2006年普通高中化學(xué)畢業(yè)會考模擬題

1、2006年普通高中化學(xué)畢業(yè)會考模擬題 班級_姓名_成績_ 第I卷(選擇題，共50分) 一、選擇題 (每小題2分，共50分；每個小題只有1個選項符合題意。) 1去年年底，重慶開縣發(fā)生了天然氣井噴，造成243人死亡，數(shù)千人中毒，數(shù)萬人逃離家園的特大礦難事故。造成這事故的原因是天然氣中夾帶的硫化氫使人中毒。要除 去天然氣中的硫化氫，最好將天然氣通過( ) A氯化鈉溶液 B氫氧化鈉溶液 C氯化鈣溶液 D水2在O，1.O1×l05Pa的條件下，等體積的下列物質(zhì)質(zhì)量最大的是( ) A水 B氫氣 C二氧化碳 D氯氣3下列同位素原子表示方法正確的是( ) A37 17Cl B1 3H c2 0H D

2、10 23Na4材料科學(xué)是信息技術(shù)發(fā)展的支柱，信息技術(shù)需要使用大規(guī)模集成電路，制造大規(guī)模集成電路的主要材料是( ) A，SiO2 BSi CFe 、 D塑料5下列洗滌儀器的方法錯誤的是( ) A用稀氨水洗滌做過銀鏡實驗的試管 B用NaOH溶液洗滌粘有苯酚的試管 C用鹽酸洗滌裝過石灰水的試管 D用硝酸洗滌粘有銅粉的試管 6下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是( ) A甲烷和乙烷 B白磷和紅磷 C乙酸和甲酸甲酯 D重氫和超重氫 7下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是( ) AH2O BCaCl2 CKOH DO28下列物質(zhì)，一定是氧化還原反應(yīng)的是 A復(fù)分解反應(yīng) B化合反應(yīng) C分解反應(yīng) D置換反應(yīng)9下列反應(yīng)，一定是屬

3、于混合物的是( ) A漂白粉 B膽礬 C明礬 D冰醋酸10下列離子方程式正確的是( ) A鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2 B碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O十CO2 C氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：H+OH-2H2O D鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H211下列物質(zhì)，不能由炔烴加成得到的是( ) CH3CH2=CH2ACH3CHCH2CH3B CH3CCH3CCH3 CH3 DCH2=CHCH=CH212下列條件下化學(xué)反應(yīng)速率最大的是( ) A20，01mol·L1的鹽酸溶液20mL與05g塊狀碳酸鈣反應(yīng) B10，01mol·L1的鹽酸溶

4、液20mL與1g塊狀碳酸鈣反應(yīng) C10，02mol·L1的鹽酸溶液10mL與05g粉狀碳酸鈣反應(yīng) D20，02mol·L1的鹽酸溶液10mL與05g粉狀碳酸鈣反應(yīng) 13因為水解而顯酸性的溶液是( ) A硫酸氫鈉溶液 B硫化氫的水溶液 C苯酚溶液 D硫酸鐵溶液141mol·L1的MSCl2溶液100mL與2mol·L1的NaCl溶液100mL混合，若溶液的體積等于混合前的總體積，則混合后，Cl的物質(zhì)的量濃度為( ) A15mol·L1 B1 mol·L1 C 2 mol·L1 D3 mol·L115N2(g)+3H2

5、(g)2NH3(g) (該反應(yīng)為放熱反應(yīng))存在化學(xué)平衡，改變某條件，NH3的質(zhì)量分數(shù)隨反應(yīng)條件發(fā)生如圖所示的變化，橫軸改變的條件是 ( ) A加熱 B加壓 C增加體積 D減少氫氣和氮氣的物質(zhì)的量 16下列關(guān)于氯、溴兩種元素及其組成的物質(zhì)的比較中，不正確的是( ) A穩(wěn)定性：HCl>HBr B沸點：O2>Br2 C酸性：HClO4>HBrO4 D活潑性：Cl2>Br2 17在下列含氮元素的物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，含氮元素的物質(zhì)做還原劑的是( ) A4NH3+5O24NO+6H2O B3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O C、NO2+SO2=NO+SO3

6、DN2+3H22NH3 18某物質(zhì)燃燒生成了水和二氧化碳，下列說法正確的是( ) A該物質(zhì)一定是有機物 B該物質(zhì)可能是混合物 C該物質(zhì)一定含有碳、氫、氧三種元素 D該物質(zhì)一定是烴 19某有機物的結(jié)構(gòu)為：HOCH2CH2CH=CHCOOH 該有機物不含的官能團是( ) A羥基 B羧基 C醛基 D雙鍵20下列物質(zhì)水解產(chǎn)物不含有葡萄糖的是( ) A纖維素 B淀粉 C麥芽糖 D蛋白質(zhì)21下列裝置中，溶液均為硫酸銅，可以構(gòu)成原電池的是( ) 22某溶液中含有較多OH,下列離子可以大量共存的是( ) AAg+、NO3-、Na+ BSO42、Mg2+、K+ CNa+、HCO3、NO3 DCO32-、SiO3

7、2-、K+23SO2是造成大氣污染的主要氣體，造成大氣中SO2含量增加最主要原因是( ) A實驗室排放的SO2 B火山爆發(fā)產(chǎn)生的SO2 C人們?nèi)紵汉褪彤a(chǎn)品產(chǎn)生的SO2 D工業(yè)制硫酸排放的SO224相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的KOH溶液，分別使相同體積Fe2(SO4)3溶液、FeSO4溶液反應(yīng)恰好完全沉淀，則FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 ( ) A3：2 B1：3 C3：1 D1：125將鎂和鋁的混合物a克投入到足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，將殘余固體洗 凈，然后使殘余固體在足量的純氧中加熱，最終得到a克固體，則鎂鋁混合物中鋁 的質(zhì)量分數(shù)為( ) A40%

8、B60% C47% D53%第卷(非選擇題，共50分)二、填空題(每空1分，共28分) 26突如其來的“非典”，對我國人民的健康帶來了嚴重威脅。面對“非典”，我們除了要注意個人衛(wèi)生外，還要經(jīng)常對環(huán)境消毒?！?4消毒液”就是一種良好的消毒殺菌試劑，其有效成分是次氯酸鈉。請寫出用氯氣和氫氧化鈉溶液得到次氯酸鈉的化學(xué)反應(yīng)方程式_；次氯酸鈉溶液在空氣中與二氧化碳反應(yīng)可以得到消毒殺菌能力極強的_。 27金屬的冶煉方法很多，有加熱法，熱還原法、電解法、濕法冶金等。 (1)我國古代利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)煉銅，屬于_(填冶煉的方法)；(2)鋁熱反應(yīng)是鋁與一些金屬氧化物在高溫下反應(yīng)，屬于_(填冶煉的方法)寫出鋁

9、與四氧化三鐵反應(yīng)的方程式_。 28我們知道，SO2和H2S是兩種有毒氣體，將它們按照一定比例混合反應(yīng)，就可以消除毒性，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_。在該反應(yīng)中，氧化劑是_，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_。1個氧化劑分子參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為_個。29下表是元素周期表前三周期部分元素所在周期表中的位置：AIIAIIIA IVA VA VIA VIIADFHBCEG IA 0(1)A、B、C、D、E、F、G、H中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_(填元素符號)，其原子的電子式為_； (2)比較A、B、E、F原子的原子半徑大?。篲>_>_>_； (3)寫出C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與

10、C的氫化物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式_30A是石油裂化氣中的主要成分，一個分子中含有兩個碳原子，相對于氫氣的密度是14。B、C、D、F是重要的烴的衍生物，E是種塑料，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分關(guān)系的產(chǎn)物未列出)。 (1)出E的結(jié)構(gòu)簡式:_ (2)寫出FB的化學(xué)反應(yīng)方程式：_ (3)寫出CB的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。 31有人做粗略統(tǒng)計，每輛家用小汽車和每輛公共汽車消耗燃料之比為1：5，每輛車排放污染物之比為1：5，如果每輛家用小汽車與每輛公共汽車的乘坐人數(shù)之比為1：25，且行駛的時間相同，試從人均能源消耗和環(huán)境保護的角度進行分析： (1)使用小汽車與公共汽車人均消耗能源之比約為_； (2

11、)使用小汽車與公共汽車人均排放污染物之比約為_。 32鈉單質(zhì)和鈉的化合物NaOH、Na2O2、Na2CO3中，存在如下關(guān)系： A+H2OB+氣體1 C+H2OB+氣體2 C+CO2D+氣體2 B+CO2D+H2O 氣體1+氣體2H2O (1)試推斷A是_，氣體2是_； (2)寫出C+H2OB+氣體2的反應(yīng)方程式：_ (3)寫出D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。 33有下列溶液FeSO4、MgCl2、NH4NO3、Na2SO4，分別加入A溶液可以將四種溶液鑒別出來。(1)將A溶液加入FeSO4溶液中，現(xiàn)象是_，將A溶液加入MgCl2溶液中，現(xiàn)象是_； (2)寫出NH4NO3溶液加入A溶液加熱反應(yīng)的離

12、子方程式 _ 34(1)0.1mol·L1的鹽酸溶液和0.1mol·L1的醋酸溶液各20mL,H+ 物質(zhì)的量濃度最大的是_。 (2)用熱水配制Al2(SO4)3溶液，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，原因是_。要消除渾濁現(xiàn)象，又不污染藥品，可加入適量的_溶液。 三、簡答題(每空1分，共12分) 35除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，請你選擇試劑或方法。 (1)Na2CO3(NaHCO3)，你選擇的方法是_； (2)FeCl2溶液(FeCl3)，你選擇的試劑是_； (3)NO(NO2)，你選擇的試劑是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 36有中學(xué)化學(xué)的常見儀器：A量筒、 B容量瓶 C酸式滴定管 D托盤

13、天平 E溫度計 F分液漏斗 (1)"0"刻度在上方的儀器是：_(填番號)； (2)配制lmol·L1NaCl溶液，一定要用到的儀器是_(填番號)； (3)萃取要用到的儀器是_(填番號) 37實驗室制備乙烯實驗裝置如圖所示。 (1)寫出實驗室制取乙烯的化學(xué)方程式：_ (2)該裝置有一個典型錯誤，該錯誤是_ (3)乙烯通入溴水中，現(xiàn)象是_，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_ (4)若將溫度計改為分液漏斗，可以制取中學(xué)化學(xué)中的一種常見氣體單質(zhì)，該單質(zhì)是 _ 四、計算題(每題5分，共10分)38在定溫度下35克白磷(P4)與3克H2反應(yīng)完全后，冷卻至標準狀況，剩余固體4克，生成氣

14、體體積為22.4L，請計算推斷產(chǎn)生氣體的分子式。 39室溫下向含有NaOH和Ba（OH）2的溶液20mL中，邊振蕩邊滴加005mol·L1的硫酸溶液。當加入20mL時，沉淀量剛好達到最大；當加入硫酸60mL時，恰好達到中和。計算，混合溶液中NaOH和Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度分別為多少？ 2006年普通高中化學(xué)畢業(yè)會考模擬題參 考 答 案 一、選擇題(每小題2分，共50分) 1B 2A 3A 4B 5A 6 C 7B 8 D 9 A 10 C 11 C 12 D 13 D 14 C 15 B 16 B 17 A 18 B 19 C 20D 21A 22 D 23 C 24C 2

15、5A 二、填空題(每空1分，共28分) 26O2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，HClO(次氯酸)。 27(1)濕法冶金；(2)熱還原法，8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 28SO2+2H2S=3S+2H2O， SO2，2：1， 4 29(1)Ne ；(2)B>E>F>A；(3)Al(OH)3+3H+Al3+3H2O CH2CH2 n 30(1) ；(2)CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH(3)CH3CHO+H2CH3CH2OH 31 (1) 5：1； (2) 5：1 32(1)Na，O2； (2)2Na2O2+2H2O=

16、4NaOH+O2； 、 (3)CO32-+2H+H2O+CO2 33(1)先生成白色沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，產(chǎn)生白色沉淀 (2)NH4+OH=NH3+H2O 34(1)鹽酸； (2)Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，該反應(yīng)吸熱，加熱，平衡向生成Al(OH)3的方向移動而變渾濁；稀硫酸溶液 三、簡答題(每空1分，共12分) 35(1)加熱； (2)鐵粉； (3)水，3NO2+H2O=NO+2HNO3 36(1)C； (2)B、D； (3)F. 37(1)CH3CH2OH CH2=CH2+H2O； (2)溫度計的水銀球沒有插入液面以下； (3)溴水褪色，CH=CH2+Br2

17、CH2BrCH2Br； (4)Cl2 四、計算題(共10分) 38解：設(shè)產(chǎn)生的氣體化學(xué)式為PxHy， n (P4)=(35-4)g÷(4×31)g·mol1= 025mol (1分) n (H2)=3g÷2g·mol1=15mol (1分) n (PxHy)=224L÷224L·mol1=lmol (1分) n (P4)=n (H2)：n (PxHy)=025：15：1=1：6：4 (1分) P4+6H2=4PxHy，根據(jù)質(zhì)量守衡定律，x=1 y=3 故該氣體的化學(xué)式為PH3 (1分) 答：略。 39解：設(shè)NaOH溶液和Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為xm