2022年《分子的立體結(jié)構(gòu)》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載課題分子的立體結(jié)構(gòu)（第一課時(shí)）（知識(shí)1、熟悉共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性教 、2、初步熟悉價(jià)層電子對(duì)互斥模型；力學(xué) 能3、能用 VSEPR模型猜測(cè)簡(jiǎn)潔分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；目 、4、培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)仔細(xì)的科學(xué)態(tài)度和空間想象才能；標(biāo) 品德）（教 重重點(diǎn)：分子的立體結(jié)構(gòu)；利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型猜測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)材 點(diǎn)、分 難析 點(diǎn)難點(diǎn)：分子的立體結(jié)構(gòu)；利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型猜測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)）價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPRmodels）板書設(shè)計(jì)1.中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵；示意2.中心原子上有孤對(duì)電子（未

2、用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì)）的分子框圖教學(xué)操作過程設(shè)計(jì)（重點(diǎn)寫怎么教及學(xué)法指導(dǎo)，含課練、作業(yè)）個(gè)人備課創(chuàng)設(shè)問題情境：1、閱讀課本P37-40 內(nèi)容；2、展現(xiàn) CO2、H 2O、NH 3、CH 2O、CH 4 分子的球輥模型（或比例模型）；3、提出問題：什么是分子的空間結(jié)構(gòu)？同樣三原子分子CO 2 和 H 2O，四原子分子NH 3 和 CH 2O，為什么它們的空間結(jié)構(gòu)不同？ 討 論 交 流 1、寫出 CO2、H 2O、NH 3、CH 2O、CH 4 的電子式和結(jié)構(gòu)式；2、爭(zhēng)論 H、 C、N、O 原子分別可以形成幾個(gè)共價(jià)鍵；3、依據(jù)電子式、結(jié)構(gòu)式描述CO2、H 2O、NH 3、CH 2O、CH 4 的

3、分子結(jié)構(gòu)； 模型探究 由 CO2、H 2O、NH 3、CH 2O、CH 4 的球輥模型，對(duì)比其電子式云喲內(nèi)分類對(duì)比的方法，分析結(jié)構(gòu)不同的緣由； 引導(dǎo)溝通 引導(dǎo)同學(xué)得出由于中心原子的孤對(duì)電子占有肯定的空間，對(duì)其他成鍵電子精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載對(duì)存在排斥力，影響其分子的空間結(jié)構(gòu)；引出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPRmodels） 講解分析 價(jià)層電子對(duì)互斥模型把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)

4、鍵；如CO 2、CH 2O、CH 4 等分子中的C 原子；它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子四周的原子數(shù)來猜測(cè)，概括如下：ABn立體結(jié)構(gòu)范例n=2直線型CO2n=3平面三角形CH 2On=4正四周體型CH 4另一類是中心原子上有孤對(duì)電子（未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì)）的分子；如H 2O 和 NH 3 中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子四周的空間，并參加相互排斥； 因而 H2 O 分子呈 V 型，NH 3 分子呈三角錐型；（如圖） 課本 P40； 應(yīng)用反饋 應(yīng)用 VSEPR 理論判定下表中分子或離子的構(gòu)型；進(jìn)一步熟悉多原子分子的立體結(jié)構(gòu)；化學(xué)式中 心 原 子 含 有 孤 對(duì)電子對(duì)數(shù)中 心 原 子 結(jié) 合

5、的 原子數(shù)空間構(gòu)型H2S22V 形-NH 222V 形BF303正三角形304四周體04正四周體CHCl SiF 4教學(xué)后記課題分子的立體結(jié)構(gòu)（ 第 2 課時(shí)）精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載（1. 熟悉雜化軌道理論的要點(diǎn)知教識(shí)2. 進(jìn)一步明白有機(jī)化合物中碳的成鍵特點(diǎn)、學(xué) 能3. 能依據(jù)雜化軌道理論判定簡(jiǎn)潔分子或離子的構(gòu)型力目 、4. 采納圖表、比較、爭(zhēng)論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)標(biāo) 品5德培育同學(xué)分析、歸納、綜合的

6、才能和空間想象才能）（教 重重點(diǎn)：雜化軌道理論的要點(diǎn)材 點(diǎn)、分 難析 點(diǎn)難點(diǎn)：分子的立體結(jié)構(gòu)，雜化軌道理論）三、雜化軌道理論板書雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的如干能量相近的原子軌道重設(shè)計(jì)新組合， 形成一組新的軌道，這個(gè)過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道；示意框圖教學(xué)操作過程設(shè)計(jì)（重點(diǎn)寫怎么教及學(xué)法指導(dǎo)，含課練、作業(yè)）個(gè)人備課 展現(xiàn)甲烷的分子模型 創(chuàng)設(shè)問題情形碳的價(jià)電子構(gòu)型是什么樣的？甲烷的分子模型說明是空間正四周體，分子中的 C H 鍵是等同的，鍵角是109 28；說明什么？ 結(jié)論 碳原子具有四個(gè)完全相同的軌道與四個(gè)氫原子的電子云重疊成鍵；師：碳原子的價(jià)電子構(gòu)型2s2

7、 2p2，是由一個(gè)2s 軌道和三個(gè)2p 軌道組成的，為什么有這四個(gè)相同的軌道呢？為了說明這個(gè)構(gòu)型Pauling 提出了雜化軌道理論；板書：三、雜化軌道理論1、 雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的如干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個(gè)過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道； 摸索與溝通 甲烷分子的軌道是如何形成的呢？形成甲烷分子時(shí)，中心原子的2s 和 2px， 2py ， 2pz 等四條原子軌道發(fā)生雜 化，形成一組新的軌道，即四條sp3 雜化軌道，這些sp3 雜化軌道不同于s軌道，也不同于p 軌道；依據(jù)參加雜化的s 軌道與 p 軌道的數(shù)目， 除了有 sp3 雜化

8、軌道外， 仍有 sp2 雜精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載化和 sp 雜化， sp2 雜化軌道表示由一個(gè)s 軌道與兩個(gè)p 軌道雜化形成的，sp 雜化軌道表示由一個(gè)s 軌道與一個(gè)p 軌道雜化形成的； 爭(zhēng)論溝通 ：應(yīng)用軌道雜化理論，探究分子的立體結(jié)構(gòu)；化學(xué)式雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CH 4C2H 4BF 3 CH 2O C2H 2 總結(jié)評(píng)判 ：引導(dǎo)同學(xué)分析、歸納、總結(jié)多原子分子立體結(jié)構(gòu)的判定規(guī)律，完成下表；化學(xué)式C

9、H 4C2H4BF3 CH 2O C2H2中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道類型 爭(zhēng)論 ： 怎樣判定有幾個(gè)軌道參加了雜化？（提示：原子個(gè)數(shù)） 結(jié)論 ： 中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)與相連的其他原子數(shù)之和，就是雜化軌道數(shù)； 爭(zhēng)論總結(jié) ： 三種雜化軌道的軌道外形，SP 雜化夾角為180的直線型雜化軌道， SP2 雜化軌道為120的平面三角形，SP3 雜化軌道為109 28的正四周體構(gòu)型； 科 學(xué) 探 究 ： 課 本 42 頁 小結(jié) ：HCN 中 C 原子以 sp 雜化， CH 2O 中 C 原子以 sp2 雜化； HCN 中含有 2 個(gè) 鍵和 2 鍵； CH 2O 中含有 3鍵和 1 個(gè) 鍵教學(xué)后記

10、課題分子的立體結(jié)構(gòu)（ 第三課時(shí)）精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載（知1、配位鍵、配位化合物的概念識(shí)教 、2、配位鍵、配位化合物的表示方法學(xué) 能力3、采納圖表、比較、爭(zhēng)論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)目 、標(biāo) 品4、培育同學(xué)分析、歸納、綜合的才能德）（教 重重點(diǎn)：配位鍵、配位化合物的概念材 點(diǎn)、分 難難點(diǎn)：配位鍵、配位化合物的概念析 點(diǎn)）1、配位鍵（1）概念共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向供應(yīng)應(yīng)另一原子共用所形成的共價(jià)鍵；板書（

11、2）表示設(shè)計(jì)AB示意電子對(duì)賜予體電子對(duì)接受體框圖（3）條件：其中一個(gè)原子必需供應(yīng)孤對(duì)電子；另一原子必需能接受孤對(duì)電子軌道；教學(xué)操作過程設(shè)計(jì)（重點(diǎn)寫怎么教及學(xué)法指導(dǎo)，含課練、作業(yè)）個(gè)人備課 創(chuàng)設(shè)問題情形什么是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？同學(xué)閱讀教材，然后爭(zhēng)論溝通；1、配位鍵（ 3）概念共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向供應(yīng)應(yīng)另一原子共用所形成的共價(jià)鍵；（ 4）表示AB電子對(duì)賜予體電子對(duì)接受體（ 3）條件：其中一個(gè)原子必需供應(yīng)孤對(duì)電子；另一原子必需能接受孤對(duì)電子軌道； 提問 舉出含有配位鍵的離子或分子舉例： H3O+精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 5 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載+NH 4 過渡 什么是配位化合物呢？ 講解 金屬離子