海淀區(qū)2016-2017學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)期末考試題

1、海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期末練習(xí)化 學(xué)2017.1本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共8頁。滿分100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案寫在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第I卷（選擇題，共42分）本部分共14道小題，每小題3分，共42分。請?jiān)诿啃☆}列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1. 我國酒文化源遠(yuǎn)流長。下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是A. 酒曲搗碎B. 酒曲發(fā)酵C. 高溫蒸餾D. 泉水勾兌2. 下

2、列說法不正確的是A碘酒可使蛋白質(zhì)變性，故能消毒殺菌B天然氨基酸能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，是兩性化合物C食鹽、糖、醋可作調(diào)味劑，不可用作食品防腐劑D船舶外殼裝上鋅塊，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐3. 已知8838Sr位于IIA族，下列有關(guān)Sr的說法不正確的是 A8838Sr的中子數(shù)為38 B最高化合價(jià)為+2 C原子半徑：Sr > Ca D氫氧化物為強(qiáng)堿4. 某同學(xué)進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。在點(diǎn)滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固 體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后，在整個(gè)點(diǎn)滴板上蓋上培養(yǎng)皿，一段時(shí)間后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 如下表所示。序號試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a品紅溶液紅色褪去b酸性KMnO4溶液紫

3、色褪去cNaOH溶液（含2滴酚酞）紅色褪去 下列說法正確的是 A. 濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B. a、b均表明SO2具有漂白性 C. c中只可能發(fā)生反應(yīng)：SO2 + 2OH= SO32 + H2O D. c中所得溶液的離子濃度一定存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32) +c(HSO3) + c(OH)5. 下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是 A混凝法，用明礬做混凝劑：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ B中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO2 + 2OH= CO32 C沉淀法，用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2+ +

4、S2= HgS D氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72還原為Cr3+： Cr2O72+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O6. 生活中常見的熒光棒的發(fā)光原理可用下式表示： H2O2 2 2CO2 二苯基草酸酯 上述反應(yīng)產(chǎn)生的能量傳遞給熒光染料分子后,使染料分子釋放出熒光。下列說法正確的是 A. 上述反應(yīng)是酯的水解反應(yīng) B. 熒光棒發(fā)光過程涉及化學(xué)能到光能的轉(zhuǎn)化 C. 二苯基草酸酯苯環(huán)上的一氯代物共有4種 D. 二苯基草酸酯與草酸( )互為同系物7. 為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： 下列說法正確的是A中反應(yīng)的離子方程式：2I

5、+ H2O2 = I2 + 2OH B中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C中得到的上層溶液中含有ID操作Z的名稱是加熱8. 某同學(xué)利用右圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)如下： 向濃H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加熱試管A 一段時(shí)間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體 停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色 取下層褪色后的溶液，滴入酚酞后又出現(xiàn)紅色 結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是 A. 中加熱利于加快酯化反應(yīng)速率，故溫度越高越好 B. 中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致C. 中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D. 取中上層油狀液體測其核磁共振

6、氫譜，共有3組峰9. 室溫下，向0.01 mol·L1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨 溶液體積變化的曲線示意圖如右圖所示。下列分析正確的是 Aa點(diǎn)，pH = 2 Bb點(diǎn)，c(CH3COO-) > c(NH4+) Cc點(diǎn)，pH可能大于7 Dac段，溶液pH增大是CH3COOHH+ + CH3COO-逆向移動(dòng)的結(jié)果10. 某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：操作現(xiàn)象取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴1滴含酚酞和K3Fe(CN)6的食鹽水放置一段時(shí)間后，生鐵片上出現(xiàn)如右圖所示“斑痕”。其邊緣處為紅色，中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹 下列說法不合理的是 A. 生鐵片發(fā)

7、生吸氧腐蝕 B. 中心區(qū)：Fe 2e= Fe2+ C. 邊緣處：O2 + 2H2O +4e= 4OH D. 交界處：4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4 Fe(OH)3 + 8H+11密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醚（CH3OCH3），其過程包含以下反應(yīng)： i. CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1 = 90.1 kJ·mol1 ii. 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H2 = 24.5 kJ·mol1 當(dāng)其他條件相同時(shí)，由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)中，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X 的 變化曲線如右圖所示。下列說法正確

8、的是 A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 條件X為壓強(qiáng) C. X增大，二甲醚的產(chǎn)率一定增大 D. X增大，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小12. 新制氫氧化銅存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)42（深藍(lán)色）。某同學(xué)進(jìn)行 下列實(shí)驗(yàn)： 下列說法不正確的是 A. 中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 B. 中現(xiàn)象是Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)42正向移動(dòng)的結(jié)果 C. 中現(xiàn)象證明葡萄糖具有還原性 D. 對比和可知Cu(OH)2氧化性強(qiáng)于Cu(OH)4213. 工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏（主要成分PbSO4）獲得PbCO3：PbSO4(s) +

9、 CO32(aq) PbCO3(s) + SO42(aq) K = 2.2×105。 經(jīng)處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO，PbO再經(jīng)一步轉(zhuǎn)變?yōu)镻b。下列說法正確的是 A. PbSO4的溶解度小于PbCO3 B. 處理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高 C. 若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的 PbSO4轉(zhuǎn)化率較大 D. 整個(gè)過程涉及一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)和兩個(gè)氧化還原反應(yīng)142016年我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，充電時(shí)“呼出”CO2。吸入CO2時(shí)，其工作原理如右

10、圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是：A“吸入”CO2時(shí)，鈉箔為正極B“呼出”CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)C“吸入”CO2時(shí)的正極反應(yīng)：4Na+ + 3CO2 + 4e= 2Na2CO3 + C D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75 mol第II卷 （非選擇題，共58分）15.（14分） 功能高分子P可用作光電材料，其合成路線如下： 已知： （R、R表示氫或烴基） （1）烴A的相對分子質(zhì)量是26，其結(jié)構(gòu)簡式是 。 （2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。 （3）C中含有的官能團(tuán)是 。 （4

11、）D為苯的同系物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （5）G的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （6）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （7）反應(yīng)和的目的是 。 （8）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成1,3-丁二烯，寫出合成路線（用 結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。16.（14分） 為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 （1）配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L1。 用化學(xué)用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因： 。 下列實(shí)驗(yàn)方案中，能使FeCl3溶液pH升高

12、的是 （填字母序號）。 a. 加水稀釋 b. 加入FeCl3固體 c. 滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體 （2）小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象向反應(yīng)瓶中加入6.5 g鋅粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，攪拌溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時(shí)出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時(shí)間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體收集檢驗(yàn)反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲 已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動(dòng)原理解

13、釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因： 。 用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因： 。 分離出黑色固體，經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其中含有的主要物質(zhì)。 i. 黑色固體可以被磁鐵吸引； ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡； iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡； iv. 向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。 a. 黑色固體中一定含有的物質(zhì)是 。 b. 小組同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是 。 （3）為進(jìn)一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強(qiáng)弱，繼續(xù)實(shí)驗(yàn) 并觀察到反應(yīng)開始時(shí)現(xiàn)象如下

14、：操作現(xiàn)象將5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合溶液溫度迅速上升，開始時(shí)幾乎沒有氣泡將 與0.65 g鋅粉混合溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡 小組同學(xué)得出結(jié)論：在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強(qiáng)。17.（10分） 一種利用鋁土礦(含有氧化鋁和雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鋁純品的工業(yè)流程如下： （1）過程I，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 （2）過程II，用一定濃度的NaHCO3溶液處理堿浸后濾液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的 量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下： 加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子

15、方程式是 。 過程II生成Al(OH)3的離子方程式是 。 （3）過程III，電解Na2CO3溶液的裝置如下圖所示。 陰極的電極反應(yīng)式是 。 簡述陽極液生成的原理： 。18.（8分） H2O2廣泛應(yīng)用于化學(xué)品合成、紙漿和紡織品的漂白，是環(huán)保型液體漂白劑。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2所致。 （1） H2O2溶液顯弱酸性,測得0.15 mol·L1 H2O2溶液pH約為6。寫出H2O2生成HO2 的電離方程式： 。（2）其他條件相同時(shí)，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結(jié)果如下： 由上圖可得到的結(jié)論是 ，結(jié)合平衡移動(dòng)原理簡述理由： 。 （3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)： 若pH &

16、gt;11，則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對這一現(xiàn)象， 繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溶液中H2O2的分解與pH有關(guān)。測定不同初始pH條件下，初 始濃度均為0.15 mol·L1 的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)，結(jié)果如下：初始pHpH = 10pH = 121小時(shí)后H2O2溶液濃度0.13 mol·L10.07 mol·L11小時(shí)后pH沒有明顯變化沒有明顯變化 查閱資料：HO2+ H2O2 = H2O + O2 + OH。 結(jié)合離子方程式解釋1小時(shí)后pH沒有明顯變化的原因： 。 從反應(yīng)速率的角度分析pH過大，H2O2溶液漂白效果會降低的原因： 。19.（12分） 某

17、小組同學(xué)利用下圖裝置對電解氯化銅實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究。裝置現(xiàn)象電解一段時(shí)間時(shí)，陽極石墨表面產(chǎn)生氣體，陰極石墨上附著紅色物質(zhì)，燒杯壁變熱，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色 （1）甲認(rèn)為電解過程中陽極產(chǎn)生的 是溶液變綠的原因，寫出產(chǎn)生該物質(zhì)的電極反 應(yīng)式： 。 （2）乙查閱資料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4ClCuCl42(黃色) H0。 據(jù)此乙認(rèn)為:電解過程中，CuCl42(黃色)濃度增大，與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。 乙依據(jù)平衡移動(dòng)原理推測在電解過程中CuCl42濃度增大的原因： 。 （3）丙改用下圖裝置，在相同條件下電解CuCl2溶液，對溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。裝置現(xiàn)象電解相同時(shí)間時(shí)，陽極石墨表

18、面產(chǎn)生氣泡，溶液仍為藍(lán)色；陰極石墨上附著紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色；U型管變熱，冷卻后陰極附近溶液仍為綠色 丙通過對現(xiàn)象分析證實(shí)了甲和乙的觀點(diǎn)均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依 據(jù)是 ，否定乙的依據(jù)是 。 （4）丙繼續(xù)查閱資料： i. 電解CuCl2溶液時(shí)可能產(chǎn)生CuCl2，CuCl2摻雜Cu2+后呈黃色 ii. 稀釋含CuCl2的溶液生成CuCl白色沉淀 據(jù)此丙認(rèn)為：電解過程中，產(chǎn)生CuCl2摻雜Cu2+后呈黃色，與CuCl2藍(lán)色溶液混 合呈綠色。 丙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： a取電解后綠色溶液2 mL，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。 b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉，向其中

19、加2 mL濃鹽酸，加熱獲得含CuCl2的黃 色溶液。 c. 冷卻后向上述溶液 d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。 a的目的是 。 寫出b中生成CuCl2的離子方程式： 。 補(bǔ)充c中必要的操作及現(xiàn)象： 。 丙據(jù)此得出結(jié)論：電解時(shí)陰極附近生成CuCl2是導(dǎo)致溶液變綠的原因。海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期末練習(xí) 化學(xué) 參考答案 20171第I卷（選擇題，共42分）共14道小題，每小題3分，共42分。題號1234567答案BCADBBC題號891011121314答案CBDADCC第II卷（非選擇題，共58分）閱卷說明：1 不出現(xiàn)0.5分，最低0分，不出現(xiàn)負(fù)分。2

20、化學(xué)方程式評分標(biāo)準(zhǔn)：（1）化學(xué)（離子）方程式中，離子方程式寫成化學(xué)方程式0分，反之，寫對給分。（2）無機(jī)反應(yīng)物、生成物化學(xué)式均正確得1分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式錯(cuò)即不得這1分。（3）配平、條件均正確共得1分，不寫條件或未配平均不得這1分，但不重復(fù)扣分； “”視為反應(yīng)條件，不寫“”或“”不扣分。（4）有機(jī)方程式見評分標(biāo)準(zhǔn)。3合理答案均可酌情給分。15（14分，特殊標(biāo)注外，每空2分）（1） （1分）（2）加成反應(yīng) （1分）（3）碳碳三鍵、溴原子（4） （5）（6）（7）保護(hù)苯環(huán)上的（酚）羥基 （1分）（8） （3分，每一步1分）16（14分，每空2分）（1） Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ acd（2） 溶液溫度升高，反應(yīng)過程中出現(xiàn)H2使溶液中c(H+)降低，都會促進(jìn)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+正向移動(dòng)，出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀 2Fe3+ + Zn = 2Fe2+ + Zn2+ a. Fe和Zn b. iii中，若存在Fe3O4，稀鹽酸與Fe3O4反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+可與Fe繼續(xù)反應(yīng)生成Fe2+， 導(dǎo)致在iv中檢測不到Fe3+，與沒有Fe3O4得到的iv中現(xiàn)象相同（3）5 mL 0.2 mol·L-1（或pH = 0.7）的鹽酸 （可不