高中化學(xué)元素化合物整理一

1、高中化學(xué)元素化合物整理（一）1、 鈉：11號(hào)元素，第三周期，第A族。易失去最外層的一個(gè)電子形成Na+，顯示出很強(qiáng)的金屬性。和水的反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2氧化鈉：白色粉末。和水的反應(yīng)： Na2O + H2O = 2NaOH 過氧化鈉：淡黃色粉末。和水的反應(yīng)：2Na2O 2+ 2H2O = 4NaOH + O2 和二氧化碳的反應(yīng)：2Na2O 2+ 2CO 2= 2 Na2CO 3+ O22、 鎂：12號(hào)元素，第三周期，第A族。易失去最外層的兩個(gè)電子形成Mg2+，顯示出較強(qiáng)的金屬性。和酸的反應(yīng)：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2鎂離子的性質(zhì)：（和堿反應(yīng)）Mg2+ +

2、 2OH = Mg(OH)23、 鋁：13號(hào)元素，第三周期，第A族。易失去最外層的三個(gè)電子形成Al3+，既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)；他的氧化物和氫氧化物也都具有兩性。鋁和酸的反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2鋁和堿的反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2。氧化鋁和酸的反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O氧化鋁和堿的反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O氫氧化鋁和酸的反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氫氧化鋁和堿的反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = Na

3、AlO2 + 2H2O4、 硅：14號(hào)元素，第三周期，第A族。最外層有4個(gè)電子，既不容易失去電子，也不容易得到電子，通常以共價(jià)鍵與其他原子結(jié)合?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下，很難與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等發(fā)生反應(yīng)，能與NaOH等強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)。硅與NaOH的反應(yīng)：Si + 2NaOH + 2H2O = Na2SiO3 + 2H2二氧化硅：原子晶體，類似金剛石，因此硬度大，熔沸點(diǎn)高，耐磨耐腐蝕。常溫下能與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O5、 磷：15號(hào)元素，第三周期，第A族。最外層有5個(gè)電子，容易得到3個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在一定條件下能與H2形成PH3。6、 硫：1

4、6號(hào)元素，第三周期，第A族。最外層有6個(gè)電子，容易得到2個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在一定條件下能與H2形成H2S。單質(zhì)為淡黃色晶體，不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2。與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)金屬硫化物。與鐵的反應(yīng)：Fe + S FeS。與銅的反應(yīng)：2Cu + S Cu2S(黑色)二氧化硫：無色有刺激性有毒氣體，易溶于水（1:40），易液化。有弱氧化性、強(qiáng)還原性和漂白性氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O還原性：SO2 + Cl2 + 2H2O =H2SO4 + 2HCl漂白性：SO2能使某些有色物質(zhì)褪色，但不能漂白酸堿指示劑。硫酸：純的H2SO4是無色粘稠狀液體，有吸水性、脫水

5、性和強(qiáng)氧化性，常溫下，能使Fe 、Al鈍化Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2+ 2H2OC + 2H2SO4 CO2+ 2SO2+ 2H2O7、 氯：17號(hào)元素，第三周期，第A族。最外層有7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，很容易與H2形成HCl。單質(zhì)為黃綠色氣體。與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物和水的反應(yīng)：Cl2 + H2O  HCl + HClO 和氫氣的反應(yīng)：H2Cl22HCl （蒼白色火焰，有白霧生成）和鐵的反應(yīng)：2Fe + 3Cl2  2FeCl3

6、60; （棕色煙）和銅的反應(yīng)：Cu + Cl2  CuCl2  （棕黃色的煙）和NaOH的反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O  8、碳：第二周期，第A族，最外層有4個(gè)電子，既不容易失去，也不容易得到。通常以共價(jià)鍵與其他原子結(jié)合成鍵。(CO2的電子式需要掌握)二氧化碳與鎂的反應(yīng)：CO2 + 2Mg 2MgO + CC + 2H2SO4 （濃）CO2 + 2SO2 + 2H2OC + 4HNO3(濃) = CO2+ 4NO2

7、+ 2H2O.9、氮：第二周期，第A族，單質(zhì)分子（N2電子式需要掌握），2個(gè)氮原子之間以三鍵結(jié)合而很穩(wěn)定，常溫下很難與其他物質(zhì)反應(yīng)。在一定條件下可以與O2、H2等反應(yīng)。 N2 + O22NO常溫下，NO為無色、無味的氣體，微溶于水。NO2為紅棕色、有刺激性氣味的氣體。2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2 HNO3 + NOHNO3是一種無色、具有揮發(fā)性的液體。工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%，常因有少量NO2而顯黃色。是一種氧化性很強(qiáng)的酸，能與除金、鉑等少數(shù)金屬以外的金屬盒許多非金屬以及有機(jī)物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，期中+5價(jià)的氮被還原。硝酸不穩(wěn)定，常溫下見光易分解。因此，應(yīng)保存

8、在避光、低溫處。Cu + 4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O,3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O。C + 4HNO3(濃) = CO2+ 4NO2+ 2H2O.4HNO34NO2+ 2H2O + O2NH3在通常狀況下式無色、具有刺激性氣味的氣體，易液化，極易溶于水（1:700）。10、鐵：第四周期，第族。銀白色金屬。與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫單質(zhì)、稀硫酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)鐵的化合物，而與氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氧氣、氯氣等）反應(yīng)則轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鐵的化合物。常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸鈍化；加熱劇烈反應(yīng)。2Fe + 3C

9、l2 2FeCl3 Fe + S FeSFe + H2SO4 = FeSO4 + H22Fe + 6H2SO4 （濃） Fe2（SO4）3+ 3SO2 + 6H2OFe + 6HNO3 (濃)= Fe (NO3)3 + 3NO2+ 3H2O,Fe + 4HNO3(稀) = Fe (NO3)3 + NO+ 4H2O。Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+ Fe3+ + 3SCN = Fe（SCN）3 (變血紅色用來檢驗(yàn)Fe3+)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕：負(fù)極：2Fe 4e= 2Fe2+正極： 2H2O + O2 + 4e =4OH鐵失去電子被氧化，F(xiàn)e2+與OH結(jié)合成Fe (OH)2，F(xiàn)e (OH)2進(jìn)一步被氧化為Fe (OH)3，F(xiàn)e (OH)3在一定的條件下脫水生成鐵銹。11、銅：第四周期，第B族。在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價(jià)銅的化合物，只有與硫單質(zhì)的反應(yīng)生成+1價(jià)的Cu2S。Cu + Cl2 CuCl