元素周期律（第一課時）

1、主備人王康飛備課時間20082.25編號005課題第 二 節(jié) 元素周期律（第一課時）三維目標(biāo)知識與技能掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律，微粒半及大小的比較過程與方法 1、歸納法、比較法。 2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而變化的規(guī)律，微粒半徑及大小的比較。教學(xué)難點(diǎn)元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而變化的規(guī)律，微粒半徑及大小的比較。教學(xué)方法探究法、實(shí)驗(yàn)法教學(xué)媒體多媒體教學(xué)內(nèi)容師生活動修改建議【引入】我們已經(jīng)了解了核外電子排布的基本規(guī)律，那么，元素的性質(zhì)與核外電子的排布有什么聯(lián)系呢？復(fù)習(xí)前面

2、的知識。提問金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)是什么？板書一、元素周期律（一）元素周期律板書1、電子層排列的周期性科學(xué)探究1寫出118號元素的名稱、原子結(jié)構(gòu)示意圖。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖總結(jié)并找出規(guī)律。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)1211 223101118結(jié)論：核外電子的排布隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化。板書2、化合價的周期性變化科學(xué)探究2標(biāo)出118號元素的化合價，找出規(guī)律。原子序數(shù)最高正價或最低負(fù)價的變化12+1310+1 +4 +5-4 -11118+1 +4 +5 +7-4 -1結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價也呈現(xiàn)周期性變化。【過渡】我們已經(jīng)知道化合價是元

3、素的重要性質(zhì)，前面也學(xué)習(xí)了同周期元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。那么，化合價與元素在周期表中所處的位置有什么關(guān)系呢？【板書】3、元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系【設(shè)問】 1、標(biāo)出下列有下劃線元素的化合價：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、總結(jié)最高正化合價與什么有直接關(guān)系？【分析】【板書】4、（1）主族元素最高正化合價族序數(shù)最外層電子數(shù)價電子數(shù)【知識拓展】 1、價電子數(shù)：2、 上述規(guī)律只對主族元素成立，不適用于副族元素、零族元素。【過渡】 寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價：Na2CO3與CH4 H2SO4與H2S HC

4、l與HClO4 分析最高正化合價與最低負(fù)化合價的關(guān)系，并解釋其原因?！痉治觥俊景鍟?、（2）非金屬元素，最高正化合價與最低負(fù)化合價絕對值之和等于8?！痉答伨毩?xí)】 某元素X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為： ； 若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置是： ?！痉治觥堪鍟?、原子半徑的遞變規(guī)律元素符號HHe原子半徑nm0.037元素符號LiBeBCNOFNe原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符號NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm0.1860.1600.1430

5、.1170.1100.1020.099總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸減小，呈現(xiàn)周期性變化。練習(xí)1、比較Na、S原子半徑的大小。 2、比較Na、O原子半徑的大小。過渡以上我們學(xué)習(xí)了原子半徑大小的比較，那么離子半徑的大小怎么比較呢？（二）、微粒半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大。同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小。2、離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力增強(qiáng)，半徑減小。（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，離子半徑逐漸增大。

6、（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大，高價陽離子半徑小于低價離子半徑。【反饋練習(xí)】1A族元素單質(zhì)的沸點(diǎn)( );第三周期元素的最高正化合價( );IA族元素單質(zhì)熔點(diǎn)( );F-,Na+,Mg2+,Al3+四種離子的離子半徑( );同周期短周期元素的原子半徑( ).2.按粒子的半徑從小到大順序排列的是( )A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li3.下列各組微粒中,按微粒半徑依次增大排列的是( )(A)Al3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2- ,S(C)S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ (D)

7、Mg,Si,P,K 4.a元素的陰離子,b元素的陰離子,c元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),已知a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù),則a,b,c三種離子半徑大小的順序是( )A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.c>b>a同一周期電子數(shù)逐漸增多。最高正價=最外層的電子數(shù)=價電子數(shù)最高正化合價與最低負(fù)化合價絕對值之和等于8。同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸減小呈現(xiàn)周期性變化。多媒體投影布置作業(yè)學(xué)案與測評練習(xí)板書設(shè)計(jì)第 二 節(jié) 元素周期律一、元素周期律（一）元素周期律1、電子層排列的周期性2、化合價的周期性變化3、元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系4、（1）主族元素最高正化合價族序數(shù)最外層電子數(shù)價電子數(shù)5、（2）非金屬元素，最高正化合價與最低負(fù)化合價絕對值之和等于8。6、原子半徑的遞變規(guī)律同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸減小，呈現(xiàn)周期性變化。（二）、微粒半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大。同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小。2、離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力增強(qiáng)，半徑減小。（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，離子半徑逐漸增大