高一化學(xué)必修二專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí)

1、高一化學(xué)必修2專(zhuān)題二化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化復(fù)習(xí) 班級(jí) 姓名 一、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度意義：衡量 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢的 物理量1、表示方法：v= 【單位： 】簡(jiǎn)單計(jì)算：同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的 等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量 數(shù)（系數(shù)）之比，也等于各物質(zhì)的變化濃度之比，也等于變化物質(zhì)的量之比。內(nèi)因： 反應(yīng)物本身的性質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)速率濃度： 可以加快化學(xué)反應(yīng)速率， 可以降低化學(xué)反應(yīng)速率影響因素 溫度：升高溫度，可以 ；降低溫度，可以 外因：壓強(qiáng)（氣體)： 可以加快化學(xué)反應(yīng)速率， 可以降低化學(xué)反應(yīng)速率催化劑：使用 可以加快化學(xué)反應(yīng)速率接觸面積： 2、化學(xué)反應(yīng)限度：大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都具有，故化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度； 可

2、逆反應(yīng)的限度以到達(dá)為止。 在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)?shù)扔?、各組分濃度 時(shí)，反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。例1：某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到限度的是 A壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí) B氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí) C混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí) D單位時(shí)間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時(shí)有2 mol HI生成時(shí)例2：100 mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 A加入適量的6 mol·L-1的鹽酸 B加入數(shù)滴氯化銅溶液 C加入適量蒸餾水

3、D加入適量的氯化鈉溶液二化學(xué)反應(yīng)中的熱量1吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)舊化學(xué)鍵斷裂需要 _ 能量，形成化學(xué)鍵要 _ 能量（化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）若為吸熱反應(yīng)，此時(shí)反應(yīng)物總能量 _ 生成物總能量，反應(yīng)過(guò)程中_能量 若為放熱反應(yīng)，此時(shí)反應(yīng)物總能量 _ 生成物總能量，反應(yīng)過(guò)程中_能量2.吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)HH 0H 0能量變化反應(yīng)物總能量 生成物的總能量（填“大于”或“小于”）反應(yīng)物總能量 生成物的總能量（填“大于”或“小于”）表示方法 H<0 H>0圖示實(shí)例H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJ·mol12HCl(g)=H2(g) + Cl2(

4、g)H=+184.6kJ·mol13.常見(jiàn)的放熱反應(yīng)如：（1） 金屬與酸或水放出氫氣的反應(yīng) （2） 所有燃燒反應(yīng) （3） 大多數(shù)分解反應(yīng) （4） 酸堿中和反應(yīng) （5） 濃硫酸 、 生石灰 溶于水 4. 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)高溫高溫 如：（1）大多數(shù)分解反應(yīng) （2）電離反應(yīng) （3）銨鹽和堿的反應(yīng) （4）C+CO2 2CO, C+H2O(g) CO+H2 5. 熱化學(xué)方程式： （1）定義：表示反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式 （2）書(shū)寫(xiě)步驟： A、寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式，并標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài) B、在方程式的右邊標(biāo)明吸收或放出的熱量的數(shù)值 C、標(biāo)明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若為常溫常壓，可不注明例：常溫

5、下14g一氧化碳在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3kJ熱量，寫(xiě)出一氧化碳燃燒的 熱化學(xué)方程式 三、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池電解池定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置裝置舉例形成條件活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極兩電極插入電解質(zhì)溶液形成閉合回路兩級(jí)接直流電源正、負(fù)極兩電極插入電解質(zhì)溶液形成閉合回路電極正極：電子流入的一極負(fù)極：電子流出的一極陰極：與電源負(fù)極相連的極陽(yáng)極：與電源正極相連的極電極反應(yīng)正極：得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)負(fù)極：失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)陰極：溶液中的陽(yáng)離子得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)陽(yáng)極：溶液中的陰離子失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)外加電源無(wú)有電子流向，離子移

6、動(dòng)方向?qū)Ь€(xiàn)e負(fù)極 正極溶液中的陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極導(dǎo)線(xiàn)e電源負(fù)極 陰極陽(yáng)離子移向陰陽(yáng)電源正極 陽(yáng)極陰離子移向陽(yáng)極例1：鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為L(zhǎng)i+MnO2=LiMnO2，下列說(shuō)法正確的是 ALi是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+ BLi是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+CLi是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2- DLi是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-2e-=Li2+例2：由銅、鋅片和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH A不變 B先變小后變大 C逐漸變大 D逐漸變小例3： 若在銅片上鍍銀

7、時(shí)，下列敘述正確的是    將銅片接在電池的正極上，將銀片接在電源的正極上，在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag+e-=Ag，在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH-4e-=O2+2H2O，需用CuSO4溶液，需用AgNO3溶液作電解液( )A           B  C           D例4：把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸人稀酸中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，c、d

8、相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?Aa>b>c>d B_a>c>d>b Cc>a>b>d D. b>d>c>a例5：若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置（電解池或原電池）中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式是： Cu+2H+=Cu2+H2，則關(guān)于該裝置的說(shuō)法正確的是A該裝置可能是原電池，也可能是電解池B該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽(yáng)極D該裝置只能是電解池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽（專(zhuān)題二鞏固題）一、選

9、擇題（每題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是 （ ）A. C + CO2 2COB. C + O2CO2 C. C + H2O CO + H2 D. C + CuOCO2 + Cu2. 原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是 （ ）A. 原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子B. 有兩根導(dǎo)線(xiàn)將兩個(gè)活潑性不同的電極連接C. 電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子D. 電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移3. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是 （ ）A. 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B. 化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol

10、/(L·s)”表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D. 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯4. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是 （ ）A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉5. 對(duì)于反應(yīng)A23B22C來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是 （ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)C. v(C)=0.6 mol/ (

11、L·s) D. v(B2)=4.2 mol/ (L·s) 6. 可逆反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是 （ ）A. 混合氣體的體積恒定不變 B. 混合氣體的顏色不再改變C. H2、I2、HI的濃度相等 D. I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等7. 我國(guó)鍋爐燃煤采用沸騰爐用鼓風(fēng)機(jī)將煤粉吹起，成沸騰狀況燃燒，采用沸騰爐的好處在于 （ ）A. 增大煤炭燃燒時(shí)放出的熱量 B. 減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成C. 增大煤炭與氧氣的接觸幾率，形成清潔能源D. 使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率二、填空題8. 將鎂條投入盛有稀鹽

12、酸的燒杯中，剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是，一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是 。9. 用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，此電池的負(fù)極是 ，負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。10. 用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò) mol電子。三、計(jì)算題11. 可逆反應(yīng)4A(g)5B(g) 4C(g)6D(g)，取4molA和5molB置于容積為5L的容器中，20s后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為0.4mol/L。則此時(shí)B、C的濃度是多少？若以物質(zhì)D來(lái)表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率應(yīng)為多少？高一化學(xué)必修二專(zhuān)題二復(fù)習(xí)參考

13、答案一、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度化學(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的；C/t；mol/(L·h)或mol/(L·min)或mol/(L·s) ；反應(yīng)速率之比；參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)； 增大反應(yīng)物濃度； 減小反應(yīng)物濃度； 加快反應(yīng)速率； 減緩反應(yīng)速率； 正催化劑； 壓強(qiáng)、顆粒大小、光、超聲波等化學(xué)反應(yīng)限度：可逆性；化學(xué)平衡狀態(tài)；正反應(yīng)速率；逆反應(yīng)速率；不再改變?nèi)剂铣浞秩紵臈l件： (1)有足夠的空氣或氧氣 (2)燃料與空氣有足夠大的接觸面提高燃料的燃燒效率的措施：（1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能充分接觸，且空氣要適當(dāng)過(guò)量。（2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。二、物質(zhì)中的化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化途徑：化學(xué)反應(yīng)變化原因：吸收；放出轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)；熱；熱；化學(xué)；化學(xué)；機(jī)械；電；化學(xué)；電 吸收；小于；放出；反應(yīng)物；生成物 放熱；酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水三、原電池1、活動(dòng)性； 金屬與非金屬；直接接觸；閉合回路；鋅極；Zn2e = Zn2+；氧化；鋅片溶解銅極；2 H+2e = H2 ；還原；有氣泡冒出；Zn+2H+=Zn2+ H2 ；增大2、電極材料電極反應(yīng)類(lèi)型電子流方向溶液中離子流動(dòng)方向負(fù)極活動(dòng)性 較強(qiáng)氧化 反應(yīng)電子 流出 陰離子 流向該極正極活動(dòng)性較弱還原