廣東省普寧市華僑中學(xué)高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率課件 新人

1、你知道下列化學(xué)變化進(jìn)行得快還是慢？你知道下列化學(xué)變化進(jìn)行得快還是慢？節(jié)節(jié) 日日 焰焰 火火燃燃 燒燒溶溶 洞洞 鐘鐘 乳乳 石石 的的 形形 成成煤煤 的的 形形 成成一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率 1 1、含義：、含義： 2 2、表示方法：、表示方法： 4 4、單位：、單位： 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢進(jìn)行快慢的物理量。的物理量。 在容積不變的反應(yīng)器中，通常是用在容積不變的反應(yīng)器中，通常是用單位時間內(nèi)單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少反應(yīng)物濃度的減少或或生成物濃度的增加生成物濃度的增加來表示來表示 。mol/（Ls） 或或 mol/（Lmin）或或 mol

2、/（Lh） c3 3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：、數(shù)學(xué)表達(dá)式：v v = = c/c/t = t = n/V t 在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A A的濃度在的濃度在10 s10 s內(nèi)內(nèi)從從4.0 molL4.0 molL-1-1變成變成1.0 molL1.0 molL-1-1，在這，在這10 s10 s內(nèi)內(nèi) A A的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？解解: V(A)=(4.0-1.0)/10=0.3mol/(Ls)例：在例：在2L2L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入1molN1molN2 2和和3molH3molH2 2，發(fā)生，發(fā)生 N N2 2+3H+3H2 2 = =2N

3、H2NH3 3 ，在，在2s2s末時，測得容器中含有末時，測得容器中含有0.4mol0.4mol的的NHNH3 3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。起始濃度起始濃度(mol/L)(mol/L)終點(diǎn)濃度終點(diǎn)濃度(mol/L)(mol/L) 22332NHNH轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)(mol/L) 0.51.500.20.20.30.10.41.2(2)0.1mol/0.05mol/st2sNCLVL（）（Ls）(2)0.3mol/0.15mol/st2sHCLVL（）（Ls）(3)0.2mol/0.10mol/st2sNHCLVL（）（Ls）三步法三步法 例題例題: 向向

4、2L的密閉容器的密閉容器(內(nèi)有催化劑內(nèi)有催化劑)充入充入2mol的的SO2和和1molO2，經(jīng)，經(jīng)2S，測得容器內(nèi)有，測得容器內(nèi)有1mol的的SO3，則，則該反應(yīng)的速率可怎樣表示？（該反應(yīng)的速率可怎樣表示？（ SO2、O2、 SO3均為氣體）均為氣體） 則則 V（SO2）= V（SO3）= 0.25 mol/（Ls） V（O2）= 1/2 V（SO2）= 0.125 mol/（Ls） (1) (1) v v 只取只取正值正值(2) (2) v v 一般指一般指平均速率平均速率，而非，而非 瞬間速率瞬間速率(3)(3)固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，所以固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，所以v v一般

5、一般不能用固體或純液體不能用固體或純液體表示。表示。注意二、理解化學(xué)反應(yīng)速率的二、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個表示方法時應(yīng)注意的幾個問題：問題： (4)(4)一個化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物生成物多種物一個化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物生成物多種物質(zhì)時，表示化學(xué)反應(yīng)速率時必須質(zhì)時，表示化學(xué)反應(yīng)速率時必須指明用哪種指明用哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。如對于任意一個反應(yīng)，mA+nB=pY+qZc(A)vA= tc(B)vB= tc(Y)vY= tc(Z)vZ= t（5 5）在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)）在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等速率之比等于方程式中的系數(shù)比于方程式中的系數(shù)比。 三、常見題型例舉三、

6、常見題型例舉1、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。例例1、反應(yīng)、反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O在在5L的密閉容器的密閉容器中進(jìn)行，中進(jìn)行，30s后，后，NO的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：應(yīng)的平均速率可表示為：A、v(O2)=0.01mol/(L s) B、v(NO)=0.008mol/(L s) C、v(H2O)=0.003mol/(L s) D、v(NH3)=0.002mol/(L s) v(NO)=0.3/（530）=0.002mol/(L s) 2、比較反應(yīng)速率的大小、比較反應(yīng)速率的大小例：反應(yīng)例：反應(yīng)A

7、+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：率分別為：VA=0.15molL-1min-1VB=0.01molL-1s-1Vc=0.40molL-1s-1VD=0.45molL-1s-1則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是 比較反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小！比較反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大??！方法方法1 1：將速率轉(zhuǎn)化成：將速率轉(zhuǎn)化成用同一物質(zhì)表示用同一物質(zhì)表示的速率，并且的速率，并且 單位一致，再進(jìn)行比較。單位一致，再進(jìn)行比較。 方法方法2 2：除以各自的系數(shù)除以各自的系數(shù)，單位一致后，再比較大小。，單位一致后，再比較

8、大小。注意注意3、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學(xué)方程式、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學(xué)方程式例例1 1：某溫度下，濃度都是：某溫度下，濃度都是1 1mol/L的兩種氣體的兩種氣體X X2 2和和Y Y2 2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z Z，經(jīng)過，經(jīng)過t mint min后，測得物后，測得物質(zhì)的量濃度分別為質(zhì)的量濃度分別為: : c(Xc(X2 2)=0.4mol/L )=0.4mol/L ，c(Yc(Y2 2)=0.8mol/L , )=0.8mol/L , c(Z)=0.4mol/L c(Z)=0.4mol/L 則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可

9、表示為：3X3X2 2 + Y + Y2 2 = 2Z = 2Z例例2：某溫度時，在：某溫度時，在2L容器中，容器中，X、Y、Z三種氣三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線圖，由圖中體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為？反應(yīng)開始至數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為？反應(yīng)開始至2s，Z的平均反應(yīng)速率？的平均反應(yīng)速率？由圖知，由圖知，2s內(nèi)內(nèi)X、Y、Z物物質(zhì)的量的變化為質(zhì)的量的變化為0.3mol、0.1mol、0.2mol比值為比值為1 3 2，可知，可知X+3Y=2Z，V（Z）=0.05mol/（Lmin）min222.0Lmol習(xí)題：已知反應(yīng)習(xí)題：已知反應(yīng)N N

10、2 2 +3H +3H2 2 2NH 2NH3 3 ，根據(jù)下圖判斷，根據(jù)下圖判斷1 1、A A是是_物質(zhì)的量濃物質(zhì)的量濃度變化情況度變化情況2 2、C C是是_物質(zhì)的量濃物質(zhì)的量濃度變化情況度變化情況3 3、2 2分鐘內(nèi)分鐘內(nèi)N N2 2的平均速率的平均速率是多少？是多少？H2NH30.5mol/(Lmin)2、把、把0.6molX氣體的氣體的0.4molY氣體混合于氣體混合于2L容容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X+Y= nZ+2W。2min末已生成末已生成0.2molW，若測知，若測知V(z)=0.1mol/(Lmin)，則，則上述反應(yīng)中上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)氣體

11、的計(jì)量數(shù)n的值是的值是( )A.1 B.2C.3D.4上述反應(yīng)在上述反應(yīng)在2min末時，已消耗的末時，已消耗的Y占原來的占原來的百分比是百分比是( )A.20% B.25%C.33%D.50%DB反應(yīng)物的消耗量反應(yīng)物的消耗量轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)物的起始量反應(yīng)物的起始量100%1 1測定原理測定原理 利用化學(xué)反應(yīng)中某一物質(zhì)的利用化學(xué)反應(yīng)中某一物質(zhì)的( ( 或或 ) )相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測定。相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測定。濃度濃度質(zhì)量質(zhì)量可直接觀察的性質(zhì)可直接觀察的性質(zhì), ,如釋放出的氣體的體積和體如釋放出的氣體的體積和體系的壓強(qiáng)；系的壓強(qiáng)；依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì)依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì), ,如顏色的深淺、

12、如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力。光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力。 在溶液中在溶液中, ,當(dāng)反應(yīng)物或生成本身有比較明顯的當(dāng)反應(yīng)物或生成本身有比較明顯的顏色時顏色時, ,人們常常利用人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)的速率的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)的速率. .2 2測定方法測定方法四、化學(xué)反應(yīng)速率的測量四、化學(xué)反應(yīng)速率的測量1.1.已知已知 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2, ,你有哪些方你有哪些方法測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？法測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？測定收集一定體積的測定收集一定體積的H H2 2時所用的時間。

13、時所用的時間。測定一段時間內(nèi)溶液中測定一段時間內(nèi)溶液中H H+ +濃度的變化。濃度的變化。測定一段時間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化測定一段時間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)- -1.1.實(shí)驗(yàn)所用的儀器和藥品：實(shí)驗(yàn)所用的儀器和藥品：錐形瓶錐形瓶 分液漏斗分液漏斗玻璃導(dǎo)管玻璃導(dǎo)管乳膠管乳膠管 注射器注射器(50ml)(50ml)鐵架臺鐵架臺 量筒量筒(50ml)(50ml)膠頭滴管膠頭滴管 秒表秒表鋅粒、鋅粒、1mol/L1mol/L硫酸、硫酸、 4 mol/L 4 mol/L硫硫酸酸按圖按裝兩套裝置，在錐形按圖按裝兩套裝置，在錐形瓶里裝有瓶里裝有2g鋅粒（鋅粒（顆粒大小顆粒大小相同相同），然后通過分液漏斗），然

14、后通過分液漏斗分別加入分別加入40mL1mol/L和和40mL4mol/L硫酸，比較二者硫酸，比較二者收集收集10ml氫氣所需的時間。氫氣所需的時間。2.2.操作：操作：加入試劑加入試劑反應(yīng)時間反應(yīng)時間（min）反應(yīng)速率反應(yīng)速率（mL/min）1mol/L硫酸硫酸 4mol/L硫酸硫酸 3、一定溫度下，向一個容積為、一定溫度下，向一個容積為2L的事先裝入催的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入化劑的真空密閉容器中通入1molN2和和3mol H2，3min末測此容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時壓強(qiáng)的末測此容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時壓強(qiáng)的0.9倍。倍。在此時間內(nèi)用在此時間內(nèi)用 H2的量的變化來表示該反應(yīng)的平的量的變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率均反應(yīng)速率 是（是（ ）A、0.2 mol/Lmin B、0.6 mol/Lmin C 、0.1 mol/Lmin D、0.1 mol/LsC6、將固體、將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：下，發(fā)生下列反應(yīng)： NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g),2HBr(g) Br2(g)+H2(g)2min后，測知后，測知H2的濃度為的濃度為0.5mol/L，HBr的的濃度為濃度為4mol/L，若上述反應(yīng)速率用，若上述反應(yīng)速率用V(NH3)表表示，求示，求V(NH3)V（NH3）= 2.5 mol/（Lmin） 1