_(A.灼燒成灰B研磨成汁)(2)步驟中“調(diào)節(jié)溶液的酸堿性”至_(A.弱堿性B弱酸性C中性)。驗證CaCl2溶液已“足量”的操作和現(xiàn)象是_。(3)步驟中用到的玻璃儀器

14、除燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、玻璃棒外，還有_。解析：(1)要從菠菜中得到草酸及草酸鹽的溶液只能是B(研磨成汁)；(2)要得到固體只能使溶液為弱堿性，判斷方法為靜置，待上層溶液澄清后滴入CaCl2溶液，現(xiàn)象為不出現(xiàn)渾濁；(3)配制溶液用到容量瓶，中和滴定需要酸式滴定管。答案：(1)B(2)A(或C)靜置，待上層溶液澄清后滴入CaCl2溶液，不出現(xiàn)渾濁(3)100 mL容量瓶、酸式滴定管15(16分)(2010·廣東天河月考)天然大理石通常含有Fe2O3等雜質(zhì)，工業(yè)上用大理石作原料時需要提純，某研究性學習小組在老師的指導下，對大理石進行了提純，設計了如下的實驗步驟：請回答下列問題：(1)溶

15、解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是_。(2)使用試劑A(溶質(zhì)是共價化合物)調(diào)節(jié)pH值目的是讓溶液中Fe3沉淀完全，則試劑A是_，試劑C為銨的正鹽，則C是_。(3)操作的名稱是_，該操作中用到玻璃棒，玻璃棒在該實驗中的作用是_。(4)檢驗溶液B中是否含鐵離子的操作方法是_。(5)為了分析大理石中鐵元素的含量，準確稱取大理石，然后再將不溶物E預處理，使鐵元素還原成Fe2，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O滴定前是否要滴加指示劑？_(填“是”或“否”)，請說明理由_。滴定時用_(填儀器編號)盛裝KMnO4標準溶液。若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。解析：(1)大理石的主要成分為碳酸鈣，硝酸和碳酸鈣反應生成硝酸鈣溶于水，但硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣只是微溶于水，不利于實驗進行。(2)試劑A調(diào)節(jié)pH的目的是讓溶液中Fe3沉淀完全，可以分析得出試劑A應該是引入了OH，生成了氫氧化鐵沉淀，又由于試劑A溶質(zhì)是共價化合物，便可以分析得出為氨水，正鹽是既不含能電離的氫離子，又不含能電離的氫氧根離子的鹽。(3)沉淀分離用到的最普通的方法是過濾，溶液過濾要用玻璃棒進