2018年上海市楊浦區(qū)高考二?；瘜W(xué)-精校版(含答案解析)

1、2/22/2 楊浦區(qū)20172018學(xué)年第二學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè) 高三化學(xué)試卷 考生注意： 1. 本試卷滿分100分,考試時(shí)間60分鐘。 2. 本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙上；做在試卷上一律不得分。 3. 答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫學(xué)校、班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)。 4. 答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。 相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016S321127 一、選擇題（本題共 4040 分，每小題 2 2 分，每小題只有一個(gè)正確答案） 1. 對(duì)鐵及鐵的化合物顏色描述錯(cuò)誤的是（）

2、 A. 還原鐵粉一銀白色B.Fe（OH）3紅褐色 C.Fe（SCN3溶液血紅色D.FeSO4溶液淺綠色 2. 常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸中鈍化，濃硫酸表現(xiàn)了（） 3. 與“用自來水制取蒸儒水”的原理相似的是（） 4. 右圖噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與下列性質(zhì)無關(guān)的是（） A. 氨易溶于水B.氨能與水反應(yīng) C.基水顯堿性D.基易液化 5. 常溫下，表而能自然形成氧化層且使金屬不被繼續(xù)氧化的是（） A. AuB.Na 6. 下列有關(guān)乙塊的說法，錯(cuò)誤的是（） A. 工業(yè)上制備炭黑的原料 C.能發(fā)生氧化反應(yīng) 7. 對(duì)碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子的描述，正確的是（） A. 電子云形狀不同B.自旋方向相同 8. 共價(jià)化合

3、物不可能（） A. 硬度很大 A.石油裂化 B.石油分儒 C.煤干儒 D.紙層析 2018.04 A.難揮發(fā)性 B.吸水性 C.脫水性D.強(qiáng)氧化性 C.AlD.Fe B.含極性鍵的非極性分子 D.分子中所有原子共直線 C.能量不同D.在同一軌道 B.常溫下為氣態(tài) D.溶于水產(chǎn)生陰陽(yáng)離子 2/22/2 C.由一種原子直接構(gòu)成 2/22/2 9. 屬于人工固氮的是（） A.4NH3+5O?ENO+6H2O ,高溫、高壓 C.N,+3H,2NH? -催化劑 10. 下列反應(yīng)中的能量變化與圖示一致的是 A. 鹽酸和NaOH溶液混合 B. CH4在空氣中燃燒 C. A1與Fe?O3反應(yīng) D. 電解水得到

4、壓和 6 11. 涉及到A1（OH）3弱酸性的是（） A.A1溶于強(qiáng)堿溶液 C.A1C13溶液和氨水混合 12. 對(duì)GPU和C5H12的分析錯(cuò)誤的是（） A. 互為同系物 B. C2H6失去1個(gè)H得到的乙基只有一種結(jié)構(gòu) C. C5H12的一氯代物可能只有一種 D. 2,2-二甲基丙烷的沸點(diǎn)高于其同分異構(gòu)體的沸點(diǎn) 13. 實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的裝置如圖所示，下列分析錯(cuò)誤的是（） A. 導(dǎo)氣管。起到冷凝回流的作用 B. 反應(yīng)后生成的乙酸丁酯仍在試管中I* c.充分反應(yīng)后在試管中得到純凈的乙酸丁酯Ty D. 制乙酸丁酯的反應(yīng)溫度超過100C不能用水浴加熱TX 14. 侯氏制堿法，向母液中通入NH3,其

5、目的不是為了（） A. 增大NH4+濃度B.生成NaHg C. 析出NH4C1晶體D.降低HCO3濃度 15. 有機(jī)物M：-EC*?H土可用作涂料。對(duì)M的分析錯(cuò)誤的是（） COOK A.M中含酯基B.M可通過加聚反應(yīng)制得 C.N、個(gè)M水解得到N人個(gè)RCOOHD.M的水解產(chǎn)物中仍有高分子化合物 B.NO+OLNO? 液電 D.N2+O22NO B.A1溶于強(qiáng)酸溶液 D.A1（OH） 3受熱分 2/22/2 17. 84消毒液是一種高效消毒劑，其主要成分是NaClOo對(duì)84消毒液的敘述錯(cuò)誤的是（） A. C1O能轉(zhuǎn)化為具有殺菌消毒能力的HC1O B. 加少量NaOH可提高其殺菌效果 C. 應(yīng)低溫、

6、避光、密封保存 D. 使用時(shí)空氣中的CO?會(huì)參與反應(yīng) 18. 實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制乙烯的裝置如I冬I所示，對(duì)下列操作或現(xiàn)象描述正確的是（） A. 圓底燒瓶中先加濃硫酸再加入乙醇 B. 實(shí)驗(yàn)得到的氣體能使浪水褪色說明有乙烯生成 C. 反應(yīng)中圓底燒瓶?jī)?nèi)會(huì)產(chǎn)生黑色固體 D. 用排水法或向下排空氣法收集乙烯 19. 對(duì)金屬腐蝕及防護(hù)的表述正確的是（） A. 金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬失電子發(fā)生還原反應(yīng) B. 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：被保護(hù)的金屬應(yīng)做負(fù)極 C. 外加電流陰極保護(hù)法：被保護(hù)的金屬應(yīng)與電源正極相連 D. 金屬表面涂油漆：可避免金屬與電解質(zhì)溶液接觸 20. 25笆，有兩種鹽的稀溶液,分別是mol/L

7、NaX溶液和bmol/LNaY溶液,下列判斷錯(cuò)誤的是 () A. 若。，測(cè)得c(X-)=c(Y)則溶液中的c(HX)c(HY) B. 若ab，測(cè)得c(HX)c(HY),則溶液中的c(X)=c(y) C. 若a=b,且pH(NaX)pH(NaY),則酸性：HXHY D. 若 a=b,并測(cè)得o=c(X)=c(Y)+c(HY),則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸 中的物質(zhì) 中的物質(zhì) 預(yù)測(cè)現(xiàn)象 A 飽和亞硫酸 藍(lán)色石蕊試液 中溶液先變紅色又褪色 B 飽和氯水 濕潤(rùn)紅紙條 中紅紙條褪色 C 濃雙氧水 H2S溶液 中有淡黃色沉淀 D 濃氨水 濃鹽酸 中有白煙 16.用圖中所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不一致的是（

8、） 2/22/2 二、綜合題（共 6060 分） （一）（本題共 1515 分） 氮化鈉（Na3N）和疊氮酸鈉（NaN3）是氮和鈉的兩種重要化合物。 21. NaaNOE與水反應(yīng)：Na3N+H2O-*3NaOH+NH3t （1）寫出該反應(yīng)產(chǎn)物中屬于離子化合物的電子式：。 （2）寫出NaN與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）將該反應(yīng)中四種元素的簡(jiǎn)單離子按離子半徑由大到小的順序排列： （4）該反應(yīng)四種元素中的三種，能組成一種在水溶液中顯酸性的鹽，寫出該鹽的化學(xué)式e （5）O元素的非金屬性比N元素強(qiáng)，請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)說明： 22. 疊氮酸鈉（NaN3）受撞擊會(huì)分解：2NaN3-*2NaOH+3N2t,故

9、NaN3可應(yīng)用于汽車安全氣囊， 若產(chǎn)生67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氮?dú)?，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子個(gè)。 23. 疊氮酸（H。）是弱酸，酸性與醋酸相似，寫出HN的電離方程式：； 將NaM水溶液中的離子按濃度由大到小排序：， （二）（本題共 1515 分） SO2的催化氧化：2SO2+O2理2SO3,是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一。 催化劑 在容積都為2L的“、b、c、d、。五個(gè)密閉容器中，投入相同的催化劑，并均充入1molCh 和2molSO2,控制不同的反應(yīng)溫度進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 容器溫度 物質(zhì)的量 。容器400 C 。容器425C C容器450 C d容器 475C e容

10、器 500 C O2 0.8 0.6 0.3 0.5 0.7 SO3 0.4 0.8 1.4 1.0 0.6 24. 計(jì)算5min內(nèi)a容器中SO2的平均反應(yīng)速率。 25. 反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，容器中的反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？（填“已達(dá)”、“未達(dá)”） 理由是：a 26. 在右圖中畫出。容器中SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。 27. 工業(yè)上常用Na2SO3溶液來吸收SO2,該反應(yīng)的離子方程式是：。 2/22/2 28.Na2SO3和NaHSOj混合溶液的pH隨Na2SO3和NaHSOs比例的不同而不同，數(shù)據(jù)如下: 序號(hào) n(SO32加(HSO3) 91:9 1:1 1:91 PH 8.2 7.2

11、6.2 表中第組（填寫序號(hào)）數(shù)據(jù)，可判斷NaHSO3溶液顯性（填“酸”或“堿）。 29. NaHSO3既能和強(qiáng)酸反應(yīng)也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。用平衡移動(dòng)原理說明NaHSO3能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的原因：。 （三）（本題共15分） 實(shí)驗(yàn)小組按如下流程，進(jìn)行海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取等實(shí)驗(yàn)。 I. 碘含量的測(cè)定 干海帶|灼燒20.00g| 海帶灰 海帶灰息濁液 過濾 含I-的溶液 轉(zhuǎn)移 定容儀器 含r的海帶浸取原液500mL 30. 步驟是將海帶置于中（填儀器名稱）進(jìn)行灼燒。 31. 步驟是將溶液轉(zhuǎn)移至（填定容儀器的名稱）。 32. 取20.00mL上述海帶浸取原液，加稀H2SO4和足量KI03,使I和IO

12、3完全反應(yīng) （51+IO3+6H*一3I2+3HQ）。再以淀粉為指示劑，用2.0X103moVL的Na2S2O3溶液滴定 （I2+2S2O32一21+S4O62）,當(dāng)I2恰好完全反應(yīng)時(shí)，用去Na2S2O3溶液20.00nL （1）判斷用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是 （2）計(jì)算該干海帶中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)o II.碘的制取 另制海帶浸取原液，按如下方案制取碘： 步驟質(zhì)可步驟七囹叫步驟 J 適量H,O,水液苯苯溶液I氫氧化鈉溶液酸性溶濫莘取 粗碘 33. 補(bǔ)全步驟。的反應(yīng)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向 H2O2+I+L+ 34. 步驟c加入足量NaOH溶液、振蕩、靜置后，油層在（填

13、“上”或“下”）層，呈色。 35. 步驟e的操作是o W7I步驟I,及含飽和，鴛詼就I的水贏 福步驟e 海帶浸 取原液 2/22/2 （四）（本題共 1515 分） 惕格酸（CsHQ分子中有兩個(gè)甲基）可用于制備香精，由炷A生成惕格酸的反應(yīng)如下: BrBrOH I1浪水II|1III pnACH.-CH.C-CH2FBIAcACH3-CH2-C-COOH 11反應(yīng)I反應(yīng)II反應(yīng)III反應(yīng)IVI 反應(yīng)V 惕格酸（CSH8O,） 分子中有兩個(gè)甲基 完成下列填空： 36. 寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)I：反應(yīng)、反應(yīng)V：反應(yīng)。 37. 寫出反應(yīng)II試劑和反應(yīng)條件：。 38. 寫出反應(yīng)III的化學(xué)反應(yīng)方程式： 13

14、rBr II 39. 如何檢驗(yàn)CH,CH?C-CH2中的浪元素？c CH, 40. 寫出符合下列條件的惕格酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 條件：與惕格酸含相同官能團(tuán)，且也有兩個(gè)甲基 CHCH2 2BrBr比 舛Br/C 浪代甲基環(huán)己烷（mfCH,也可表示為人）可通過反應(yīng)合成1-甲基環(huán)己烯（H$也 可表示為5） 41. 設(shè)訃一條以浪代甲基環(huán)己烷為原料合成1-甲基環(huán)己烯的合成路線。 （合成路線常用的表示方式為：A察源-B鷺髀目標(biāo)產(chǎn)物） 七久戶2 CH2 2/22/2 參考答案 一、選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D B D C A B C C D 11 12 13 14 15 1

15、6 17 18 19 20 A D C B C A B C D B 二、綜合題 (一) 21.(1)Na+:O:H-(2)Na5N+4HCl-3NaCl+NH4Cl(3)N3O2Na+H+(4)NH4C1 (5)HQ的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng)等，合理即可 22. 2NA 23. HN3=H+N3-；c(Na+)c(Ny)c(OH)c(H+) (二) 24.0.04mol/(L-min) 25. SO2的催化氧化是放熱反應(yīng)，溫度越高，K值越小,5min時(shí)c容器中SO?轉(zhuǎn)化率高于b容器，因此b容器中的SO2還能繼續(xù)轉(zhuǎn)化。 26. 圖略。 27. SO32+SO2+H2O2HSO3- 28. ：酸 29.

16、 NaHSO3溶液中HSO3發(fā)生電離：HSO3H+SO.v,電離出的H+與強(qiáng)堿溶液中的OH發(fā)生反應(yīng), 其濃度降低，平衡正向移動(dòng)，使反應(yīng)能持續(xù)進(jìn)行。 (三) 30.瞄 31.500mL容量瓶 32.(1)滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振蕩，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)無明顯變化(2)0.0053 33. H2O2+2r+2H+-l2+2H2O,電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目略 34. ：無 35. 過濾 (四)36.加成：消除 37. NaOH水溶液，加熱 OHOH IICu/Ao 38. 2CH3CH2CCH2+O22CH3CH2 WJCH3 2/22/2 CH3 2/22/2 39. 取樣，向其中加入NaO

17、H溶液，加熱；再加稀硝酸至溶液顯酸性，加AgNCh溶液產(chǎn)生淡黃色沉 淀，則該有機(jī)物中含浪元素，反之則無。 上海市楊浦區(qū)2018屆高三3月等級(jí)考模擬質(zhì)量調(diào)研（二模） 化學(xué)試題 1. 對(duì)鐵及鐵的化合物顏色描述錯(cuò)誤的是（） A. 還原鐵粉一銀白色B.Fe（OH）3紅褐色 C.Fe（SCN溶液血紅色D.FeSO4溶液淺綠色 【答案】A 【解析】A、單質(zhì)鐵為銀白色，而鐵粉為黑色粉末，故A錯(cuò)誤B、Fc（OH）3為難溶于水的紅褐色固體，故B正確Fe （SCN）3溶液為血紅色，故C正確。FeSO,溶液中有FeR為淺綠色，故D正確。本題的正確選項(xiàng)為A。 2. 常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸中鈍化，濃硫酸表現(xiàn)了（）

18、A.誰揮發(fā)性B.吸水性C.脫水性D.強(qiáng)氧化性 【答案】D 【解析】Fe、Al在濃硫酸中鈍化是因?yàn)樵诮饘俦矶梢粚友趸?，阻止金屬和酸的進(jìn)一步反應(yīng)。這表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。故D正確。而難揮發(fā)性、吸水性表現(xiàn)的是濃硫酸的物理性質(zhì)，故A、B不正確。脫水性是濃硫酸能將有機(jī)物中的H和O按2:1組合成水而脫去，故C不正確。本題的正確選項(xiàng)為D。 點(diǎn)睛：本題要注意“鈍化”的意思，這是Fe、Al在濃硫酸或濃硝酸中的一種現(xiàn)象。 3. 與“用自來水制取蒸偏水的原理相似的是（） A.石油裂化B.石油分僧C.煤干循D.紙層析 【答案】B |= HBr 催化劑 NaOH/醇 2/22/2 【解析】用自來水制取蒸儒水的原

19、理是蒸館，是根據(jù)沸點(diǎn)不同分離混合物的一種方法，是物理變化。石油分憎也是根據(jù)沸點(diǎn)不同將各饞分分開，其原理也是蒸懦。故B正確。石油裂化、煤干館是化學(xué)變化，故A、C錯(cuò)誤。紙層析又稱色譜法其原理為相似相溶，是通過分裂相在同一介質(zhì)中分散速度不同來分離，故D錯(cuò)誤。本題正確選項(xiàng)為B 點(diǎn)睛：要熟記幾種分離混合物的方法及分離原理。 4. 下圖噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與下列性質(zhì)無關(guān)的是（） A.氨易溶于水B.氨能與水反應(yīng) C.氨水顯堿性D.氨易液化 【答案】D 【解析】之所以能形成噴泉是因?yàn)闊績(jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，水被壓入燒瓶?jī)?nèi)，凡是能使燒瓶?jī)?nèi)氣體減少，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)就能減小，就能形成噴泉，A、嫗;極易溶于水，B、禽能和水反應(yīng)

20、都能使氣體減少，都能形成噴泉，故A、B正確。噴泉呈紅色，是因?yàn)榛@堿性，故C正確。此反應(yīng)與團(tuán)是否易液化沒有關(guān)系，故D錯(cuò)誤。本題正確選項(xiàng)為D。 5. 常溫下，表而能自然形成氧化層且使金屬不被繼續(xù)氧化的是（） A. AuB.NaC.AlD.Fe 【答案】C 【解析】C項(xiàng)，Al在空氣中形成致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化，故C正確：A項(xiàng)，Cu活潑性差，不容易被氧化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤：B項(xiàng)，非常活潑，雖然在空氣中形成氧化物，氧化物會(huì)繼續(xù)與空氣中的水分和二氧化碳反應(yīng)，故B錯(cuò)誤項(xiàng)；D項(xiàng)，F(xiàn)e易被氧化，表而形成的氧化物疏松，不能形成保護(hù)層，故D錯(cuò)誤項(xiàng)。本題正確選項(xiàng)為C。 6. 下列有關(guān)乙煥的說法，錯(cuò)誤的是

21、（） A.工業(yè)上制備炭黑的原料B.含極性鍵的非極性分子 C.能發(fā)生氧化反應(yīng)D.分子中所有原子共直線 【答案】A 【解析】工業(yè)上用甲烷分解制炭黑，故A錯(cuò)。乙炊分子中的碳碳三鍵是非極性鍵，碳?xì)滏I是極性鍵,2/22/2 該分子對(duì)稱是非極性分子，B正確。乙換可以燃燒被縱化，也可被高能酸鉀溶液氧化，故C正確。乙燃是直線型分子，所有原子共直線，故D正確。本題的正確選項(xiàng)為A。 7. 對(duì)碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子的描述，正確的是（） A.電子云形狀不同B.自旋方向相同 C.能量不同D.在同一軌道 【答案】B 【解析】碳原子的核外電子排布為1S22S22P2,兩個(gè)未成對(duì)電子處于P軌道電子云形狀相同都為啞鈴型。故A

22、不正確。兩個(gè)電子占據(jù)兩個(gè)P軌道自旋方向相同，故B正確。兩個(gè)電子所處的軌道都為P軌道，所以具有的能量相同，故C不正確。兩個(gè)未成對(duì)電子占據(jù)著兩個(gè)P軌道，故D不正確。本題的正確選項(xiàng)為B。 點(diǎn)睛;本題要用到鮑利不想容原理和洪特規(guī)則。要熟練掌握兩者在實(shí)際中的應(yīng)用。 8. 共價(jià)化合物不可能（） A.硬度很大B.常溫下為氣態(tài) C.由一種原子直接構(gòu)成D.溶于水產(chǎn)生陰陽(yáng)離子 【答案】C 【解析】共價(jià)化合物可以形成原子晶體如SiO2硬度很大，故A正確。也可形成分子晶體，如HC1常溫下為氣態(tài)，溶于水產(chǎn)生H+和C1,故B和D正確。共價(jià)化合物是由不同元素的原子構(gòu)成，故C錯(cuò)誤，本題的正確選項(xiàng)為C。 9. 屬于人工固氮的是

23、（） 催化幫 A. 4NH5+502-4NO+6H2。 催化劑 C.2N,+3H,=2皿D. 乙切然加壓 【答案】C 【解析】氮的固定是指把游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素，有自然固氮和人工固額。A選項(xiàng)和B選項(xiàng)不符合氮的固定的原理，故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤，D、D.No+o?7電2NO的條件是打雷閃電 啟然固氮，C.網(wǎng)+3珥=2NH,的條件是催化劑加熱加壓為人工固氟故Cil:確本題的2加熱為任3 正確選項(xiàng)為C. 點(diǎn)睛：本題要抓住“人工”和“固氮”兩個(gè)方而，就不難選出正確選項(xiàng)。 10. 下列反應(yīng)中的能量變化與圖示一致的是（） B.2N0十O,-2NO, 打雷閃電 N.+O,-2NO 2/22/2 反應(yīng)

24、進(jìn) w A. 鹽酸和NaOH溶液混合 B.CH4在空氣中燃燒 C. Al與FezCh反應(yīng) D. 電解水得到H?和 【答案】D 【解析】從圖中可以看出生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，是個(gè)吸熱反應(yīng)。 A.鹽酸和NaOH溶液是中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤。B.CH4在空氣中燃燒是放熱反應(yīng)故B錯(cuò)設(shè)。C.A1與FeQi反應(yīng)成為鋁熱反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。D.電解水得到田和 6 是分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確。本題的正確選項(xiàng)為D。 點(diǎn)睛：本題要抓住圖中生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，是個(gè)吸熱反應(yīng)這一點(diǎn)，就很容易選出正確選項(xiàng)。 11. 涉及到A1(OH)3弱酸性的是() A.A1溶于強(qiáng)堿溶液B.A1溶于強(qiáng)酸

25、溶液 C.AlCh溶液和氨水混合D.A1(OH)3受熱分解 【答案】A 【解析】A、鋁溶于強(qiáng)堿溶液，可以看成是鋁先和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和璽句,璽氧化鋁再和強(qiáng)堿反 應(yīng)，這表現(xiàn)了氫氧化鋁的弱酸性,故A正確。B、AI溶于強(qiáng)酸溶液,表現(xiàn)了套氧化鋁的堿性，故8不正確。C、Aid溶液和氨水混合生成氫氧化鋁和氯化鉉，表現(xiàn)了氫氧化鋁的堿性，故C不正確.，D、AI(OH)3受熱分解只能說明璽氧化鋁具有不穩(wěn)定性，不能說明敏氧化鋁具有酸性還是堿性，故D不正確，本題正確選項(xiàng)為A。 12. 對(duì)C2H6和CsHiz的分析錯(cuò)誤的是() A. 互為同系物 B. C2H6失去1個(gè)H得到的乙基只有一種結(jié)構(gòu) C. C5H12的一氯

26、代物可能只有一種 D. 2,2-二甲基丙烷的沸點(diǎn)高于其同分異構(gòu)體的沸點(diǎn) 【答案】D 【解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似在分子組成是相差-個(gè)或若十個(gè)CH1原子團(tuán)的有機(jī)物，GH.和C5H.2 2/22/2 都為烷炷相差三個(gè)CHz是同系物，故A正確。GH6中有兩個(gè)C,并且這兩個(gè)C一樣所以失去1個(gè) H得到的乙基只有一種結(jié)構(gòu)，故B正確。GH/2有三種結(jié)構(gòu)即正戊烷、異戊烷、新戊烷，新戊烷的一氯代物只有一種，故C正確。同分異構(gòu)體中分子中分支越多，沸點(diǎn)越低，2,2-二甲基丙烷中有兩個(gè)分支，其沸點(diǎn)低于其同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。本題的正確選項(xiàng)為D。 13. 實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的裝置如圖所示，下列分析錯(cuò)誤的是（） A.

27、 導(dǎo)氣管a起到冷凝回流的作用 B. 反應(yīng)后生成的乙酸丁酯仍在試管中 C. 充分反應(yīng)后在試管中得到純凈的乙酸丁酯 D. 制乙酸丁酯的反應(yīng)溫度超過100C不能用水浴加熱 【答案】C 【解析】 制備乙酸丁酯的反應(yīng)需要用酒精燈加熱溫度超過100度，超過水的沸點(diǎn)，不能用水浴加熱,故D正確-反應(yīng)過程中反應(yīng)混合物要揮發(fā)，導(dǎo)氣管a叮以使其冷凝回流到試管中，故A正確。反應(yīng)后生成的乙酸丁酯不能揮發(fā)到試管外仍在試管中，故B正確。此反應(yīng)使個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)物后還有剩余的反應(yīng)物，故C錯(cuò)誤，本題的正確選項(xiàng)為C。 14. 侯氏制堿法，向母液中通入NH3,其目的不是為了（） A.增大NH廣濃度B.生成NaHCO3 C.析出NH

28、4C1晶體D.降低HC（V濃度 【答案】B 【解析】 向母液中通氛氣能增大NH4的濃度，NHiCl的溶解度隨溫度的變化而變化的大，使NHiCl更多地析出，并且能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaKO3,降低HCO3濃度，提高析出的NHC1純度。故B錯(cuò)誤，本題的正確選項(xiàng)為B。 2/22/2 點(diǎn)睛：根據(jù)聯(lián)合制堿法的原料為氨氣、二氧化碳和飽和氯化鈉，反應(yīng)式為 NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3i：主要的副產(chǎn)物為氯化鉉，需要考慮氯化鉉的回收利用，要提高原料的利用率，可以循環(huán)使用的方法等知識(shí)點(diǎn)來解題O 15. 有機(jī)物M：七31?1土可用作涂料。對(duì)M的分析錯(cuò)誤的是（） A.M中含酯基B.M可

29、通過加聚反應(yīng)制得 C.NA個(gè)M水解得到nNA個(gè)RCOOHD.M的水解產(chǎn)物中仍有高分子化合物 【答案】C 【解析】有機(jī)物M是由丙烯酸和R0H醇先酯化在加聚得到的,其中含有酯基，故A正確，B正確。水 解后為聚丙烯酸仍是高分子化合物故D正確。M水解得K011不能得到RCOOH，故C錯(cuò)誤，本題的 正確選項(xiàng)為C。 16. 用圖中所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不一致的是（） 中的物質(zhì) 中的物質(zhì) 預(yù)測(cè)現(xiàn)象 A 飽和亞硫酸 藍(lán)色石蕊試液 中溶液先變紅色又褪色 B 飽和氯水 濕潤(rùn)紅紙條 中紅紙條褪色 C 濃雙氧水 H2s溶液 中有淡黃色沉淀 D 濃氨水 濃鹽酸 中有白煙 A.AB.BC.CD.D 【答案】A

30、【解析】A.飽和亞硫酸不穩(wěn)定分解產(chǎn)生二氧化硫.二氧化硫不能漂白指示劑，所以（2）中溶液只變紅不褪色，故A錯(cuò)誤。飽和氯水能揮發(fā)出氯氣與布條中的水反應(yīng)生成次氯酸，所以中紅紙條褪色。C項(xiàng)中濃雙氧水也具有揮發(fā)性，并且具有強(qiáng)氧化性，能將H氧化成單質(zhì)，硫現(xiàn)象是中有淡黃色沉淀， 故C正確。濃基水具有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，氮化翅和富氣相遇產(chǎn)生白煙氯化鉉，所以D正確。 本題的正確選項(xiàng)為A。 17. 84消毒液是一種高效消毒劑，其主要成分是NaClO。對(duì)84消毒液的敘述錯(cuò)誤的是（） 2/22/2 A. C10-能轉(zhuǎn)化為具有殺菌消毒能力的HC1O B. 加少量NaOH可提高其殺菌效果 C. 應(yīng)低溫、避光、密封保

31、存 D. 使用時(shí)空氣中的CO?會(huì)參與反應(yīng) 【答案】B 【解析】NaClO是一種強(qiáng)堿弱酸鹽，因?yàn)樘妓岬乃嵝员却温人釓?qiáng)，所以NaClO容易和二氧化碳和水反應(yīng)生成HCIO,故D正確，HC1O具有殺菌消毒能力故A正確，HC1O不穩(wěn)定，受熱或見光易分解,應(yīng)低溫、避光、密封保存，故C正確。加NaOH能把HC1O中和，會(huì)降低其殺菌效果。故B錯(cuò)誤。正確選項(xiàng)為B。 點(diǎn)睛：本題要抓住HC1O的強(qiáng)氧化性和不穩(wěn).定性等來分析試題。 18. 實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制乙烯的裝置如圖所示，對(duì)下列操作或現(xiàn)象描述正確的是（） A. 圓底燒瓶中先加濃硫酸再加入乙醇 B. 實(shí)驗(yàn)得到的氣體能使浪水褪色說明有乙烯生成 C. 反應(yīng)中圓底燒

32、瓶?jī)?nèi)會(huì)產(chǎn)生黑色固體 D. 用排水法或向下排空氣法收集乙烯 【答案】C 【解析】實(shí)驗(yàn)室制乙烯藥品滴加順序是將濃硫酸滴入乙醇中，也就是將密度大的滴入密度小的溶液中去，這樣有利于液體的充分混合，故A錯(cuò)誤。反應(yīng)過程中濃硫酸可能會(huì)氧化乙醇生成單質(zhì)碳，會(huì)產(chǎn)生黑色固體，故C正確。在反應(yīng)過程中濃硫酸被還原生成二氧化硫，二氧化硫也能使浜水褪色，故B錯(cuò)誤。乙烯雄溶于水可用排水法收集，但密度比空氣稍小，不能用排空氣法收集。故C錯(cuò)誤。 本題的正確選項(xiàng)為c 19. 對(duì)金屬腐蝕及防護(hù)的表述正確的是() A. 金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬失電子發(fā)生還原反應(yīng) B. 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：被保護(hù)的金屬應(yīng)做負(fù)極 2/22/2 C. 外加

33、電流陰極保護(hù)法：被保護(hù)的金屬應(yīng)與電源正極相連 D. 金屬表面涂油漆：可避免金屬與電解質(zhì)溶液接觸 【答案】D 【解析】金屬腐蝕的本質(zhì)就是金屬單質(zhì)變成金屬陽(yáng)離子的過程，在腐蝕過程中金屬只能失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤。犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，應(yīng)在被保護(hù)的金屬上連上更活潑的金屬，此時(shí)被保護(hù)的金屬應(yīng)做正極。故B錯(cuò)誤。如果用外加電流陰極保護(hù)法對(duì)金屬防護(hù)，應(yīng)使被保護(hù)的金屬做陰極,應(yīng)與電源負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤。金屬表而涂油漆：可避免金屬與電解質(zhì)溶液接觸，故D正確。本題的正確選項(xiàng)為D。 2O.25C,有兩種鹽的稀溶液，分別是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液，下列判斷錯(cuò)誤的是() A. 若ab，測(cè)得c

34、(X-)=c(Y-)，則溶液中的c(HX)c(HY) B. 若ab,測(cè)得c(HX)c(HY),則溶液中的c(X)=c(Y) C. 若3=卜且pH(NaX)pH(NaY),則酸性：HXb且c(X)=c(Y)說明NaX水解，NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY.酸越弱，越水解，所以酸性HXCHY,溶液中的c(HX)c(HY),故A正確。B、若ab且c (X)=c(Y),說明NaX水解，NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY,酸越弱，越水解，所以酸性HXVHY,溶液中的c(HX)c(HY)故B錯(cuò)誤。C、根據(jù)酸越弱，越水解可以知道，若a=b,則pH(NaX)pH(NaY),貝ij酸性：HXVHY

35、,故C正確。D、若a=b且a=c(XQ=c(丫一)+c(HY),則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸，酸性HXHY,故D正確。 本題的正確選項(xiàng)為B。； 點(diǎn)睛：本題要注意NaX和NaY兩種鹽溶液的水解情況和溶液酸堿性的關(guān)系，越弱，越水解，越水解溶液堿性越強(qiáng)。 21. 氮化鈉(Na3N)和疊氮酸鈉(NaN,)是氮和鈉的兩種重要化合物。Na,N能與水反應(yīng)： Na3N十3H2O-*3NaOH+NH3to (1) 寫出該反應(yīng)產(chǎn)物中屬于離子化合物的電子式：。 （2）寫出Na3N與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：. （3）將該反應(yīng)中四種元素的簡(jiǎn)單離子按離子半徑由大到小的順序排列：。 （4）該反應(yīng)四種元素中的三種，能組成一種在

36、水溶液中顯酸性的鹽，寫出該鹽的化學(xué)式：。 （5）O元素的非金屬性比N元素強(qiáng)，請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)說明：。 （6）疊額酸鈉（NaN.0受撞擊會(huì)分解：2NaN3一2Na十3巨,故NaN3可應(yīng)用于汽車安全氣囊，若產(chǎn) 2/22/2 生67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氮?dú)?，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子個(gè)。 （7）疊氮酸（HN3）是弱酸，酸性與醋酸相似，寫出HN3的電離方程式：:將NaN水溶液中的離子按濃度由大到小排序：。 答案】（1）.NaO（2）.Na3N+4HCl=3NaCl+NH4CI（3）.N3O2Na*H（4）. NH4C1（5）.H20的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng)等，合理即可（6）.2NA（7）,HN3#H+N.f（8）.

37、c（Na*）c（N3）c（OH）c（H+） 【解析】（1）該反應(yīng)產(chǎn)物中N&OH是離子化合物而NH3是共價(jià)化合物，所以N&OH得電子式為 O2Na+o所以四種離子半徑的大小順序?yàn)椋篘3O2-Na+H* （4）由鹽的水溶液顯酸性可知不能是鈉鹽，只能是一種強(qiáng)酸弱堿鹽即鉉鹽，可是此鹽為氯化鉉NH4C1 （5）O元素的非金屬性比N元素強(qiáng)可從H2O的熱穩(wěn)定性比NH,強(qiáng)等方而來考慮。 （6）2mol疊氮酸鈉反應(yīng)生成2mo鈉和3mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移2mol電子。若產(chǎn)生67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氮?dú)?，?mol,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol即2NA個(gè)。 （7）咨知酸（HN3）是弱酸,在溶液中不能全部電離，

38、電離方程式為HNUH+N3LNaN.,水溶液中 N3-要水解，離子濃度減小，使溶液顯堿性所以c（Na+）c（N3）c（OH）c（H+） 催化劑 22. SO,的催化氧化：2S0,+0,=2S0,是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一。在容積都為2L的a、b、- c、d、e五個(gè)密閉容器中，投入相同的催化劑，并均充入ImolCh和2molSO2.控制不同的反應(yīng)溫度進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 2/22/2 容器溫度 物質(zhì)的量（mol） a容器 400 C b容器 425C c容器 450C d容器 475r e容器 500 C O2 0.8 0.6 03 0.5 0.7 so3 0.

39、4 0.8 1.4 1.0 0.6 （1）計(jì)算5min內(nèi)a容器中SO2的平均反應(yīng)速率, （2）反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，b容器中的反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？（填“己達(dá)二“未達(dá)）理由 是： （3）在右圖中畫出e容器中SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線. i (so3y mol d容器 ZZL 0 0 反應(yīng)時(shí)間/min （4）工業(yè)上常用Na2SO3溶液來吸收SO、該反應(yīng)的離子方程式是： （5）Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH隨Na2SO3和NaHSCh比例的不同而不同，數(shù)據(jù)如下： 序號(hào) n(SO32):n(HSO3) 91:9 1:1 1:91 PH 8.2 7.2 6.2 表中第組（填寫序號(hào)）數(shù)據(jù)，

40、可判斷NaHSO3溶液顯性（填“酸”或“堿 （6）NaHSCh既能和強(qiáng)酸反應(yīng)也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。用平衡移動(dòng)原理說明NaHSCh能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的原因：U 【答案】（1）.0.04moU（Lmin）（2）.未達(dá)（3）.SO?的催化氧化是放熱反應(yīng)，溫度越高，K值 越小,5min時(shí)c容器中SO?轉(zhuǎn)化率高于b容器，因此b容器中的SO?還能繼續(xù)轉(zhuǎn)化（4）.圖略（5）. SO32+SO2+H2O=2HSO.f（6）.（7）.酸（8）.NaHSO3溶液中HSOv發(fā)生電離： 2/22/2 HSO3H+SOy,電離出的H與強(qiáng)堿溶液中的OH發(fā)生,其濃度降低，平衡正向移誓|使反應(yīng) 能持續(xù)進(jìn)行 【解析】(l)a容器中

41、氧氣起始濃度=lmoL5min末濃度為08mol,V= =0.020mol(Lniin),而二氧化硫的速率是氧氣的二倍故氧氣的速率為0.040mol/Lmin： (2) 從表中的數(shù)據(jù)可以看出氧氣的物質(zhì)的量呈先減小再增大的趨勢(shì)，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，K值越小，5min時(shí)c容器中SO2轉(zhuǎn)化率高于b容器，因此b容器中的SO?還能繼續(xù)轉(zhuǎn)化，未達(dá)到平衡狀態(tài)。 (3) e容器比d容器中溫度高，所以反應(yīng)速率大，到達(dá)平衡所用的時(shí)間短，但是不利于生成二氧化 r/min (4) Na2SO3還可以和SCh反應(yīng)生成NaHSO3對(duì)應(yīng)的方程式為：SO32+SO2+H2O=2HSO3- (5) 溶液中存在SCV

42、-和HSO3-兩種離子，SO/要水解使溶液顯堿性，HSO丁既能水解又能電離， 水解使溶液顯堿性，電離使溶液顯酸性，而此混合溶液顯酸性，就說明NaHSO3的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。 /I?空 (1) 步驟是將海帶置于中(填儀器名稱)進(jìn)行灼燒。 (2) 步驟是將溶液轉(zhuǎn)移至(填定容儀器的名稱)。 (3) 取20.00mL述海帶浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3,使和IO3-完全反應(yīng) (51+IO3+6H*=3【2+3%0)再以淀粉為指示劑，用2,0 x()-mol/L的NaSzCh溶液滴定 (I,4-2S,O3=2r+S4O62),當(dāng)h恰好完全反應(yīng)時(shí)，用去Na2s2o3溶液20.00m

43、L. 硫，平衡時(shí)生成的二氧化硫少，對(duì)應(yīng)的圖像為: 2/22/2 （4）判斷用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是 （5）計(jì)算該干海帶中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù) II碘的制取 另制海帶浸取原液，按如下方案制取碘: （1）補(bǔ)全步驟a的反應(yīng)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。 _%。2+_I+_I?+， （2）步驟c加入足量NaOH溶液、振蕩、靜置后，油層在（填“上”或“下”）層，呈色。 （3）步驟e的操作是。 【答案】（1）.HI垠（2）.500mL容量瓶（3）.滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振蕩，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)無明顯變化（4）.0.0053（5）.H2O2+2I+2HJI2+2H2O,電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目略 （6）.上（7）.無（8）.過濾 【解析】I. （1）用于灼燒的儀器是用煙，可以直接加熱。 （2）由下一步可知配成了500ml溶液，所以步驟是將溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中。 （3）滴定到終點(diǎn)時(shí)碘單質(zhì)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的藍(lán)色褪去，所以