福建省寧德市部分一級達標(biāo)中學(xué)20182019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題

1、2019-2019學(xué)年寧德市局部一級達標(biāo)中學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)合考試高二化學(xué)試卷總分值：100分；時間：90分鐘考前須知：1答卷前 ,考生務(wù)必將班級、姓名、座號填寫清楚。2每題選出答案后 ,填入答案卷中。3考試結(jié)束 ,考生只將答案卷交回 ,試卷自己保存。第一卷選擇題 ,48分一、選擇題16個小題 ,每題3分 ,共48分 ,在每題給出的四個選項中 ,只有一個選項符合題目要求1加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護 ,增強可持續(xù)開展能力。以下做法與之不相符的是A防止廢舊電池中的重金屬鹽對土壤水資源造成污染 ,大力開發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)B為減少北方霧霾 ,作物秸稈禁止直接野外燃燒 ,研究開發(fā)通過化學(xué)反響轉(zhuǎn)化為

2、乙醇用作汽車燃料C為節(jié)約垃圾處理的費用 ,大量采用填埋方式處理垃圾D為減少溫室氣體排放 ,應(yīng)減少燃煤 ,大力開展新能源 ,如核能、風(fēng)能、太陽能2某化學(xué)反響A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) AB2的分子結(jié)構(gòu)為BAB的能量變化如下圖 ,以下有關(guān)表達中不正確的選項是 A該反響的反響物的總焓小于反響產(chǎn)物的總焓B斷裂4 mol AB鍵要吸收E2 kJ能量C該反響的H=(E1E2)kJ/molD該反響中反響物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和3根據(jù)右圖 ,以下判斷中正確的選項是 A鹽橋中的Cl向燒杯a運動B電流由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向Fe電極C燒杯a中發(fā)生的反響為 O2 +4e+ 2H2O = 4OH

3、 D燒杯b中發(fā)生的反響為 2Cl2e= Cl24在一絕熱不與外界發(fā)生熱交換的恒容容器中 ,發(fā)生反響：2A(g)+B(s) C(g)+D(g) ,以下描述中不能說明該反響已到達平衡狀態(tài)的是A混合氣體的密度不變 B單位時間內(nèi)生成n molD ,同時生成n molCC容器中的溫度不再變化 DC(g)的物質(zhì)的量濃度不變5某蓄電池充電和放電時發(fā)生的反響為：Fe +NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2 ,關(guān)于此蓄電池以下說法正確的選項是 A充電時 ,陽極反響式為：Fe(OH)2 +2e=Fe+2OHB充電時 ,Ni(OH)2的反響式為：Ni(OH)22e=NiO2+2H+C放電時 ,

4、NiO2為正極D該蓄電池的電解質(zhì)是蒸餾水6以下操作或現(xiàn)象正確的選項是A B C D 7利用如下圖裝置 ,當(dāng)X、Y選用不同材料時 ,可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。以下說法中正確的選項是 A氯堿工業(yè)中 ,X、Y均為石墨 ,X附近能得到氫氧化鈉B銅的精煉中 ,X是純銅 ,Y是粗銅 ,Z是CuSO4C電鍍工業(yè)中 ,X是待鍍金屬 ,Y是鍍層金屬D外加電流的陰極保護法中 ,Y是待保護金屬8在容積可變的密閉容器中有如下反響：mA(s)nB(g)pC(g)H0 ,在一定溫度下 ,平衡時B的體積分數(shù)與壓強變化的關(guān)系如下圖 ,以下表達中一定正確的選項是 Amnp Bx點表示的正反響速率小于逆反響速率 Cx點逆反

5、響速率一定比y點的逆反響速率慢D假設(shè)升高溫度 ,該反響的平衡常數(shù)增大9以下關(guān)于化學(xué)反響速率說法中不正確的選項是 A反響速率用于衡量化學(xué)反響進行的快慢B決定反響速率的主要因素是反響物自身的性質(zhì)C可逆反響到達化學(xué)平衡狀態(tài)時 ,正、逆反響的速率都為0D通常情況下 ,升高溫度活化分子百分含量增大 ,反響速率增大10對可逆反響2A(s)3B(g)C(g)2D(g)H<0 ,在一定條件下到達平衡 ,以下有關(guān)表達正確的選項是 增加A的量 ,平衡向正反響方向移動升高溫度 ,平衡向逆反響方向移動 ,v正減小 壓強增大一倍 ,平衡不移動 ,v正、v逆不變增大B的濃度 ,v正>v逆參加催化劑 ,平衡向正

6、反響方向移動A B C D 11以下生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵉慕Y(jié)論或現(xiàn)象不正確的選項是選項事實結(jié)論或現(xiàn)象A其他條件相同 ,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反響 ,升高溶液的溫度 ,析出硫沉淀所需時間變短 當(dāng)其他條件不變時 ,升高反響溫度 ,化學(xué)反響速率加快B工業(yè)制硫酸中 ,在SO3的吸收階段 ,吸收塔里要裝填瓷環(huán) 增大氣液接觸面積 ,提高SO3的吸收速率C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反響：2NO2 (g) N2O4(g) ,反響到達平衡后 ,其他條件不變將容器的體積縮小一半平衡正向移動 ,再次到達平衡時氣體顏色比原平衡淺DA、B兩支試管中分別參加等體積5%的H2O2 ,在B試管中參加23滴FeCl3溶液

7、 ,B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時 ,催化劑可以改變化學(xué)反響速率12以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點。以下圖是兩種氨燃料電池 ,以下說法正確的選項是 A隨著反響的進行 ,兩個裝置中電解質(zhì)不斷減少 ,需及時補充電解質(zhì)B工作時 ,圖1中OH 移向Y極C兩個原電池中均生成1 mol N2時 ,移動到負極的陰離子均為 6molD兩個裝置中負極的電極反響式不同 ,圖2的為 2NH3 + 3O2- 6e= N2 + 3H2O 13某溫度下 ,在一個2L的密閉容器中 ,參加4 molA和2molB進行如下反響：3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) ,反響2 min后到達平衡 ,測

8、得生成0.4 mol C ,以下說法正確的選項是A前2min ,D的平均反響速率為0.8mol/(L·min)B此時 ,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40C增加B ,平衡向右移動 ,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大D增大該體系的壓強 ,平衡不移動14以石墨為電極分別電解硫酸鈉溶液和碘化鉀溶液 ,關(guān)于兩個電解池反響的說法正確的選項是 A陽極產(chǎn)物相同 B電解結(jié)束后所得液體的pH相同C陰極反響式相同 D通過相同電量時生成的氣體總體積相等(同溫同壓)15以下圖示與對應(yīng)的表達相符的是 A圖1表示H2與O2發(fā)生反響過程中的能量變化 ,那么H2的燃燒熱為241.8 kJ· mol-1B圖2表示壓強對可逆反響2A(g

9、)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響 ,乙的壓強比甲的壓強大C圖3表示某吸熱反響在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反響的能量變化D圖4表示某可逆反響的反響速率隨時間的變化關(guān)系 ,t0時刻改變的條件可能是使用了催化劑16在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反響：2NO2(g)N2O4(g)到達平衡時 ,再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g) ,重新到達平衡后 ,與第一次平衡時相比的變化 正確的選項是 A不變 B增大 C減小 D無法判斷第二卷非選擇題 ,52分1716分太陽能、氫能都是開展中的重要新能源 ,是可以滿足人類社會可持續(xù)性開展需要的最終能源選擇。請答復(fù)以下問題：1與汽油相比 ,氫氣作為燃料的優(yōu)點是

10、_(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池 ,寫出堿性氫氧燃料電池的負極反響式：_。2超高效太陽能制氫設(shè)備可以利用太陽能直接分解水制氫 ,是最具吸引力的制氫途徑 ,其能量轉(zhuǎn)化形式為_。3有機物M經(jīng)光照可轉(zhuǎn)化成N ,轉(zhuǎn)化過程如圖： 那么M、N相比 ,較穩(wěn)定的是_。4氫氣是合成氨反響的重要原料?，F(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器 ,在一定條件下 ,利用如下反響模擬合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0。當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強)時 ,NH3的體積分數(shù)(NH3)變化趨勢如下圖答復(fù)以下問題：平衡時 ,M點NH3的體積分數(shù)為10% ,那

11、么N2的物質(zhì)的量為_(保存兩位有效數(shù)字)。X軸上a點的數(shù)值比b點_(填“大或“小)；上圖中 ,Y軸表示_(填“溫度或“壓強) ,判斷的理由是_。1812分氫化鋁鈉(NaAlH4)是最有研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物。以鋁土礦(主要成分為Al2O3 ,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)為原料制備氫化鋁鈉的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(Na2Al2Si2O8)沉淀。1“過濾I中濾渣主要成分為_寫名稱。2假設(shè)“電解I得到陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 1 mol ,在1000時可與體積為11.2 L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的N2恰好反響 ,生成物的化學(xué)式為_。3“反響II中Cl2可以通過氯堿工業(yè)制

12、取 ,寫出其化學(xué)方程式_。 4“電解II中是電解Na2CO3溶液 ,原理如下圖：根據(jù)圖示陽極區(qū)的電極反響式為_；每產(chǎn)生2 molH2時 ,通過陽離子交換膜的Na+數(shù)目為_。 5氫化鋁鈉遇水發(fā)生劇烈反響產(chǎn)生大量氣泡 ,該反響的化學(xué)方程式為_。1914分高二某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究Ag+與Fe3+氧化性 ,進行如下實驗： ：相關(guān)物質(zhì)的溶解度20 AgCl：1.5×10-4g Ag2SO4：0.796 g 1甲同學(xué)為探究Ag+和Fe2+能否反響 ,進行實驗： 步驟一：將2 mL 1 mol/L AgNO3 溶液參加到1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中 ,立即產(chǎn)生白色沉淀 ,隨后有黑

13、色固體生成經(jīng)檢驗黑色固體為Ag。步驟二：取少量上層清液于試管中 ,滴加幾滴KSCN溶液 ,溶液變紅。白色沉淀的化學(xué)式是_。根據(jù)實驗現(xiàn)象 ,甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是_。 2乙同學(xué)為探究Ag+和Fe2+反響的程度 ,按右圖連接裝置并參加藥品鹽橋中的物質(zhì)不參與反響 ,進行實驗： K閉合時 ,指針向右偏轉(zhuǎn) ,石墨作_填“正極或“負極。 當(dāng)指針歸零后 ,向左側(cè)U型管中滴加數(shù)滴濃Fe2(SO4)3溶液 ,發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉(zhuǎn) ,寫出此時銀電極的反響式_。根據(jù)實驗分析 ,寫出Ag+和Fe2+反響的離子方程式_。乙同學(xué)進一步驗證其結(jié)論：當(dāng)指針歸零后 ,向右側(cè)U型管中滴加數(shù)滴飽和NaCl溶液 ,可觀察

14、到的現(xiàn)象是_。3為進一步驗證Fe3+氧化性 ,丙同學(xué)又進行了如下實驗： 序號操作現(xiàn)象實驗III將2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液參加有銀鏡的試管中銀鏡減少 ,未消失實驗IV將2 mL 2 mol/L FeCl3溶液參加有銀鏡的試管中銀鏡消失用化學(xué)反響原理解釋實驗III與IV的現(xiàn)象有所不同的原因：_。2010分工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物NOx、CO2、SO2等氣體 ,嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。脫硝：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1N2g+2O2g 2NO2g H+133kJ·mol-1H2Og

15、 H2Ol) H44kJ·mol-1催化劑存在下 ,H2復(fù)原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_。脫碳：向2L密閉容器中參加2mol CO2、6mol H2 ,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?,發(fā)生反響：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)1該反響自發(fā)進行的條件是_填“低溫、“高溫或“任意溫度。以下表達能說明此反響到達平衡狀態(tài)的是_。a、混合氣體的平均相對分子量保持不變 b、CO2和H2的體積分數(shù)保持不變c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d、混合氣體的密度保持不變 e、1molCO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂 2甲醇和水蒸氣在一定條件下可發(fā)生如下反響I：C

16、H3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) 及副反響II： H2(g) +CO2(g) CO(g)+ H2O(g) ；在270 ,2L密閉容器中 ,投入2.50 mol CH3OH(g)和3.30 mol H2O(g) ,10分鐘后反響到達平衡 ,此時測得H2O為1.10 mol ,CO有0.20 mol ,試求反響I CH3OHg的平均反響速率_；反響 II的平衡常數(shù)K=_(結(jié)果保存兩位有效數(shù)字)。高二化學(xué)參考答案1.C 2 D 3 C 4B 5 C 6A 7 D 8 C 9 C 10 B 11C 12 D 13B14 C 15 D 16 B17、 16分 ,每個空格兩

17、分1污染??；可再生；來源廣；資源豐富；燃燒熱值高任寫其中2個 H2-2e+2OH=2H2O 2光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 （3） M 40.82mol 小 溫度 隨Y值增大 ,(NH3)減小 ,平衡N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0向逆反響方向移動 ,故Y為溫度。18、12分 ,每個空格兩分1 鋁硅酸鈉、氧化鐵寫對一個給1分2AlN 32NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 44CO32- + 2H2O - 4e- = 4HCO3- + O2 ；4NA 5NaAlH4+4H2O=NaAl(OH)4+4H2 19、14分 ,每個空格兩分1Ag2SO4； 有黑色固體Ag生成 ,參加KSCN 溶液后變紅；2負極； Age-=A